摩擦剂应具备的特点和性质※下列选项中哪些是摩擦剂具备的?①易溶于水②难溶于水③坚硬④柔软⑤颗粒较大⑥颗粒较小※除了这些,

石灰石中的碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑；
氧化钙与水化合生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+H₂0=Ca（OH）₂；
氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，该反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaC0₃↓十H₂0．
答案：
CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑；CaO+H₂0═Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+CO₂═CaC0₃↓+H₂0

点评：
本题考点： 碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查化学方程式的书写，难度较大．

硅酸钠是陌生的物质，其反应也是没接触过，但是它是一种盐，而形式上和碳酸钠很相似，碳酸钠和硫酸反应时反应为Na2CO3+H2SO4═CO2↑+Na2SO4+H2O．硅酸钠加入酸，盐和酸之间就要反应，结合碳酸钠性质，可以类推出应该...

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备．

考点点评： 从过程中分析和推断物质转化过程的原理和方法，进而结合相关的实验的操作以及物质转化关系进行解答．

氢氧化铝电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱．碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物．

牙膏名称 摩擦剂 化学式 摩擦剂的物质类别
两面针儿童牙膏 Al（OH）₃ 碱
珍珠防臭牙膏 CaCO₃ 盐
中华透明牙膏 二氧化硅 氧化物

点评：
本题考点： 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学式的书写及意义．

考点点评： 解答本题要掌握物质化学式的书写方法和物质的分类方法等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

（1）碳酸钙不溶于水，可以通过过滤的方法分离出来，牙膏中含有的发泡剂和粘合剂能影响溶解及过滤的速度，所以本题答案为：过滤，有粘合剂导致溶解慢，有发泡剂产生大量泡沫导致过滤时间长；
（2）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳能溶于水，导致结果偏低，为防止二氧化碳溶于水，可以在水面上滴加油层，所以本题答案为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，CO₂溶于水，在瓶中加一层油；
（3）使用电子天平称量反应前后物质的质量来计算碳酸钙的含量时，由于水分和氯化氢的挥发将会导致结果偏大，所以本题答案为：H₂O和HCl的挥发．

点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；实验数据处理或者误差分析的探究；量气装置；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了碳酸钙含量的测定方法，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．

氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体生成，所以不是氢氧化铝，碳酸钙可与稀盐酸反应生成二氧化碳，所以根据滴加稀盐酸后有气泡产生，可以判断该摩擦剂是碳酸钙，二者反应还生成水和氯化钙，方程式是：CaCO3+...

点评：
本题考点： 酸的化学性质．

考点点评： 掌握稀盐酸的化学性质及反应现象、方程式是解答此题的重要因素，碳酸盐遇酸生成气体是一常考的考点．

【实验方案】①取少量牙膏于试管中，加入过量稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，从而证明摩擦剂中含有碳酸根离子；
②实验①中的溶液中含有氯离子，加入碳酸钾溶液，生成白色沉淀-碳酸钙，说明该溶液中含有钙离子，反应的化学方程式是K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl；
【实验步骤】（1）C的作用是吸收反应生成的二氧化碳，装置中导管应长进短出；
（2）实验前应检查装置的气密性，防止装置漏气；
（4）关闭K₁，打开K₂，向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至不再生成气体，停止滴加盐酸；
（5）再次打开K₁，关闭K₂，缓缓通入一段时间空气，使生成的二氧化碳全部排出，充分反应，至C中不再产生沉淀；
【实验分析及数据处理】
（1）A装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，若没有该装置，则进入C的气体还有空气中的二氧化碳，使测量结果偏大；
（2）D装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止空气中二氧化碳进入，使测量结果不准确；
（3）依据所测生成沉淀数据，计算反应的二氧化碳的质量，并进而计算牙膏中碳酸钙的质量，计算过程如下；
根据数据得生成沉淀为3.94g，设参加反应的二氧化碳的质量为x
Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O
44 197
x 3.94g
[44/x]=[197/3.94g]
x=0.88g
设碳酸钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
y 0.88g
[100/y]=[44/0.88g]
y=2.00g
该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是[2.00g/8g]×100%=25%．

