生石膏或熟石膏会同氯化铵在水溶液中起化学反应吗?

a

生石膏CaSO4·2H2O
熟石膏2CaSO4·H2O

生石灰是氧化钙,化学式：CaO
熟石灰、消石灰都是氢氧化钙：Ca(OH)2,再加少量水即石灰乳,加多水即石灰水.生石膏是硫酸钙带结晶水：化学式CaSO4.1/2H2O
熟石膏的化学式：CaSO4.2H2O

(1)2[CaSO4.2H2O]==[CaSO4]2.H2O + 3H2O
(2)生成1mol熟石膏时,生石膏失去的结晶水为3mol!

（1）石膏加热分解减少的质量就是水的质量，由实验数据知3.44gCaSO ₄ •xH ₂ O完全分解得到无水CaSO ₄ 2.72g，则：
CaSO ₄ •xH ₂ O═CaSO ₄ +xH ₂ O
13618x
2.720.72
即136：2.72=18x：0.72 解得x=2 所以石膏的化学式为CaSO ₄ •2H ₂ O．
（2）由实验数据知在A-B段时石膏的质量为2.90g，其中CaSO ₄ 2.72g，H ₂ O0.18g．此时其化学式可表示为2CaSO ₄ •H ₂ O．
故答案为：
（1）CaSO ₄ •2H ₂ O；
（2）原因是石膏的质量为2.90g，根据图中数据可知最后固体质量不变，说明已经没有了结晶水，即CaSO ₄ 质量为2.72g，所以H ₂ O的质量为2.90g-2.72g═0.18g．则硫酸钙与水的质量比为：272：18，因为硫酸钙与水的相对分子质量比为136：18，所以硫酸钙前面应该放上2，所以此时其化学式可表示为2CaSO ₄ •H ₂ O．该物质化学性质稳定，受热不易分解．

解题思路：根据题意可知加热前和加热后质量的减少量就是生成水的质量，由实验数据知3.44g CaSO₄•xH₂O完全分解得到无水CaSO₄2.72g，可知生成水的质量为：3.44g-2.72g=0.72g，由水的质量和硫酸钙的质量可推算出生石膏的化学式，再根据A-B段时石膏的质量为2.90g，其中CaSO₄2.72g，H₂O0.18g，所以图象中产生AB段的原因是石膏的质量为2.90g，其中CaSO₄2.72g，H₂O0.18g．此时其化学式可表示为2CaSO₄•H₂O．该物质化学性质稳定，受热不易分解．

（1）石膏加热分解减少的质量就是水的质量，由实验数据知3.44g CaSO4•xH2O完全分解得到无水CaSO42.72g，则：CaSO4•xH2O═CaSO4+xH2O 136...

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关化学式的计算和推断．

考点点评： 解答本题的主要的原因是反应前后质量的减少量就是生成水的质量，再根据实际情况进行进一步分析．

生石膏 =（加热）= 熟石膏+水
CaSO4·2H2O=（加热）=CaSO4 +2H2O

生石膏化学式 CaSO4•2H2O
熟石膏化学式 2CaSO4•H2O
熟石膏用途较大,可用作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂以及医疗上的石膏绷带,也用于冶金和农业等方面.水泥厂也用石膏调节水泥的凝固时间.

明矾 KAl(SO4)2·12H2O
铜绿 Cu2(OH)2CO3
冰晶石 Na3AlF6
胆矾 CuSO4·5H2O
电解石 CaC2
生石膏 CaSO4·2H2O
熟石膏 2CaSO4·H2O

