人教版化学选修四

呼出的气体主要是CO2
往澄清石灰水吹气,可以看到澄清石灰水变浑浊（CO2+Ca(OH)2==CaCO3沉淀+H2O)
有氧呼吸方程：C6H12O6+6O2+6H2O==6CO2+12H2O(水不能约掉,来源不同）

2C2H6+7O2=4CO2+6H2O
2 7 4 6
4 14 8 12
.`.4L乙烷完全燃烧需要氧气14L,氧气剩余6L,二氧化碳有8L,所以剩余14L,通过足量澄清石灰水后只剩氧气6L.
11.设每吨乙烯能生成氯乙烷的质量为x
Cl2+C2H4→CH3CH2Cl
28 64.5
1t x
x≈2.3
12.设理论上参加反映的溴的质量为x
CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2
22.4L 2*160g
11.2L X
X=160g
3Q

什么题啊，告诉我，我才能给你答案啊

第十单元 《酸和碱》化学方程式归纳
一、酸与活泼金属反应：
金属单质 + 酸 ---- 盐+ 氢气 （置换反应） （均产生气泡,固体逐渐消失）
x05稀盐酸x05稀硫酸
镁x05Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑x05Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
锌x05Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑x05Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁x05Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑x05Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
x05产生气泡,溶液逐渐变成淡绿色
铝x052Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑x052Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
二、酸与金属氧化物反应
金属氧化物 +酸 ---- 盐 + 水 （复分解反应）
x05稀盐酸x05稀硫酸
氧化铁x05Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Ox05Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
x05铁锈（红棕色粉末）消失,溶液变成黄色
氧化铜x05CuO + 2HCl = CuCl2 + H2Ox05CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
x05黑色粉末消失,溶液变成蓝绿色x05黑色粉末消失,溶液变成蓝色
其他：氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O （白色固体消失,溶液呈无色）
氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （白色固体消失,溶液呈无色）
三、碱与非金属氧化物反应
非金属氧化物 +碱 ----- 盐 + 水 （其他反应类型）
x05氢氧化钠x05氢氧化钙
二氧化碳x052NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2Ox05Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
二氧化硫x052NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2Ox05Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
三氧化硫x052NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2Ox05Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 ↓+ H2O
现象x05无明显现象x05澄清石灰水变浑浊
四、酸与碱反应
酸 + 碱 ----- 盐 + 水 （复分解反应）
x05稀盐酸x05稀硫酸
氢氧化钠x05HCl + NaOH = NaCl +H2Ox05H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
氢氧化钙x052HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2Ox05H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
氢氧化铜x052HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2Ox05H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
x05蓝色固体消失,溶液变成蓝色
氢氧化铁x053HCl + Fe(OH)3 = FeCl3+ H2Ox053H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
x05红褐色固体消失,溶液变成黄色
氢氧化铝x053HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2Ox053H2SO4 + 2Al(OH)3= Al2(SO4)3 + 6H2O
x05白色固体消失,溶液呈无色（前者用于治疗胃酸过多）
五、酸与盐反应
酸 + 盐 ---- 另一种酸 + 另一种盐 （复分解反应）
1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ （产生气泡,固体逐渐消失）
2．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ （剧烈反应,产生大量气泡）
3．碳酸钠和稀硫酸反应：Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑ （剧烈反应,产生大量气泡）
4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3 （产生白色沉淀）
5．硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HCl （产生白色沉淀）
六、碱与盐反应
碱 + 盐 ---- 另一种碱 + 另一种盐 （复分解反应）
1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （产生蓝色沉淀）
2．氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl （产生蓝色沉淀）
3．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl （产生红褐色沉淀）
4．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl （产生白色沉淀）
5．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH （产生白色沉淀）
七、盐与盐反应
盐 + 盐 ---- 两种新盐 （复分解反应）
1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 （产生白色沉淀）
2．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl （产生白色沉淀）
3．碳酸钠和氯化钙：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl （产生白色沉淀）
八、其它反应：生石灰与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 （放出大量的热）

初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空...

第六题：（1）C（石墨）+1/2*O2（g）=CO（g），H1=-111kj/mol
（2）H2（g）+1/2*O2（g）+H2O（g），H2=-242kj/mol
（3）C（石墨）+O2（g）=CO2（g），H3=-394kj/mol
答案：H3-(H2+H1)=-394+111+242...

第四题：做豆腐用纱布将豆腐花语豆浆水分离.第五题：可用酒精,洗涤剂等出去,他们能将又无从汤液中萃取出来而除去.第七题 在可能含有可溶性硫酸盐.碳酸盐和硝酸盐的溶液中加入氯化钡是 生成的沉淀不一定是硫酸钡 也可能是碳酸钡或两者都有 可想沉淀沉淀的溶液中加入盐酸 震荡 若沉淀消失 说明该沉淀是碳酸钡 若不消失 说明是硫酸钡 若沉淀减少 但不完全消失 则说明有两种情况沉淀都有

铜粉末（Fe）
铁+ 2HCl的含有氯化亚铁+ H2↑
的气泡生成添加适当量的盐酸,过滤,洗涤和干燥.
FeCl2溶液（氯化铜）
铁+氯化铜=氯化亚铁+铜
添加适量的锈钉或铁,过滤器

