发泡剂,膨胀剂的主要成分是什么啊?

解题思路：可以根据超临界二氧化碳的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

A、超临界二氧化碳就是二氧化碳，是由CO₂分子构成的，故A正确；
B、超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化没有新物质生成，是物理变化，并不是新合成的物质，故B错误；
C、超临界二氧化碳是在特殊条件下的一种的新状态，在常温下变为二氧化碳气体，故C正确；
D、用超临界二氧化碳代替氟氯代烷可减轻对臭氧层的破坏，故D正确；
故选B

点评：
本题考点： 二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响．

考点点评： 解答本题要充分理解超临界二氧化碳的性质，只有这样才能对问题做出正确的解释．

短时间内,最高温度可达250度 ,一般情况下,持续的最高温度为150度左右.
供热管道的保温层的学名叫聚氨酯,由人们常说的黑白料按照比例构成的.

解题思路：由题目的信息可知：取少量牙膏于试管中，加入过量稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有碳酸钙；取实验①中的溶液，加入草酸铵，是氯化钙与草酸铵反应生成白色沉淀草酸钙和氯化铵，配平即可；按图1连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为：C装置中应该左边的导管长，右边的导管短；重新连接好装置，并检查装置的气密性；关闭K1，打开K2，向牙膏样品中滴入10%的稀盐酸，至没有气泡产生，停止滴加盐酸；关闭K2，打开K1，通入空气，至C中不再产生沉淀；将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；上述数据不能由托盘天平测得，因为托盘天平只能称准到0.1g；若没有A装置，则测定结果将偏小，因为有一部分二氧化碳会留在B装置中；C装置的作用是：吸收二氧化碳气体的；取3次数据的平均值：2.00g；意义在于减小误差，使结果更准确；下列各项措施中，能提高测定准确度的是：在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶，可以除去杂质氯化氢气体．有关的计算要准确．

（1）【实验方案】取少量牙膏于试管中，加入过量稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有碳酸钙；取实验①中的溶液，加入草酸铵，是氯化钙与草酸铵反应生成白色沉淀草酸钙和氯化铵，配平即可；故答案为：①CaCO₃②（NH₄）₂C₂O₄；CaCl₂+（NH₄）₂C₂O₄=CaC₂O₄↓+2NH₄Cl；
（2）【实验步骤】按图1连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为：C装置中应该左边的导管长，右边的导管短；重新连接好装置，并检查装置的气密性；关闭K1，打开K2，向牙膏样品中滴入10%的稀盐酸，至没有气泡产生，停止滴加盐酸；关闭K2，打开K1，通入空气，至C中不再产生沉淀；将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；故答案为：（1）C装置中应该左边的导管长，右边的导管短；（2）检查装置的气密性（4）关闭；打开；（5）关闭K2，打开K1，通入空气；（6）洗涤；
（3）【实验分析及数据处理】上述数据不能由托盘天平测得，因为托盘天平只能称准到0.1g；若没有A装置，则测定结果将偏小，因为有一部分二氧化碳会留在B装置中；设该牙膏中CaCO₃的含量是x
由CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O； Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O可知：
CaCO₃→CO₂→CaCO₃↓
10044 100
x2.00g[100/44＝
x
2.00g] x≈4.55g
该牙膏中CaCO₃的含量=4.55g
故答案为：（1）不能（2）偏小（3）吸收二氧化碳气体的（4）4.55g；
（4）【实验反思】取3次数据的平均值：2.00g；意义在于减小误差，使结果更准确；下列各项措施中，能提高测定准确度的是：在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶，可以除去杂质氯化氢气体；故答案为：（1）减小误差，使结果更准确；（2）

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；气体的净化（除杂）；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写和有关的计算，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．

大概420KG

【实验方案】  ① CO ₃ ^2- ；      ② (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ +CaCl ₂ =2NH ₄ Cl+CaC ₂ O ₄ ↓
【实验步骤】⑴C中导管应“长进短出”； 
⑵检查装置的气密性；
⑷关闭 打开 至B中不再产生气泡；
⑸关闭K2，打开K1，缓缓通入空气， 
⑹洗涤
【实验分析及数据处理】⑴不能。  ⑵偏大。    ⑶防止空气中的二氧化碳干扰实验测定
⑷25%
【实验反思】⑴减小偶然误差（合理即可）     ⑵C

解题思路：碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成二氧化碳气体，可使面包疏松多孔而导致松软可口，以此解答．

碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成二氧化碳气体，不能增加甜味，与是否提供钠离子无关，可使面包疏松多孔而导致松软可口．
故选B．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查碳酸氢钠知识，侧重于化学与生活的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好科学素养和题给学生的学习积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

(1) B
(2)①2Al+6HCl=2AlCl ₃ +3H ₂ ↑、2Al+ 2NaOH+2H ₂ O=2NaAlO ₂ +3H ₂ ↑
②B

　　AC发泡剂是塑料加工业中最常用的发泡剂.分解时放出氮气,特别适用于气体流失少的闭空结构产品中.AC发泡剂不助燃且有自熄性,无毒,不污染,不变色,不溶于一般增塑剂.
　　性 能
　　发泡剂AC为黄色粉末,但分解残留物为白色,因此可以用语白色或浅色制品之中.发泡剂AC本身无臭,分解产物也无臭味.分解气体中含有N,CO,CO和少量氮气.
　　发泡剂AC技术指标见下表：
　　指标 AC发泡剂 分解温度 (℃) 201-205 发气量 (ml/g) 215-225 水分含量 (%) 0.3max 平均细度 (μm)7-9 AC发泡剂的分解温度较高,可以通过添加活化剂把分解温度从200℃降低至150-190℃.常用的活化剂包括含锌,铅,钡和镉的金属盐类,氧化锌,硬脂酸锌,有机金属化合物,二元醇及经过处理的尿素助剂.
　　产品特征：
　　产品流平性和分散性好 制品表面光滑
　　螺杆不结垢 制品收缩小
　　制品白度好 泡孔细腻均匀
　　应 用
　　AC发泡剂广泛应用于聚合物的发泡加工.可以用来制造工具手柄,家具,汽车零配件,闭孔皮革,地板,墙纸,地毯衬垫,密封件和鞋底.
　　存储和加工处理注意
　　AC发泡剂稳定性好,不助燃且有自熄性.置于通风,干燥,远离热源处保存.保存时间不宜超过12个月.否则会有结块现象.加工时易产生粉尘,加工场所应通风良好,避免吸入灰尘和长时间接触皮肤.只有遇到明火才会燃烧,离开火焰后,AC会自动熄灭,但较多量时会支持燃烧.可以用水,泡沫.CO2灭火.
　　DC、ADC是无机发泡剂,结构式为RHCO3 RH为有机官能团.分解温度较低

解题思路：可以根据超临界二氧化碳的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

A、超临界二氧化碳就是二氧化碳，是由CO₂分子构成的，故A正确；
B、超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化没有新物质生成，是物理变化，并不是新合成的物质，故B错误；
C、超临界二氧化碳是在特殊条件下的一种的新状态，在常温下变为二氧化碳气体，故C正确；
D、用超临界二氧化碳代替氟氯代烷可减轻对臭氧层的破坏，故D正确；
故选B

点评：
本题考点： 二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响．

考点点评： 解答本题要充分理解超临界二氧化碳的性质，只有这样才能对问题做出正确的解释．

如果想改良的话,最好清楚全面地了解自己产品,并且和一些优质产品进行对比,可以找家好点的公司来分析,像智远检测这样的就好,我们公司上次就有一批发泡剂想要改进,找他们进行精准分析后才知道问题所在,然后通过他们的意见进行改良,产品销量提高不少.

解题思路：碳酸钙不溶于水，可以通过过滤的方法从溶液中分离出来，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，可以根据生成的二氧化碳的质量求得碳酸钙的含量，此时要注意将生成的二氧化碳全部收集起来，才能准确得出碳酸钙的质量．

（1）碳酸钙不溶于水，可以通过过滤的方法分离出来，牙膏中含有的发泡剂和粘合剂能影响溶解及过滤的速度，所以本题答案为：过滤，有粘合剂导致溶解慢，有发泡剂产生大量泡沫导致过滤时间长；
（2）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳能溶于水，导致结果偏低，为防止二氧化碳溶于水，可以在水面上滴加油层，所以本题答案为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，CO₂溶于水，在瓶中加一层油；
（3）使用电子天平称量反应前后物质的质量来计算碳酸钙的含量时，由于水分和氯化氢的挥发将会导致结果偏大，所以本题答案为：H₂O和HCl的挥发．

点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；实验数据处理或者误差分析的探究；量气装置；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了碳酸钙含量的测定方法，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．

星级标志,三个星表示箱内温度可以低于-18℃,四个星表示在三个星的基础上,有速冻功能.表示冰箱的使用环境,SN为亚温带,N为温带,ST为亚热带防触电保护类别,1类电器表示该电器具有基本绝缘,并有接地保护.注意,据说此类别电器在没有接地线的情况下因漏电而发生人员伤亡或财产损失,厂家好像是没有责任的.发泡剂就是制作冰箱箱体保温材料时使用的一种成分.冷冻能力,它的单位已经很清晰的告诉了我们,它的含义是在24小时内可以冷冻多少千克的食物.

