把含氯的自来水放到太阳底下暴晒,会怎样?

1.2K+ -- CO3 2- -- 2Na+
78 60 46
78x/60 x 46x/60
78x/60 + x = 1-31.5%-27.08%
解得x=18% 46x/60=13.8%
所以 Na2CO3质量分数是18%+13.8%=31.8%
2.2Na+ - S-
46 32
46% x
x=32%
故氧元素质量分数为1-32%-46%=22%
解析:第一题的思考思路应从电荷守恒的角度分析.因为此题所及元素有K Na Cl CO3 2- 四项,而除去了Na Cl就只剩下K CO3 2- ,假设这些混合物容于溶液,那么此溶液定会守恒,而有一个CO3 2- 就得有2个K,因而可以得到CO3 2-的质量分数,进得求得Na的质量分数.
第二题的思考思想应该看一下三种物质原子数上的特殊之处.他们的共同点是有两个Na和一个S,因而除去这两种元素外就得到了氧气元素.

1、氯化铵 (NH4Cl) 用途：用于金属焊接、电镀、鞣革,以及制干电池等.
2、氯化钡 (BaCl2) 用途：作分析试剂、脱水剂,制钡盐,以及用于电子、仪表、冶金等工业.
3、氯化钾 (KCl) 用途：农业上用作钾肥（以氧化钾计含量为50—60%）,肥效快,可用作基肥和追肥.
4、氯化铝 (AlCl3) 用途：用作有机合成和石油工业的催化剂,并用于处理润滑油和制造蒽醌等.
5、氯化镁 (MgCl2) 用途：用于制金属镁、消毒剂、冷冻盐水、陶瓷,并用于填充织物、造纸等方面.
6、氯化钠 (NaCl) 用途：可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜；制造氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠,以及供盐析肥皂和鞣制皮革等.经高度精制的NaCl可用来制造生理盐水等.
7、氯化铁 (FeCl3 或Fe2Cl6) 用途：在有机合成上可用作氧化剂或催化剂.医药上用作止血剂,也用于制铁盐等.
8、氯化铜 (CuCl2) 用途：用作试剂、氧化剂、媒染剂、木材防腐剂等.也用于石油馏分的脱臭和脱硫.
9、氯化锌 (ZnCl2) 用途：用作焊接熔剂、媒染剂及木材防腐剂；在有机合成中用作脱水和缩聚反应的催化剂.
10、氯乙烯 (CH2=CHCl) 用途：用作聚氯乙烯的单体.
11、次氯酸(HClO)及其盐
(1) 制备
①通氯气于冰水中：Cl2 + H2O ＝ HClO + H+ + Cl－
②通氯于碱液中可得次氯酸盐：Cl2+ 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O
③工业上用电解冷浓食盐水并剧烈搅拌来制备NaClO
(2)性质
①是弱酸,但为很强的氧化剂,且具有漂白性
②受热易发生氧化还原反应
3ClO－→ ClO3－ + 2Cl－
(3) 用途：制造漂白粉Ca(ClO)2
漂白粉：Cl2与Ca(OH)2反应 2Cl2 + 2Ca(OH)2 → Ca(ClO)2+ ＋CaCl2 ＋2H2O
12、亚氯酸(HClO2)及其盐
亚氯酸是目前所知唯一的亚卤酸,非常不稳定.
(1) 制备
①ClO2在水中分2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3
②通ClO2于Na2O2或NaOH与H2O2可得亚氯酸盐
2ClO2 + Na2O2 → 2NaClO2 + O2；2ClO2 + H2O2 + OH－→ 2ClO2－ +O2 + H2O
(2) 性质与用途
①非常不稳定的化合物,但亚氯酸盐较稳定.
②具有漂白性
13、氯酸(HClO3)及其盐：浓度高于40％则不稳定
(1) 制备
①次氯酸根水溶液加热,产生自身氧化还原反应（歧化反应）：3ClO－→ ClO3－ + 2Cl－
②电解热氯化钠水溶液并加以搅拌：3Cl2 + 6OH－ → ClO3－ + 5Cl－ + 3H2O
(2) 性质及用途
①氯酸和氯酸盐皆为强氧化剂
③KClO3受热反应
A.无催化剂,不可加强热：4KClO3 → 3KClO4 + KCl (约100℃)
B.催化剂(MnO2)：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ (约300℃)
14、高氯酸(HClO4)及其盐
(1) 制备
①低压蒸馏KClO4与H2SO4的混合液：KClO4 + H2SO4 → HClO4 + KHSO4
②电解食盐水时,阳极产生的氯气被氧化：1/2Cl2 + 4H2O → ClO4－+ 8H+ + 7e－
③氯酸盐受热分4KClO3 → 3KClO4 + KCl
(2) 性质与用途
①最稳定的含氧酸,不易分解
②非常强的酸
15、聚氯乙烯 -[-CH2-CHCl-]n- 塑料袋

