氮化镁的化学式是Mg3N2请站在离子的是电子的角度上说明为什么角标分别是2和3?最好用原子结构图示请站在离子得失电子的角

不行,因为镁可以与空气中的氮气发生发应,你的条件上有的,（你打错了）,因为与氮气也发生反应,就会影响到瓶中的压力变化,使得不准确.

2Mg3N2 + 3CO2 ===(点燃)=== 3C + 6MgO + 2N2

解题思路：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答氮化镁中氮元素的化合价；
（2）根据反应物与生成物写化学方程式，注意写，查，配，注；
（3）根据Mg在空气中燃烧与氧气和氮气反应的情况：
如果全部生成MgO，依据方程式计算出氧化镁的质量；
如果全部生成Mg₃N₂，依据方程式计算出氮化镁的质量，实际情况介于两者之间，即可解答本题．

（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，则 氮化镁中氮元素的化合价为：（+2）×3+x×2=0，则x=-3，
故答案为：-3；
（2）根据反应物与生成物，镁条燃烧只生成氧化镁的化学方程式为：2Mg+O₂

点燃
.
2MgO；故答案为：2Mg+O₂

点燃
.
2MgO；
（3）根据Mg在空气中燃烧只考虑与氧气和氮气反应的情况：
如果全部生成MgO，2Mg+O₂

点燃
.
2MgO
2×24 2×40
24 m 则m=40g
如果全部生成Mg₃N₂，3Mg+N₂

点燃
.
Mg₃N₂
3×24 100
24m 则 m=33.3g
实际情况介于两者之间，所以m＜40g；故答案为：＜．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 根据在化合物中正负化合价代数和为零计算元素的化合价，根据化学方程式计算进行分析解题的能力．

非盐离子型化合物与水反应生成金属氢氧化物和非金属氢化物.
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3

　　氮化镁的化合价为0,其中镁元素的化合价为＋2价,氮元素的化合价为－3价.
　　分析：化合物中各元素正负化合价代数和等于零,氮化镁化学式为Mg3N2,氮化镁做为化合物,其化合价为0,其中镁元素的化合价为＋2价,氮元素有不少可变化合价,要计算得出：氮元素的化合价=［0－（＋2）×3］÷2=－3.

B
设18克镁与N2完全反应生成X克氮化镁
3Mg+N2=Mg3N2
72-----------100
18------------X
X=25克
设18克镁与O2完全反应生成Y克氧化镁
2Mg+O2=2MgO
24---------80
18----------y
y=30克
应该介于两者之间的

二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中
氮化镁与盐酸的反应
氮化镁与水的反应
氨气一氧化氮反应
硫酸氢铵分别与氢氧化钡,氯化钡反应
碳酸氢铵分别与盐酸,氢氧化钡,氢氧化钠反应
稀硝酸与金属铜,银
稀硝酸与具有还原性的化合物（氯化亚铁,亚硫酸钠,硫化氢,碘化钠,氢氧化亚铁,碳酸亚铁）的反应
一氧化氮,二氧化氮与烧碱溶液的反应
氧化亚铁与浓硝酸的反应
硫化亚铁和氧化钙的反应
硫酸铁加入铜片
硫酸铁中加金属锌
硫酸铁中加铁粉
氢硫酸滴入氯化铁溶液中
硫酸亚铁中加入用硫酸化的高锰酸钾溶液
硫化亚铁加稀硫酸
镁与二氧化硫反应
钠与二氧化碳反应
铝热剂反应（举四个例子）
1.SO2+NaClO+H2O==H2SO4+NaCl
2.Mg3N2+8HCl==3MgCl2+2NH4Cl / Mg3N2+6HCl==3MgCl2+2NH3
3.Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2+2NH3
4.4NH3+6NO==5N2+6H20
5.NH4HSO4+Ba(OH)2==BaSO4+NH3+2H2O/
2NH4HSO4+Ba(OH)2==BaSO4+(NH4)2SO4+2H2O
2NH4HSO4+BaCl2==BaSO4+(NH4)2SO4+2HCl
6.NH4HCO3+HCl==H20+CO2+NH4Cl
NH4HCO3+Ba(OH)2==BaCO3+NH3+2H2O/
2NH4HCO3+Ba(OH)2==BaCO3+(NH4)2CO3+2H2O
7.8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
3Ag+4HNO3==3AgNO3+NO+2H2O
8.3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO+5H2O
3Na2SO3+2HNO3==3Na2SO4+2NO+H2O
3H2S+2HNO3==3S+4H2O+2NO
NaI+2HNO3==2NO+NaIO3+H2O
3Fe(OH)2+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO+8H2O
9.NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O
10.3FeO+HNO3==3Fe(NO3)3+NO+5H2O+3CO2
11.FeS+CaO+H2O==Fe(OH)2+CaS
12.Fe2(SO4)3+Cu==2FeSO4+CuSO4
13.Fe2(SO4)3+3Zn==2Fe+3ZnSO4
14.Fe2(SO4)3+Fe==3FeSO4
15.H2S+2FeCl3==2FeCl2+2HCl+S
16.10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4==5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
17.FeS+H2SO4==FeSO4+H2S
18.2Mg+SO2==2MgO+S
19.4Na+CO2==2Na2O+C
20.2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe
2Al+Cr2O3==Al2O3+2Cr
2Al+3FeO==Al2O3+3Fe
4Al+3MnO2==2Al2O3+3Mn