A

所谓发泡剂就是使对象物质成孔的物质,它可分为化学发泡剂和物理发泡剂和表面活性剂三大类.
化学发泡剂 是那些经加热分解后能释放出二氧化碳和氮气等气体,并在聚合物组成中形成细孔的化合物.
化学发泡剂又有无机发泡剂和有机发泡剂之分.
有机发泡剂主要有以下几类：
1．偶氮化合物；
2．磺酰肼类化合物
3．亚硝基化合物.
无机发泡剂主要有以下类别：
碳酸氢钠 碳酸氧钠是一种无机发泡剂,白色粉末,比重2.16.分解温度约为100-140℃,并放出部分CO2,到270℃时失去全部CO2.溶于水而不溶于醇.
物理发泡剂 泡沫细孔是通过某一种物质的物理形态的变化,即通过压缩气体的膨胀、液体的挥发或固体的溶解而形成,那么这种物质就称作物理发泡剂.
常用的物理发泡剂有低沸点的烷烃和氟碳化合物.
1．正戊烷
2．正己烷
3．正庚烷
4．石油醚（石脑油）
5．三氯氟甲烷（简称Freon11）
6．二氯二氟甲烷（简称Freon12）
7．二氯四氟乙烷（简称Freon114）
表面活性剂 阴离子表面活性剂水溶液在机械作用力引入空气的情况下,产生大量泡沫,在纸面石膏板、发泡混凝土领域大量应用.
发泡剂均具有较高的表面活性,能有效降低液体的表面张力,并在液膜表面双电子层排列而包围空气,形成气泡,再由单个气泡组成泡沫.发泡剂的实质就是它的表面活性作用.没有表面活性作用,就不能发泡,也就不能成为发泡剂,表面活性是发泡的核心.
常用的表面活性剂类发泡剂有：
1．十二烷基硫酸钠（K12）
2．脂肪醇聚氧乙烯醚硫酸钠（AES）
3．松香皂类发泡剂
4．动植物蛋白类发泡剂
5．纸浆废液等.
广义的发泡剂和狭义的发泡剂 发泡剂有广义与狭义两个概念.这两个概念是有一定的差别的,它可以区分非应用性的发泡剂与应用性发泡剂.
①广义的发泡剂是指所有其水溶液能再引入空气的情况下大量产生泡沫的表面活性剂或表面活性物质.因为大多数表面活性剂与表面活性物质均有大量的起泡的能力,因此,广义的发泡剂包含了大多数表面活性剂与表面活性物质.因而,广义的发泡剂的范围很大,种类很多,其性能品质相差很大,具有非常广发的选择性.
广义的发泡剂的发泡倍数（产泡能力）、泡沫稳定性（可用性）等技术性能没有严格的要求,只表示它有一定的产生大量泡沫的能力,产生的泡沫能否有实际的用途则没有界定.
②狭义的发泡剂 狭义的发泡剂是指那些不但能产生大量泡沫,而且泡沫具有优异性能,能满足各种产品发泡的技术要求,真正能用于生产实际的表面活性剂或表面活性物质.它与广义发泡剂的最大区别就是其应用价值,体现其应用价值的是其优异性能.其优异性能表现为发泡能力特别强,单位体积产泡量大,泡沫非常稳定,可长时间不消泡,泡沫细腻,和使用介质的相容性好等.
狭义的发泡剂就是工业实际应用的发泡剂,一般人们常说的发泡剂就是指这类狭义发泡剂.只有狭义的发泡剂才有研究和开发的价值
泡沫混凝土发泡剂属于狭义的发泡剂.

做客厅的电视墙,用中性玻璃胶和发泡剂都是可以粘贴玻璃的,但是你的墙面一定要清扫干净.