你好
（酸、碱、盐）
1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电,其水溶液能导电,所以酸碱盐溶液能导电,但有机物溶液不导电.
2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?（没有,只含有自由移动的氯酸根离子）
3、能导电的溶液中,所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,所以整个溶液不显电性.
例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5,如Na+为3n个,求SO42-的个数,（此类题要会）3n+2×2n=5n+2x,则x=
4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×） 碱中一定含有金属元素（×）
化合物中一定含有非金属元素（√） 碱中一定含有氢氧元素（√）
酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√）
5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液,但溶液显酸性）
使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液,但一定是碱性溶液.（如Na2CO3溶液是盐溶液,但溶液显碱性）
6、X-和Cl-具有相似的化学性质,说出HX的化学性质（酸的通性）
i. 与酸碱指示剂作用,紫色石蕊遇HX变红色,无色酚酞不变色.
ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中,只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4,氧化性强,与金属反应时,不生成氢气而生成水,H2CO3酸性太弱）
iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）
iv. 与碱反应生成盐和水（一定反应）
v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）
7、溶液的酸碱度常用pH来表示,pH=7时溶液呈中性,pH＜7时呈酸性,pH＞7时呈碱性.
PH=0时呈酸性,pH越小,酸性越强,pH越大,碱性越强.
蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性）,SO3溶于水,溶液pH＜7,CO2溶于水,溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水,pH降低可加酸或水.PH=3和pH=4混合溶液pH＜7,测定pH的最简单的方法是使用pH试纸,测定时,用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知溶液的pH.pH数值是整数.
8、碱的通性
由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子,所以它们有一些相似的化学性质.
(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应.（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色.例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液,石蕊不变色.
(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应,生成盐和水.条件：碱必须可溶,例如Cu(OH)2+CO2不反应
(3) 碱能跟酸起中和反应,生成盐和水.酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应.
(4) 碱能跟某些盐起反应,生成另一种盐和另一种碱,条件：反应物均可溶,生成物有沉淀.
9、盐的性质
①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐,条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来.（K、Ca、Na太活泼,不和盐置换）
②盐与酸反应 （与前面相同）
③盐与碱反应 （与前面相同）
④盐与盐反应 条件：反应物均溶,且生成物中有沉淀.
10、氧化物
① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物,金属氧化 物大多数是碱性氧化物.（除A l2O3、ZnO外）
凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物,非金属氧化物大多数是酸性氧化物.（除CO、H2O外）
② 性质 与水反应（碱可溶）
碱性氧化物大多数不溶于水中,除了Na2O、K2O、BaO、CaO外,Na2O+H2O=2NaOH,CuO+H2O=不反应.
酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4,CO2+H2O=H2CO3,SiO2+H2O=不反应.
11、物质的检验
酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可.
盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3
区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水
铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.
12、物质的俗名或主要成分、化学式：
氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO （生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） 氯化钠NaCl（食盐） 粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2
工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性,但不是碱）纯碱晶体Na2CO3·10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O （蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物
有关物质的颜色：
Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的,粉末状是黑色,不纯的是黑色
Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是蓝色 Cu（紫）红色
BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀
CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀
KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色
13、用途、性质
⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性,放在空气中质量减轻.
⑵浓H2SO4：吸水性,放在空气中质量增重.使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性.
⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解）,放在空气中质量增重.
⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解,又能与空气中的CO2反应而变质,所以NaOH必须密封保存.放在空气中质量增加且变质.NaOH中含有的杂质是Na2CO3.
⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O,由于在常温下失去结晶水（叫风化）,放在空气中质量减轻且变质.
⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）.
⑺铁、白磷放在空气中质量增加.
⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体.
⑽稀HCl、H2SO4用于除锈.
⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多,应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl
⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤,农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]
⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）
工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3
CaO中含有杂质是CaCO3
⒁ 检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液
区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液
⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2, 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—
制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—
波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe—
不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl
14、制碱
（1）可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2
②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,
CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
不溶性碱可受热分Cu(OH)2△CuO+ H2O
制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe
制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl
一,物质颜色
红色固体: 铜、氧化铁 黑色固体：碳、氧化铜、四氧化三铁、铁粉、二氧化锰
蓝色固体：胆矾、氢氧化铜 红褐色固体：氢氧化铁 黄色固体：硫磺
绿色固体：碱式碳酸铜 蓝色溶液：硫酸铜等可溶性铜盐
黄色溶液：硫酸铁、氯化铁等可溶性铁盐
浅绿色溶液：硫酸亚铁、氯化亚铁溶液
不溶于水也不溶于酸的盐：硫酸钡、氯化银
不溶于水但溶于酸的物质：碳酸钙、碳酸钡等不溶性碳酸盐；氢氧化镁,氢氧化铜等不溶性碱
二,物质用途小结
CO2：气体：灭火、汽水、温室化肥 干冰：人工降雨、致冷剂
Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉
CaCO3：建筑材料
CaO：食品干燥剂、建筑材料
NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品生理盐水（0.9%）
CuSO4：农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒
Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软
NaOH：肥皂、石油、造纸、（固体可作干燥剂）
O2：支持燃烧、供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人,富氧炼钢）
H2：清洁能源、冶炼金属
CO：能源、冶炼金属、煤气中毒
CH3COOH：调味、（厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋）
工业酒精：有毒（含甲醇CH3OH）
工业用盐：亚硝酸钠NaNO2有毒
三：物质俗称：
CaO：生石灰 NaOH ：火碱、烧碱、苛性钠 Na2CO3：纯碱(不是碱)
Ca(OH)2：熟石灰,消石灰 硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O 胆矾、蓝矾
干冰：（不是冰）固体二氧化碳 碳酸钠晶体：Na2CO3•10H2O苏打
大理石,石灰石的主要成份是CaCO3
食盐的主要成分是NaCl
盐酸是氯化氢气体的水溶液
四：关于洗气瓶：
1）, 检验并吸收少量CO2：瓶内盛石灰水,气体从a进
除去并吸收大量CO2：瓶内盛氢氧化钠溶液,气体从a进
2）,除去HCl：瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液,气体从a进
检验HCl：瓶内盛硝酸银溶液,气体从a进
3),除去水蒸汽：瓶内盛浓硫酸,气体从a进
4）,用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a进
密度比空气小：气体从b进
用排水法收集：瓶内盛满水,气体从b进
5）输氧：氧瓶接a(观察输氧速度、控制输氧速度)
6）贮气瓶：瓶内盛满气体,要把气体导出,应从a进水
注：气体检验及除杂和干燥：先检再除杂后干燥
五,重要知识提示
1,碱＋盐、盐＋盐反应的反应物应溶于水,生成物中一般要有沉淀
2,检某溶液中是否含有SO42－、CO32－、Cl－的顺序为：取样品加入过量的稀硝酸
（有气泡说明有碳酸根、过量目的是除尽碳酸根离子）,然后再加入过量硝酸钡（如有沉淀说明有硫酸根.过量为除尽硫酸根离子）,最后加入硝酸银（如出现沉淀说明的氯离子）
3,气体吸收
NaOH固体：吸水和酸性气体（如少量的二氧化碳,二氧化硫、氯化氢、硫化氢）
NaOH溶液：吸酸性气体：CO2、SO2、HCl等
浓硫酸：水和碱性气体：NH3
4,用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时,生成气体通入澄清石灰水,不变浑浊,原因是混有氯化氢
5,H2S、HBr等溶于水形成无氧酸,命名为氢硫酸、氢溴酸 .HIO3叫碘酸
6,相对分子最小的氧化物,同时既能与酸性氧化物反应又能与碱性氧化物反应的是水
7,相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸（或硫酸）中,
（1） 若酸完全反应,则产生氢气一样多
（2） 若金属完全反应.则铝产生氢气最多（氢气质量＝化合价／相对原子质量）
（3） 反应速度最快的是镁,最慢的是铁（可据此判断金属活动性）
（4） 若酸完全反应,消耗金属最多的是锌（金属质量＝相对原子质量／化合价）
8,化学肥料：
氮肥：使叶浓绿（碳氨、硝酸铵、尿素等） 磷肥：使根发达 钾肥：使茎粗壮（KCl、K2CO3、K2SO4）
复合肥：含两种或两种以上营养元素（N、P、K）如KNO3、KH2PO4、NH4H2PO4）
还有什么不明白的吗

