不等性杂化中电子有跃迁吗?比如说水H2O,O的2p轨道上已经有两个未成对的价电子,还需要杂化吗?如果2s跟2p杂化成sp

S的价电子排布式 3s2 3px1 3py1 3pz2,形成SO2的时候,3s和3px、3py发生不等性sp2杂化,形成3个sp2杂化轨道,其中一个被孤电子对填充,另两个各填充一个电子,S用这两个sp2杂化轨道分别与2个O的2p轨道重叠形成2个σ键.
每个O还剩一个2p轨道电子,S还剩一对未参与杂化的3pz轨道电子,这3个轨道发生重叠,形成一个3中心4电子的离域∏键.
总的成键如图,其中实线表示σ键,虚线表示离域∏键,圆点代表未成键电子.
至于SO3的成键方式更复杂,简单说是S以sp2等性杂化,与3个O形成3个σ键,同时形成一个4中心6电子离域∏键.
以上描述重点在于离域∏键,如果你还没有学过可能会难以理解.

没有孤对电子一定是等性杂化.SO3分子其实有两个键虽然形式上看是一个配位键,但实际上键能三个完全一样,是等价的,sp2杂化轨道能量也是相同的.还要告诉你一下SO3分子实际上分子内由于四个原子共平面,键已经没有那么简单了,实际上是个离域派键,4原子6电子键.

1.杂化 杂化轨道
杂化是指在形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来,重新组合成一组新轨道.这种轨道重新组合的过程叫杂化,所形成的新轨道就称为杂化轨道.
2.杂化的过程
杂化轨道理论认为在形成分子时,通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程.如CH4分子的形成过程：碳原子2s轨道中1个电子吸收能量跃迁到2p空轨道上,这个过程称为激发,但此时各个轨道的能量并不完全相同,于是1个2s轨道和3个2p轨道“混合”起来,形成能量相等、成分相同的4个sp3杂化轨道.然后4个sp3杂化轨道上的电子间相互排斥,使四个杂化轨道指向空间距离最远的正四面体的四个顶点,碳原子的4个sp3杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道形成4个相同的σ键,从而形成CH4分子.由于四个C-H键完全相同,所以形成的CH4分子为正四面体,键角109?28＇.
3.杂化轨道的类型
⑴sp杂化 sp杂化轨道是由一个ns轨道和一个np轨道组合而成的.sp杂化轨道间的夹角使180?,呈直线形.例如,气态的BeCl2分子的结构.Be原子的电子层结构是1s22s2,从表面上看Be原子似乎不能形成共价键,但是激发状态下,Be的一个2s电子可以进入2p轨道,经过杂化形成两个sp杂化轨道,与氯原子的3p轨道重叠形成两个sp-pσ键.由于杂化轨道间的夹角为180?,所以形成的BeCl2分子的空间构型是直线形的.
⑵sp2杂化 sp2杂化是由一个ns轨道和两个np轨道组合而成的.sp2杂化轨道间的夹角使120?,呈平面三角形.例如BF3分子的结构.B原子的电子层结构是1s22s22px1,当硼原子与氟原子反应时,硼原子的一个2s电子激发到一个空的2p轨道中,使B原子的电子层结构是1s22s22px12py1.硼原子的2s轨道和两个2p轨道杂化组合成三个sp2杂化轨道,硼原子的三个sp2杂化轨道分别与三个氟原子的各一个2p轨道重叠形成三个sp2-p的σ键,由于三个sp2杂化轨道在同一个平面而且杂化轨道间的夹角为120?,所以BF3分子具有平面三角形结构.
⑶sp3杂化 sp3杂化是由一个ns轨道和三个np轨道组合而成的.Sp3杂化轨道间的夹角是109?28＇,呈正四面体结构.例如CH4分子的结构.C原子的电子层结构是1s22s22px12py1.碳原子的一个2s电子激发到一个空的2p轨道中,使碳原子的电子层结构是1s22s22px12py12pz1.碳原子的2s轨道和三个2p轨道杂化组合成四个sp3杂化轨道,碳原子的四个sp3杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道形成4个相同的σ键,从而形成CH4分子.所以形成的CH4分子为正四面体,键角109?28＇.

