2KI+KLO3+3H2SO4===3I2+3K2SO4+3H2O 中，当有10MOL电子发生转移时，生成的I2的物质的

氯酸钾中的氯元素得电子化合价降低，被还原；氯化钾中的氯元素失电子化合价升高被氧化，
因被氧化的元素与被还原的元素相同，它们的质量之比等于物质的量之比，在同一化学反应中，物质的量之比等于计量数之比，
氯化钾与氯酸钾的物质的量之比为5：1，所以被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比为5：1．
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应．

考点点评： 根据化合价的升降判断氧化剂、还原剂来确定被还原的元素、被氧化的元素，还可以根据得失电子来判断．

A．化合价变化的分别是溴元素和氯元素，不是归中反应类型，故A错误；
B．该反应中化合价变化的是Mn、O元素，所以不是归中反应类型，故B错误；
C．硫元素的化合价从-2价升到0价，还有的从+4价降到0价，属于氧化还原反应中的归中反应类型，故C正确；
D．该反应中化合价变化的是Fe、S元素，所以不是归中反应类型，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化及反应类型确定即可，知道常见元素化合价是解本题关键，题目难度不大．

反应中，Na₂S中S元素化合价由-2价升高到0价，为还原剂，Na₂SO₃中S元素化合价由+4价降低到0价，为氧化剂，由方程式可知反应中还原剂与还原产物的物质的量之比是2：1，
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大．