1,NaOH+HCl=NaCl+H2O
2,-3

解题思路：物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；氮化镁的物理性质：淡黄色固体，描述了颜色和状态；氨气溶于水是氨水，氨水属于碱，能使紫色石蕊试液变蓝色；Mg₃N₂中，镁元素是+2价，根据正负化合价的代数和为零的原则，得到N元素的化合价为-3价；氮化镁（Mg₃N₂）与水反应生成氢氧化镁和氨气，配平即可；根据质量守恒定律，原子种类、原子数目在化学反应前后都不变，得出X是氧气；根据化学式的计算求氮化镁的质量．

（1）氮化镁的物理性质：淡黄色固体，描述了颜色和状态；故答案为：淡黄色固体
（2）氨气溶于水是氨水，氨水属于碱，能使紫色石蕊试液变蓝色；故答案为：碱性
（3）Mg₃N₂中，镁元素是+2价，根据正负化合价的代数和为零的原则，得到N元素的化合价为-3价；故答案为：-3
价．
（4）氮化镁（Mg₃N₂）与水反应生成氢氧化镁和氨气，配平即可；故答案为：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑
（5）根据质量守恒定律，原子种类、原子数目在化学反应前后都不变，得出X是氧气；故答案为：O₂
（6）设氮化镁的质量为x，x×[24×3/24×3+14×2]=120g×[24/24+16]，x=100g，故答案为：100

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；酸碱指示剂及其性质；有关元素化合价的计算；化合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点考查了物理性质和化学性质的区分，指示剂的应用、质量守恒定律和有关的计算等，考查的知识点比较多，要能够在比较的基础上进行应用，有关的计算要准确，本考点的基础性比较强，主要出现在填空题中．

17.02% Mg3N2 0.08g MgO 0.39g 氮化镁的物质的量：（0.486-0.47）/（3*18-2*14）=0.0008mol 能看懂吗?和小学的鸡兔同笼问题差不多那种.

100g氮化镁与120g氧化镁含有的镁元素质量相等.

解题思路：（1）根据物理性质范围进行解答．
（2）依据指示剂于溶液反应的规律解决．
（3）根据在化合物中各元素的化合价代数和为零解决．
（4）依据反应物可判断生成物是氨气于氢氧化镁，结合书写反应方程式要求完成即可．
（5）依据化学反应前后原子的种类及个数不变解决．

