（9分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF 3 和BN，如下图所示：

（1）P原子序数为15，结合能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则写出核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p³，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p³；
（2）属于耐磨材料说明硬度大，且是在高温下合成，说明熔沸点高，属于原子晶体；由图可知，B原子形成了四条共价键，即杂化后生成了四条杂化轨道，应为sp³杂化，
故答案为：原子晶体；sp³；
（3）两种元素都属于第二周期，且N元素位于B元素的右侧，即电负性强于B，故答案为：＞；
（4）B原子价电子数为3，且杂化类型为sp³杂化，所以有一条杂化轨道无电子，提供了空轨道，故答案为：B；
（5）B原子采取sp²杂化，形成三条杂化轨道，分别与三个P原子形成共价键，形成平面三角形，分子高度对称，正负电荷重心重合，故答案为：非极性；
（6）氮化硼晶体和磷化硼晶体都属于原子晶体，熔沸点取决于原子间的键能，而键能的大小可以通过原子半径来比较，原子半径越大，键能越小，故答案为：磷原子的半径比氮原子大，N-P共价键键长比B-P小，键能大．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查电子排布式、分子空间构型、杂化类型的判断以及有关晶体的判断．

氮化硼中氮元素的化合价为-3价，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-3）=0，则x=+3价．
故选D．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

（1）氮化硼与碳元素的单质相似，A型氮化硼硬度很高，是特殊的耐磨和切削材料，应类似于金刚石的性质，则结构和金刚石的结构相似，应为图Ⅰ所示，
故答案为：Ⅰ；
（2）原子晶体中，影响晶体熔点高低的因素为原子半径，由原子半径数据可知，氮化硼的原子半径（10^-10m）之和为0.82+0.75=1.57，碳化硅的原子半径之和为0.77+1.17=1.94，金刚石中C原子半径之和为0.77+0.77=1.54，则氮化硼的原子半径之和介于碳化硅和金刚石之间，则熔点介于2700℃到3550℃之间，
故答案为：介于2700℃到3550℃之间；
（3）B型氮化硼晶体中，每个环中含有3个B原子，而每个B原子为3个环所共有，则平均一个环中含有B原子的个数为3×[1/3]=1，所以B型氮化硼晶体中六元环与B原子的个数比为1：1，
故答案为：1：1；
（4）工业上氮化硼以三氯化硼、氢气、氮气为原料，在高温条件下反应制得，由质量守恒可知还应生成HCl，则反应的方程式为2BCl₃+N₂+3H₂

高温
.
2BN+6HCl，
故答案为：2BCl₃+N₂+3H₂

高温
.
2BN+6HCl．

点评：
本题考点： 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；微粒半径大小的比较．

考点点评： 本题考查较为综合，设计晶体的结构、熔沸点的比较，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考高频考点，注意把握题给信息以及晶体的计算方法，把握影响晶体熔点高低的因素．

（1）要使B₂O_一+2NH_一

高温
.
2BN+一H₂O发生，首先要制取氨气，用浓氨水制取g氨气中含有水分所以要对氨气进行干燥，然后是氨气和氧化硼反应生成氮化硼，氨气极易溶于水易产生倒吸现象，所以尾气处理之前要有缓冲装置，氨气有刺激性气味能污染空气，所以还要有尾气处理装置，所以该实验装置顺序是：气体制取装置→气体干燥装置→氨气和氧化硼反应装置→尾气处理缓冲装置→尾气处理装置，各仪器接口由左到右g连接顺序为4abcdfgh，
故答案为：4abcdfgh；
（2）该实验操作步骤为：先连接装置，再 检验装置g气密性，小果气密性良好，然后向装置中加固体，为得到氨气，向C装置中固体g加浓氨水，将生成g氨气通入各装置，排除空气g干扰，再加热管式电炉，使氨气和氧化硼反应生成氮化硼，反应后停止加热，装置冷却后取出反应混合物，最后提纯得到较纯净g氮化硼，所以实验步骤为：④⑥③②⑤⑧⑦①，
故答案为：④⑥③②⑤⑧⑦①；
（一）装置A是干燥管；氨气极易溶于水，小果将导气管直接深入到稀硫酸中会产生倒吸现象，为防止产生倒吸，必须有7个缓冲装置，所以D是7个缓冲装置，目g为防止倒吸，装置4去掉氨气会逸出污染空气；
故答案为：干燥管：防止倒吸；氨气逸出污染空气；
（4）氨水中存在可逆反应NH_一+H₂O⇌NH_一•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，生石灰与水反应消耗水，促使氨气放出；或生石灰与水反应生成氢氧化钙电离出大量OH^-，反应逆向进行有利于NH_一放出；或生石灰与水反应放出大量热，促进NH_一•H₂O分解，并使气体溶解度下降，有利于NH_一放出，
故答案为：氨水中存在可逆反应NH_一+H₂O⇌NH_一•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，生石灰与水反应消耗水，促使氨气放出；或生石灰与水反应生成氢氧化钙电离出大量OH^-，反应逆向进行有利于NH_一放出；或生石灰与水反应放出大量热，促进NH_一•H₂O分解，并使气体溶解度下降，有利于NH_一放出；
（5）BN高温下能被空气氧化，为防止氮化硼被氧化，所以必须首先除去各装置中g氧气；冷却后还需要通入氨气，目g是防止氮化硼被氧化，
故答案为：除去装置中g氧气；冷却反应混合物防止BN被氧化；
（6）BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B₂O_一难溶于冷水但可溶于热水，所以将粗产品加入适量g热水，充分搅拌后趁热过滤，用热水洗涤滤渣2～一次，烘干即可得到较纯净g氮化硼，
故答案为：粗产品加入适量g热水，充分搅拌后趁热过滤，用热水洗涤滤渣2～一次，烘干．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了实验制备方案的设计，此种类型是考试的热点，设计实验时要根据实验目的选取实验装置和实验药品，实验室制取气体的一般顺序是：反应发生装置→洗气装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置．