故答案为：【实验方案】①CO₃^2-；②K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl；
【实验步骤】（1）C中导管应“长进短出”；
（2）检查装置的气密性；
（4）关闭；打开；
（5）打开K₁，关闭K₂，缓缓通入空气；
【实验分析及数据处理】
（1）偏大；（2）吸收空气中的二氧化碳干扰，防止干扰实验测定；
（3）25%．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；气体的净化（除杂）；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题难度较大，属于盐的性质中实验方法和过程的探究，根据物质的化学性质，要认真分析，不仅要把握实验设计的每一个步骤中的实验目的，装置的用途等知识，还要对有关的计算准确，能考查学生综合分析、解决问题的能力，计算牙膏中碳酸钙的含量时，也可利用关系式法求解．

I、步骤1：取适量牙膏样品加水充分搅拌、过滤，得含有碳酸氢钙的滤液A和含有二氧化硅、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝的沉淀B；
步骤2：取适量滤液A于试管中，滴加过量稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入过量澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊；
步骤3：取适量沉淀B于试管中，加入氢氧化钠溶液，过滤，得含有偏铝酸根离子、硅酸根离子的滤液C和含有碳酸钙、碳酸镁等沉淀D为a克；
步骤4：往所得滤液中通入过量二氧化碳，产生成白色沉淀，该白色沉淀可能为硅酸，不能确定样品中是否含有氢氧化铝，因为发生了反应：SiO₃^2-+2H₂O+2CO₂=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，
故答案为：

实验步骤 预期现象和结论
步骤2：滴加过量稀盐酸，将产生的气体通入过量澄清石灰水中 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊．
步骤3：氢氧化钠溶液
步骤4： 不能；SiO₃^2-+2H₂O+2CO₂=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-II、（1）装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小，持续缓缓通入空气的作用为：把生成的CO₂气体全部排入P中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收，
故答案为：驱赶残留在装置中的CO₂ 以使生成的CO₂完全被吸收；
（2）BaCO₃质量为3.94g，则n（BaCO₃）=[3.94g/197g/mol]=0.02mol，则n（CaCO₃）+n（MgCO₃）=0.02mol，设碳酸钙的物质的量为xmol，碳酸镁的物质的量为ymol，则：

x+y＝0.02
100x+84y＝1.76，解得：

x＝0.005mol
y＝0.015mol，所以样品中碳酸钙的质量分数为：ω（CaCO₃）=[100g/mol×0.005mol/1.76g]×100%≈28.4%，
故答案为：28.4%．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查对实验原理与操作步骤的理解及评价、常用化学用语、化学计算、物质组成的测定等，题目难度较大，是对所需知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础知识与分析问题、解决问题的能力，理解实验原理是解答的关键．

（1）溶液的pH=7，溶液呈中性，pH＞7，溶液呈碱性，所以该牙膏呈碱性．
（2）①长颈漏斗下端未插入反应液，产生的气体会从长径漏斗的管口逸出；该反应是制气体的，改正后放入药品前还须检查仪器的气密性；②气体能使澄清的石灰水变浑．说明气体可能为二氧化碳，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，燃着的火柴会熄灭，进一步证明气体为二氧化碳．
（3）高温煅烧摩擦剂，将产生的气体通入（2）中B、C中，发现现象和在（2）中一样，由此可知，摩擦剂高温下分解也生成二氧化碳，推测摩擦剂是碳酸钙．
故答案为：（1）碱；
（2）①长颈漏斗下端未插入反应液；气密性；②火柴熄灭；CO₂；
（3）CaCO₃；CaCO₃高

高温
.
CaO+CO₂↑．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 综合实验涉及知识面广，对学生思维能力要求高，既考查知识的识记、理解、迁移、运用，又考查分析、对比、归纳等思维能力，符合素质教育培养学生能力的要求，是中考方向，对这类题目要重点训练．