解题思路：A．液氯为氯气的液态，为单质；
B．氯气与NaOH反应生成NaClO；
C．氢气在氯气中燃烧生成HCl，有苍白色的火焰；
D．氯气为黄绿色气体，而氯离子为无色离子．

A．液氯为氯气的液态，氯气、液氯为同种单质，化学性质相同，故A错误；
B．氯气与NaOH反应生成NaClO，则氯气和NaOH溶液反应可制备“84”消毒液，故B正确；
C．氢气在氯气中燃烧生成HCl，燃烧时发出苍白色的火焰，故C正确；
D．氯气为黄绿色气体，而氯离子为无色离子，颜色均正确，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 氯气的化学性质．

考点点评： 本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握氯气的颜色、状态及氯气的化学性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

选B啊,你用那个酯加两个水再减去两个A就得出B的分子式了,是C2H6O2

CH3-NH-CO-CH3 碳与氧双键连接 气体为CH3-NH2
我不知道如何命名
CH3-NH-CO-CH3+NaOH=CH3-NH2+NaO-CO-CH2-CH3
盐为[CH3-NH3]+[CL]- CH3NH3Cl
水解CH3-NH-CO-CH3+H2O=CH3-NH2+CH3COOH

解题思路：甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄，还有无机物氯化氢，据此完成即可．

由于甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄，还有无机物：氯化氢，总计5种产物，
故选D．

点评：
本题考点： 甲烷的化学性质；取代反应与加成反应．

考点点评： 本题考查甲烷的性质，题目难度不大，本题注意甲烷与氯气发生取代反应的特点．

解题思路：有机物A的分子式是C₃H₆O₂，能被银氨溶液氧化生成B，B酸化得到C，C中含有羧基，C在浓硫酸作用下生成D为六元环状有机化合物，应是发生酯化反应，C中还含有羟基，则A含有醛基与羟基，结构D为六元环状有机化合物，则C中羧基与羟基连接在同一碳原子上，则A为CH₃CH（OH）CHO、B为CH₃CH（OH）COONH₄、C为CH₃CH（OH）COOH、D为．A在浓硫酸作用下发生消去反应生成E为CH₂=CHCHO，E发生加聚反应生成F为．G为含氯有机化合物，发生消去反应生成E，则G为ClCH₂CH₂CHO或CH₃CH（Cl）CHO，据此解答．

有机物A的分子式是C₃H₆O₂，能被银氨溶液氧化生成B，B酸化得到C，C中含有羧基，C在浓硫酸作用下生成D为六元环状有机化合物，应是发生酯化反应，C中还含有羟基，则A含有醛基与羟基，结构D为六元环状有机化合物，则C中羧基与羟基连接在同一碳原子上，则A为CH₃CH（OH）CHO、B为CH₃CH（OH）COONH₄、C为CH₃CH（OH）COOH、D为．A在浓硫酸作用下发生消去反应生成E为CH₂=CHCHO，E发生加聚反应生成F为．G为含氯有机化合物，发生消去反应生成E，则G为ClCH₂CH₂CHO或CH₃CH（Cl）CHO，
（1）由上述分析可知，E为CH₂=CHCHO，含有碳碳双键、醛基；A→E的反应类型为消去反应；F的结构简式为，
故答案为：碳碳双键、羟基；消去反应；；
（2）由上述分析可知，G的可能结构为：ClCH₂CH₂CHO或CH₃CH（Cl）CHO，
故答案为：ClCH₂CH₂CHO或CH₃CH（Cl）CHO；
（3）①A与银氨溶液反应的方程式为：，
②C→D的反应方程式为：，
故答案为：；．