1.什么是等性杂化和不等性杂化以及如何形成等性杂化和不等性杂化?
你可以这么理杂化轨道都是用于形成σ键或者孤对电子的,杂化后杂化轨道都形成σ键的就是等性杂化,有σ键和孤对电子的就是不等性杂化,比如sp³杂化,C就是等性杂化,N就是不等性杂化,铵根NH4 +,又是等性杂化,因为成了四个键.
2.σ键的形成与杂化轨道有什么关系?
能不能说什么杂化轨道形成σ键?
上面就已说清楚了.
3.怎样判断微粒中含配位键没有?
主要看中心离子有没有外层空轨道,配原子/离子有没有孤对电子,如果都有,就是含有.

在不等性杂化轨道中的孤对电子所在的杂化轨道中,孤对电子仅仅局限在这个杂化轨道?还是孤对电子仅仅局限在一个杂化轨道?
你先回忆一下轨道的观念,轨道其实就是电子云密度较大的一个区域,其他区域电子云密度较小.
落实到这个问题,某孤对电子对一样是较多的分布在其轨道上.这里指的轨道包含方向在里面.也就是说是局限的.

1.杂化轨道是解释为什麽键能都相等而引用的理论,基本上题目上有要求,因为现在有几种理论都可以解释成键的原因!判断的时候看是否成同一种键,或者形成共价键的原子是否相同!sp,sp2,sp3都有可能成等性和不等性!例如:cHcl3是不等性杂化,cH4就是等性杂化,但他们都是sp3杂化!
2.不需要,用价键理论直接解释即可!
3.看它是什麽杂化类型!然后对照相应的构型.例如:sp3杂化,它的空间构型就是四面体!
4.s原子价电子数是6,f成键的单电子是1.所以6+1*4=10
5.邻苯二酚中的两个羟基中氧原子的电负性大,使氢原子裸露,被被另一个氧原子吸引,形成氢键!下一个同理,氧原子变成氮原子.
6.分子键能形成氢键的原子相距较近可以形成分子内,相距较远只能形成分子间,因为氢键具有方向性.
7.熔沸点是针对全部分子而言的,分子与分子之间结合牢固,对外表现的性质稳定,但分子内成键意味著分子间作用力弱,整体对外就不稳定!相似相溶~
邻苯二酚易容于乙醇,不溶於水!

肯定不一样.不等性杂化必然会有一对孤对电子,而孤对电子的键矩和共价键的键矩不同,造成其夹角不同,比如水分子中的O原子就是SP3不等性杂化,各杂化轨道之间夹角不一样,水分子为变形正四面体（V形).
另外,如果是SP3等性杂化的话,各键角也不一定相同.对于与C原子的四个杂化轨道成共价键的原子如果相同（即键矩都相等）,则为正四面体结构,比如甲烷分子,这时各夹角均为109度28分；但是如果与C原子相连四个原子或者原子团不相同,由于键矩大小不同,会使正四面体变形,这时各夹角不相同,但是接近109度28分,比如甲烷的取代物等.

判断有没有孤对电子的方法来自VSEPR 价电子互斥理论.
ABm 型的化合物,用中心原子（A的最高化合价- B的化合价绝对值×m）/2 = 孤对电子对数
结果不是整数的,把0.5进一位.
带正电荷的 中心原子化合价-电荷数,负电荷 +电荷数
验证：
NO2 N为+5价,氧-2 （5-2×2）/2=0.5 进一位 =1 有一对孤对电子 所以不等性杂化.
NO3- N+5 O -2 一个负电荷 （5+1-2×3）=0 没有故对电子 硝酸根是等性杂化.

不等性,因为Cl原子和H原子不一样,所以使得中心原子的4个sp3杂化轨道中有一个和其它3个有差异.只有CH4、CCl3、BF3等价层电子对完全等效的分子才是等性杂化.等性与否不是只看有没有孤对电子.即使都是成键电子对,如CH3Cl中,由于这4对成键电子对的性质不完全一样,有一个即Cl的那个和其他3个不同,也是不等性的.