（1）方案一通过溶解然后进行过滤，分离出一定量牙膏中的碳酸钙而求得碳酸钙的质量分数；但由于牙膏的组成中含有发泡剂、粘合剂等，会使溶解和过滤操作费时费力；
故答案为：过滤；有粘合剂导致溶解慢（或有发泡剂产生大量泡沫导致过滤时间长）；
（2）方案二欲利用碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，通过所设计的方案测量完全反应产生气体二氧化碳的体积，然后根据反应的化学方程式计算参加反应碳酸钙的质量，求得牙膏中碳酸钙的质量分数；但在设计时没充分考虑二氧化碳能溶于水，而会使测得的二氧化碳体积偏小；为避免二氧化碳溶于水，可在收集二氧化碳的广口瓶放入少量植物油，使二氧化碳不能直接与水接触，减小溶解造成的误差，或把水改成不能溶解二氧化碳的饱和碳酸氢钠溶液；
故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；CO₂溶于水；在瓶中加一层油（或将水改成饱和碳酸氢钠溶液）；
（3）方案三采取直接称量反应前后的质量来称出产生二氧化碳的质量，但由于没有考虑到盐酸的挥发或水随气体而扩散到空气中等因素，会误把挥发的氯化氢气体和水当作放出的二氧化碳，导致称得的二氧化碳质量偏大，所计算的碳酸钙质量因之偏大则所得质量分数偏高；
故答案为：H₂O和HCl的挥发．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；实验数据处理或者误差分析的探究；过滤的原理、方法及其应用；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 采取化学变化测定混合物中某组成成分的含量时，对反应中某物质质量的测量将直接影响最终的探究结果．

（1）装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小，持续缓缓通入空气的作用为：把生成的CO₂气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．故答案为：把生成的CO₂气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收；
（2）二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡与水，反应方程式为CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O．故答案为：CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O；
（3）a、在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体，防止影响碳酸钡质量的测定，可以提高测定准确度，故a不符合；
b、滴加盐酸过快CO₂，CO₂来不及被吸收，就排出装置C，滴加盐酸不宜过快，使二氧化碳吸收完全，可以提高测定准确度，故b不符合；
c、在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO₂，不能提高提高测定准确度，故c符合；
d、在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置Ba（OH）₂，可以吸收CO₂中的HCl，影响CO₂，不能提高测定准确度，故d符合．
故选：cd．
（4）BaCO₃质量为3.94g，则n（BaCO₃）=[3.94g/197g/mol]=0.02mol，则n（CaCO₃）=0.02mol，质量为0.02mol×100g/mol=2g，所以样品中碳酸钙的质量分数为[2g/8g]×100%=25%．
故答案为：25%．
（5）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高．
故答案为：B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；气体的净化（除杂）；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 考查对实验原理与操作步骤的理解及评价、常用化学用语、化学计算、物质组成的测定等，难度较大，是对所需知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础知识与分析问题、解决问题的能力，理解实验原理是解答的关键．

【查阅资料】
③氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，该反应的化学方程式为：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．故填：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．
【猜想与实验】
实验I：先在少量牙膏样品中加入过量的氢氧化钠溶液，静置一段时间，取上层清液，再滴加稀硫酸至过量，实验过程中可以观察到：牙膏样品中部分固体溶解，向上层清液中滴加稀硫酸时先有固体产生，后固体溶解．通过实验现象可知，摩擦剂中含有氢氧化铝，因为碳酸钙不溶于氢氧化钠溶液，溶解的是氢氧化铝，再滴加稀硫酸至过量时，稀硫酸中和了过量的氢氧化钠后，和偏铝酸钠反应生成了氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝和过量的稀硫酸反应生成了硫酸铝和水，沉淀溶解．
故填：牙膏样品中部分固体溶解，向上层清液中滴加稀硫酸时先有固体产生，后固体溶解．
实验II：
（1）实验步骤：
①连接好装置后，应该检验装置的气密性，因为有气体参与反应．
故填：检验装置的气密性；
（2）数据处理：
设碳酸钙的质量为x，
因为CaCO₃～CO₂，CO₂～BaCO₃，所以CaCO₃～BaCO₃，
CaCO₃～BaCO₃，
100 197
x3.94g
[100/197]=[x/3.94g]
x=2g，
牙膏样品中碳酸钙的质量分数为：
[2g/8g]×100%=25%，
故填：25%．
【实验反思】
（1）A中放NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止干扰测定结果．
故填：吸收空气中的二氧化碳，防止干扰测定结果．
（2）实验过程中持续缓缓通入空气可以使样品与稀硫酸反应生成的二氧化碳都吹入C中，全部与氢氧化钡反应生成碳酸钙．
故填：使样品与稀硫酸反应生成的二氧化碳都吹入C中，全部与氢氧化钡反应生成碳酸钙．
（3）不可以；这样测得的结果会偏大，因为B中的水蒸气、HCl气体会进入装置C中，测得的二氧化碳的质量偏大，通过计算得到的碳酸钙的质量分数会偏大．
故填：不可以；这样测得的结果会偏大，因为B中的水蒸气、HCl气体会进入装置C中，测得的二氧化碳的质量偏大，通过计算得到的碳酸钙的质量分数会偏大．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量．

