亚硝酸根离子与次氯酸根离子反应的离子方程式

Cu+ +NO2- +H20=Cu2+ + NO3-+2H+

亚硝酸根离子中氮的价态是+3价,而硝酸根离子中氮的价态是+5价而介于+3和
+5之间的是+4价,符合归中反应.理论上来说是会发生反应的.

亚硫酸根离子：SO4^2-亚硝酸根离子：NO2^-亚氯酸根离子：ClO2^-亚溴酸根离子：BrO2^-亚碘酸根离子：IO2^-

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1、酸性条件下不稳定,3 HNO2 = HNO3+2 NO+H2O
2、酸性条件下,有一定氧化性.在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘：
　　2 HNO2 + 2 I- + 2 H+ = I2 + 2 NO + 2 H2O
3、还原性,能被强氧化剂氧化：
5 NaNO2 + 2 NaMnO4 + 3 H2SO4 = Na2SO4 + 5 NaNO3 + 2 MnSO4 + 3 H2O

高中化学中常见离子的检验
一、常见阴离子的检验
1 ．阴离子的初步检验
① 与稀 H2SO4 作用,试液中加入稀 H2SO4 并加热,有气泡产生,可能有 CO32- 、 SO32- 、 S2- 、 NO2- 或 CN- 存在,再根据气体的特性不同,再进行判断
② 与 BaCl2 的作用.
试液中加入 BaCl2 溶液,生成白色沉淀,可能有 SO42- 、 SO32- 、 PO43- 、 S2O32- 根据沉淀性质不同进行检验.
③ 与 AgNO3 HNO3 作用.
试液中加入 AgNO3 再加入稀 HNO3 若为白色沉淀为 Cl- 黄色沉淀可能有 I- 、 Br- 和 CN- 存在,若有黄色沉淀很快变橙、褐色,最后变为黑色,表示有 S2O32- 存在,Ag2S 为黑色沉淀.
④ 氧化性阴离子的检验
试液用 H2SO4 酸化后,加入 KI 溶液和淀粉指示剂,若溶液变蓝,说明有 NO2- 存在.
⑤还原性阴离子检验
a 、 强还原性阴离子与 I2 的试验,试液用 H2SO4 酸化后,加含 0.1%KI 的 I2- 淀粉溶液,若其蓝色褪去,可能有 SO32- 、 C2O42- 、 S2O32- 、 S2- 和 CN- 等离子存在.
b、 还原性阴离子与 KMnO4 的试验,试液用 H2SO4 酸化后,加入 0.03%KMnO4 溶液,若能褪色,可能有 SO32- 、 S2O32- 、 S2- 、 C2O42- 、 Br- 、 I- 、 NO2- 等离子.
2 ．个别鉴定反应
⑴ SO42- 加入 BaCl2 溶液生成 BaSO4 白色沉淀,该沉淀不溶于稀 HCl 或稀 HNO3
Ba2 SO42- === BaSO4 ↓
⑵ SO32-
a 、加入 BaCl2 溶液生成 BaSO3 白色沉淀,加入稀 HCl ,沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体 SO2
Ba2 SO32- === BaSO3 ↓
BaSO3 2H === Ba2 H2O SO2 ↑
b 、加入少量 I2- 淀粉溶液,蓝色褪去
SO32- I2 H 2O === SO42- 2I- 2H+
⑶ Cl- 加入 AgNO3 生成 AgCl 白色沉淀,该沉淀不溶于稀 HNO3 或稀 HCl ,但溶于浓 NH3 · H2O
AgCl 2NH3 · H2O === [Ag(NH3)2] Cl - 2H2O
⑷ Br-
a 、加入 AgNO3 生成淡黄色 AgBr 沉淀,该沉淀不溶于 HCl 或 HNO3 中,微溶于浓 NH3 · H2O .
Ag Br- === AgBr ↓