点评：
本题考点： 有机物的推断．

考点点评： 本题考查有机物的推断，难度中等，注意根据反应条件及生成的结构确定A的结构是关键，再根据官能团的转化关系顺推判断，注意掌握官能团的性质与转化．

是正确的
在 常温常压下 四氯化碳 是液体 因此 由于其密度更高
摩尔数 大于 0.1mol 所以 氯原子数大于0.4NA

KCl

解题思路：甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄，还有无机物氯化氢，据此完成即可．

由于甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄，还有无机物：氯化氢，总计5种产物，
故选D．

点评：
本题考点： 甲烷的化学性质；取代反应与加成反应．

考点点评： 本题考查甲烷的性质，题目难度不大，本题注意甲烷与氯气发生取代反应的特点．

（1）依据反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol，
故答案为：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol；
（2）焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量，4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol，
4×E（H-Cl）+498-[243×2+4×E（H-O）]=-115.6，得到4×E（H-O）-4×E（H-Cl）=498-486+115.6=127.6
E（H-O）-E（H-Cl）=31.9≈32，H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键强，
故答案为：32；强；
（3）将所给的三个反应：①+②+③可得总反应：2I^-（aq）+O₃（g）+2H⁺（aq）?I₂（aq）+O₂（g）+H₂O（l），△H=△H₁+△H₂+△H₃，
故答案为：2I^-+O₃+2H⁺?I₂+O₂+H₂O；△H₁+△H₂+△H₃．

解题思路：A．NaClO是强电解质；
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，氯化铁可水解生成氢氧化铁胶体；
C．加入时氯化铵分解，碘升华；
D．ClO^-与Fe²⁺、H⁺发生氧化还原反应，且生成HClO．

A．NaClO属于盐，是强电解质，故A错误；
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，氯化铁可水解生成氢氧化铁胶体，为实验室制备氢氧化铁胶体的常用方法，故B正确；
C．加入时氯化铵分解，碘升华，温度稍低时又生成氯化铵，碘可重新生成固体，不能分离，故C错误；
D．ClO^-与Fe²⁺发生氧化还原反应，与H⁺生成HClO，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及电解质、胶体的制备、物质的分离以及离子共存等问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

C

设金属的元素符号为M,因为是+2价金属,所以氯化物为MCl2,经测定知道含氯 52.59%,所以设金属的相对分子质量为m,则有m/71 = 47.41/52.59
解得m=64
所以相对分子质量为64的只有铜元素,所以该金属元素为铜Cu
有问题欢迎追问

解题思路：甲经氧化得到乙（分子式为C₂H₃O₂Cl），甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C₆H₈O₄Cl₂），则甲中含有2个C原子，还含有-Cl和-OH，丙中含有2个-OH，以此来解答．

甲经氧化得到乙（分子式为C₂H₃O₂Cl），甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C₆H₈O₄Cl₂），则甲中含有2个C原子，还含有-Cl和-OH，甲中-Cl水解得到-OH，所以丙中含有2个-OH，即甲为ClCH₂CH₂OH，故选A．

点评：
本题考点： 有机物的推断．

考点点评： 本题考查有机物的推断，明确常见有机物醇、卤代烃的性质及酯化反应即可解答，注意碳链骨架的变化是解答本题的关键，题目难度不大．

解题思路：A、次氯酸是弱酸，次氯酸钠是盐属于强电解质；
B、依据氢氧化铁胶体的实验室制备方法分析判断；
C、离子化合物是离子构成的化合物，氯化氢是共价化合物水溶液中电离成离子；
D、依据电解氯化钠反应的化学方程式计算电子转移；

A、次氯酸是弱酸，次氯酸钠是盐属于强电解质，故A错误；
B、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，加热可制得Fe（OH）₃胶体，故B正确；
C、离子化合物是离子构成的化合物，氯化氢是共价化合物水溶液中电离成离子，氯化钠是离子化合物，故C错误；
D、电解NaCl溶液得到22.4LH₂（标准状况）物质的量为1mol，反应为：2NaCl+2H₂O

通电
.
2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，理论上需要转移2N_A个电子，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查了强弱电解质的概念应用，氢氧化铁胶体的实验室制备方法，离子化合物的分析判断，电解反应的电子转移数目计算．

解题思路：（1）除去Cl₂并使溶液呈中性，先发生反应Na₂SO₃+Cl₂+H₂O═Na₂SO₄+2HCl，再用NaOH中和盐酸，发生反应NaOH+HCl=NaCl+H₂O，由方程式可知固体试剂中n（Na₂SO₃）：n（NaOH）=1：2，据此计算解答；
（2）计算氯气的物质的量，根据方程式计算n（Na₂SO₃），进而计算n（NaOH），再根据m=nM计算．

