以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是1.505×1023，则此时在阴极上析出铜的质量是（　　）

A、装置中依据活泼性差别判断，锌为原电池负极，故A正确；
B、原电池中铜电极上氢离子得电子发生还原反应，右装置是电解池，铜电极为阴极，阴极上阳离子得电子发生还原反应，故B错误；
C、石墨和原电池正极相连做电解池的阳极，故C正确；
D、左装置是原电池，右装置是电解池，故D错误；
故选AC．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池、电解池原理的分析应用，电极名称、电极判断、电极反应是解题关键，题目较简单．

A．a、b未连接时，装置N中不发生反应，故A错误；
B．a、b连接时，装置M中发生原电池反应，Cu作正极，有气体生成，a、b不连接时，锌和氢离子直接反应，接触面上析出气体，故B错误；
C．a、b连接，M是原电池，铜电极上氢离子放电生成氢气，导致溶液酸性减弱，N中电解水，导致硫酸浓度增大，所以工作一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小，故C正确；
D．a、b连接，M是原电池，所以装置M中若有0.1molSO₄^2-移到Zn电极，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道电解质溶液中阴阳离子移动方向，题目难度不大．

电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极上铜离子得电子发生还原反应生成铜单质，所以阴极上的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，设当有3.01×10²³个电子转移时，在阴极上析出物质的质量为x．
Cu²⁺+2e^-=Cu
2×6.02×10²³ 64g
3.01×10²³ x
所以x=16g，即析出铜的质量为16g，
故选B．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题以电解原理为载体考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，明确溶液中离子的放电顺序是解本题的关键，然后根据转移电子与析出金属质量之间的关系计算即可．

稀硫酸和锌棒产生反应，锌棒失去电子，电子向碳棒流动，所以M是正极，N是负极，电源内部电流是从负极流向正极的，所以电压表V2的正接线柱应与探针B相连，A正确，电压表V1测量路端电压，电压表V2分测内电压，所以当滑动变阻器触头向左移动时，外电路电阻增大，根据闭合回路欧姆定律可得，电压表V1示数增大，V2的示数减小，B错误，电路总电流减小，所以根据公式可得电源总功率减小，滑动变阻器的电阻增大，所以滑动变阻器电功率不一定减小，C错误，滑动变阻器上通过相同的电量需要消耗的反应是相同的，故电源消耗的化学能相等，D正确，

AD

A、若电键K与N连接，该装置构成了原电池，较活泼的金属铁作负极而加速被腐蚀，故A错误．B、若电键K与N连接，该装置构成了原电池，不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2...

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池和电解池原理，明确电极上发生的反应是解本题关键，注意电解池中阳极如果是活泼电极发生的电极反应，为易错点．

（1）该原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，所以锌极即A极为负极，石墨为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
故答案为：负极；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）该原电池中，铁片失电子变成二价铁离子进入溶液，电极反应式为 Fe-2e^-=Fe²⁺；所以铁片作负极，铜片作正极，正极上三价铁离子得电子生成二价铁离子，
电极反应式为2Fe³⁺+2 e^-=2Fe²⁺，故答案为：正；2Fe³⁺+2 e^-=2Fe²⁺；Fe-2e^-=Fe²⁺；
（3）在原电池中失电子的一极为负极，得电子的一极为正极，在氢氧燃料电池中，氧气得电子，所以通入氧气的一极为该电池的正极；氢气和氧气反应生成水，
所以电池反应式为2H₂+O₂=2H₂O，故答案为：正；2H₂+O₂=2H₂O．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理；电极反应和电池反应方程式．

考点点评： 本题考查了原电池的正负极的判断及电极反应式的书写等知识点，写电极反应式时要注意电解质溶液的成分，电解质溶液不同，电极反应式可能不同，如氢氧燃料电池中电解质为酸或碱时，电极反应式就不同．

A．N为电解池，C₁为阳极，发生氧化反应，故A错误；
B．M构成原电池，Zn为负极，则SO₄^2-移向Zn电极，故B错误；
C．M中发生Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，N装置中两个电极均为石墨棒，N中发生2H₂O

电解
.
2H₂↑+O₂↑，则一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小，故C错误；
D．Cu电极与C₂电极上的电极反应均为氢离子发生的还原反应，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池及电解原理，明确装置是解答本题的关键，并熟悉工作原理及电极反应来解答，题目难度不大．

若电键K与N连接，该装置没有外接电源，所以构成了原电池．
A、若电键K与N连接，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子生成二价铁离子进入溶液，所以铁不被保护，故A错误．
B、若电键K与N连接，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故B错误．
C、若电键K与M连接，该装置是电解池，碳棒作阳极，铁棒作阴极，碳棒上氯离子放电生成氯气，铁棒上氢离子放电生成氢气，铁棒附近生成氢氧化钠，所以铁棒附近先出现红色，故C错误．
D、若电键K与M连接，该装置构成电解池，碳棒作阳极，铁棒作阴极，根据钠原子守恒得生成的n（NaOH）=n（NaCl）=1mol，根据2NaCl+2H₂O

电解
.
H₂↑+Cl₂↑+2NaOH知，生成1mol氯化钠时生成氯气和氢气的体积之和为22.4L＜28L，所以生成的气体中还有一部分氧气，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，难度不大，能正确分析吸氧腐蚀的电极反应是解本题的关键．

铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L^-1的食盐溶液中，构成原电池，Fe为负极，石墨为正极，发生吸氧腐蚀，
A．正极上产生OH^-，故A错误；
B．Fe为负极，失去电子而逐渐被腐蚀，故B正确；
C．氯离子不放电，不会产生氯气，故C错误；
D．石墨棒上氧气得电子生成OH^-，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池和吸氧腐蚀，明确电极的判断及发生的电极反应即可解答，题目难度不大．

铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L^-1的食盐溶液中，构成原电池，Fe为负极，石墨为正极，发生吸氧腐蚀，
A．正极上产生OH^-，故A错误；
B．Fe为负极，失去电子而逐渐被腐蚀，故B正确；
C．氯离子不放电，不会产生氯气，故C错误；
D．石墨棒上氧气得电子生成OH^-，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池和吸氧腐蚀，明确电极的判断及发生的电极反应即可解答，题目难度不大．