NH3>CH4
非金属性越强,气态氢化物越稳定.

4、DBCD
5、甲 由电荷守恒,C(H+)+C(M+)=C(OH-)+C(A-),呈中性必定C(H+)=C(OH-),则剩下两种粒子也相等.
6、= 2(Ba2^+)+4(OH^-) +2(SO4^2-)+(Al^3+)=2BaSO4↓+(AlO2^-)+2H2O
因为字限,排版有些零乱.

以下左边的是家居常备物品,右边是对应实验器材
塑料饮料瓶——装碱的细口瓶
玻璃饮料瓶——装酸的细口瓶
装糖装盐的小罐——装固体的广口瓶
煤气灶——酒精灯
碗——蒸发皿／坩埚
抽油烟机——通风橱
筷子、螺丝刀、吸管——玻璃棒
杯子——烧杯、试管
餐巾纸——吸水纸、滤纸
量筒和容量瓶就找有刻度的杯子吧.大概就这些,其他的暂时想不出来.

8x090.05% 提示：1.0mlD溶液中溶质的质量为1.0g/4.0×10×10×5=0.0005g 溶质的质量分数为0.0005g/1.0×1g/cm3×10%=0.05% 体积为1.0g/0.0005g/cm3= 2000mL

第一章 化学反应与能量一、焓变 反应热 1．反应热：一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热 效应（1）.符号： △H（2）.单位：...