（1）除去Cl₂并使溶液呈中性，先发生反应Na₂SO₃+Cl₂+H₂O═Na₂SO₄+2HCl，再用NaOH中和盐酸，发生反应NaOH+HCl=NaCl+H₂O，由方程式可知固体试剂中n（Na₂SO₃）：n（NaOH）=1：2，故所配固体试剂中NaOH的质量分数=[2mol×40g/mol/2mol×40g/mol+1mol×126g/mol]×100%=38.8%，
答：所配固体试剂中NaOH的质量分数为38.8%．
（2）100m³废水中n（Cl₂）=10⁵L×0.01mol/L=1000mol，根据Na₂SO₃+Cl₂+H₂O═Na₂SO₄+2HCl，可知n（Na₂SO₃）=n（Cl₂）=1000mol，而（NaOH）=2n（Na₂SO₃）=2000mol，
故需要试剂的质量=1000mol×126g/mol+2000mol×40g/mol=206×10³g=206kg，
答：处理废水100m³需该固体的质量为206kg．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，明确废水处理发生的反应是关键，注意根据反应确定亚硫酸钠与氢氧化钠的关系．

解题思路：有机物含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有氯原子，可发生水解反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，含有羰基，可发生加成反应，以此解答该题．

A．分子中的含氧官能团有羰基、羟基和酯基，故A正确；
B．分子中含有饱和烃基，具有甲烷的结构特点，则不可能在同一个平面，故B错误；
C．分子中含有4个碳碳双键，可与4mol溴加成，故C错误；
D．能与高锰酸钾发生氧化还原反应的官能团有羟基和碳碳双键，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 有机物的结构和性质．

考点点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酯性质的考查，注意选项C中均与溴发生加成反应的官能团，题目难度不大．

C钾

设化合价为x ,化学式为RClx.
35.5x/（47.9+35.5x）=74.78% x=4
R元素的化合价是+4

B

选C,根据电荷守恒,K为+1价,O为-2价,故Cl为+7价

解题思路：甲经氧化后得乙（分子式为C₂H₃O₂Cl），乙应为CH₂ClCOOH，说明甲中含有能被氧化的官能团，可能为-OH或-CHO，甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应的一种含氯的酯（C₆H₈O₄Cl₂），说明丙中含有两个-OH，应为CH₂OHCH₂OH，则甲为CH₂ClCH₂OH．

乙应为CH₂ClCOOH，甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应的一种含氯的酯（C₆H₈O₄Cl₂），说明甲水解后生成CH₂OHCH₂OH，则甲为CH₂ClCH₂OH，故选A．

点评：
本题考点： 有机物分子中的官能团及其结构．

考点点评： 本题考查了有机物官能团及其结构的判断，根据乙的分子式及乙发生的反应确定乙的结构简式，再结合丙、乙的结构确定甲的结构，题目难度中等．

由十字交叉法得
35 1.5 3
35.5
37 0.5 1
即CL35与CL37的物质的量之比为3：1
10g氯化钠得物质的量为20/117 mol
则10g氯化钠中氯元素的物质的量为20/117 mol
氯37得物质的量为20/117 * 1/4 =5/117 mol
质量为5/117 * 37=1.58 g

解题思路：（1）除去Cl₂并使溶液呈中性，先发生反应Na₂SO₃+Cl₂+H₂O═Na₂SO₄+2HCl，再用NaOH中和盐酸，发生反应NaOH+HCl=NaCl+H₂O，由方程式可知固体试剂中n（Na₂SO₃）：n（NaOH）=1：2，据此计算解答；
（2）计算氯气的物质的量，根据方程式计算n（Na₂SO₃），进而计算n（NaOH），再根据m=nM计算．

（1）除去Cl₂并使溶液呈中性，先发生反应Na₂SO₃+Cl₂+H₂O═Na₂SO₄+2HCl，再用NaOH中和盐酸，发生反应NaOH+HCl=NaCl+H₂O，由方程式可知固体试剂中n（Na₂SO₃）：n（NaOH）=1：2，故所配固体试剂中NaOH的质量分数=[2mol×40g/mol/2mol×40g/mol+1mol×126g/mol]×100%=38.8%，
答：所配固体试剂中NaOH的质量分数为38.8%．
（2）100m³废水中n（Cl₂）=10⁵L×0.01mol/L=1000mol，根据Na₂SO₃+Cl₂+H₂O═Na₂SO₄+2HCl，可知n（Na₂SO₃）=n（Cl₂）=1000mol，而（NaOH）=2n（Na₂SO₃）=2000mol，
故需要试剂的质量=1000mol×126g/mol+2000mol×40g/mol=206×10³g=206kg，
答：处理废水100m³需该固体的质量为206kg．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，明确废水处理发生的反应是关键，注意根据反应确定亚硫酸钠与氢氧化钠的关系．