1.萤石：CaF2
2.生石膏：CaSO4·2H2O【熟石膏是2CaSO4·H2O】
3.重晶石：BaSO4
4.天青石：SrSO4

硫酸钙化学式CaSO4.熔点1450℃,相对密度2．96,难溶于水.它的二水合物CaSO4•2H2O俗称石膏（或生石膏）.
半水合物CaSO4•1/2H2O称熟石膏（或烧石膏）.
石膏是一种矿物,为单斜晶体,呈板状或纤维状,也有细粒块状的,呈淡灰、微红、浅黄或浅蓝色.石膏加热至128℃,失去大部分结晶水,变成熟石膏；163℃以上,结晶水全部失去.熟石膏粉末与水混合后有可塑性,但不久就硬化重新变成石膏.此过程放出大量热并膨胀,因此可用于铸造模型和雕塑.硫酸钙和石膏可用作联合制造硫酸和水泥的原料,还可做油漆的白颜料、纸张的填料和豆腐的凝结剂.
硫酸钙 化学式CaSO4,白色固体,熔点1450℃,相对密度2.96,难溶于水.自然界存在的硫酸钙矿物有两种：①硬石膏矿的组分是CaSO4.②石膏矿的组分是CaSO4•2H2O,为了与CaSO4• H2O（俗称熟石膏或烧石膏）区别,CaSO4•2H2O又称生石膏,它加热至128℃,失去大部分结晶水,转变为熟石膏.加热到163℃以上,失去全部结晶水 ,变成无水硫酸钙.熟石膏加水后调制成的浆状物会逐渐凝固成硬块,这一过程相当于CaSO4• H2O转化为CaSO4•2H2O的反应,它放出大量热,使CaSO4•2H2O 互相连结成一块多孔的固体,其体积比原来的浆状物大,这种膨胀作用使石膏能用于制造轮廓清晰的铸模和雕塑制品以及骨科用的石膏绷带.石膏还是制造水泥的原料,可调节水泥的凝固时间.在土壤中加入石膏,可降低土壤的碱性.
化学式CaSO4,式量136.14.白色粉末或无色晶体,密度2.61g/cm3.微溶于水,溶解度在约311K(40℃)以下随温度升高而加大,其后加热则溶解度减小.常见的有生石膏,即CaSO4•2H2O,加热至423K(150℃)转化为熟石膏,即[(CaSO4)2]•H2O,白色粉末,它加水仍由浆状物凝为生石膏；若加热至436K(163℃)失全部结晶水成无水石膏,再加水则重新变为生石膏甚难.其微溶的溶液使水“发硬”,但遇纯碱可得碳酸钙沉淀,这是微溶物转化为难溶物之一例(CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4).用于石膏制品、水泥凝固的调速剂、油漆腻子、纸张填料、“点”豆腐、中药和改良盐碱土.
建筑用石膏种类及用途
建筑中使用最多的石膏品种是建筑石膏,其次是模型石膏,此外,还有高强度石膏、无水石膏水泥和地板石膏.
生产石膏的原料主要是天然二水石膏,又称软石膏或生石膏,是含两个结晶水的硫酸钙.天然二水石膏可制造各种性质的石膏.
生产石膏的主要工序是加热与磨细.由于加热温度和方式不同,可生产不同性质的石膏.
（l）建筑石膏
建筑石膏是将天然H水石膏等原料在107℃～170℃的温度下煅烧成熟石膏,再经磨细而成的白色粉状物.其主要成分为b型半水石膏.
建筑石膏硬化后具有很好的绝热吸音性能和较好的防火性能吸湿性能；颜色洁白,可用于室内粉刷施工,特别适合于制作各种.洁白光滑细致的花饰装饰,如加入颜料可使制品具有各种色彩.
建筑石膏不宜用于室外工程和 65℃以上的高温工程.
总之,建筑石膏可用于室内粉刷,制作装饰制品,多孔石膏制品和石膏板等.
（2）模型石膏煅烧二水石膏生成的熟石膏,若其中杂质含量少,SKI较白粉磨较细的称为模型石膏.它比建筑石膏凝结快,强度高.主要用于制作模型、雕塑、装饰花饰等.
（3）高强度石膏将H水石膏放在压蒸锅内,在 l.3大气压（124℃）下蒸炼生成.a型半水石膏,磨细后就是高强度.这种石膏硬化后具有较高的密实度和 强度.高强度石膏适用于强度要求高的抹灰工程,装饰制品和石膏板.掺入防水剂后,其制品可用于湿度较高的环境中.也可加入有机溶液中配成粘结剂使用.
（4）无水石膏水泥
将天然二水石膏加热至400℃～750℃时,石膏将完全失去水份,成为不溶性硬石膏,将其与适量激发剂混合磨细后即为无水石膏水泥.无水石膏水泥适宜于室内使用,主要用以制作石膏板或其它制品,也可用作室内抹灰.
（5）地板石膏
如果将天然二水石膏在800℃以上煅烧,使部分硫酸钙分解出氧化钙,磨细后的产品称为高温煅烧石膏,亦称地板石膏.地板石膏硬化后有较高的强度和耐磨性,抗水性也好,所以主要用作石膏地板,用于室内地面装饰.