（1）第一电离能同周期从左到右，呈增大趋势；同主族从上到下，逐渐减小，位于周期表右上方的元素第一电离能大，又由于N＞O，故答案为：N；
（2）分子内只含一条双键，即只含一条π键；相邻原子之间均存在σ键，数目为7；碳氧双键及相连的原子一定共平面，即O、C、N原子一定共平面，与每个N相连的H可能共平面，故答案为：1：7；6；
（3）由于存在的微粒为分子，应从分子间作用力方面考虑，H与N相连，且分子内还含有极性较强的C、O双键，可以想到分子间可形成氢键，故答案为：氢键；
（4）①微粒为分子，不具备形成分子间氢键的条件，只能考虑到作用力为范德华力，故答案为：范德华力；
②不含支链的分子可通过，含有支链的分子不能通过，可得到答案；A．都不含支链，不可分离；B、丁烷不含支链，异丁烷含有支链，可以分离；C、异戊烷和新戊烷都含有支链，不可分离；D、氯化钠和氯化钾均以离子形式存在，二者相同，不可分离；故答案为：B；
（5）①与石墨结构相似，石墨中C以sp²杂化，故答案为：sp²；
②结构与金刚石相似，金刚石中，C原子形成4条共价键；B原子最外层有3个电子占据3条杂化轨道，只能形成3条共价键，还有一条空轨道，形成配位键，故答案为：4、1．

点评：
本题考点： 晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用；共价键的形成及共价键的主要类型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题综合考查物质结构与性质，涉及核外电子排布规律、电离能、杂化理论、分子结构、晶胞结构等，难度中等．

根据化合物的读法可知，从后向前读作某化某，故氮化硼中两种元素的排列顺序为B、N．
根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数可知：
A、NB 中虽原子个数比为1：1；但元素的排列顺序错误，故A不符合题意；
B、N₃B₂中原子个数比为3：2；故B不符合题意；
C、BN中原子个数比为1：1；故C符合题意；
D、B₂N₃中原子个数比为2：3；故D不符合题意．
故选C．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义．

考点点评： 本题考查学生对物质中原子个数比知识的理解与掌握，并能灵活应用的能力．

因为在化合物里正负化合价的代数和为0，该化合物中两种元素的化合价之比为1：1，根据原子数=
最小公倍数
正价数(或负价数)，则两种元素的原子数之比一定是1：1，故它们形成化合物的化学式为BN．
故选A．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断．

考点点评： 本题难度不大，主要考查学生对化合价的规律的认识、根据化合价书写化学式的能力．

根据化合物的读法可知，从后向前读作某化某，故氮化硼中两种元素的排列顺序为B、N．
根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数可知：
A、NB 中虽原子个数比为1：1；但元素的排列顺序错误，故A不符合题意；
B、N₃B₂中原子个数比为3：2；故B不符合题意；
C、BN中原子个数比为1：1；故C符合题意；
D、B₂N₃中原子个数比为2：3；故D不符合题意．
故选C．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义．

考点点评： 本题考查学生对物质中原子个数比知识的理解与掌握，并能灵活应用的能力．