Al ₂ (SO ₄ ) ₃ ＋6NaHCO ₃ =2Al(OH) ₃ ↓＋6CO ₂ ↑＋3Na ₂ SO ₄ 　1∶6　由于1molCO ₃ ^{2 －} 转化为1molCO ₂ 需要2molH ^＋ ，H ^＋ 由Al ^{3 ＋} 提供（水解），但由于Al ^{3 ＋} 量不变，只能生成HCO ₃ ^－ ，没有CO ₂ ，喷不出泡沫，另外，NaHCO ₃ 表面生成Al(OH) ₃ 后，阻碍反应的进行；Al ^{3 ＋} 水解产生的H ^＋ 会腐蚀铁筒。

Al ₂ (SO ₄ ) ₃ 水解显酸性NaHCO ₃ 水解显碱性，二者相互促进，生成Al(OH) ₃ 和CO ₂ ，方程式为Al ₂ (SO ₄ ) ₃ ＋6NaHCO ₃ =2Al(OH) ₃ ↓＋6CO ₂ ↑＋3Na ₂ SO ₄ ；根据方程式可知，Al ₂ (SO ₄ ) ₃ 和NaHCO ₃ 的物质的量之比是1∶6，所以在浓度相同的条件下，溶液的体积之比是1∶6；由于1molCO ₃ ^{2 －} 转化为1molCO ₂ 需要2molH ^＋ ，H ^＋ 由Al ^{3 ＋} 提供（水解），但由于Al ^{3 ＋} 量不变，只能生成HCO ₃ ^－ ，没有CO ₂ ，喷不出泡沫，另外，NaHCO ₃ 表面生成Al(OH) ₃ 后，阻碍反应的进行；Al ^{3 ＋} 水解显酸性，产生的H ^＋ 会腐蚀铁筒，所以不能把硫酸铝溶液盛放在铁筒里。

解题思路：（1）方案一采取直接过滤分离出碳酸钙进行称量的方法获得碳酸钙的质量分数；但在溶解和过滤时都会出现因牙膏成分复杂而操作起来比较困难的情况；
（2）方案二利用碳酸钙与盐酸发生反应放出二氧化碳，通过测定产生气体的体积计算参加反应碳酸钙的质量；但实验会因二氧化碳溶于水而出现误差；
（3）方案三敞口进行实验时，挥发出的HCl气体和水都会被记作二氧化碳的质量，导致出现放出二氧化碳质量偏大的误差．

（1）方案一通过溶解然后进行过滤，分离出一定量牙膏中的碳酸钙而求得碳酸钙的质量分数；但由于牙膏的组成中含有发泡剂、粘合剂等，会使溶解和过滤操作费时费力；
故答案为：过滤；有粘合剂导致溶解慢（或有发泡剂产生大量泡沫导致过滤时间长）；
（2）方案二欲利用碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，通过所设计的方案测量完全反应产生气体二氧化碳的体积，然后根据反应的化学方程式计算参加反应碳酸钙的质量，求得牙膏中碳酸钙的质量分数；但在设计时没充分考虑二氧化碳能溶于水，而会使测得的二氧化碳体积偏小；为避免二氧化碳溶于水，可在收集二氧化碳的广口瓶放入少量植物油，使二氧化碳不能直接与水接触，减小溶解造成的误差，或把水改成不能溶解二氧化碳的饱和碳酸氢钠溶液；
故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；CO₂溶于水；在瓶中加一层油（或将水改成饱和碳酸氢钠溶液）；
（3）方案三采取直接称量反应前后的质量来称出产生二氧化碳的质量，但由于没有考虑到盐酸的挥发或水随气体而扩散到空气中等因素，会误把挥发的氯化氢气体和水当作放出的二氧化碳，导致称得的二氧化碳质量偏大，所计算的碳酸钙质量因之偏大则所得质量分数偏高；
故答案为：H₂O和HCl的挥发．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；实验数据处理或者误差分析的探究；过滤的原理、方法及其应用；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 采取化学变化测定混合物中某组成成分的含量时，对反应中某物质质量的测量将直接影响最终的探究结果．

