熔融烧碱时,为何不能使用普通的玻璃,石英,或陶瓷坩埚,而用铁坩埚

液态的NaCl（不是NaCl溶液）导电!
液态的NaCl是不是就是指熔融状态下的NaCl !
因为NaCl是离子晶体,熔融状态下能电离为Na+、Cl-,所以可以导电.

HCO3-==H++CO32- 可逆的
HSO4-==H++SO42- 完全电离

所有硫酸氢盐熔融都不能电离出氢离子,必须要水

玻璃的成分是Na2SiO3 CaSiO3和SiO2按1：1：4组成
加热NaOH的话这些物质会与NaOH反应的
想加热NaOH用铁坩埚、石墨坩埚才行

阴 极：O2 + 2CO2 + 4e-→2CO32-
阳 极：2H2 + 2CO32-→ 2CO2 + 2H2O + 4e-
总反应：O2 + 2H2 → 2H2O

是的 化合物在融融状态下导电,就是电解质

B

解题思路：（1）高温下，碳酸钠和二氧化硅发生反应生成硅酸钠和二氧化碳，碳酸钙和二氧化硅反应生成硅酸钙和二氧化碳；
（2）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被氧气氧化生成硫酸；
（3）酸雨中含有酸，碳酸钙和酸反应生成钙离子、二氧化碳和水．

（1）高温下，碳酸钠和二氧化硅发生反应生成硅酸钠和二氧化碳，碳酸钙和二氧化硅反应生成硅酸钙和二氧化碳，反应方程式分别为Na₂CO₃+SiO₂

高温
.
Na₂SiO₃+CO₂↑、CaCO₃+SiO₂

高温
.
CaSiO₃+CO₂↑，故答案为：Na₂CO₃+SiO₂

高温
.
Na₂SiO₃+CO₂↑、CaCO₃+SiO₂

高温
.
CaSiO₃+CO₂↑；
（2）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被氧气氧化生成硫酸，反应方程式分别为SO₂+H₂O=H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，故答案为：SO₂+H₂O=H₂SO₃；2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；
（3）酸雨中含有酸，碳酸钙和酸反应生成钙离子、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO₃+2H⁺═CO₂↑+Ca²⁺+H₂O，故答案为：CaCO₃+2H⁺═CO₂↑+Ca²⁺+H₂O．

点评：
本题考点： 化学方程式的书写；离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查化学方程式的书写，明确物质的性质是解本题关键，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式，题目难度不大．

碳酸氢钠不存在熔融状态,高温就会分解成碳酸钠的.

定义：本身具有离子导电性或在一定条件下(例如高温熔融或溶于溶剂形成溶液)能够呈现离子导电性的物质.电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物.另外,存在固体电解质（导电性来源于晶格中离子的迁移）.离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电.例如酸、碱和盐等.凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如蔗糖、酒精等. 　　（单质,混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否,都不是电解质.）

A、摩尔是物质的量的单位，故A正确；
B、熔融状态下或溶液中能导电的化合物就是电解质，故B错误；
C、氧化还原反应的特征是化合价发生了变化，本质是有电子转移，故C错误；
D、得电子的物质被还原，是氧化剂，失电子的物质被氧化，是还原剂，故D错误．
故选A．

不能 坩埚的主要成分是SiO2 能与碱溶液或者是熔融状态下的碱反应
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H20

液相色谱是用填料紧密装填的,使用时压力很高,只能使用耐压的不锈钢材质,且由于配套系统的压力适用范围限制,尺寸不能太长,否则压力就会超出仪器的耐受范围.
气相色谱的柱子其实分两种,传统的填充柱有石英玻璃的也有不锈钢的,长度在数米范围,内部也是紧密装填填料,但因为通过柱子的是气体,压力远小于液体,所以柱子长度可以比较长.另外一种就是石英毛细管柱,它是中空的（!）,分离作用是通过柱内壁交联的高分子聚合物膜来实现的,因此压力更低,长度可以长数十米甚至上百米,以达到非常高的分离效率.

陶瓷里的二氧化硅会和烧碱反应生成硅酸钠
陶瓷是由粘土、石英及长石等天然矿物原料按不同配方配制,经加工、成型及烧成而得.有石英当然就有二氧化硅SiO2了!