都是是面心立方结构.但是键型不一样.离子晶体的堆积也实用,但是有一点就是离子有大有小,可能会有一些偏差,因为小的离子完全可以再大离子的空隙中

P8答案：
1.与铁相比,铝具有以下一些优良性质：密度小,具有抗腐蚀性、良好的导电和导热性、较好的延展性等.
2.铁：作电线因能导电；制铁锅因能导热.铜：作电线因能导电,作铜壶因导热、美观.金：作电线因能导电；制金币因性质稳定耐腐蚀美观稀有等.
3.用来铸造硬币的合金需要具有以下性质：硬质和耐磨性好、抗腐蚀性好、密度小、熔点较高、色泽美观等.
4.为开放性题,可以有多种答案,只要理由充分就行.如
外科手术刀：用不锈钢因其抗腐蚀性好；
防盗门：锰钢因其韧性好、硬度大.
门锁：青铜因其强度高、耐磨；
自行车支架：锰钢因其韧性好、硬度大.
5.为开放性题,可以有多种答案,只要理由充分就行.如
制作机器零件等
6.按纯氧化铁的售铁量是70%来计算,1000kg铁红中最多含铁700吨.

（一）纯碱工业
一、路布兰法碳酸钠的工业生产.其生产原理是：
1. 用硫酸将食盐转变成硫酸钠
NaCl+H2SO4Na2CO3+CO2+H2O
2NH4Cl +Ca(OH)2==CaCl2+NH3+H2O
氨碱法的优点：
原料便宜易得,氨和部分二氧化碳可循环利用,产品纯度高,步骤简单.
氨碱法的缺点：
副产物氯化钙的处理问题,氯化钠的利用率低.
二、联合制碱法（侯式制碱法）
联合制碱法的原理和氨碱法一样.
联合制碱法与氨碱法的不同之处：氨碱法的原料来自于合成氨（二氧化碳、氨气）,同时得到的副产品是氯化铵,氯化铵用途：氮肥,焊药,电解液.这里面氯化铵是以溶液的形式存在的,氯化铵析出和溶解存在溶解平衡.所以,加入氯离子或者铵根离子均可以使其析出.事实工业上也是这么做的,向里面通入氨气或者加入食盐颗粒,析出氯化铵后的溶液含有氨水和氯化钠,可以返回做反应物.这样的话,氯化钠的利用率提高到了96%.
综合以上的分析联合制碱法优点：综合利用了合成氨的原料,提高了氯化钠的利用率,减少了环境污染.
相同点：原理相同
不同点：原料来源不同,副产物不同
（二）海水综合利用
一、海水制盐：海水晒盐
二、氯碱工业：1、电解饱和食盐水制氯气、氢气和氢氧化钠
阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑
总反应：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
三、镁工业：往海水中加入适量Ca(OH)2 ,使Mg2+转化为 Mg(OH)2沉淀而富集起来,然后再加入浓盐酸,得到MgCl2的浓溶液,再结晶就得到MgCl2晶体.最后将MgCl2在熔融状态下电解就得到金属镁和氯气
四、吹出法制溴：将溴离子、碘离子氧化为单质后,利用溴易挥发先将溴单质吹出,并用二氧化硫水溶液吸收后再用氯气氧化就得到溴单质产品；
即 ：氯化 吹出 吸收 氯化
碘氧化后用萃取剂萃取再蒸馏即得
（三）钢铁冶炼
一、原料：铁矿石：铁来源.
焦炭、空气：产生热量及还原剂CO
石灰石：除脉石
二、设备：高炉
三、主要化学反应：①还原剂CO的生成：C＋O2→CO2 CO2＋C→CO C＋O2→CO
②铁的还原：Fe2O3＋3CO →2Fe＋3CO2
③炉渣的生成：CaCO3→CaO＋CO2↑ CaO＋SiO2→CaSiO3
四、尾气：高炉煤气（CO、CO2、N2等）
炉渣、尾气的回收处理：（1）炉渣：制水泥、渣砖等的原料（2）尾气：Fe2O3尘粒回收炼钢.CO作气体燃料
（四）合成氨工业
铁触媒 500℃
N2 + 3H2 2NH3
20～50MPa
一、合成氨的适宜条件：（1）压强：20～50MPa
（2）温度：500℃
（3）催化剂：铁触媒（以Fe为主体的多成分催化剂）
条件的选择根据影响速率和平衡两方面考虑
使氨生成的快 使氨生成的多
(从化学反应速率分析) (从化学平衡分析)
压 强 高压 高压
温 度 高温 低温
是 否 要 用催 化 剂 使用 无影响
二、合成氨工业简述：原料：空气、水、燃料
（五）接触法制硫酸：
一、原料：硫铁矿、硫磺、石膏
二、原理：1、SO2的制取：4FeS(s) + 11O2 高温 2Fe（s）+ 8SO2
2、SO2的催化氧化：2SO2（g) + O2 (g) 催化剂 2SO3（g）
3、SO3的吸收：SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)

自己可以上课多记,可以分类的.
例如,黑色的有 铁粉,四氧化三铁 氧化铜 二氧化锰等
红色的有 铜（亮红色）氧化铁
氢氧化铁（红褐色）等
这样熟练就能说一样颜色的物质能反应出有那些物质,其他的我就不多说了
希望LZ学好化学,我也才初三刚毕业
其实初中化学蛮容易的,只要抓住诀窍

化学这个东西,没什么大不大的,重在努力,理解化学反应是个具体什么东西,想明白了以后,所有的化学题迎刃而解,不会再纠结.因为高中的东西体现在大学就1节课程.你说关联打不打.初中的在高中也是一节的课程.前期是基础,可以回头补,后期是更多的知识,尽量多学吧.