(1)A
(2)B
(3)Al ₂ O ₃ +6H ⁺ =2Al ³⁺ +3H ₂ O ； Al ₂ O ₃ +2NaOH=2NaAlO ₂ +H ₂ O

1、动物性发泡剂 动物性发泡剂是以精选的动物(牛、羊)角质蛋白为主要原材料,加入一定量的烧碱（NaOH）、盐酸、氯化钠等化工原料,加温溶解、稀释过滤、高温脱水而生产的一种新型发泡剂.它是一种无公害、无污染的水溶性液体,具有发泡量大、泡沫强度高、持续时间长等优点.
优点：1.由于用该发泡剂产生的泡沫表面强度很高,泡沫极其稳定,用其制作的发泡水泥其气泡呈相互独立的封闭状态,气泡与气泡之间不连通,发泡水泥制品的抗渗透性很好.2.在同样密度下,与用植物性发泡剂制作的发泡水泥相比其密封性和保温性较好,强度高.3.由于其优异的泡沫稳定性,其一次性浇注的发泡水泥的厚度可以达到1.5米以上而不塌陷,因而适合于发泡砖、轻质板材、轻质墙体的生产.
缺点：1.由于生产工艺复杂,产品成本较高.2.该发泡剂起泡性不及植物性发泡剂,制作发泡水泥的耗用量较高.3.具有一定的刺激性气味,制作成发泡水泥之后才能消失.4.对水质很敏感,要求是自来水,地下水,水质较好.
所以可知动物性发泡剂是一种新型环保发泡剂

解题思路：【实验方案】依据碳酸根离子的检验方法分析解答，并据反应原理书写方程式；
【实验步骤】（1）洗气装置中导管应长进短出；
（2）实验前应检查装置的气密性，防止装置漏气；
（4）依据装置设计原理和实验目的分析解答；
（5）再次打开K₁，关闭K₂，缓缓通入一段时间空气，使生成的二氧化碳充分反应；
（6）将C装置中的固体混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量更准确；
【实验分析及数据处理】
（1）根据天平的精确度分析解答；
（2）A装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止测量结果不准确；
（3）D装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止测量结果不准确；
（4）依据所测生成沉淀数据的平均值，计算反应的二氧化碳的质量，并进而计算参加反应的碳酸钙的质量；
【实验反思】
（1）多次测量，求其平均值是实验的常用方法，可减少误差；
（2）在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶，可以防止挥发出的氯化氢气体等进入C装置而使实验结果更准确；缓缓滴加稀盐酸可使生成的二氧化碳反应完全，使测量结果更准确．

【实验方案】①取少量牙膏于试管中，加入过量稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，从而证明摩擦剂中含有碳酸根离子；
②实验①中的溶液中含有氯离子，加入草酸铵溶液，生成白色沉淀-草酸钙，说明该溶液中含有钙离子，反应的化学方程式是（NH₄）₂C₂O₄+CaCl₂=CaC₂O₄↓+2NH₄Cl；
【实验步骤】（1）C的作用是吸收反应生成的二氧化碳，装置中导管应长进短出；
（2）实验前应检查装置的气密性，防止装置漏气；
（4）关闭K₁，打开K₂，向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至不再生成气体，停止滴加盐酸；
（5）再次打开K₁，关闭K₂，缓缓通入一段时间空气，使生成的二氧化碳全部排出，充分反应，至C中不再产生沉淀；
（6）将C装置中的固体混合物过滤、洗涤，除去表面的其他物质，然后烘干后称量其质量更准确；
【实验分析及数据处理】
（1）天平只能精确到0.1g，故用天平无法测量；
（2）A装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，若没有该装置，则进入C的气体还有空气中的二氧化碳，使测量结果偏大；
（3）D装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止空气中二氧化碳进入，使测量结果不准确；
（4）依据所测生成沉淀数据的平均值，计算反应的二氧化碳的质量，并进而计算牙膏中碳酸钙的质量，计算过程如下；
【实验反思】
（1）多次测量，求其平均值是实验的常用方法，可减少误差；
（2）在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶，是吸收水蒸气，而水蒸气对于二氧化碳无影响；在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶，可以防止挥发出的氯化氢气体等进入C装置而使实验结果更准确；缓缓滴加稀盐酸可使生成的二氧化碳反应完全，使测量结果更准确；
故答案为：【实验方案】①碳酸根；②（NH₄）₂C₂O₄+CaCl₂=CaC₂O₄↓+2NH₄Cl；
【实验步骤】（1）C中导管应“长进短出”；
（2）检查装置的气密性；
（4）关闭；打开；B中不再产生气泡；
（5）关闭K₂，打开K₁，缓缓通入空气；
（6）洗涤；
【实验分析及数据处理】
（1）不能；（2）偏大；（3）吸收空气中的二氧化碳干扰，防止干扰实验测定；
（4）根据三次数据求得生成沉淀的平均值为3.94g，设参加反应的二氧化碳的质量为x
Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O
44 197
x 3.94g
[44/x]=[197/3.94g]
x=0.88g
设碳酸钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
y 0.88g
[100/y]=[44/0.88g]
y=2.00g
答：该牙膏样品中碳酸钙的质量是2.00g．
【实验反思】
（1）减小偶然误差（合理即可）；（2）bc．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量．