石膏主要成分是硫酸钙.生石膏：CaSO4.2H2O ；熟石膏：2CaSO4.H2O.两者含水量不同.熟石膏遇到水变硬固化变成生石膏.氨气在实验室里一般用碱石灰和氯化铵固体混合加热制取,工业上用氮气和氢气合成.

芒硝：（mángxiāo,mirabilite）,十水硫酸钠的俗称,化学式为Na2SO4‧10H2O
生石膏 ：指天然的二水石膏(含两个水分子).生石膏---CaSO4·2H2O(高中阶段认为是2H2O,其实只要>或=2都行.一般所称石膏可泛指石膏和硬石膏两种矿物.石膏为二水硫酸钙（Ca〔SO4〕•2H2O）
熟石膏：指由生石膏经加工而成的含半个水分子的石膏,亦称半水石膏.熟石膏--- 2CaSO4·H2O.
重晶石 ：　　英文名称2：barium sulfate 　　分子式：BaSO4 　　分子量：233.39 　　化学成分：BaO:65.7%,SO3:34.3%.成分中有Sr、Pb和Ca类质同像替代.
绿矾：　　英文名称2：green vitriol 　　技术说明书编码：2536 　　CAS No.：7782-63-0 分子式：FeSO4·7H2O .
明矾,又称钾铝矾、铝明矾、钾矾、白矾、生矾,化学式为KAl(SO4)2‧12H2O
蓝矾：五水硫酸铜,化学式为CuSO4·5H2O（是纯净物）,为蓝色晶体,其分子式的量为249.68.是无水硫酸铜吸水后形成的.

CaSO4·2H2O ===（条件163度） CaSO4 + 2H2O

硫酸铜吸湿效果较差,一般不用于干燥剂,但是无水硫酸铜是无色固体,吸水后变成五水硫酸铜具有蓝色,颜色变化较明显,可以作为测试水存在的检验试剂.一般干燥剂可选用氢氧化钠或者氯化钠之类的.
干燥管都是要大口进小口出,弄反了那不是粉末状的干燥剂都被吹出来堵住管口了撒.另外一个原因就是小口进会使干燥剂散乱,使得一部分散落于大口周围的干燥剂起不到干燥的效果.总的来说,大口进小口出的原因是让干燥剂充分接触待干燥气体并防止堵塞.干燥管壁很薄,切加热不易均匀,易碎裂,故一般不用于加热.U形管管壁较厚,可用于加热.

1楼的朋友不对
生石膏---CaSO4·2H2O (高中阶段认为是2H2O,其实只要>或=2都行)
熟石膏--- 2CaSO4·H2O
生石膏CaSO4·2H2O,熟石膏2CaSO4·H2O,化学性质稳定
一般所称石膏可泛指石膏和硬石膏两种矿物.石膏为二水硫酸钙（Ca〔SO4〕•2H2O）,又称二水石膏、水石膏或软石膏,理论成分CaO32.6％,SO346.5％,H2O+20.9％,单斜晶系,晶体为板状,通常呈致密块状或纤维状,白色或灰、红、褐色,玻璃或丝绢光泽,摩氏硬度为2,解理平行{010}完全,密度2.3g/cm3；硬石膏为无水硫酸钙（Ca〔SO4〕）,理论成分CaO41.2％,SO358.8％,斜方晶系,晶体为板状,通常呈致密块状或粒状,白、灰白色,玻璃光泽,摩氏硬度为3～3.5,解理平行{010}完全,密度2.3.0g/cm3.两种石膏常伴生产出,在一定的地质作用下又可互相转化.