这个离子叫过氧硝酸根,是硝酸中一个氧变成过氧键的物质（硝酸是HO-NO2,过氧硝酸是HO-O-NO2）,所以N和硝酸根一样仍然是sp2杂化,并未改变.

等性杂化 ：杂化后所形成的几个杂化轨道所含原来轨道成分的比例相等,能量完全相同,这种杂化称为等性杂化.通常,若参与杂化的原子轨道都含有单电子或都是空轨道,其杂化是等性的.如BeCl2、BF3和CH4分子中的中心原子分别...

苯酚的O的确是sp2杂化的.未参与杂化的p会形成P-派共轭.
但醇中的O是sp3杂化.2对孤对电子占2个sp3杂化轨道,而另2个sp3轨道,一个与氢成键,一个与碳成键.这样的4个轨道不一样,所以是不等性杂化.

因为中心原子价电子数=6+1*2=8,所以是4对价电子,sp3杂化,四面体结构（键角109.5°）.
由于成键数是2,还有两个杂化轨道由孤电子对占据,所以是sp3不等性杂化,v型结构,由于孤电子对斥力大于成键电子对,所以键角小于109.5°

D,氧原子的结构是1s2 2s2 2p4 ,也就是说,氧的3个p层轨道中一个是全满,两个是半满,于是这两个轨道被氢原子的核外电子所填满.因此总共有1个s轨道,3个p轨道参与杂化,所以是sp3杂化.又因为,氧原子的2s轨道和2p中的一个轨道中共有两对孤对电子,所以是不等性杂化.

1.等性杂化
杂化后所形成的几个杂化轨道所含原来轨道成分的比例相等,能量完全相同,这种杂化称为等性杂化.通常,若参与杂化的原子轨道都含有单电子或都是空轨道,其杂化是等性的.如BeCl2、BF3和CH4分子中的中心原子分别为sp、sp2和sp3等性杂化.
2.不等性杂化
杂化后所形成的几个杂化轨道所含原来轨道成分的比例不相等而能量不完全相同,这种杂化称为不等性杂化.通常,若参与杂化的原子轨道中,有的已被孤对电子占据,其杂化是不等性的.如NH3分子中N原子的 sp3不等性杂化.
等性杂化和不等性杂化关键点----每个杂化轨道的状态是否一样

CO不能用杂化轨道来解释,应该用分子轨道理论来解释,C电子排布为1s2 2s2 2p2,O电子排布为1s2 2s2 2p4,CO分子轨道为KK（3σ）2 （4σ）2 （1π）4 （5σ）2,应该来说是类似氮气中的三键结构,但又有所不同,其做配体时可形成σ-π配键.

等性杂化是指各个杂化轨道的性质一样,例如甲烷CH4 中的四个 C-H 键,均为碳原子 SP3杂化轨道与H 原子的S 轨道成键形成的.
不等性杂化是指各个杂化轨道的性质不一样.

可以形成配位键
比如NH3的N上的孤对电子可以配位到H+上.

sp3不等性杂化的分子模型是四面体,一般都是XY4的分子能以这种方式杂化.A选项是sp杂化,B虽然是sp3,但有σ配键（正负离子一般存在）,D也是sp杂化,所以选C.

价键是否对称,电负性是否偏移

原则上,只要形成的化学键不一样,就是不等性杂化.
所以氯仿中的C可以看成不等性杂化.

是不等性SP2杂化
一氧化氮是sp
一氧化二氮是sp
四氧化二氮是sp2
五氧化二氮气体是sp2
固体是sp2和sp都有,因为固体是以硝酸根离子和硝酰离子的形式存在,还有硝酰离子是sp等性杂化,等性杂化的只有这一个

等性与不等性的差别在于杂化轨道是否都是成键的电子轨道
CH4属于等性杂化,NH3属于不等性杂化.CH4四个轨道都用来成键,而NH3中有三个轨道用来成键,还有一个被一对孤对电子占据,四个轨道作用不同,所以称不等性杂化