考点点评： 本题难度较大，属于盐的性质中实验方法和过程的探究，根据物质的化学性质，要认真分析，不仅要把握实验设计的每一个步骤中的实验目的，装置的用途等知识，还要对有关的计算准确，能考查学生综合分析、解决问题的能力，计算牙膏中碳酸钙的含量时，也可利用关系式法求解．

解题思路：【实验方案】
碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
【实验步骤】
（1）C装置中的进气管、出气管连接方式不正确；
（2）要注意检验装置的气密性；
（4）操作得当，能够得出正确的结论；
（5）二氧化碳能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水；
（6）过滤得到的沉淀中往往含有杂质；
【实验分析及数据处理】
（1）托盘天平能够精确到0.1g；
（2）若没有A装置，空气中的二氧化碳能被氢氧化钡吸收；
（3）碱石灰能够吸收水和二氧化碳；
（4）根据化学方程式和相关方面的数据可以计算碳酸钙的质量；
【实验反思】
（1）取平均值可以减小误差；
（2）操作得到，能够提高测定准确度．

【实验方案】
取少量牙膏于试管中，加入过量稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有碳酸钙．
故填：CaCO₃；
（1）C装置中有错误，改正为：C装置中进气管伸入液面以下，出气管稍露出橡皮塞即可．
故填：C装置中进气管伸入液面以下，出气管稍露出橡皮塞即可；
（2）重新连接好装置，应该检查装置的气密性．
故填：检查装置的气密性；
（4）关闭K₁，打开K₂，至不再有气泡产生，停止滴加盐酸；
故填：关闭；打开；不再有气泡产生．
（5）再次打开K₁，关闭K₂，缓缓通入一段时间空气，至C中不再产生沉淀；
故填：再次打开K₁，关闭K₂，缓缓通入一段时间空气．
（6）将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；
故填：洗涤．
【实验分析及数据处理】
（1）上述数据不能由托盘天平测得，因为托盘天平只能够精确到0.1g；
故填：不能．
（2）若没有A装置，空气中的二氧化碳能被氢氧化钡吸收，则测定结果将偏大．
故填：偏大．　
（3）D装置的作用是：吸收空气中的二氧化碳，防止干扰．
故填：吸收空气中的二氧化碳，防止干扰．
（4）设二氧化碳的质量为x，
Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O
44 197
x3.94g
[44/197]=[x/3.94g]，
x=0.88g，
设碳酸钙的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
y 0.88g
[100/44]=[y/0.88g]，
y=2g，
答：该牙膏样品中碳酸钙的质量是2g．
【实验反思】
（1）重复实验，取平均值的意义在于可以减小误差．
故填：可以减小误差．
（2）在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶时，虽然能够干燥除去二氧化碳的空气，但是经过B装置时，仍然会带出水蒸气，因此在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶不能提高测定准确度；
因为是测定氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡的质量，与稀盐酸和氢氧化钡反应无关，因此在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶，虽然能够除去氯化氢，但是增加了二氧化碳的质量，从而使测定结果更不准确；
缓缓滴加稀盐酸时，能使生成的二氧化碳尽可能地被氢氧化钡溶液吸收，提高测定准确度．
故填：c．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；气体的净化（除杂）；证明碳酸盐；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．

(1)A
(2)AL2O3+6H+=3H2O+2AL+
AL2O3+2NaOH=2NaALO2+H2O

解题思路：铝离子和碳酸氢根离子双水解会产生沉淀和气体，根据谁解原理方程式可以确定二者量的关系；碳酸根的水解是分步进行的，先水解得到碳酸氢根，进一步水解得到二氧化碳；硫酸铝中的铝离子水解得到的溶液显示酸性，能和金属铁发生反应．

Al₂（SO₄）₃溶液和NaHCO₃溶液混合后会发生双水解反应，原理方程式为：Al₂（SO₄）₃+6NaHCO₃═2Al（OH）₃↓+6CO₂↑+3Na₂SO₄，Al₂（SO₄）₃溶液和NaHCO₃溶液的体积比约是1：6，由1mol的碳酸根离子转化为1molCO₂需2molH⁺，H⁺由Al³⁺提供（水解），在Al³⁺量不变的情况下，碳酸根离子先水解得到碳酸氢根，只能生成HCO₃^-，没有CO₂，喷不出泡沫，并且双水解时NaHCO₃表面生成Al（OH）₃后，会阻碍反应的进行，Al³⁺水解产生的H⁺会和金属铁反应，这样会腐蚀铁筒，所以不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里．
故答案为：Al₂（SO₄）₃+6NaHCO₃═2Al（OH）₃↓+6CO₂↑+3Na₂SO₄；1：6；由1molCO₃^2-转化为1molCO₂需2molH⁺，H⁺由Al³⁺提供（水解），现因Al³⁺量不变，只能生成HCO₃^-，没有CO₂，喷不出泡沫，另外，NaHCO₃表面生成Al（OH）₃后，阻碍反应的进行；Al³⁺水解产生的H⁺会腐蚀铁筒．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查学生盐的水解原理以及水解原理的应用知识，考查学生对教材知识的梳理情况，难度不大．

