三氯化氮与五氯化氮,三氯化磷与五氯化磷,这两组中分别那个更稳定?为什么?

A．NCl₃中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+[5−3×1/2]=4，所以原子杂化方式是sp³，故A正确；
B．NCl₃中N原子成3个N-Cl键，孤电子对个数=[5−3×1/2]=1，故B正确；
C．NCl₃中N原子以及Cl^-没有空轨道容纳孤对电子对，故NCl₃与Cl^-不能以配位键生成NCl₄^-，故C错误；
D．NBr₃与NCl₃的原子个数都为4，氮原子、溴原子、氯原子的价电子数分别为5、7、7，NBr₃价电子数共为26，NCl₃的价电子数共为26，具有相同价电子数和相同原子数，结构相似、物理性质相似，NBr₃对光敏感，所以NCl₃对光也敏感，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断；配合物的成键情况．

考点点评： 本题以信息的形式考查NCl3分子中心原子杂化、配位键、等电子体性质等知识，明确信息并结合所学知识即可解答，题目难度不大．

A、在共价化合物三氯化氮分子中，氮与氯的共用电子对偏向于氮原子，得电子能力N强于Cl原子，故N元素的非金属性比Cl元素强，故A正确；
B、氮与氯的共用电子对偏向于氮原子，得电子能力N强于Cl原子，得电子能力强的N元素的化合价往往显示负价，水解反应的实质是氮离子和氢离子反应，氯离子和氢氧根离子结合，即在NCl₃分子中N为-3价，NCl₃跟水发生水解反应的产物是NH₃和HClO，故B错误；
C、根据B的分析，NCl₃跟水发生水解反应的产物是NH₃和HClO，故C正确；
D、NCl₃跟水反应过程是一个水解过程，水解反应的产物是NH₃和HClO，故D错误．
故选AC．

点评：
本题考点： 含氮物质的综合应用．

考点点评： 本题涉及含氮化合物的性质以及原子得的得电子能力和元素化合价之间的关系知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．