b 、加入新制氯水,振荡后再加入 CCl4 ,继续振荡,无色 CCl4 层变为红棕色.
Cl2+2Br- === 2Cl-+Br2
⑸ I-
a 、加入 AgNO3 生成 AgI 黄色沉淀,该沉淀不溶于稀 HNO3 和浓 NH3 · H2O .
Ag+I- === AgI ↓
b 、加入新制氯水,I- 被氧化成浅棕色单质 I2 ,加入少量 CCl4 ,I2 溶于 CCl4 等有机溶剂中,颜色加深,现象更明显.
2I-+Cl2 === 2Cl-+I2
c 、 I2 遇淀粉显蓝色.
⑹ S2-
S2-+Pb2+=== PbS ↓（黑）
b 、 S2- 遇 H2SO4 或 HCl 放出无色有臭鸡蛋气味的气体.
ZH S2- === H2S ↑
⑺ CO32- 的检验
2H CO32 － === H2O CO2 ↑
CO2 Ca(OH)2 === CaCO3 ↓ H2O
⑻ PO43 － a 、在酸性介质中,PO43 － 与钼酸铵反应,生成黄色磷钼酸铵沉淀.
b 、加入 AgNO3 生成黄色沉淀,加稀 HNO3 沉淀溶解.
3Ag PO43 － === Ag3PO4 ↓（黄）
Ag3PO4 3HNO3 ===3 AgNO3 H3PO4
⑼ NO3 － a 、在浓 H2SO4 存在下,NO3 － 与 FeSO4 溶液反应,生成棕色环.
b 、微量的 NO3 － 可用硝酸试粉来鉴定.
⑽ NO2 － a 、在微酸性溶液中,NO2 － 与加入的对氨基苯磺酸和 α －萘胺作用,生成红色的染料.
b 、试液用 HAc 酸化,加入 KI 溶液和 CCl4 振荡,有 I2 产生,CCl4 层呈紫色.
2NO2 － 2I － 4H === 2NO I2 2H2O
c 、用 HAC 酸化,加入 FeSO4 晶体,出现棕色环.
⑾ CN － 在通风柜中进行.
6CN － 2CuS === 2 〔 Cu(CN)3 〕 2 － S2 － S
使 CuS 黑色褪去.
二、常见阳离子的检验
个别鉴定：
1 ． NH4 a 、 NH4 与强碱一起加热生成 NH3 ,NH3 遇湿润的 pH 试纸显碱色.
NH4 OH － NH3 ↑ H2O
b 、与奈氏试剂反应显红棕色沉淀.
2 ． Na a 、醋酸铀酰锌与 Na 在醋酸缓冲溶液中生成淡黄色沉淀.
b 、焰色反应呈黄色.
3 ． K a 、亚硝酸钴钠与 K 作用生成亮黄色沉淀,,反应在弱酸性或中性溶液中进行.
b 、四苯硼酸钠与 K 作用生成白色沉淀.
c 、焰火反应呈紫色.
4 ． Ca2 a 、与草酸根离子反应生成白色 CaC2O4 沉淀,该沉淀不溶于醋酸
Ca2 C2O4 2 － === CaC2O4 ↓
b 、焰色反应呈砖红色.
5 ． Mg2 Mg2 与镁试剂 I 在碱性溶液中生成蓝色沉淀.
6 ． Al3 Al3 与适量 NaOH 生成白色絮状沉淀,加入过量 NaOH 沉淀消失.
Al3 OH- === Al(OH)3 ↓
Al(OH)3 OH- ( 过量 )=== AlO2- 2H2O
7 ． Fe3 a 、 Fe3 3SCN- === [Fe(SCN)3] 血红色溶液.
b 、 4Fe3 3[Fe(CN)6] 4- === Fe[Fe(CN)6]3 ↓深蓝色沉淀.
8 ． Fe2 a 、 3Fe2 2[Fe(CN)6] 3- === Fe[Fe(CN)6]2 ↓深蓝色沉淀.
b 、 Fe2 加入 NaOH 生成白色沉淀,放置迅速变成灰绿色,最后变成红棕色沉淀.
9 ． Cu2 a 、 亚铁氰化钾法 Cu2 在水溶液中为蓝色,在中性或稀 H 中与亚铁氰化钾生成棕色沉淀.
b 、 Cu2 与适量 NH3 · H2O 生成蓝色沉淀,继续加 NH3 · H2O 沉淀溶解为深蓝色溶液.
10 ． Co2 硫氰化铵法
在酸性溶液中,Co2 与 SCN- 作用生成兰色 [Co(SCN)4]2- 离子.

