在面心立方晶格中,哪个晶面和晶向的原子密度最大?

首先,面心立方晶胞,金属原子分布在立方体的八个角上和六个面的中心.
所以面心立方晶格,我们应该先算出原子的半径
取一个晶格出来,是一个立方体,再取立方体的一个面,可以发现,这个正方形的面上,对角线上有一个完整的原子直径和2个原子半径,所以可以得到
r=根号2除以4
一个面心立方晶格有4个完整的原子.
这样,立方体的体积为1,通过r算出一个原子的体积,再用4个原子体积除以立方体体积,就是所求的致密度了.

可以说NaCl晶体结构就是Na面心和Cl面心在（1/2,1/2,1/2）方向上嵌套而成的复式晶格.
论据1：某课件的话：氯化钠结构由两个面心立方子晶格沿体对角线位移1/2的长度嵌套而成.
论据2：如果不让嵌套,那复式晶格这个说法怎么来的.
你问的也不是原胞...无所谓最小单元问题 原胞才是最小重复单元
NaCl的布拉伐格子不也是面心立方?

　　γ-Fe是纯金属纯铁的晶体：具有面心立方晶体.奥氏体是铁碳合金的组织,奥氏体是溶有碳元素的面心立方晶体,即碳在γ-Fe中固溶体.因此,它们都具有面心立方晶格,但是,它们一个是纯金属结构,另一个则是合金（二元合金）的结构.

设Fe原子半径为r.
面心立方中看成面对角线上原子直接接触,所以晶胞半径a=4r/根号2=2.83r.体积为a^3=22.7r^3,而面心立方晶胞含有4个Fe原子.
体心立方体对角线直接接触,所以晶胞半径b=4r/根号3=2.31r.体积为b^3=12.3r^3,而体心立方有2个Fe原子,所以4个原子占的体积是12.3r^3×2=24.6r^3,显然比面心立方4个原子所占的体积要大.
综上,变成体心立方体积增大.

B[110]

晶体分为7种晶系（立方,四方,正交,三方,六方,单斜,三斜）,14中空间点阵式.
铜是面心立方点阵式,每个顶角都有个Cu,但实际上只有8*1/8=1个,每个面上都有一个,实际上只有6*1/2=3,所以一个晶胞中有4个原子

A 密排六方晶格是正确答案

(把阴离子AlF6^3-看成是一个“球”.AlF6^3-是面心立方晶格的晶格点.）
V=m/d=4x210/(2.95x6.022x10^23)=47.28x10^-23 cm^3 = 47.28x10^7 pm^3
晶格参数：a=7.79x10^2 pm
面心对角线长= 1101.67 pm = 2(Al-Al)
(因为,阴离子AlF6^3-“球”只有在这个方向上有接触）
所以,（Al-Al)=1101.67/2=550.8 =551 pm

滑移时,滑移面应是面间距最大的密排面,滑移方向方向是原子的最密排方向,一个滑移面与其上的一个滑移方向组成一个滑移系.面心立方金属的滑移面为｛111｝,共有四组,包含三个滑移方向,因此共有12个滑移系.密排六方金属滑移面为（0001）,滑移方向为,每组滑移面包含2个滑移方向,故也有12个滑移系.密排六方金属滑移系少,滑移过程中,可能采取空间位向少,故塑性差.体心立方金属得移系较多故比密排六方结构金属塑性好.但其滑移面原子密排程度不如面心立方,滑移方向的数目也少于面心立方,故体心立方金属不如面心立方金属塑性好