绝热可逆膨胀温度为什么变小

不对,绝热熵增是不可逆的.

△H=0 绝热的意思就是没有热量传递
△S＞0 熵增其实就是变得混乱的意思,气体膨胀了,气体分子运动的空间变大,所以熵是增大的.

温度上升,满足关系式：T1V1^(γ-1)=T2V2^(γ-1),其中γ=Cp/Cv

恒温过程终态压力更大,因为绝热线比等温线陡.
定性的解释：
等温膨胀和绝热膨胀都会对外做功,但等温膨胀对外做功的同时还会从外界吸热,故其压强减小得慢一点.
定量解释见附件

要是我还在上学,这道题绝对难不倒我,
绝热可逆膨胀 物体的温度可是要变化的哟；如果没有外界做功的话应该不能够可逆吧；
定温可逆膨胀 物体的温度是恒定的,所以要吸收或者放热的哟,如果没有外接做功的话我感觉同样不能可逆,上面是我现在的直观感觉

C（因绝热过程无法从环境吸热,则同样温度下压力较低,体积较小.）

恒温可逆膨胀
P-V图一画就知道了,绝热P-V线斜率要大些

关于可逆过程主要搞清楚如下几点：
1 【定义】对于某一过程（系统从状态A变为B）,如果存在一个逆向过程,系统经历该逆向过程后,恢复到初始状态A,外界也可同时恢复原状,则称原过程为可逆过程.其中系统和外界同时复原还可表述为：在系统复原的同时,消除原过程产生的一切后果（即对外界产生的影响）.
2 上述定义中对外界的影响常常表现为外界有功和热的转换（例如外界消耗了功获得了热量）,外界的温度、体积、压强等发生了变化.
3 可以证明无摩擦准静态过程都是可逆过程,反之也然,即二者等价.
4 可逆过程是个理想过程,实际上不存在,或实际的宏观过程都是不可逆的（热二律）.
等温可逆过程就是无摩擦准静态的等温过程,过程发生的无限缓慢,在此过程中系统的温度始终不变并等于外界温度.绝热可逆类似.
恒定外压下的相变过程通常都可以视为可逆过程,这是因为相变中系统温度等强度性质始终不变（系统温度近乎处处相等,其它强度性质也近乎处处相等,即过程中系统始终近乎处于平衡态,尽管过程并非极其缓慢）
请补充问题或hi交流.

自己来解决吧~x0d在@叶苏 的提醒下解决了这个问题.现在不妨把我的推导过程全部贴出来：//没系统学过热力学,书是看来玩的.x0d对于绝热可逆压缩过程,我们有：x0d由热力学第一定律,对于绝热过程,可以有：x0d因为不做非体积功,所以有：……①……②由于是理想气体的可逆过程,环境压力x0d可以用系统压力来代替.x0d又因为所以结合②式有：x0d代入理想气体状态方程并整理,得：化简得到：……③按照@叶苏 的写法,令x0d③式就可以改写并对始末状态之间进行积分：得到：于是就有：代入理想气体状态方程：……④由①式得：……⑤将④式代入,可以得到：x0d可以化简得到：x0d将④式代入上式即得到结论：x0d,其中代入数据即得x0d——————————————————无耻的分割线————————————————————x0d嘛……@杨垒 你的解决超简洁,超级棒~真不愧是hjy推荐的学霸~x0d可惜我不懂得“x0d”这个公式,不是物竞党,物理学得一塌糊涂

上面公式明明是温度之比和体积之比的关系 你怎么带入的是压强 你的思路错在 pv=nrt那个公式一定要n和t一定得时候pv才成反比 应该换个思路 不知道我说对 了没有

gamma=Cp/Cv,大约等于1.4
绝热过程满足T*V^(gamma-1)=常数,因此膨胀过程V增加,T必定减小.