生石膏---CaSO4·2H2O (高中阶段认为是2H2O,其实只要>或=2都行)
熟石膏--- 2CaSO4·H2O
生石膏CaSO4·2H2O,熟石膏2CaSO4·H2O,化学性质稳定
一般所称石膏可泛指石膏和硬石膏两种矿物.石膏为二水硫酸钙（Ca〔SO4〕•2H2O）,又称二水石膏、水石膏或软石膏,理论成分CaO32.6％,SO346.5％,H2O+20.9％,单斜晶系,晶体为板状,通常呈致密块状或纤维状,白色或灰、红、褐色,玻璃或丝绢光泽,摩氏硬度为2,解理平行{010}完全,密度2.3g/cm3；硬石膏为无水硫酸钙（Ca〔SO4〕）,理论成分CaO41.2％,SO358.8％,斜方晶系,晶体为板状,通常呈致密块状或粒状,白、灰白色,玻璃光泽,摩氏硬度为3～3.5,解理平行{010}完全,密度2.3.0g/cm3.两种石膏常伴生产出,在一定的地质作用下又可互相转化.

带两个分子结晶水的叫做石膏或生石膏（CaSO4·2H2O）.将石膏加热到150-170℃时,大部分结晶水失去,变成熟石膏（CaSO4·1/2H2O）,故失去结晶水为1.5mol,假如是完全脱水的话,就是失去结晶水2mol

生石膏（石膏）,二水硫酸钙,CaSO4 · 2 H2O
熟石膏（烧石膏）,半水硫酸钙,CaSO4 · 1/2 H2O

解题思路：在加热到t₁时xCaSO₄•yH₂O开始分解，t₁～t₂时间段和t₃～t₄时间段个固体的质量变化比较少，而t₅～t₆时间段固体质量变化较大，原因是t₁～t₂时间段生石膏脱去部分水，t₃～t₄时间段完全脱水，在t₄时完全生成CaSO₄，在t₅～t₆时间段温度较高，CaSO₄开始分解，质量变化较大．

在加热到t₁时xCaSO₄•yH₂O开始分解，t₁～t₂时间段和t₃～t₄时间段个固体的质量变化比较少，而t₅～t₆时间段固体质量变化较大，原因是t₁～t₂时间段生石膏脱去部分水，t₃～t₄时间段完全脱水，在t₄时完全生成CaSO₄，在t₅～t₆时间段温度较高，CaSO₄开始分解，质量变化较大；
A、在t₅～t₆时间段温度较高，CaSO₄开始分解，质量变化较大，所以t₅～t₆时间段固体质量减轻的原因是CaSO₄分解产生了SO₂、O₂两种气体，故A正确；
B、t₅～t₆时间段固体质量减轻的原因是CaSO₄分解产生了SO₂、O₂两种气体，同时生成CaO，所以t₆后得到的固体是CaO，故B错误；
C、生石膏在加热条件下失去部分水生成熟石膏，熟石膏的主要成分为2CaSO₄•H₂O，所以t₂～t₃时间段固体的化学式为2CaSO₄•H₂O 故C正确，
D、在加热到t₁时xCaSO₄•yH₂O开始分解，t₁～t₂时间段和t₃～t₄时间段个固体的质量变化比较少，而t₅～t₆时间段固体质量变化较大，原因是t₁～t₂时间段生石膏脱去部分水，t₃～t₄时间段完全脱水，则m（H₂O）=3.26g-2.72g=5.4g，m（CaSO₄）=2.72g，n（H₂O）=[5.4g/18g/mol]=0.3mol，n（CaSO₄）=[2.72g/136g/mol]=0.2mol，所以n（CaSO₄）：n（H₂O）=x：y=0.2：0.3=2：3，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查了生石膏加热的变化图象，题目难度较大，注意根据图象的质量变化判断可能发生的反应．

3H2O

首先,明确它们不是纯净物,就好像当别人问你盐酸是不是纯净物是一个道理.应该这样回答,生石膏的主要成分CaSO4·2H2O (高中阶段认为是2H2O,其实只要>或=2都行) 熟石膏的主要成分是2CaSO4·H2O 生石膏主要成分的化学叫法是2水硫酸钙,熟石膏是1水硫酸钙.
一般所称石膏可泛指石膏和硬石膏两种矿物.石膏为二水硫酸钙（Ca〔SO4〕•2H2O）,又称二水石膏、水石膏或软石膏,理论成分CaO32.6％,SO346.5％,H2O+20.9％,单斜晶系,晶体为板状,通常呈致密块状或纤维状,白色或灰、红、褐色,玻璃或丝绢光泽,摩氏硬度为2,解理平行{010}完全,密度2.3g/cm3；硬石膏为无水硫酸钙（Ca〔SO4〕）,理论成分CaO41.2％,SO358.8％,斜方晶系,晶体为板状,通常呈致密块状或粒状,白、灰白色,玻璃光泽,摩氏硬度为3～3.5,解理平行{010}完全,密度2.3.0g/cm3.两种石膏常伴生产出,在一定的地质作用下又可互相转化.
虽然我只是高中生,但是我的化学基础是很扎实的,请相信我哦~!