解题思路：（1）除去Cl₂并使溶液呈中性，先发生反应Na₂SO₃+Cl₂+H₂O═Na₂SO₄+2HCl，再用NaOH中和盐酸，发生反应NaOH+HCl=NaCl+H₂O，由方程式可知固体试剂中n（Na₂SO₃）：n（NaOH）=1：2，据此计算解答；
（2）计算氯气的物质的量，根据方程式计算n（Na₂SO₃），进而计算n（NaOH），再根据m=nM计算．

（1）除去Cl2并使溶液呈中性，先发生反应Na2SO3+Cl2+H2O═Na2SO4+2HCl，再用NaOH中和盐酸，发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，由方程式可知固体试剂中n（Na2SO3）：n（NaOH）=1：2，故所配固体试剂中NaOH的质量分数=2mol×...

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，明确废水处理发生的反应是关键，注意根据反应确定亚硫酸钠与氢氧化钠的关系．

解题思路：（1）反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变写出；
（2）依据反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量计算．

（1）依据反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O₂（g）⇌2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol；
故答案为：4HCl（g）+O₂（g）⇌2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol；
（2）焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量，4HCl（g）+O₂（g）⇌2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol，
4×E（H-Cl）+498-[243×2+4×E（H-O）]=-115.6，得到4×E（H-O）-4×E（H-Cl）=498-486+115.6=127.6
E（H-O）-E（H-Cl）=31.9≈32，H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键强，
故答案为：32；强．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查了热化学方程式书写，化学键键能和焓变关系计算，图象分析判断，题目难度中等．

个人感觉这道题目出得并不严密,有些选项模棱两可,不算是规范考试题目.因此在此我将题目涉及的知识点写明,不深究个别选项的正确与否.


A.氟利昂是几种氟氯代甲烷和氟氯代乙烷的总称,是含氯和氟的卤代烃.所以A选项错误.

B.氟利昂化学性质稳定,但是是无毒的气体,否则也不会曾经被广泛用作制冷剂.B错误.

C.沸点高与难汽化的含义相同；因为沸点高,所以更难形成气体,也就是难汽化.这条性质可以由卤代烷烃的沸点普遍较高得出.（示例：氯代甲烷的沸点要高于甲烷,且沸点随-Cl取代-H的数量的增加而增加）.
个人感觉C选项只好这么来理解,C选项的表述“沸点高、难汽化”需要一个和它进行比较的对象才可进行比较.如果说作为制冷剂,相对于室温来说易液化、易汽化也并不无道理,但是那样的话,就缺乏了一个判定高或低的标准.因此我个人感觉氟利昂（卤代烷烃）比较的对象应该是烷烃.C选项是正确的.

D.氟利昂的分解发生于平流层,产生氯原子（自由基）与臭氧反应,生成的产物不稳定,迅速分解为O2和氯原子（自由基）.因此,氟利昂起到了臭氧分解过程中的催化剂的作用.D选项正确.



希望能够帮助到你~
如有疑惑,欢迎追问

解题思路：根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．

氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价．根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0．钠元素显+1价...

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答．

②4HCl(g)＋O ₂ (g) 2Cl ₂ (g)＋2H ₂ O(g)
ΔH＝－115.6 kJ/ mol
③32　强
(2)①4：1
②投料比越高，对应的反应温度越低
③30.8%

(1)③设H—O键的键能为x，H—Cl键的键能为y，则有－115.6＝－2×243－4x＋4y＋498，化简得x－y＝31.9，即断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为32 kJ，H ₂ O中H—O键比HCl中H—Cl键强。
(2)①同一温度下，O ₂ 的浓度越大，HCl的平衡转化率越高，故曲线a、d分别对应n(HCl)：n(O ₂ )为6：1、1：1的情况，曲线b对应的投料比是4：1。
②在图上作一平行于温度轴的直线与曲线b、c、d相交，可以看出，当不同投料比下HCl的平衡转化率相同时，曲线b对应的温度最低，曲线d对应的温度最高。则可得出结论：投料比越高，对应的反应温度越低。
③此时HCl的平衡转化率为80%。设反应开始时n(HCl)＝2a mol，n(O ₂ )＝a mol。
4HCl(g)＋O ₂ (g) 2Cl ₂ (g)＋2H ₂ O(g)
起始 2a mol a mol 0 0
转化 1.6a mol 0.4a mol 0.8a mol 0.8a mol
平衡 0.4a mol 0.6a mol 0.8a mol 0.8a mol
则平衡混合气体中Cl ₂ 的物质的量分数是
×100%≈30.8%。