考点点评： 由CaCO3+2HCI═CaCI2+H2O+CO2↑，可以推出CaCO3～CO2，由Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O，可以推出CO2～BaCO3，进一步可以推出CaCO3～BaCO3．

氢氧化钙除能与碳酸钠反应生成碳酸钙外，与碳酸钾反应也生成碳酸钙；生石灰与水反应的化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
故答案为：碳酸钾溶液；CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

点评：
本题考点： 碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的相互转化，完成此题，可以依据已有的知识进行．

（1）可燃物着火燃烧必须具备，①可燃物与空气接触；②可燃物的温度达到着火点；当用火柴头蹭一下火柴盒外侧时摩擦产生热量，使温度达到红磷等可燃物的着火点；
（2）在火柴点燃的过程中，能产生一种有刺激性气味的气体，这种气体应该是三硫化二锑燃烧时生成的二氧化硫；
（3）当火星引燃三氧化二锑后，过一会可以发现火柴梗燃烧得更旺，这是氯酸钾受热分解能生成氯化钾和氧气的原因；
故答案为：
（1）摩擦产生热量，使温度达到可燃物的着火点；
（2）二氧化硫；
（3）氯酸钾受热产生氧气使燃烧更旺．

点评：
本题考点： 燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 本题结合生活中常见的现象考查了燃烧的条件，解答本题要掌握各种物质的性质和化学方程式的书写方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

【实验方案】①取少量牙膏于试管中，加入过量稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，从而证明摩擦剂中含有碳酸根离子；
②实验①中的溶液中含有氯离子，加入草酸铵溶液，生成白色沉淀-草酸钙，说明该溶液中含有钙离子，反应的化学方程式是（NH₄）₂C₂O₄+CaCl₂=CaC₂O₄↓+2NH₄Cl；
【实验步骤】（1）C的作用是吸收反应生成的二氧化碳，装置中导管应长进短出；
（2）实验前应检查装置的气密性，防止装置漏气；
（4）关闭K₁，打开K₂，向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至不再生成气体，停止滴加盐酸；
（5）再次打开K₁，关闭K₂，缓缓通入一段时间空气，使生成的二氧化碳全部排出，充分反应，至C中不再产生沉淀；
（6）将C装置中的固体混合物过滤、洗涤，除去表面的其他物质，然后烘干后称量其质量更准确；
【实验分析及数据处理】
（1）天平只能精确到0.1g，故用天平无法测量；
（2）A装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，若没有该装置，则进入C的气体还有空气中的二氧化碳，使测量结果偏大；
（3）D装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止空气中二氧化碳进入，使测量结果不准确；
（4）依据所测生成沉淀数据的平均值，计算反应的二氧化碳的质量，并进而计算牙膏中碳酸钙的质量，计算过程如下；
【实验反思】
（1）多次测量，求其平均值是实验的常用方法，可减少误差；
（2）在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶，是吸收水蒸气，而水蒸气对于二氧化碳无影响；在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶，可以防止挥发出的氯化氢气体等进入C装置而使实验结果更准确；缓缓滴加稀盐酸可使生成的二氧化碳反应完全，使测量结果更准确；
故答案为：【实验方案】①碳酸根；②（NH₄）₂C₂O₄+CaCl₂=CaC₂O₄↓+2NH₄Cl；
【实验步骤】（1）C中导管应“长进短出”；
（2）检查装置的气密性；
（4）关闭；打开；B中不再产生气泡；
（5）关闭K₂，打开K₁，缓缓通入空气；
（6）洗涤；
【实验分析及数据处理】
（1）不能；（2）偏大；（3）吸收空气中的二氧化碳干扰，防止干扰实验测定；
（4）根据三次数据求得生成沉淀的平均值为3.94g，设参加反应的二氧化碳的质量为x
Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O
44 197
x 3.94g
[44/x]=[197/3.94g]
x=0.88g
设碳酸钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
y 0.88g
[100/y]=[44/0.88g]
y=2.00g
答：该牙膏样品中碳酸钙的质量是2.00g．
【实验反思】
（1）减小偶然误差（合理即可）；（2）bc．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量．