1.2.72／136＝0.02mol
2.2
3.熟石膏（2CaSO4*H2O）

CaSO4·2H2O ===（条件163度） CaSO4 + 2H2O

A、生石膏是CaSO ₄ •2H ₂ O，加热制成熟石膏，熟石膏吸水可以转化为生石膏，可用于制造各种模型，故A正确；
B、重晶石是BaSO ₄ ，是白色颜料锌钡白的成分，不溶于酸，不溶于水，医疗上“钡餐”，故B正确；
C、绿矾：FeSO ₄ •7H ₂ O，可生产聚合硫酸铁铁净水剂，是一些补血药剂的主要成分，故C正确；
D、胆矾是CuSO ₄ •5H ₂ O，重金属可以使蛋白质变性，故D错误；
故选D．

因为硫酸钙(石膏)主要有两种水合物,一种是CaSO4*2H2O称为二水硫酸钙,就是所谓的熟石膏,还有一种就是CaSO4*0.5H2O称为半水硫酸钙,在这两种晶型中CaSO4*0.5H2O半水硫酸钙的稳定性远远比CaSO4*2H2O二水硫酸钙稳定,同时,失水的过程为放热过程,所以打石膏的时候会发热,就是这个原因.

生石膏---CaSO4·2H2O (高中阶段认为是2H2O,其实只要>或=2都行) 熟石膏--- 2CaSO4·H2O 生石膏CaSO4·2H2O,熟石膏2CaSO4·H2O,化学性质稳定 都为纯净物 一般所称石膏可泛指石膏和硬石膏两种矿物.石膏为二水硫酸钙（Ca〔SO4〕2H2O）,又称二水石膏、水石膏或软石膏,理论成分CaO32.6％,SO346.5％,H2O+20.9％,单斜晶系,晶体为板状,通常呈致密块状或纤维状,白色或灰、红、褐色,玻璃或丝绢光泽,摩氏硬度为2,解理平行{010}完全,密度2.3g/cm3；硬石膏为无水硫酸钙（Ca〔SO4〕）,理论成分CaO41.2％,SO358.8％,斜方晶系,晶体为板状,通常呈致密块状或粒状,白、灰白色,玻璃光泽,摩氏硬度为3～3.5,解理平行{010}完全,密度2.3.0g/cm3.两种石膏常伴生产出,在一定的地质作用下又可互相转化.

腐植酸是天然大分子芳香族羧酸类物质,不与生石膏（CaSO4·nH2O ）反应.
CaSO4+2NaOH=Ca（OH）2↓+ Na2SO4

加水搅拌 放热使水升温的是生石灰和熟石膏 反应完成后悬浊液的是生石灰 糊状的是熟石膏
与水混合无 明显放热的是消石灰和生石膏 悬浊液的是消石灰 糊状的是生石膏

生石灰就是氧化钙,遇水后反应生成氢氧化钙,这个过程大量放热；生石膏是二水合硫酸钙,基本上不溶于水,因此遇水不放热.
用来正骨的石膏粉实际是熟石膏,是半水石膏,也就是两份硫酸钙共有一个结晶水.这个遇水后重新生成石膏,也就是生石膏,这个过程基本不放热.楼主可能弄反了生石膏和熟石膏的定义.

天然石又称生石膏,化学成分是含水硫酸钙CaSO4．2H2O,带有水分子,呈半透明状.熟石膏是生石膏和无水石膏的混合物一般用CaSO4.1/2H2O

CaCO3.5H2O 五水碳酸钙

1.72/（40+96+36）=1.72/172=0.01mol
2caso4.2h2o==2caso4.h20+3h2o
2 3
失去的结晶水数目=0.01*3/2=0.015NA
答案是对的!

2CaSO4·H2O是熟石膏,CaSO4·2H2O是生石膏.
CaSO4微溶于水,吸水的能力差,所以不能作干燥剂.