非电解质是指在溶液或熔融状态都不离解不导电的化合物,但醋酸在水溶液状态时是发生离解的,可以导电,其反应是：
HAc——H+ + Ac-

解题思路：A、金属、熔融的离子化合物、电解质的水溶液都能导电；
B、在水或熔化状态下能导电的化合物属于电解质；
C、非电解质、固态的化合物因带电微粒不能自由移动则不能导电；
D、只有一种物质组成的属于纯净物．

A、因③CuSO₄粉末和④NaOH 固体中离子不能自由移动，则不能导电，故A错误；
B、因①为溶液不属于化合物，则①不是电解质，故B错误；
C、因③④中的离子不能自由移动，则不能导电，⑥属于非电解质，则不能导电，故C正确；
D、②熔融的MgCl₂与③CuSO₄粉末都是只有一种物质组成，则也属于纯净物，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 混合物和纯净物；电解质与非电解质．

考点点评： 本题考查物质的分类、电解质与非电解质、常见的能导电的物质，明确分类非依据及不同物质导电的原因即可解答，难度不大．

(1) B
(2)①2Al+6HCl=2AlCl ₃ +3H ₂ ↑、2Al+ 2NaOH+2H ₂ O=2NaAlO ₂ +3H ₂ ↑
②B

阳极用铁会氧化、溶解,然后氧化物在阴极还原,降低铝的纯度!

在熔融状态下,利用Friedel-Crafts烷基化反应就地增容不同分子量的PS/POE共混物,考察了PS、POE分子量对Friedel-Crafts烷基化反应的影响.结果显示,对于不同分子量的PS/POE共混体系,加入0.4%无水三氯化铝可获得较高的力学性能,进一步提高AlCl3用量PS降解严重,使得共混物力学性能下降；通过接枝率分析表明,小PS/大POE/AlCl3(50/50/0.4)共混体系中PS的接枝率最高,达到21.0%；示差扫描量热分析(DSC)表明,不同分子量PS/POE共混体系加入AlCl3后PS的玻璃化转变温度都有所下降,且小PS/大POE/AlCl3(50/50/0.4)共混体系中PS的玻璃化转变温度下降幅度最大；扫描电子显微镜（SEM）分析表明,在小PS/大POE体系中加入0.4% AlCl3时断面粗糙,两相界面模糊,相界面粘结力大,说明该体系中生成的PS-g-POE有效地改善了共混物的相容性.
In the molten state,the Friedel-Crafts alkylation reaction in situ compatibilization of different molecular weight PS / POE blends investigated PS,POE molecular weight ofthe Friedel-Crafts alkylation reaction.The results show,for different molecular weightsof PS / POE blends,adding 0.4% anhydrous aluminum chloride obtain high mechanical properties,and further improve the amount of PS degradation AlCl3 severe decrease of mechanical properties such blends; prepared by grafting rate analysis showed a small PS / large POE/AlCl3 (50/50/0.4) grafting PS blends the highest rate of 21.0%;differential scanning calorimetry (DSC) showed different molecular weight PS / POEblends AlCl3 system PS after adding the glass transition temperature has decreased,and the small PS / large POE/AlCl3 (50/50/0.4) the blends glass transition temperatureof PS largest decline; scanning electron microscope (SEM) analysis shows that,in a small PS / large POE 0.4% AlCl3 added to the system when the rough sections,two-phase interface blurred interfacial bonding force,indicating that the system generatedPS-g-POE effectively improve the blend compatibility.
相近的意思

解题思路：A．活泼金属可置换不活泼金属，但镁的金属活动性不如铷强；
B．根据反应方程式可知生成物Rb为气态，把铷蒸气抽出，则减少了生成物的浓度，根据平衡移动原理分析；
C．MgCl₂的热稳定性比RbCl强；
D．Rb单质不如RbCl稳定；

A．镁可置换出铷，但不是因为活泼金属可置换不活泼金属，因镁的金属活动性不如铷强，故A错误；
B．真空炼铷：生成物Rb为气态，把铷蒸气抽出，则减少了生成物的浓度，减少生成物的浓度，平衡向正方向移动，所以反应可以不断向生成Rb（气）方向进行，故B正确；
C．MgCl₂的离子键比RbCl强，MgCl₂的热稳定性比RbCl强，且两者稳定性与真空炼铷的原理无关，故C错误；
D．Rb为活泼金属，其稳定性不及RbCl稳定，且两者稳定性与真空炼铷的原理无关，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 金属冶炼的一般原理．

考点点评： 本题考查了金属的冶炼，根据平衡移动原理来分析减少了生成物的浓度平衡正向移动是解答关键，题目难度不大．

晶体表示是在固态的情况下 所以硫酸钾晶体不能导电

不能.碳酸镁 没法熔融 没到温度就分解成氧化镁了 然后氧化镁极难融融 所以不适用

电解熔融氯化钠 只存在氯离子和钠离子 得失电子直接得到单质
而电解氯化钠溶液 溶液里边存在这氯离子钠离子以及水电离的少量氢离子和氢氧根离子
而氢离子比钠离子更容易得到电子 即氢离子比钠离子更先被还原 或者你可以认为就算钠离子先被还原 也会和水反应
所以电解二者的产物不同

融化或水中

选用水银法电解,采用的主要设备电解槽是由电解室和解汞室组成,其特点是以汞为阴极,得电子生成液态的钠和汞的合金.在解汞室中,钠汞合金与水作用生成氢氧化钠和氢气,析出的汞又回到电解室循环使用.此法的优点是制得的碱液浓度高、质量好、成本低.水银法的最大的缺点是会带来汞对环境的污染.
此法已逐渐淘汰.