考点点评： 本题难度较大，属于盐的性质中实验方法和过程的探究，根据物质的化学性质，要认真分析，不仅要把握实验设计的每一个步骤中的实验目的，装置的用途等知识，还要对有关的计算准确，能考查学生综合分析、解决问题的能力，计算牙膏中碳酸钙的含量时，也可利用关系式法求解．

碳酸钙能与酸反应生成二氧化碳气体同时生成易溶于水的氯化钙，二氧化硅不与酸反应也不溶于酸，氢氧化铝与酸反应生成易溶于水的氯化铝和水，无气体放出，所以本题答案为：

实验操作方法和步骤 实验现象 实验结论
取适量的牙膏放入试管中，加过量的稀盐酸 有气泡产生
没有气泡也没有固体残留
没有气泡但有固体残留 摩擦剂是碳酸钙
摩擦剂是氢氧化硅
摩擦剂是二氧化硅

点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质．

考点点评： 本题考查了常见物质的检验，完成此题，可以依据物质的性质进行．

【实验方案】
取少量牙膏于试管中，加入过量稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有碳酸钙．
故填：CaCO₃；
（1）C装置中有错误，改正为：C装置中进气管伸入液面以下，出气管稍露出橡皮塞即可．
故填：C装置中进气管伸入液面以下，出气管稍露出橡皮塞即可；
（2）重新连接好装置，应该检查装置的气密性．
故填：检查装置的气密性；
（4）关闭K₁，打开K₂，至不再有气泡产生，停止滴加盐酸；
故填：关闭；打开；不再有气泡产生．
（5）再次打开K₁，关闭K₂，缓缓通入一段时间空气，至C中不再产生沉淀；
故填：再次打开K₁，关闭K₂，缓缓通入一段时间空气．
（6）将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；
故填：洗涤．
【实验分析及数据处理】
（1）上述数据不能由托盘天平测得，因为托盘天平只能够精确到0.1g；
故填：不能．
（2）若没有A装置，空气中的二氧化碳能被氢氧化钡吸收，则测定结果将偏大．
故填：偏大．　
（3）D装置的作用是：吸收空气中的二氧化碳，防止干扰．
故填：吸收空气中的二氧化碳，防止干扰．
（4）设二氧化碳的质量为x，
Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O
44 197
x3.94g
[44/197]=[x/3.94g]，
x=0.88g，
设碳酸钙的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
y 0.88g
[100/44]=[y/0.88g]，
y=2g，
答：该牙膏样品中碳酸钙的质量是2g．
【实验反思】
（1）重复实验，取平均值的意义在于可以减小误差．
故填：可以减小误差．
（2）在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶时，虽然能够干燥除去二氧化碳的空气，但是经过B装置时，仍然会带出水蒸气，因此在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶不能提高测定准确度；
因为是测定氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡的质量，与稀盐酸和氢氧化钡反应无关，因此在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶，虽然能够除去氯化氢，但是增加了二氧化碳的质量，从而使测定结果更不准确；
缓缓滴加稀盐酸时，能使生成的二氧化碳尽可能地被氢氧化钡溶液吸收，提高测定准确度．
故填：c．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；气体的净化（除杂）；证明碳酸盐；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．