（1）根据物理性质范围可知题干t的氮化镁的颜色是它的物理性质．
（你）使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，所以氨水呈碱性．
（手）根据在化合物t各元素的化合价代数和为零，设氮的化合价是x，则有你×手+x×你=一，则x=-手
（4）依据反应物可判断生成物是氨气于氢氧化镁，其方程式为：6s_你O+M他_手N_你=你Ns_手↑+手M他（Os）_你↓
（六）由反应的化学方程式6Ns_手+六Cs_手Os+1你x═手N_你+六CO_你+19s_你O，反应后手N_你、六CO_你、19s_你Ot含s、N、C、O四种原子的个数分别为手8、6、六、你9，而反应前6Ns_手、六Cs_手Ost含s、N、C、O四种原子的个数分别为手8、6、六、六，利用反应前后原子种类、数目不变，可判断1你xt含有你4个氧原子，则反应t反应物x的分子由你个氧原子构成，其化学式表示为O_你；
故答案为：（1）淡黄色固体（你）碱性；（手）-手；（4）6s_你O+M他_手N_你=你Ns_手↑+手M他（Os）_你↓；（六）O_你

点评：
本题考点： 金属的化学性质；有关元素化合价的计算；有关化学式的计算和推断；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题是一道多点知识考查题，解题的关键是对相关知识点的掌握，是一道考查知识面较多的训练题．

1,（生成物MgO2和Mg3N2,总质量小于40克 ） <
2,O2 是白色固体

0.792g

根据题意示意如下：


根据Mg→MgCl ₂ ，要求 n （Mg）必先求 n （Cl ^- ），反应过程中Cl ^- 守恒，可依此建立等量关系。
设镁的物质的量为 x ，
n （NH ₄ Cl）= n （NH ₃ ）= ="0.006" mol
n （NaCl）="0.9" mol·L ^-1 ×20×10 ^-3 L="0.018" mol
根据Cl ^- 守恒有：
1.8 mol·L ^-1 ×50×10 ^-3 L=2 x +0.006 mol+0.018 mol
x ="0.033" mol。
镁条的质量为：0.033 mol×24 g·mol ^-1 ="0.792" g。

3Mg+N2=点燃=Mg3N2

Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑

2Mg+O2=2MgO；
3Mg+N2=Mg3N2；
3Mg+N2=Mg3N2

氧化镁 产物为白色 氧气

Mg3N2+CO2==C+3Mg+2NO

是同时反应的.应该会.氮化镁要少的多

氮化镁是离子化合物.Mg与N的电负性差值大于1.7


很高兴为您解答

显然镁条不合适,它跟氧气和氮气都反应.不能,因为Mg与N2反应,会导致测定的O2含量结果偏大.3Mg+N2=点燃=Mg3N2 不可以,没也可以同空气

氮化镁白色的.

一般认定是在O2中燃烧
是2Mg+O2=点燃=2MgO
但是还可以在CO2,N2中燃烧
式子是
2Mg+CO2=点燃=C+2MgO
3Mg+N2=点燃=Mg3N2
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3

文字表达式 二氮化三镁
化学式Mg3N2

Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑ 放热较多吧NH3加↑的

Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2+2NH3
MgO+2HCl==MgCl2+H2O
MgO+2H+==Mg2+ +H2O

Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3
用观察法配平,观察反应物中有3个镁原子,2个氮原子,相应的给生成物中的氢氧化镁前配3,氨气前面配2,最后配平水前面的系数即可

既不是强电解质也不是弱电解质.因为和水反应,

氮化镁的检验
将检验物体加入水中,如果固体与水反应生成白色沉淀(Mg(OH)2),反应后的溶液加热后产生刺激性气味气体（NH3）,则证明检测物体中含有Mg3N2

氮化镁没有结构式,氮化镁是离子化合物,只有共价化合物才有结构式

第一种方法：XRD检测,样品不含氧化镁特征峰
精度不高,低于2%的看不出来
第二种方法：元素分析,测氧
精度高,但不能确定是不是氧化镁
综合考虑：两种方法都测一下,然后对比分析结果

不是,氮化镁遇水会水解.生成氢氧化镁和氨气,没有化合价的变化

楼上的答案和楼主的追问都看了!应该说都是对的!水比较少的时候,反应是：Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2 大量水,生成的氨气肯定是溶于水形成一水合氨的,反应式是 ：Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3．H2O

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

Mg3N2

会,得到铵盐,镁盐
Mg3N2+8H+=3Mg2++2NH4+

选B,会小于20g.
2Mg+O2=点燃=2MgO
48 32 48g Mg增加32g
3Mg+N2=点燃=Mg3N2
72 28 72g Mg增加28g
明显等质量的Mg与N2反应增加的质量少,所以选B.

Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl；因为氮化镁先水解生成氢氧化镁和氨气,二者再与盐酸反应生成氯化镁和氯化铵.

此反应是复分解反应,化合价不变,没有还原剂.

氮化镁水解生成氢氧化镁和氨,前者与盐酸作用生成氯化镁和水,后者与盐酸作用生成氯化铵.
所以最终产物是氯化镁和氯化铵.
Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl

2n(MgCl2)+n(NH4Cl)+n(NaCl)=2*0.06=0.12mol
n(NaCl)=0.02*0.5=0.01mol
n(NH4Cl)=0.17/17=0.01mol
n(MgCl2)=(0.12-0.01-0.01)/2=0.05mol
m(Mg)=24*0.05=1.2g

解题思路：（1）为了验证镁能和氮气反应，应该先除去空气中的氧气；
（2）镁和氮气反应生成了氮化镁固体，冷却后广口瓶内压强减小，水面上升；
（3）镁燃烧时，既能够消耗氧气，又能够消耗氮气，不能用镁条代替红磷测定空气中氧气的体积分数；
因为是测定空气中氧气的体积分数，所以选择的药品应该只能够和氧气发生反应．

（1）步骤2的目的是除去广口瓶中空气中的氧气，便于检验镁和氮气是否发生反应．
故填：除去广口瓶中空气中的氧气．
（2）由于镁燃烧消耗了瓶内的氮气，冷却后，瓶内气压小于外界气压，所以广口瓶内水位继续上升．
故填：小于．
（3）①通过该实验可知，不能用镁条代替红磷测定空气中氧气的体积分数；
若使用镁条，镁条燃烧同时消耗氧气和氮气，会使测定的结果偏大．
故填：不能；偏大．
②由此实验可知，选取代替红磷测定空气中氧气的体积分数的可燃物应具有的性质为只能与空气中的氧气反应．
故填：只能与空气中的氧气反应．

点评：
本题考点： 空气组成的测定．

考点点评： 测定空气中氧气的体积分数时，药品的选择很重要，药品应该具备的性质是：只能与空气中的氧气反应，生成物是固体．

解题思路：根据题意，镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末，写出反应的化学方程式即可．

①镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物，氮化镁中镁元素显+2价，其化学式为Mg₃N₂；反应的化学方程式为：3Mg+N₂

点燃
.
Mg₃N₂．
②镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种白色固体粉末（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该白色固体粉末是氧化镁），反应的化学方程式为2Mg+CO₂

点燃
.
2MgO+C．
故答案为：①3Mg+N₂

点燃
.
Mg₃N₂；②2Mg+CO₂

点燃
.
2MgO+C．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

在氮气中进行高温加热,镁会生成氮化镁（Mg3N2）
镁和水反应能够生成氢气
氮化镁容易与水（H2O）化合分解
反应方程式Mg3N2 + 6H2O =3Mg(OH)2 + 2NH3↑

都是MgO的话,质量是10g 都生成Mg3N2的话质量是8.3 答案在（8.3,10）之间
选C

氮化镁Mg3N2
相对分子量=100
氮元素的质量=25g*28/100=7g
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1·氧化镁的相对分子质量 24+16=40
2·氧化镁中镁元素和氮元素的质量比 24：16=3：2
3·氮化镁(Mg3N2)中氮元素的质量分数 2*14/(2*14+3*24)=28%
4·25g氮化镁中含氮元素的质量 25g*28%=7g
5·多少克氧化镁中镁元素的质量与5g氮化镁中镁元素的质量相等?
X*24/40=5g*3*24/100
X=6g