若某非金属元素的最高正化合价为+m,它的最高正价氧化物对应的水化物形成的酸中有b个氧原子

A．元素周期表中，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则最活泼的金属在元素周期表的左下角，最活泼的非金属元素在周期表的右上角，故A错误；
B．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则Mg（OH）₂碱性比Ca（OH）₂弱，故B错误；
C．X²⁺的核外电子数目为18，则原子核外应有4个电子层，最外层电子数为2，应位于周期表第四周期第ⅡA族，故C正确；
D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则H₂S的稳定性比HCl弱，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意元素的金属性、非金属性与对应单质、化合物的性质之间关系的判断．

A．含金属元素的离子可为简单阳离子或酸根离子，如为酸根离子，则为阴离子，如AlO₂^-等，故A正确；
B．当非金属单质的元素的化合价为最低价态时，可为还原剂，故B错误；
C．化合物变为单质时，化合价变化的元素可被氧化，也可被还原，如Cu²⁺→Cu，S^2-→S，故C错误；
D．金属离子被还原不一定得到单质，如Fe³⁺→Fe²⁺，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应知识，侧重于常见物质的性质的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

（1）若常温下X、Y、Z均为气体，A和B化合生成固体C时有白烟产生，应是氯化氢与氨气反应生成氯化铵，则C为NH₄Cl，A、B分别为HCl、NH₃中的一种，结合转化关系可知Y为H₂，则：
①由上述分析可知，Y的化学式是H₂，故答案为：H₂；
②生成固体C的化学方程式是：NH₃+HCl=NH₄Cl，故答案为：NH₃+HCl=NH₄Cl；
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，结合转化关系可推知，Y为S、X为H₂、A为H₂S、B为SO₂，则：
①由上述分析可知，B的化学式是SO₂，故答案为：SO₂；
②向苛性钠溶液中通入过量的H₂S，所发生反应的离子方程式是：H₂S+OH^-=HS^-+H₂O，故答案为：H₂S+OH^-=HS^-+H₂O；
③将S与（1）中某单质的水溶液充分反应可生两种强酸，应是硫与氯水反应生成硫酸与HCl，该反应方程式是：S+3Cl₂+4H₂O=H₂SO₄+6HCl，故答案为：S+3Cl₂+4H₂O=H₂SO₄+6HCl．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物推断，属于猜测验证型题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．

（1）1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则1mol偏二甲肼完全燃烧释放出的能量为42.5kJ×60=2550kJ，其热化学方程式为：C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-2550 kJ/mol；
故答案为：C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-2550 kJ/mol；
（2）①有图可知N₂O₄的平衡浓度为0.6mol/L，达到平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，则NO₂的平衡浓度为0.3mol/L，
则K=
c(N2O4)
c2(NO2)=[0.6mol/L
(0.3mol/L)2=6.67L/mol，
故答案为：6.67；
②a、反应物和生成物全是气态物质，气体的质量不变，容积为2L保持恒定，由ρ=
m/V]可知气体的密度为一定值，因此气体的密度保持不变不一定处于平衡状态，故a错误；
b、混合气体的颜色不变说明NO₂的浓度不变，说明反应处于化学平衡状态，故b正确；
c、当2V（N₂O₄）_正=V（NO₂）_逆时，正、逆反应速率相等，说明反应处于化学平衡状态，故c错误；
故答案为：b；
③反应为放热反应，升高温度，K值减小，密闭容器的体积为2L，因此的N₂O₄的浓度为0.6mol/L，N₂O₄的浓度为0.3mol/L，浓度商Q=
c(N2O4)
c2(NO2)=
0.6mol/L
(0.3mol/L)2=6.67L/mol=K（298K）＞K（398K），反应向逆反应方向移动，因此V_（正）＜V_（逆）；
故答案为：＜；
（3）①a、b、c、d、e五个点，根据反应量的关系，b点恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄与Na₂SO₄；c、d、e三点溶液均含有NH₃•H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促进水的电离，而NH₃•H₂O抑制水的电离，因此水的电离程度最大的是b点，溶液中c（OH^-）的数值最接近NH₃•H₂O的电离常数K数值，
故答案为：b；
②氨水为弱碱，溶液呈碱性，c点溶液呈中性，铵根离子浓度过大，e点溶液碱性过强，一水合氨浓度过大，相对而言d点溶液中铵根离子浓度与一水合氨浓度最接近，溶液中c（OH^-）的数值最接近NH₃•H₂O的电离常数K数值，
故答案为：d；
③c点溶液呈中性，即溶液含有（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、NH₃•H₂O三种成分，b点时c（Na⁺）=c（SO₄^2-），b点时c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

点评：
本题考点： 热化学方程式；用化学平衡常数进行计算；化学平衡状态的判断；物质的量或浓度随时间的变化曲线；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查知识点全面，涉及热化学方程式的书写、平衡常数的计算、平衡的移动、离子浓度大小比较、盐类水解等知识点，离子浓度大小比较常与盐类水解、弱电解质的电离联合考查，确定离子浓度大小时要结合电荷守恒、物料守恒来分析解答．

A．Al₂O₃能够与强酸、强碱反应，由于Al₂O₃的熔点较高，与非金属难以反应，故A不选；
B．H₂SO₃可被强氧化性的酸氧化（如硝酸）、可与碱发生中和反应、与活泼金属反应放出氢气、可被氯气或氧气等非金属氧化，故B选；
C．Na₂S可被强氧化性的酸氧化（如硝酸）、与酸反应生成H₂S，可被氯气或氧气等非金属氧化，但不与碱反应、金属反应，故C不选；
D．NaHCO₃可与强酸反应放出CO₂、与碱发生中和反应，与金属、非金属不反应，故D不选．
故选B．

点评：
本题考点： 含硫物质的性质及综合应用；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题题主要考查某些化合物的性质，题目难度不大，学习中需要熟练掌握典型化合物的性质．

第一步：在高温时，将金红石（TiO₂）、炭粉混合并通入氯气制得TiCl₄和一种可燃气体（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是一氧化碳），反应的化学方程式为：TiO₂+2C+2Cl₂

高温
.
TiCl₄+2CO；C夺取了二氧化钛中的氧，该反应的还原剂是C．
第二步：在氩气的环境中，用过量的镁在加热条件下与TiCl₄反应制得金属钛，反应的化学方程式为：2Mg+TiCl₄

高温
.
2MgCl₂+Ti．
故答案为：TiO₂+2C+2Cl₂

高温
.
TiCl₄+2CO；C；2Mg+TiCl₄

高温
.
2MgCl₂+Ti．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

（1）由元素的原子结构示意图可知，则该元素原子核内有11质子，属于钠元素，元素的名称中带有金字旁，它属于金属，原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，小于4，在化学反应中易失电子，形成钠离子，符号为：Na⁺．
（2）①两个氧分子，在氧气的化学式的前边加计量数2，符号为：2O₂；
②由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．可知，一个铝离子符号为：Al³⁺；
③3个碳酸根离子的符号为：3CO₃^2-；
④水中氧元素显-2价，在水的化学式中氧的元素符号的正上放标出“-2”，符号为：H2
−2
O；
⑤三氧化二铁中．氧-2价，铁为+3价，化学式是：Fe₂O₃．
故答为：（1）11，金属，3，失，Na⁺；（2）（5分）①2O₂，②Al³⁺，③3CO₃^2-；④H2
−2
O；⑤Fe₂O₃；

点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．