（1）根据熟记的碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间的三角关系正确书写化学方程式．
（2）本小题带有一定的灵活性和开放性，只要合理即可．最常见的方法是澄清的石灰水通入二氧化碳会变浑浊，由此可以利用该原理制取．
故正确答案：
（1）①CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑③Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
（2）

点评：
本题考点： 碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题将化学知识应用到生活实践中为情境考查了以氢氧化钙为轴心的物质关联起来的三角关系，要学会巧妙利用三角关系来解决问题．这是初中化学中常考的知识点，要能够知识的迁移．同时考查了初中化学的基础点化学方程式的书写．

（1）锥形瓶是常用的反应容器，A中至少有：碳酸钙与盐酸反应，氢氧化铝与盐酸反应，故答案为：锥形瓶2（2）装置A中水蒸气、HCl等进入装置B中，会造成结果偏大；装置A中CO2未完...

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本考点属于盐的性质中实验方法和过程的探究，根据物质的化学性质，要认真分析，不仅要把握实验设计的每一个步骤中的实验目的，还要加强记忆除去常用离子的方法，从而突破难点．有关的计算要准确，本考点经常出现在实验题中．

（1）锥形瓶是常用的反应容器，A中至少有：碳酸钙与盐酸反应，氢氧化铝与盐酸反应，故答案为：锥形瓶2（2）装置A中水蒸气、HCl等进入装置B中，会造成结果偏大；装置A中CO2未完...

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本考点属于盐的性质中实验方法和过程的探究，根据物质的化学性质，要认真分析，不仅要把握实验设计的每一个步骤中的实验目的，还要加强记忆除去常用离子的方法，从而突破难点．有关的计算要准确，本考点经常出现在实验题中．

（1）可燃物着火燃烧必须具备，①可燃物与空气接触；②可燃物的温度达到着火点；当用火柴头蹭一1火柴盒外侧时摩擦产生热量，使温度达到红磷等可燃物的着火点；
（4）在火柴点燃的过程0，能产生一种有刺激性气味的气体，这种气体应该是q硫化二锑燃烧时生成的二氧化硫．（9）当火星引燃q氧化二锑后，过一会可以发现火柴梗燃烧得更旺，这是氯酸钾受热分解能生成氯化钾和氧气的原因，反应的化学方程式为：4KC多O₉

MnO4
.
△4KC多+9O₄↑．
故答案为：
（1）摩擦产生热量，使温度达到可燃物的着火点；
（4）二氧化硫；
（9）氯酸钾受热产生氧气使燃烧更旺．

点评：
本题考点： 燃烧与燃烧的条件；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；实验室制取氧气的反应原理．

考点点评： 解答本题要掌握各种物质的性质和化学方程式的书写方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

（1）根据质量守恒定律反应前烧杯内物质的总量与反应后烧杯内物质的质量差为生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：100g+200g-278g=22g；故答案为：22；
（2）设碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 22g
[100/x＝
44
22g]
x=50g
答：这种牙膏100g膏体中含碳酸钙的质量为50g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 根据实验记录数据和质量守恒定律可求得生成二氧化碳气体的质量，这是解决此题的关键，培养了学生分析问题解决问题的能力．

【提出假设】牙膏摩擦剂的主要成分有CaCO₃、Al（OH）₃、SiO₂，根据由上边物质中的两种组成，假设二：摩擦剂的成分为Al（OH）₃和SiO₂，所以还缺少SiO₂和CaCO₃的组合；所以假设三是SiO₂和CaCO₃，故答案为：SiO₂和CaCO₃；
【实验验证】成分物质中，碳酸钙可以和盐酸之间反应产生二氧化碳气体，若无气泡产生，说明无CaCO₃，氢氧化铝可以和盐酸反应生成氯化铝，氯化铝中逐滴加入氢氧化钠，会出现的现象：先生成白色胶状沉淀，后沉淀逐渐溶解，故答案为：

