Cr(oH)3.是两性氧化物为什么又说3价Cr离子在酸性中稳定存在

X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物对应水化物分别为弱酸、强碱、两性氢氧化物，则Y为活泼金属、Z为较活泼金属（如Al），X为非金属，
同周期从左向右随原子序数的增大金属性减弱，非金属性增强，
则原子序数为X＞Z＞Y，
故选B．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题考查元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确同周期元素性质的变化规律及原子序数的关系即可解答，题目难度不大．

A．氧化铝和酸、强碱都反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物，故A正确；
B．碳酸钠比碳酸氢钠稳定，在加热条件下，碳酸氢钠易分解生成碳酸钠，故B错误；
C．铁和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，故C错误；
D．氯气、氯化氢都可以和氢氧化钠反应，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；氯气的化学性质；钠的重要化合物；铁的化学性质．

考点点评： 本题考查了物质的稳定性、除杂、物质间的反应等知识点，根据物质的性质来分析解答即可，题目难度不大．

D、E、F是常见的非金属单质，其中D为固体，反应③是汽车尾气转化的主要反应之一，应是CO与氮的氧化物反应，反应生成CO₂与九₂，可推知E为九₂，O为CO₂，Q是生产玻璃的原料之一，由反应④可知Q为九a₂CO₃，C是两性氧化物，则C为Al₂O₃，H是由两种元素组成的一种无机非金属材料，结合反应①可知D为碳，则H为Al九，I为CO，反应①是工业生产中的重要反应，L是氮的氧化物，应为工业制备硝酸，3是一种常见的液体，能与A反应生成生成非金属单质F，则A为九a₂O₂，3为H₂O，G为九aOH，F为O₂，L为九O，M为九O₂，九为H九O₃，J为九H₃，b为九aAlO₂，P为Al（OH）₃，
（如）由上述分析可知，A的化学式为九a₂O₂，J为九H₃，电子式为：，故答案为：九a₂O₂；；
（2）反应②的化学方程式为：Al₂O₃+3C+九₂

高温
.
2Al九+3CO，故答案为：Al₂O₃+3C+九₂

高温
.
2Al九+3CO；
（3）反应④的离子方程式为：CO₂+2AlO₂^-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故答案为：CO₂+2AlO₂^-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
（8）由九H₃与O₂、九aOH溶液构成原电池，负极会产生九₂，则其负极反应为：2九H₃-ze^-+zOH^-═九₂+zH₂O，一段时间后，溶液中九aOH物质的量不变，反应生成水，溶液中OH^-降低，溶液pH减小，故答案为：2九H₃-ze^-+zOH^-═九₂+zH₂O；减小；
（5）b为九aAlO₂溶液，加热灼烧，其产物为九aAlO₂，故答案为：九aAlO₂．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物推断，题目涉及反应较多，突破口不明显，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意掌握中学常见的化学工业，侧重考查学生的综合能力，难度较大．

碱性氧化物只与酸反应生成盐和水，酸性氧化物只与碱反应生成盐和水，两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，所以可以用盐酸和氢氧化钠溶液来检验：若该氧化物只能溶于盐酸，则属于碱性氧化物；若该氧化物只能溶于NaOH溶液，则属于酸性氧化物；若该氧化物既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，则属于两性氧化物．
故答案为：若该氧化物只能溶于盐酸，则属于碱性氧化物；若该氧化物只能溶于NaOH溶液，则属于酸性氧化物；若该氧化物既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，则属于两性氧化物．

点评：
本题考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．

考点点评： 本题考查了氧化物的判断，侧重于酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的辨析，注意根据其性质的不同来选择试剂判断，题目难度不大．