化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 ...

知识的积累是一个循序渐进的过程,需要用一定的时间和耐心才能把落下的功课补回来,不要希望有什么捷径可走.建议你多看课本,记住知识点,做适当的练习题,尤其要多看看每一章的内容提要,将厚书变薄.另外要注意化学知识的规律与联系,学会用学到的化学知识来分析问题,解决问题,总之这是一个比较艰苦的过程.

最佳答案 初二的话 主要记住化学式的概念 比如Nacl
初三就记化学式
我这有化学式记法
一． 物质与氧气的反应：
（1） 单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3
反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

高中化学选修4知识点总结
第1章、化学反应与能量转化
　　化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成,化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收.

　　一、化学反应的热效应
　　1、化学反应的反应热
　　(1)反应热的概念：
　　当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热.用符号Q表示.
　　(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系.
　　Q＞0时,反应为吸热反应；Q＜0时,反应为放热反应.
　　(3)反应热的测定
　　测定反应热的仪器为量热计,可测出反应前后溶液温度的变化,根据体系的热容可计算出反应热,计算公式如下：
　　Q＝－C(T2－T1)
　　式中C表示体系的热容,T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度.实验室经常测定中和反应的反应热.

　　2、化学反应的焓变
　　(1)反应焓变
　　物质所具有的能量是物质固有的性质,可以用称为“焓”的物理量来描述,符号为H,单位为kJ·mol-1.
　　反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变,用ΔH表示.
　　(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系.
　　对于等压条件下进行的化学反应,若反应中物质的能量变化全部转化为热能,则该反应的反应热等于反应焓变,其数学表达式为：Qp＝ΔH＝H(反应产物)－H(反应物).
　　(3)反应焓变与吸热反应,放热反应的关系：
　　ΔH＞0,反应吸收能量,为吸热反应.
　　ΔH＜0,反应释放能量,为放热反应.
　　(4)反应焓变与热化学方程式：
　　把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式,如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH(298K)＝－285.8kJ·mol－1
　　书写热化学方程式应注意以下几点：
　　①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq).
　　②化学方程式后面写上反应焓变ΔH,ΔH的单位是J·mol－1或 kJ·mol－1,且ΔH后注明反应温度.
　　③热化学方程式中物质的系数加倍,ΔH的数值也相应加倍.

　　3、反应焓变的计算
　　(1)盖斯定律
　　对于一个化学反应,无论是一步完成,还是分几步完成,其反应焓变一样,这一规律称为盖斯定律.
　　(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算.
　　常见题型是给出几个热化学方程式,合并出题目所求的热化学方程式,根据盖斯定律可知,该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和.
　　(3)根据标准摩尔生成焓,ΔfHmθ计算反应焓变ΔH.
　　对任意反应：aA＋bB＝cC＋dD
　　ΔH＝［cΔfHmθ(C)＋dΔfHmθ(D)］－［aΔfHmθ(A)＋bΔfHmθ(B)］

　　二、电能转化为化学能——电解

　　1、电解的原理
　　(1)电解的概念：
　　在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解.电能转化为化学能的装置叫做电解池.
　　(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：
　　阳极：与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反应：2Cl－→Cl2↑＋2e－.
　　阴极：与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生还原反应：Na＋＋e－→Na.
　　总方程式：2NaCl(熔)2Na＋Cl2↑
　　2、电解原理的应用
　　(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气.
　　阳极：2Cl－→Cl2＋2e－
　　 阴极：2H＋＋e－→H2↑
　　总反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
　　(2)铜的电解精炼.
　　粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极,精铜为阴极,CuSO4溶液为电解质溶液.
　　阳极反应：Cu→Cu2＋＋2e－,还发生几个副反应
　　Zn→Zn2＋＋2e－；Ni→Ni2＋＋2e－
　　 Fe→Fe2＋＋2e－
　　 Au、Ag、Pt等不反应,沉积在电解池底部形成阳极泥.
　　阴极反应：Cu2＋＋2e－→Cu
　　(3)电镀：以铁表面镀铜为例
　　待镀金属Fe为阴极,镀层金属Cu为阳极,CuSO4溶液为电解质溶液.
　　阳极反应：Cu→Cu2＋＋2e－
　　 阴极反应： Cu2＋＋2e－→Cu

　　三、化学能转化为电能——电池

　　1、原电池的工作原理
　　(1)原电池的概念：
　　把化学能转变为电能的装置称为原电池.
　　(2)Cu－Zn原电池的工作原理：
　 　如图为Cu－Zn原电池,其中Zn为负极,Cu为正极,构成闭合回路后的现象是：Zn片逐渐溶解,Cu片上有气泡产生,电流计指针发生偏转.该原电池反应原理为：Zn失电子,负极反应为：Zn→Zn2＋＋2e－；Cu得电子,正极反应为：2H＋＋2e－→H2.电子定向移动形成电流.总反应为：Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu.
　　(3)原电池的电能
　　若两种金属做电极,活泼金属为负极,不活泼金属为正极；若一种金属和一种非金属做电极,金属为负极,非金属为正极.