①G-->W+NaCl 氯化钠中氯为最低价,故w>G,
②W+H2O-->(电解)X+H2 水变氢气,氢化合价降低,故X>W,
③Y+NaOH-->G+W=H2O Y介于W、G之间
④Z+NaOH-->W+X+H2O Z介于W、X之间
的氯的化合价由低到高的顺序是
G、Y、W、Z、X

氯气一般化合价只有-1价；特别明显钴是金属.顶多是氯气时是0价

醛类溶液福尔马林,混合物
凡士林主要是甘油等多羟基醇与脂类,混合物
石墨主要是C,看成是单质了
液氯,Cl单质液态死扣有水分,应该也是混合物
2
风化是一个化学变化过程.例如,日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3),其结构式发生了变化,就是风化现象.加热结晶水合物使它们失去结晶水的现象不叫风化,而叫失水.
3
无色立方结晶或白色立方结晶,因为颗粒过小导致折射反射等显示为白色粉末
溶液 无色透明

一般和NaOH反应生成氯化钠.
如：MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg（OH）2（沉淀）

B.混合物

氯化氢气体溶于水是酸性,氯离子扩散到高层对臭氧层影响大

是氯,氧,钾.加热有氧气,证明氧,加热后剩余固体加硝酸银有不溶酸的沉淀,证明氯,钾元素用焰色反应

卤代烃,相对分子质量为113,
含碳31.9%,则含碳的个数=113X31.9%/12=3
含氢5.3%,则含氢的个数=113X5.3%/1=6
含氯62.8%,则含氯的个数=113X62.8%/35.5=2
该烃的分子式:C3H6

依然选最长碳链为主连

1.14×2÷(28+4+48)=0.35 0.28÷0.35=0.8 B
2.(带比例设)设A为X个,B为Y个
1X:32Y=1:16
X=2 Y=1
B

解题思路：根据单质中元素的化合价为0，化合物中元素的正负化合价的代数和为0来计算氯元素化合价．

A、Cl₂中氯元素的化合价为0，HCl中氯元素的化合价为-1价，故A错误；
B、NaCl中氯元素的化合价为-1价，HClO中氯元素的化合价为+1价，故B错误；
C、ClO₂中氯元素的化合价为+4价，NaClO₂中氯元素的化合价为+3价，故C错误；
D、KClO₃、Ca（ClO₃）₂中氯元素的化合价都为+5价，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则．

考点点评： 本题考查化合价的计算，需要对每种物质中的化合价分别计算后判断是否相同而较麻烦，学生应熟悉常见元素在化合物中的化合价．

（1）羟基
（2）HOOCCH ₂ COOH＋2CH ₃ OH CH ₃ OOCCH ₂ COOCH ₃ ＋2H ₂ O
（3）NaOH水溶液
（4）ClCH ₂ CH ₂ COOH＋2NaOH CH ₂ ＝CHCOONa＋NaCl＋2H ₂ O
（5）
（6）5； （或 、 、 、 、 ）
（7）

设金属M的相对原子质量为a
MCl2的相对分子质量为a+35.5×2=a+71
71÷(a+71)=52.59%
a=64
该金属元素是铜

绝对误差=｜34.18%-34.36%｜=0.18%
相对误差=｜34.18-34.36｜/34.36=0.52%

解题思路：根据单质中元素的化合价为零；化合物中正负化合价的代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．

A、HClO₄，氢元素显+1，氧元素显-2，设HClO₄中氯元素的化合价为x，（+1）+x+（-2）×4=0，解得x=+7．
B、KCl，钾元素显+1，设KCl中氯元素的化合价为x，则有（+1）+x=0，解得x=-1；
C、NaClO，钠元素显+1，氧元素显-2，设NaClO中氯元素的化合价为x，（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1；
D、KClO₃，钾元素显+1，氧元素显-2，设KClO₃中氯元素的化合价为x，（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5．
故选B．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．

1.5811966

C

由2可得X>Q 由4可得Z在Q与X之间,所以：X>Z>Q.
由1可得,Q>G,由3可得Y在G和Q之间,所以：Q>Y>G.
所以：X>Z>Q>Y>G.选D

M/71=36/64 解M=40 20号元素-CaCl2