超重水和重水的相对原子质量 和摩尔质量分别为什么~

质子数 中字数 质量数
重水 10 10 20
超重水 10 12 22

含量很微弱,同位素化学性质相同,物理性质有很小区别,要用专业物理同位素仪器才能提取,而且含量很少.

同位素就是核电荷数相同,但质量不同的原子,比如,氢原子和氘原子,核电荷数都是1,但质量数一是1,二是2
重水D2O,超重水中的氚怎么表示忘了
质子就是带1个正电荷,质量数为1的微观粒子,中子质量数也为1,但不带电荷,电子质量数很小,一般情况下忽略不计,带1个负电贺,他们都是微观粒子,由夸克组成
你上面写的东西不是重水和超重水,不知道是什么东西,有那玩意?
原子是某种元素的最小单位,所以不能说元素由原子组成,某种元素的原子是有质子、中子、电子组成.根据质子数和中子数不同,就形成了不同的元素,电子不改变元素,但会决定是原子还是离子
那是镧系和锕系,之所以那么分,是因为这些元素有很近似的外层结构,与其他都不一样,所以单独分出来

这个不是物理问题了,是化学问题：
氢元素有三种同位素：氕、氘、氚,化学符号H、D、T,其质量数分别为1、2、3
由这三种同位素和氧16可以组成三种不同的水分子：H2O、D2O、T2O.
由于氢元素的质量不同,所以三种水分子质量数也不同,分别为18、20、22
这样,通常就将水分为三种：H2O——水、D2O——重水、T2O——超重水

两个既不是同位素也不是同素异形体!
同素异形体是例如金刚石和石墨,都是碳单质,不过因为原子排列和共价键作用方式不同而形成的物质,同位素是、指同种元素的不同种分子,元素是由原子中的质子数决定,当质子数一样而中子数不一样时,就是同位素!
这也就是为什么元素原子的相对分子量是整数,但是元素的相对分子量有小数的原因,因为有多种同位素,计算时要按照比例加权!
强烈建议不会的不要去网上找一些资料来敷衍,看上去还很多的,实际没有用处的,提问者也擦亮眼睛点!
本答案已经修改过一次!可以确保正确性!