把28.4克硫酸钠溶于水配成250毫升溶液,计算溶液中溶质的物质的量浓度?并求出溶液中钠离子的数目?

lovingyou122022-10-04 11:39:544条回答

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kuanggc548 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%: 硫酸钠的物质的量=28.4g÷142g/mol=0.2mol
物质的量浓度=0.2mol÷0.25L=0.8mol/L
每个硫酸钠分子中含两个钠离子,所以钠离子数目=0.2mol×2=0.4mol; 1年前

当爱已成往事的猫共回答了3个问题 | 采纳率: n(Na2SO4)=28.4/142=0.2mol, C=0.2/0.25=0.8mol/l
n(Na+)=0.8x2x6.02x10*23=9.632x10*23; 1年前

活动法65 共回答了298个问题 | 采纳率: 硫酸钠的物质的量n(Na2SO4)=28.4g÷142g/mol=0.2mol
物质的量浓度C(Na2SO4)=0.2mol÷0.25L=0.8mol/L
钠离子数目n(Na+)=0.2mol×2=0.4mol; 1年前

战月小米共回答了345个问题 | 采纳率: 解析： m=28.4g V=250ml =0.25L M=142mol/L
C=n/V=m/(MV)=28.4/(142*0.25)= 0.8(mol/L)
N(Na+)=n(Na+)NA=2n(Na2SO4)NA=2*28.4/142*NA=0.4NA
答：略; 1年前

制取五氧化二磷28.4克,需要燃烧磷多少克?消耗氧气多少克? zoecrazy1年前1: 一字值千斤共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

设需要磷的质量为x,消耗氧气的质量为y
4P + 5O2 = 2P2O5
124 160 284
x y 28.4g
124/x=160/y=284/28.4g
x=12.4g y=16.0g
答需要燃烧磷12.4g消耗氧气16.0g

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向40克已知过量的氢氧化钡溶液中,加入25%的硫酸钠溶液28.4克,反应完全后,滤去沉淀,再滴加30 mL（密度为1.1 向40克已知过量的氢氧化钡溶液中,加入25%的硫酸钠溶液28.4克,反应完全后,滤去沉淀,再滴加30 mL（密度为1.147g/mL）20%的稀硫酸,恰好使滤液呈中性,求： 1.与硫酸钠反应的氢氧化钡的质量. 2.原氢氧化钡溶液的质量分数 siw109441年前1: gg350 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

1、设与硫酸钠反应的氢氧化钡的质量为x,生成氢氧化钠质量为y
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH (BaSO4后要有沉淀号）
171g 142g 2*40g
x 25%*28.4g y
列式求出 x=8.55g y=4g
2、设与氢氧化钠反应的稀硫酸质量为z
2NaOH--H2SO4
2*40g 98g
4g z
z=4.9g
则与氢氧化钡反应的稀硫酸质量为30*1.147*20%-4.9=1.982g
H2SO4--Ba(OH)2
98g 171g
1.982g m
m=3.458g
质量分数=(8.55+3.458)/40*100%=30%
解这类题目要一步一步分析,把方程式写出来,就能看出关系式,

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磷燃烧生成28.4克的五氧二化磷,至少需要氧气多少克?在标况下多少升(标况下氧气密 收割少年1年前1: mxpgzs 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

4P+5O2=2P2O5
160 284
X 28.4g
解得x=16g
密度不知道
但是可以求物质的量是16/32=0.5mol
标况下任何气体体积都是22.4L/mol
所以O2体积是22.4*0.5=11.2L

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实验室用高锰酸钾制取氧气,加热一段时间后剩余固体物质为30克继续加热至完全反应后固体质量为28.4克 实验室用高锰酸钾制取氧气,加热一段时间后剩余固体物质为30克继续加热至完全反应后固体质量为28.4克 再将固体加水溶解,过滤干燥得到8.7克黑色固体.求30克剩余固体中钾元素的质量分数 西狂19841年前1: 叶底藏花共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

解
过滤干燥得到8.7克黑色固体为：MnO2
所以
设KMnO4 质量为X
2KMnO4 =加热= K2MnO4 + O2↑ + MnO2
316----------------------------------------87
X-------------------------------------------8.7 克
则
316 / X = 87 / 8.7
得
X = 31.6 克
所以
KMnO4 质量为 31.6 克
钾元素的质量为：31.6 * （39 / 158）* 100% = 7.8 克
加热一段时间后剩余固体物质为30克时
此时固体减少质量为：31.6 - 30 = 1.6 克为 O2
由于反应过程中钾元素的质量没有变化,依然是 7.8 克,只是部分转化为K2MnO4
所以
30克剩余固体中钾元素的质量分数为：7.8 / 30 *100% = 26%

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33.2克氯酸钾和二氧化锰的混合物,加热一段时间后,质量变为28.4克.冷却后加水搅 一个倒霉的蛋1年前2: 烟火圈圈共回答了20个问题 | 采纳率85%

是问二氧化锰（过滤得到的不可溶物质）的质量吗?
生成氧气33.2g-28.4g=4.8g
设参与反应的氯酸钾为X克
2KClO3 ---->2KCl+3O2(气体符号)
245 96
X 4.8
245/X=96/4.8
得X=12.25克
二氧化锰质量为 33.2-12.25=20.95克
我感觉算出来的数字有点离奇……你检查一遍吧……

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初三化学计算,求高手解答燃烧磷生成28.4克五氧化二磷,至少需要多少升?（在标准状况下氧气的密度为1.429克/升）.在 初三化学计算,求高手解答 燃烧磷生成28.4克五氧化二磷,至少需要多少升?（在标准状况下氧气的密度为1.429克/升）.在同样条件下,需空气多少升? hupengn1年前6: a2340208 共回答了19个问题 | 采纳率68.4%

4P +5O2 = 2 P205
124 160 284
X 28.4
可以算出x=16
然后V=16/1.429=
由于空气中氧气含量占20%,V空=V/20%=
自己算出来就好了

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为什么一盎司黄金等于31.3105克,而一盎司等于28.4克呢?是取决于密度或者是其他什么呢? 竹叶茶1年前1: 冰点灵魂共回答了23个问题 | 采纳率78.3%

没什么“为什么”,那是人为规定.
盎司,是英制重量单位；克,是公制重量单位；
这两种单位的换算,与密度或者是其它没什么关系.

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