电解时,Al由+3价还原为0价,所以1 mol Al得到3 mol电子.
现在电路通过3 mol电子,说明产生1 mol Al,即27 g.

700°C以上

解题思路：在丁烷燃料电池中，负极发生氧化反应，电极反应式为C₄H₁₀-26e^-+13O^2-=4CO₂+5H₂O，正极发生还原反应，电极反应式为O₂+4e^-=2O^2-，总反应式为2C₄H₁₀+13O₂═8CO₂+10H₂O，在原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．

A、在原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；
B、燃料电池的总反应与燃料燃烧的化学方程式相同，为2C₄H₁₀+13O₂═8CO₂+10H₂O，故B正确；
C、通入空气的一极是正极，发生还原反应，电极反应为：O₂+4e^-=2O^2-，故C错误；
D、丁烷具有还原性，在丁烷燃料电池中，负极发生氧化反应，电极反应式为C₄H₁₀-26e^-+13O^2-=4CO₂+5H₂O，故D正确．
故选BD．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池；电极反应和电池反应方程式．

考点点评： 本题考查化学电源新型电池，侧重于电极反应方程式的考查，题目难度中等，注意从正负极发生的变化结合电解质的特点书写电极反应式．

生成Na2O.高温下Na2O的稳定性强于Na2O2

首先,介绍一下反应物和产物,氢氧化钾熔点 360 °C ,此时,氧气和水均为气态.从阴极产生.钾为固态从阳极产生.这个反应一定要控制好条件.
阴极：4OH- - 4e- = O2 + 2H2O
阳极：K+ + e- = K
总反应：4KOH = 4K + O2↑ + 2H2O↑

HSO42- 熔融状态下不电离
HSO32- HCO32-离子在加热的情况下,不到熔融之前就先分解了,变成SO32-、CO32-.

首先,离子反应的定义是有离子参加的反应,不仅是反应物中有离子,在生成物中有离子的也属于离子反应.总之,在反应中涉及到离子的,不包括催化剂哦,都是离子反应.离子反应通常在水溶液中进行,当然在熔融状态中也有可能涉及离子反应,要根据离子反应的定义去判断了.

解题思路：该燃料电池中，通入CO的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2CO-4e^-+2CO₃^2-=4CO₂，通入氧气和CO₂的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-．

A．该燃料电池中通入CO的一极是负极，负极上失电子发生氧化反应，故A错误；
B．正极上的电极反应式为O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-，故B错误；
C．负极上的电极反应式为2CO-4e^-+2CO₃^2-=4CO₂，故C错误；
D．燃料电池中需要补充的是燃料和氧化剂，所以该电池工作过程中需不断补充CO和O₂，而CO₂可循环利用，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查原电池原理，根据氢氧燃料电池来分析解答即可，注意电极反应式的正确书写，为易错点．

选A 都是电解质呀,所以选择A

解题思路：由转化流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na₂CO₃，B为Cl₂，D为FeCl₃，F为CaCl₂，然后结合元素化合价知识及化学用语来解答．

由转化流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na₂CO₃，B为Cl₂，D为FeCl₃，F为CaCl₂，
（1）由流程可知，A为Na，C为NaOH、E为Na₂CO₃，B为Cl₂，D为FeCl₃，F为CaCl₂，故答案为：Na；Cl₂；NaOH；FeCl₃；Na₂CO₃；CaCl₂；
（2）D为FeCl₃，具有强氧化性，可与铜反应，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，如Fe³⁺无剩余，加入KSCN后溶液不变色，
故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；KSCN．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握钠及其化合物的性质、氯气的性质是解答本题的关键，注意物质之间的转化即可解答，题目难度不大．

强酸（硫酸、盐酸、硝酸等）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾等）、大部分正盐（氯化钠、硝酸银、碳酸钾等）等强电解质.

可以 电解熔融状态的氯化钠
2NaCl(熔融)=通电=2Na+Cl2 ↑

水是弱电解质,只能电离出极少的氢离子和氢氧根离子,所以导电性很弱,但它是可以导电的,只不过用我们实验的导电装置测不到（灯泡不亮）,用灵敏电流计可以测到电流.