解题思路：（1）A．泡沫铝是一种合金；
B．泡沫铝中有多种成分；
C．泡沫铝硬度高、密度小、刚性大，且隔音、保温；
D．泡沫铝硬度高、密度小、刚性大，且隔音、保温；
（2）铝具有金属光泽、延展性、导电性、导热性；
（3）氧化铝属于两性氧化物，能和强酸、强碱反应生成盐和水．

（1）A．泡沫铝中含有Al、发泡剂等，所以是一种合金，故A错误；
B．泡沫铝中含有Al、发泡剂等，所以是一种合金，故B正确；
C．泡沫铝硬度高、密度小、刚性大，且隔音、保温，所以一种良好的建筑材料和轻质材料，故C正确；
D．泡沫铝硬度高、密度小、刚性大，且隔音、保温，所以一种良好的建筑材料和轻质材料，可用于飞机制造，故D正确；
故选A；
（2）铝制成铝箔作食品包装，是利用了铝的延展性，故选B；
（3）①氧化铝和盐酸反应生成盐和水，离子反应方程式为：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，故答案为：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
②氧化铝和强碱反应生成盐和水，离子反应方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

点评：
本题考点： 铝的化学性质．

考点点评： 本题考查了铝及其氧化物的性质，根据题给信息判断泡沫铝的性质，再结合氧化铝的两性来分析解答，知道铝及其化合物之间的转化，题目难度不大．

可以.但没有碘化钾好,因为它是不溶固体.也可以用高锰酸钾溶液.反应很剧烈
百分之三十效果比较好.
发泡剂：洗洁精
只要浓度够,效果就好

解题思路：铝离子和碳酸氢根离子双水解会产生沉淀和气体，根据谁解原理方程式可以确定二者量的关系；碳酸根的水解是分步进行的，先水解得到碳酸氢根，进一步水解得到二氧化碳；硫酸铝中的铝离子水解得到的溶液显示酸性，能和金属铁发生反应．

Al₂（SO₄）₃溶液和NaHCO₃溶液混合后会发生双水解反应，原理方程式为：Al₂（SO₄）₃+6NaHCO₃═2Al（OH）₃↓+6CO₂↑+3Na₂SO₄，Al₂（SO₄）₃溶液和NaHCO₃溶液的体积比约是1：6，由1mol的碳酸根离子转化为1molCO₂需2molH⁺，H⁺由Al³⁺提供（水解），在Al³⁺量不变的情况下，碳酸根离子先水解得到碳酸氢根，只能生成HCO₃^-，没有CO₂，喷不出泡沫，并且双水解时NaHCO₃表面生成Al（OH）₃后，会阻碍反应的进行，Al³⁺水解产生的H⁺会和金属铁反应，这样会腐蚀铁筒，所以不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里．
故答案为：Al₂（SO₄）₃+6NaHCO₃═2Al（OH）₃↓+6CO₂↑+3Na₂SO₄；1：6；由1molCO₃^2-转化为1molCO₂需2molH⁺，H⁺由Al³⁺提供（水解），现因Al³⁺量不变，只能生成HCO₃^-，没有CO₂，喷不出泡沫，另外，NaHCO₃表面生成Al（OH）₃后，阻碍反应的进行；Al³⁺水解产生的H⁺会腐蚀铁筒．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查学生盐的水解原理以及水解原理的应用知识，考查学生对教材知识的梳理情况，难度不大．

解题思路：【实验方案】依据碳酸根离子的检验方法分析解答，并据反应原理书写方程式；
（1）洗气装置中导管应长进短出；
（2）实验前应检查装置的气密性，防止装置漏气；
（4）依据装置设计原理和实验目的分析解答；
（5）再次打开K₁，关闭K₂，缓缓通入一段时间空气，使生成的二氧化碳充分反应；
（6）将C装置中的固体混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量更准确；
【实验分析及数据处理】
（1）根据天平的精确度分析解答；
（2）A装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止测量结果不准确；
（3）D装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止测量结果不准确；
（4）依据所测生成沉淀数据的平均值，计算反应的二氧化碳的质量，并进而计算参加反应的碳酸钙的质量；
【实验反思】
（1）多次测量，求其平均值是实验的常用方法，可减少误差；
（2）在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶，可以防止挥发出的氯化氢气体等进入C装置，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳；缓缓滴加稀盐酸可使生成的二氧化碳反应完全，使测量结果更准确．