MnO4- +5NO2- +8H+ =Mn2+ +5NO2↑ +4H2O

A new and high-performance adsorbent for de-nitrogenation based upon the Attapulgite and cerium chloride was investigated to remove the nitrous ions in the sewage.In the experiment,optimal conditions for the preparation of the adsorbent were discussed,and the performance of the newly-prepared adsorbent was evaluated.The results of the experiment show in the process of preparation,the adsorbent reaches the optimal performance when it contains 3% of cerium chloride,the adsorbent was baked at 250 degrees for 2 hours and then ground to 40-80 mesh.During the adsorption,weakly acidic condition was favored for the reaction.The isotherm of adsorption was well fit to the Langmuir adsorption equation.The best adsorbing conditions for the experiment were temperature at 55 degrees,pH 3.8-7.5,and the adsorbing time 3 hours.
不太熟悉这领域的惯用语,只能这么粗略的翻译一下.你再根据你读英文文献所了解的管用词汇和表达,进一步修改.

HNO2不稳定,只能存在于冷稀溶液中.如果溶液中有NO2-,加入盐酸后形成亚硝酸很容易分解生成H2O和N2O3,后者又可以发生歧化反应生成NO2和NO.NO2是红棕色有刺激性气味.

不反映,看了半天没理由反映.
硬说有反应就是亚硝酸根和H离子形成弱电解质亚硝酸了

KNO3, NaNO3, Ca(NO3)2, Ba(NO3)2, Al(NO3)3
NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2SO4, NH4HCO3, (NH4)2CO3
KNO2, NaNO2, Ca(NO2)2, Ba(NO2)2, Mg(NO2)2
NaOH, KOH, LiOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2
K3PO4, AlPO4, Na3PO4, Ca(H2PO4)2, CaHPO4

要看检测方法的

+3
氧的化合价为了-2价,总个离子的化合价为-1,X+（-2）*2=-1
X=3

NO2-+Cu++2H+=H2O+Cu2++2NO↑

亚硝酸根离子NO2- 中氮的最外层有5个e-,再加一个电子,（5+1）/2=3,故N是sp2杂化.

亚硝酸根离子的氧化性随溶液的酸性增强而增强；在酸性溶液中它是中等偏强的氧化剂；在中性溶液中其氧化性大幅度减弱,变成很弱的氧化剂,更易表现还原性；如果是在碱性溶液中,则根本就没有氧化性,还原性倒是相当强了.
电极电势的数据是：
酸性：1.04V
中性：0.21V
碱性：-0.62V

根据路易斯酸碱定义,有孤对电子,即可以接受外来电子对的分子、离子或原子团是路易斯碱.这几个离子团,OH-,SO42-,NO2-,NH4+,前三者都有孤对电子,都可以接受氢离子.属于路易斯碱.而铵根离子能够跟氢氧根结合,属于能够接受外来电子对的分子、离子或原子团.它是路易斯酸.
以上没有既是酸又是碱的物质,如果一定要选,只有一种可能,就是OH-能够电离出一个氢离子,形成O2-和H+,这样的话,OH-就是既是酸又是碱.
至于相关知识点,你可以去查阅有关路易斯酸和碱的定义.我只能回答这么多了.

氯、溴、碘,三种离子氧化性逐渐升高.
碳酸根没氧化性.亚硫酸根强于硫酸根.亚硝酸根强于硝酸根.

Cu+ + NO2- +2H+ =Cu2+ + NO +H2O

只有铵根离子
硝酸根离子 亚硝酸根离子都需要还原为铵根离子才可以被植物直接吸收合成氨基酸

不稳定
氧化性为主

亚硝酸根具有氧化性,铵根具有还原性,二者可以反应,生成氮气.
向固体亚硝酸钠上加入饱和氯化铵溶液并加热,即可产生N2.
NaNO2 + NH4Cl =N2 + NaCl + 2H2O
注意：是在溶液当中,肯定有亚硝酸根离子,只需微微加热即可,因为是铵盐,强热会分解的啊!

3(NO2)- + (Cr2O7)2- + 8H+ ==3(NO3)- + 2Cr3+ + 4H2O

生成弱酸,分解后变成氧化氮和水

SO32- + 2NO2- + 2H+ = SO42- + 2NO↑ + H2O
应该是这样……

亚硝酸是弱酸,亚硝酸根离子在硝酸中会生成亚硝酸,亚硝酸不稳定、易分解.
NO2-+H+=H2O+N2O3,后者又会分解成NO2和NO.

亚硝酸根离子