　　2、化学电源
　　(1)锌锰干电池
　　负极反应：Zn→Zn2＋＋2e－；
　　正极反应：2NH4＋＋2e－→2NH3＋H2；
　　(2)铅蓄电池
　　负极反应：Pb＋SO42－PbSO4＋2e－
　　 正极反应：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－PbSO4＋2H2O
　　放电时总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O.
　　充电时总反应：2PbSO4＋2H2O＝Pb＋PbO2＋2H2SO4.
　　(3)氢氧燃料电池
　　负极反应：2H2＋4OH－→4H2O＋4e－
　　 正极反应：O2＋2H2O＋4e－→4OH－
　　 电池总反应：2H2＋O2＝2H2O

　　3、金属的腐蚀与防护
　　(1)金属腐蚀
　　金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀.
　　(2)金属腐蚀的电化学原理.
　　生铁中含有碳,遇有雨水可形成原电池,铁为负极,电极反应为：Fe→Fe2＋＋2e－.水膜中溶解的氧气被还原,正极反应为：O2＋2H2O＋4e－→4OH－,该腐蚀为“吸氧腐蚀”,总反应为：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2,Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3,Fe(OH)3分解转化为铁锈.若水膜在酸度较高的环境下,正极反应为：2H+＋2e－→H2↑,该腐蚀称为“析氢腐蚀”.
　　(3)金属的防护
　　金属处于干燥的环境下,或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层,破坏原电池形成的条件.从而达到对金属的防护；也可以利用原电池原理,采用牺牲阳极保护法.也可以利用电解原理,采用外加电流阴极保护法.

