絮凝反应池后用什么沉淀池深度处理的沉淀池选用，地方足够大，用斜板害怕堵塞，一般在给水厂用斜板得多，污水中水回用用的多吗，

（1）由工艺流程及③可知，利用Fe（NO₃）₃与KClO制备K₂FeO₄，由信息②可知温度较高KOH与Cl₂ 反应生成的是KClO₃．由信息①可知，在低温下KOH与Cl₂ 反应生成的是KClO．故选择低温较低，故答案为：温度较低；
（2）工业是利用电解饱和食盐水制取氯气．反应方程式为：2NaCl+2H₂O

通电
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案为：2NaCl+2H₂O

通电
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）次氯酸跟有强氧化性，嫩将三价铁离子氧化为高铁酸根，离子方程式：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5 H₂O，故答案为：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5 H₂O；
（4）由工艺流程可知，反应液I中有过量的Cl₂反应，加KOH固体的目的是与过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO．
A．与过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO，故A正确；
B．由信息②可知温度较高KOH与Cl₂ 反应生成的是KClO₃，不利用KClO生成、浪费原料，故B错误；
C．由工艺流程及③可知，利用Fe（NO₃）₃与KClO制备K₂FeO₄，故C正确；
D．由信息可知，该条件下KClO₃ 不能转化为KClO，故D错误．
故选：AC；
（5）①Na₂FeO₄能消毒、净水的原因高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成Fe³⁺形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用，电解时阳极Fe失电子发生氧化反应，电极反应方程式为Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O；
故答案为：Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O；
②NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，正极上H₂O₂发生还原反应，得到电子生成OH^-，其电极反应为：H₂O₂+2e^-=2OH^-；
故答案为：H₂O₂+2e^-=2OH^-．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；电解原理．

考点点评： 本题考查学生阅读题目获取信息的能力、对工艺流程的理解与条件的控制、对物质的量浓度理解、原电池和电解池原理等，难度中等，需要学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力，注意基础知识的掌握．

（1）活性炭具有吸附性能吸附色素和异味，故填：吸附；
（2）净化水时，要先除去颗粒大的杂质，使用絮凝剂明矾，然后沉降后再进行过滤；最后消毒，故填：②④①③；
（3）氯气和臭氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故填：Cl₂、O₃；
（4）碳酸钙中钙离子的含量为：
40
100×100%＝40%，故以Ca²⁺计，水的总硬度不超过450mg/L×40%=180mg/L，故填：180．

点评：
本题考点： 自来水的生产过程与净化方法；单质和化合物的判别；碳单质的物理性质及用途；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题考查了水的净化、根据化学式的计算等知识，了解相关知识是解答的关键．

硝酸铁溶液中加入氢氧化钠和次氯酸钠反应得到氯化钠高铁酸钠的混合溶液，加入氢氧化钠蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤得到高铁酸钠固体，在固体中加入饱和氢氧化钾溶液过滤得到高铁酸钾粗产品，经过重结晶洗涤干燥得到较纯的K₂FeO₄；
（1）第①步所加人的混合液中仅含三种溶质，除NaOH和NaClO外，还应含有NaCl；
故答案为：NaCl；
（2）第①步中Na0H、NaC10与Fe（NQ₃）₃发生反应生成高铁酸盐和氯离子，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
故答案为：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
（3）依据溶液配制的步骤和过程分析判断需要的玻璃仪器，要配制1000mL5mol．L^-Fe（NO₃）₃溶液，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、1000ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；第③步是Na₂FeO₄转化为K₂FeO₄，说明此温度下K₂FeO₄的溶解度小于Na₂FeO₄；
故答案为：1000ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；＜；
（4）第②步所加NaOH溶液中含有160g NaOH物质的量为4mol，恰好可得8L混合液，测得其中Na⁺浓度为2.5mol．L^-1，钠元素物质的量=8L×2.5mol/L=20mol，依据氯元素守恒可知，第一步含有钠元素16mol，结合化学方程式中定量关系，每生成3molClO^-离子，同时生成3molNaCl，即每2molFe3+参加费用的NaClO为3mol，NaOH为10mol，同时有3molNaCl混在原氢氧化钠和次氯酸钠呵呵溶液中，原Fe（NO₃）₃为2mol；则K₂FeO₄为2mol，质量=2mol×198g/mol=396g；
故答案为：396g；

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查了物质提纯的理解应用，实验基本操作，物质性质的分析应用，注意离子方程式书写方法和化学方程式计算，掌握基础是关键，题目难度中等．

硝酸铁溶液中加入氢氧化钠和次氯酸钠反应得到氯化钠高铁酸钠的混合溶液，加入氢氧化钠蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤得到高铁酸钠固体，在固体中加入饱和氢氧化钾溶液过滤得到高铁酸钾粗产品，经过重结晶洗涤干燥得到较纯的K₂FeO₄；
（1）第①步所加人的混合液中仅含三种溶质，除NaOH和NaClO外，还应含有NaCl；
故答案为：NaCl；
（2）第①步中Na0H、NaC10与Fe（NQ₃）₃发生反应生成高铁酸盐和氯离子，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
故答案为：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
（3）依据溶液配制的步骤和过程分析判断需要的玻璃仪器，要配制1000mL5mol．L^-Fe（NO₃）₃溶液，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、1000ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；第③步是Na₂FeO₄转化为K₂FeO₄，说明此温度下K₂FeO₄的溶解度小于Na₂FeO₄；
故答案为：1000ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；＜；
（4）第②步所加NaOH溶液中含有160g NaOH物质的量为4mol，恰好可得8L混合液，测得其中Na⁺浓度为2.5mol．L^-1，钠元素物质的量=8L×2.5mol/L=20mol，依据氯元素守恒可知，第一步含有钠元素16mol，结合化学方程式中定量关系，每生成3molClO^-离子，同时生成3molNaCl，即每2molFe3+参加费用的NaClO为3mol，NaOH为10mol，同时有3molNaCl混在原氢氧化钠和次氯酸钠呵呵溶液中，原Fe（NO₃）₃为2mol；则K₂FeO₄为2mol，质量=2mol×198g/mol=396g；
故答案为：396g；

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查了物质提纯的理解应用，实验基本操作，物质性质的分析应用，注意离子方程式书写方法和化学方程式计算，掌握基础是关键，题目难度中等．

（1）氢氧化钠和NaClO的混合液中加入硝酸亚换溶液发生化学反应，为使其充分反应可用玻璃棒搅拌．
（2）操作②与操作③都是将固体从液体中分离出来，因此可采用过滤
（3）慢慢滴加KOH饱和溶液后，氢氧化钾和高铁酸钠发生复分解反应生成高铁酸钾和氢氧化钠，化学方程式为 2KOH+Na₂FeO₄=K₂FeO₄+2NaOH．
（4）K₂FeO₄中钾元素+1价，氧元素-2价，根据正负化合价的代数和为0可知铁元素的化合价为+6价
（5）操作③后剩余的母液中还含有氢氧化钠溶液可循环使用．
故答案为：（1）使其充分反应．
（2）过滤
（3）2KOH+Na₂FeO₄=K₂FeO₄+2NaOH．
（4）+6
（5）NaOH

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备．

考点点评： 本题结合高铁酸钾（K2FeO4）的制备主要考查了氧化还原反应的知识、离子的检验等，培养了学生运用知识的能力．