一些共价化合物电解质只有在溶于水时才导电 如HCl H2SO4等
难溶于水的盐电解质只有在熔融状态时才导电 如BaSO4等
可溶性盐电解质即在融融状态下又在溶于水时导电 如NaCl等

一般来说溶液 或 熔融 状态下能电离（产生）自由移动的离子就是电解质,满足其中的一个条件即可.
就是说这种物质在 熔融或者它的水溶液能导电,那说明这种物质就是电解质.
一般来说共价化合物在水溶液中能导电,熔融时不导电,如HCl,H2SO4等
离子化合物在熔融和水溶液中都能导电,如：NaCl,CaCl2等
有些离子化合物在如果溶解度太小,只有在熔融时导电,如CaCO3等

比如说在水溶液中，能导电，但是叫做电解质溶液，而溶质叫做电解质。而电解质本身不能导电，溶液是混合物，电解质是借助在水溶液或熔融状态下才能导电

①以上物质能导电的是:熔融KCl 、铜、稀硫酸、
②以上物质属于电解质的是：NaCl晶体、液态HCl、CaCO3固体、熔融KCl、KOH固体、硫酸钡
属于非电解质的是NH3、 蔗糖　、CO2、
③以上材料中,溶于水能导电的物质是NaCl晶体、液态HCl、熔融KCl、CO2、稀H2SO4、KOH固体、NH3、

因为AlCl3是共价化合物,液态的共价化合物是不导电的,所以采用电解熔融氧化铝的方法.

D

氯碱工业是指电解饱和食盐水，生成氯气、氢氧化钠等的工业，电解熔融NaCl，得到的是金属钠和氯气，A不正确。BaSO ₄ 在医学上虽然可用作钡餐（BaSO ₄ 既不溶于水，也不溶于酸），但钡属于重金属，Ba ^{2 ＋} 有毒，B不正确；相对原子质量标准的碳原子： C，C不正确，正确答案是D。

所有的盐都是电解质,kcl具有熔融状态,所以KCL是电解质
至于离子方程式,个人认为是不用背的,只要能理解,刚开始根据书上的四个步骤慢慢来,等熟练了,自然就记住了

产物 相应的阳离子金属 一氧化碳和氧气 阴极 与电源负极相连 阳极与电源正极连接 电子由负极向正极 移动

没有了.按安陪（?可能不是这人）的分子电流磁理论,物体的磁性是由于绕分子旋转的电子形成的环形电流的电磁效应积累产生的.任何物质都有这种性质,只是因为物体分子排布规律不一样,所以好多物体的分子的环形电流产生的磁场互相抵消了.磁铁的分子排布很一致,磁性累加增强,表现出强磁性.在高温时分子运动变剧烈,其有序性被打乱,所以不再表现磁性.
时间有点久了,说的有点乱了,意思就是这样

共价化合物,在液态条件下,共价键不发生断裂,不能形成自由移动的带电离子,因此不能导电.如：液态H2SO4、液态HCL、液氨等.但是,它们虽然液态不能导电,在水溶液中,由于水分子的影响,共价键被破坏,形成阴阳离子,能够导电.
离子化合物在液态下（熔融状态）和在水溶液中,离子键被破坏,形成自由移动的离子,因此都能导电.
所以离子化合物在水溶液中和熔融状态下都能导电,而共价化合物只有在水溶液中才导电.
你理解下这两个电离方程式,其中道理就明白了.
Na2HSO4(硫酸氢钠）的电离：
水溶液中：Na2HSO4==2Na+加H+加SO4 2-（离子键和共价键都断裂）熔融状态：Na2HSO4== 2Na+加HSO4-（离子键断裂,而共价键不断裂）

能否导电,看其中有无自由移动的离子或自由电子.
熔融的氢氧化钠——有自由移动的钠离子和氢氧根离子——能导电.
硝酸钾晶体——无自由移动的离子——不能导电.
电解质,指的是化合物,且在熔融状态或在溶液中能电离出自由移动的离子,能导电.熔融的氢氧化钠、硝酸钾晶体都属于电解质.
所以,能导电又是电解质的是熔融的氢氧化钠.

电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下离解成阴、阳离子的过程.
氧化钙（CaO）是一个电解质,是因为它在融融状态下能导电.
氧化钙在熔融状态下可以电离出可以自由移动的Ca2+ 和 O2-离子,所以熔融状态下的CaO可以导电.[ CaO = Ca2+ + O2- ]
氧化钙可以可以与水发生反应生成氢氧化钙：CaO + H2O = Ca(OH)2 ,也就是说,楼主说的“氧化钙在水中的电离”实际上时氢氧化钙的电离,而非氧化钙的电离.
氢氧化钙时一个微溶物,但是在澄清的氢氧化钙溶液（也就是澄清石灰水）中,我们把它看做是完全电离的.[ Ca（OH）2 = Ca2+ + 2OH- ]