第2章、化学反应的方向、限度与速率(1、2节)
　　原电池的反应都是自发进行的反应,电解池的反应很多不是自发进行的,如何判定反应是否自发进行呢?
　　一、化学反应的方向
　　1、反应焓变与反应方向
　　放热反应多数能自发进行,即ΔH＜0的反应大多能自发进行.有些吸热反应也能自发进行.如NH4HCO3与CH3COOH的反应.有些吸热反应室温下不能进行,但在较高温度下能自发进行,如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2.
　　2、反应熵变与反应方向
　　熵是描述体系混乱度的概念,熵值越大,体系混乱度越大.反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差.产生气体的反应为熵增加反应,熵增加有利于反应的自发进行.
　　3、焓变与熵变对反应方向的共同影响
　　ΔH－TΔS＜0反应能自发进行.
　　ΔH－TΔS＝0反应达到平衡状态.
　　ΔH－TΔS＞0反应不能自发进行.
　　在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向ΔH－TΔS＜0的方向进行,直至平衡状态.
　　二、化学反应的限度
　　1、化学平衡常数
　　(1)对达到平衡的可逆反应,生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数,该常数称为化学平衡常数,用符号K表示 .
　　(2)平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度),平衡常数越大,说明反应可以进行得越完全.
　　(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关.对于给定的可逆反应,正逆反应的平衡常数互为倒数.
　　(4)借助平衡常数,可以判断反应是否到平衡状态：当反应的浓度商Qc与平衡常数Kc相等时,说明反应达到平衡状态.
　　2、反应的平衡转化率
　　(1)平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示.如反应物A的平衡转化率的表达式为：
　　α（A）＝
　　(2)平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高.提高一种反应物的浓度,可使另一反应物的平衡转化率提高.
　　(3)平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算.
　　3、反应条件对化学平衡的影响
　　(1)温度的影响
　　升高温度使化学平衡向吸热方向移动；降低温度使化学平衡向放热方向移动.温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的.
　　(2)浓度的影响
　　增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动；增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动.
　　温度一定时,改变浓度能引起平衡移动,但平衡常数不变.化工生产中,常通过增加某一价廉易得的反应物浓度,来提高另一昂贵的反应物的转化率.
　　(3)压强的影响
　　ΔVg＝0的反应,改变压强,化学平衡状态不变.
　　ΔVg≠0的反应,增大压强,化学平衡向气态物质体积减小的方向移动.
　　(4)勒夏特列原理
　　由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动.
　　【例题分析】　
　　例1、已知下列热化学方程式：
　　(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) 　　　ΔH＝－25kJ/mol
　　(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) 　　ΔH＝－47kJ/mol
　　(3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) 　　　　ΔH＝＋19kJ/mol
　　写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 .
　　解析：依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的.我们可从题目中所给的有关方程式进行分析：从方程式(3)与方程式(1)可以看出有我们需要的有关物质,但方程式(3)必须通过方程式(2)有关物质才能和方程式(1)结合在一起.
　　将方程式(3)×2＋方程式(2)；可表示为(3)×2＋(2)
　　得：2Fe3O4(s)＋2CO(g)＋3Fe2O3(s)＋CO(g)＝6FeO(s)＋2CO2(g)＋2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋19kJ/mol×2＋(－47kJ/mol)
　　整理得方程式(4)：Fe2O3(s)＋CO(g)＝2FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝－3kJ/mol
　　将(1)－(4)得2CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)－2FeO(s)－CO2(g)；ΔH＝－25kJ/mol－(－3kJ/mol)
　　整理得：FeO(s)＋CO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ/mol
　　答案：FeO(s)＋CO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ/mol
　　例2、熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而得到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作用电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气体为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式：
　　阳极反应式：2CO＋2CO32－→4CO2＋4e－
　　 阴极反应式：　　　　　　　　　　　　　；
　　总电池反应式：　　　　　　　　　　　　　　　.
　　解析： 作为燃料电池,总的效果就是把燃料进行燃烧.本题中CO为还原剂,空气中O2为氧化剂,电池总反应式为：2CO＋O2＝2CO2.用总反应式减去电池负极（即题目指的阳极）反应式,就可得到电池正极（即题目指的阴极）反应式：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－ .
　　答案：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－；2CO＋O2＝2CO2
　　例3、下列有关反应的方向说法中正确的是(　　 )
　　A、放热的自发过程都是熵值减小的过程.
　　B、吸热的自发过程常常是熵值增加的过程.
　　C、水自发地从高处流向低处,是趋向能量最低状态的倾向.
　　D、只根据焓变来判断化学反应的方向是可以的.
　　解析：放热的自发过程可能使熵值减小、增加或无明显变化,故A错误.只根据焓变来判断反应进行的方向是片面的,要用能量判据、熵判据组成的复合判据来判断,D错误.水自发地从高处流向低处,是趋向能量最低状态的倾向是正确的.有些吸热反应也可以自发进行.如在25℃和1.01×105Pa时,2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＝56.7kJ/mol,(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＝74.9kJ/mol,上述两个反应都是吸热反应,又都是熵增的反应,所以B也正确.
　　 答案：BC.
　 化学反应原理复习（二）
　　 　　　　　　　　　　
　　【知识讲解】
　　第2章、第3、4节
　　一、化学反应的速率
　　1、化学反应是怎样进行的
　　(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应,大多数化学反应都是分几步完成的.
　　(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应.总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程,又称反应机理.
　　(3)不同反应的反应历程不同.同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同,反应历程的差别又造成了反应速率的不同.
　　2、化学反应速率
　　(1)概念：
　　单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢,即反应的速率,用符号v表示.
　　(2)表达式：
　　(3)特点
　　对某一具体反应,用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同,但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比.
　　3、浓度对反应速率的影响
　　(1)反应速率常数(K)
　　反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率,通常,反应速率常数越大,反应进行得越快.反应速率常数与浓度无关,受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响.
　　(2)浓度对反应速率的影响
　　增大反应物浓度,正反应速率增大,减小反应物浓度,正反应速率减小.