【实验方案】①取少量牙膏于试管中，加入过量稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，从而证明摩擦剂中含有碳酸根离子；
②实验①中的溶液中含有氯离子，加入草酸铵溶液，生成白色沉淀-草酸钙，说明该溶液中含有钙离子，反应的化学方程式是（NH₄）₂C₂O₄+CaCl₂=CaC₂O₄↓+2NH₄Cl；
（1）C的作用是吸收反应生成的二氧化碳，装置中导管应长进短出；
（2）实验前应检查装置的气密性，防止装置漏气；
（4）关闭K₁，打开K₂，向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至不再生成气体，停止滴加盐酸；
（5）再次打开K₁，关闭K₂，缓缓通入一段时间空气，使生成的二氧化碳全部排出，充分反应，至C中不再产生沉淀；
（6）将C装置中的固体混合物过滤、洗涤，除去表面的其他物质，然后烘干后称量其质量更准确；
【实验分析及数据处理】
（1）天平只能精确到0.1g，故用天平无法测量；
（2）A装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，若没有该装置，则进入C的气体还有空气中的二氧化碳，使测量结果偏大；
（3）D装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止空气中二氧化碳进入，使测量结果不准确；
（4）依据所测生成沉淀数据的平均值，计算反应的二氧化碳的质量，并进而计算牙膏中碳酸钙的质量，计算过程如下；
【实验反思】
（1）多次测量，求其平均值是实验的常用方法，可减少误差；
（2）在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶，是吸收水蒸气，而水蒸气对于二氧化碳无影响；在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶，则由B中挥发出来的氯化氢气体会与洗气装置中的NaHCO₃反应，生成二氧化碳气体，使测定结果偏高；缓缓滴加稀盐酸可使生成的二氧化碳反应完全，使测量结果更准确；
故答案为：【实验方案】①碳酸根；②（NH₄）₂C₂O₄+CaCl₂=CaC₂O₄↓+2NH₄Cl；
（1）C装置中进气管伸入液面以下，出气管稍露出橡皮塞即可；
（2）检查装置的气密性；
（4）关闭；打开；不再有气泡产生；
（5）再次打开K₁，关闭K₂，缓缓通入一段时间空气；
（6）洗涤；
【实验分析及数据处理】
（1）不能；（2）偏大；（3）吸收空气中的二氧化碳，防止干扰；
（4）设二氧化碳的质量为x
Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O
44 197
x 3.94g
[44/x]=[197/3.94g]
x=0.88g
设碳酸钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
y 0.88g
[100/x]=[44/0.88g]
y=2g
答：该牙膏样品中碳酸钙的质量是2g．
【实验反思】
（1）可以减小误差；（2）c．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量．

考点点评： 本题难度较大，属于盐的性质中实验方法和过程的探究，根据物质的化学性质，要认真分析，不仅要把握实验设计的每一个步骤中的实验目的，装置的用途等知识，还要对有关的计算准确，能考查学生综合分析、解决问题的能力．

对皮肤刺激性不算大,但是对粘膜和上呼吸道有刺激作用,对眼部细嫩皮肤有刺激作用.大量吸入可引起呼吸系统过敏性反应.主要原料仍然是十二烷基硫酸钠,无需担忧正常使用是很安全的.

解题思路：可以根据超临界二氧化碳的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

A、超临界二氧化碳就是二氧化碳，是由CO₂分子构成的，故A正确；
B、超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化没有新物质生成，是物理变化，并不是新合成的物质，故B错误；
C、超临界二氧化碳是在特殊条件下的一种的新状态，在常温下变为二氧化碳气体，故C正确；
D、用超临界二氧化碳代替氟氯代烷可减轻对臭氧层的破坏，故D正确；
故选B

点评：
本题考点： 二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响．

考点点评： 解答本题要充分理解超临界二氧化碳的性质，只有这样才能对问题做出正确的解释．

(1) B
(2)①2Al+6HCl=2AlCl ₃ +3H ₂ ↑、2Al+ 2NaOH+2H ₂ O=2NaAlO ₂ +3H ₂ ↑
②B