　　增大生成物浓度,逆反应速率增大,减小生成物浓度,逆反应速率减小.
　　(3)压强对反应速率的影响
　　压强只影响气体,对只涉及固体、液体的反应,压强的改变对反应速率几乎无影响.
　　压强对反应速率的影响,实际上是浓度对反应速率的影响,因为压强的改变是通过改变容器容积引起的.压缩容器容积,气体压强增大,气体物质的浓度都增大,正、逆反应速率都增加；增大容器容积,气体压强减小；气体物质的浓度都减小,正、逆反应速率都减小.
　　4、温度对化学反应速率的影响
　　(1)经验公式
　　阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：
　　式中A为比例系数,e为自然对数的底,R为摩尔气体常数量,Ea为活化能.
　　由公式知,当Ea＞0时,升高温度,反应速率常数增大,化学反应速率也随之增大.可知,温度对化学反应速率的影响与活化能有关.
　　(2)活化能Ea.
　　活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差.不同反应的活化能不同,有的相差很大.活化能 Ea值越大,改变温度对反应速率的影响越大.
　　5、催化剂对化学反应速率的影响
　　(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：
　　催化剂大多能加快反应速率,原因是催化剂能通过参加反应,改变反应历程,降低反应的活化能来有效提高反应速率.
　　(2)催化剂的特点：
　　催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变.
　　催化剂具有选择性.
　　催化剂不能改变化学反应的平衡常数,不引起化学平衡的移动,不能改变平衡转化率.
　　二、化学反应条件的优化——工业合成氨
　　1、合成氨反应的限度
　　合成氨反应是一个放热反应,同时也是气体物质的量减小的熵减反应,故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动.
　　2、合成氨反应的速率
　　(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动,又使反应速率加快,但高压对设备的要求也高,故压强不能特别大.
　　(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去,能保持较高的反应速率.
　　(3)温度越高,反应速率进行得越快,但温度过高,平衡向氨分解的方向移动,不利于氨的合成.
　　(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率.
　　3、合成氨的适宜条件
　　在合成氨生产中,达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的,故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂 ,制反应温度在700K左右,压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa 之间,并采用N2与H2分压为1∶2.8的投料比.
　　第3章、物质在水溶液中的行为
　　一、水溶液
　　1、水的电离
　　H2OH＋＋OH－
　　 水的离子积常数KW＝［H＋］［OH－］,25℃时,KW＝1.0×10－14mol2·L－2.温度升高,有利于水的电离, KW增大.
　　2、溶液的酸碱度
　　室温下,中性溶液：［H＋］＝［OH－］＝1.0×10－7mol·L－1,pH＝7
　　酸性溶液：［H＋］＞［OH－］,［ H＋］＞1.0×10－7mol·L－1,pH＜7
　　碱性溶液：［H＋］＜［OH－］,［OH－］＞1.0×10－7mol·L－1,pH＞7
　　3、电解质在水溶液中的存在形态
　　(1)强电解质
　　强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质,强电解质在溶液中以离子形式存在,主要包括强酸、强碱和绝大多数盐,书写电离方程式时用“＝”表示.
　　(2)弱电解质
　　在水溶液中部分电离的电解质,在水溶液中主要以分子形态存在,少部分以离子形态存在,存在电离平衡,主要包括弱酸、弱碱、水及极少数盐,书写电离方程式时用“ ”表示.
　　二、弱电解质的电离及盐类水解
　　1、弱电解质的电离平衡.
　　(1)电离平衡常数
　　在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数,叫电离平衡常数.
　　弱酸的电离平衡常数越大,达到电离平衡时,电离出的H＋越多.多元弱酸分步电离,且每步电离都有各自的电离平衡常数,以第一步电离为主.
　　(2)影响电离平衡的因素,以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例.
　　加水、加冰醋酸,加碱、升温,使CH3COOH的电离平衡正向移动,加入CH3COONa固体,加入浓盐酸,降温使CH3COOH电离平衡逆向移动.
　　2、盐类水解
　　(1)水解实质
　　盐溶于水后电离出的离子与水电离的H＋或OH－结合生成弱酸或弱碱,从而打破水的电离平衡,使水继续电离,称为盐类水解.
　　(2)水解类型及规律
　　①强酸弱碱盐水解显酸性.
　　NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl
　　②强碱弱酸盐水解显碱性.
　　CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH
　　③强酸强碱盐不水解.
　　④弱酸弱碱盐双水解.
　　Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑
　　(3)水解平衡的移动
　　加热、加水可以促进盐的水解,加入酸或碱能抑止盐的水解,另外,弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解.
　　三、沉淀溶解平衡
　　1、沉淀溶解平衡与溶度积
　　(1)概念
　　当固体溶于水时,固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时,固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态,称为沉淀溶解平衡.其平衡常数叫做溶度积常数,简称溶度积,用Ksp表示.
　　PbI2(s)Pb2+(aq)＋2I－(aq)
　　Ksp＝［Pb2＋］［I－］2＝7.1×10－9mol3·L－3
　　 (2)溶度积Ksp的特点
　　Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关,且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动,但并不改变溶度积.
　　Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力.
　　2、沉淀溶解平衡的应用
　　(1)沉淀的溶解与生成
　　根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较,规则如下：
　　Qc＝Ksp时,处于沉淀溶解平衡状态.
　　Qc＞Ksp时,溶液中的离子结合为沉淀至平衡.
　　Qc＜Ksp时,体系中若有足量固体,固体溶解至平衡.
　　(2)沉淀的转化
　　根据溶度积的大小,可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀,这叫做沉淀的转化.沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动.
　　四、离子反应
　　1、离子反应发生的条件
　　(1)生成沉淀
　　既有溶液中的离子直接结合为沉淀,又有沉淀的转化.
　　(2)生成弱电解质
　　主要是H＋与弱酸根生成弱酸,或OH－与弱碱阳离子生成弱碱,或H＋与OH－生成H2O.
　　(3)生成气体
　 　生成弱酸时,很多弱酸能分解生成气体.
　　(4)发生氧化还原反应
　　强氧化性的离子与强还原性离子易发生氧化还原反应,且大多在酸性条件下发生.
　　2、离子反应能否进行的理论判据
　　(1)根据焓变与熵变判据
　　对ΔH－TΔS＜0的离子反应,室温下都能自发进行.
　　(2)根据平衡常数判据
　　离子反应的平衡常数很大时,表明反应的趋势很大.
　　3、离子反应的应用
　　(1)判断溶液中离子能否大量共存
　　相互间能发生反应的离子不能大量共存,注意题目中的隐含条件.
　　(2)用于物质的定性检验
　　根据离子的特性反应,主要是沉淀的颜色或气体的生成,定性检验特征性离子.
　　(3)用于离子的定量计算
　　常见的有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法.
　　(4)生活中常见的离子反应.
　　硬水的形成及软化涉及到的离子反应较多,主要有：
　　Ca2＋、Mg2＋的形成.
　　CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca2＋＋2HCO3－
　　 MgCO3＋CO2＋H2O＝Mg2＋＋2HCO3－
　 　加热煮沸法降低水的硬度：
　　Ca2＋＋2HCO3－CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
　　Mg2＋＋2HCO3－MgCO3↓＋CO2↑＋H2O
　　或加入Na2CO3软化硬水：
　　Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓,Mg2＋＋CO32－＝MgCO3↓

3式减一式减二式即可

第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
第二节 影响化学反应速率的因素
第三节 化学平衡
第四节 化学反应进行的方向