实验步骤 预期现象和结论
步骤2：滴加过量稀盐酸 若无气泡产生，说明无CaCO₃，则假设一不成立；若产生气泡，则继续进行步骤3
步骤3：取步骤2的上层清液，逐滴加入6 mol•L^-1NaOH溶液至过量 若先生成白色胶状沉淀，后沉淀逐渐溶解，说明含有Al（OH）₃，则假设一成立，若无明显现象，则假设一仍然不成立【交流提高】
Ca（OH）₂悬浊液中不断通入CO₂，随着反应的进行，溶液中的Ca（OH）₂逐渐被消耗，而消耗的这部分又被溶解的Ca（OH）₂所补充，整个溶液中的Ca（OH）₂浓度无明显变化，pH变化很小，
故答案为：随着反应的进行，溶液中的Ca（OH）₂逐渐被消耗，而消耗的这部分又被溶解的Ca（OH）₂所补充，整个溶液中的Ca（OH）₂浓度无明显变化，故pH变化很小．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 解答本题关键是要知道氢氧化铝与碳酸钙都不溶于水，但能与盐酸反应，并且碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，要根据实验结论能反推出实验现象，根据实验现象推出物质组成，得出实验结论．

【实验方案】①取少量牙膏于试管中，加入过量稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，从而证明摩擦剂中含有碳酸根离子；
②实验①中的溶液中含有氯离子，加入草酸铵溶液，生成白色沉淀-草酸钙，说明该溶液中含有钙离子，反应的化学方程式是（NH₄）₂C₂O₄+CaCl₂=CaC₂O₄↓+2NH₄Cl；
（1）C的作用是吸收反应生成的二氧化碳，装置中导管应长进短出；
（2）实验前应检查装置的气密性，防止装置漏气；
（4）关闭K₁，打开K₂，向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至不再生成气体，停止滴加盐酸；
（5）再次打开K₁，关闭K₂，缓缓通入一段时间空气，使生成的二氧化碳全部排出，充分反应，至C中不再产生沉淀；
（6）将C装置中的固体混合物过滤、洗涤，除去表面的其他物质，然后烘干后称量其质量更准确；
【实验分析及数据处理】
（1）天平只能精确到0.1g，故用天平无法测量；
（2）A装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，若没有该装置，则进入C的气体还有空气中的二氧化碳，使测量结果偏大；
（3）D装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止空气中二氧化碳进入，使测量结果不准确；
（4）依据所测生成沉淀数据的平均值，计算反应的二氧化碳的质量，并进而计算牙膏中碳酸钙的质量，计算过程如下；
【实验反思】
（1）多次测量，求其平均值是实验的常用方法，可减少误差；
（2）在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶，是吸收水蒸气，而水蒸气对于二氧化碳无影响；在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶，则由B中挥发出来的氯化氢气体会与洗气装置中的NaHCO₃反应，生成二氧化碳气体，使测定结果偏高；缓缓滴加稀盐酸可使生成的二氧化碳反应完全，使测量结果更准确；
故答案为：【实验方案】①碳酸根；②（NH₄）₂C₂O₄+CaCl₂=CaC₂O₄↓+2NH₄Cl；
（1）C装置中进气管伸入液面以下，出气管稍露出橡皮塞即可；
（2）检查装置的气密性；
（4）关闭；打开；不再有气泡产生；
（5）再次打开K₁，关闭K₂，缓缓通入一段时间空气；
（6）洗涤；
【实验分析及数据处理】
（1）不能；（2）偏大；（3）吸收空气中的二氧化碳，防止干扰；
（4）设二氧化碳的质量为x
Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O
44 197
x 3.94g
[44/x]=[197/3.94g]
x=0.88g
设碳酸钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
y 0.88g
[100/x]=[44/0.88g]
y=2g
答：该牙膏样品中碳酸钙的质量是2g．
【实验反思】
（1）可以减小误差；（2）c．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量．

考点点评： 本题难度较大，属于盐的性质中实验方法和过程的探究，根据物质的化学性质，要认真分析，不仅要把握实验设计的每一个步骤中的实验目的，装置的用途等知识，还要对有关的计算准确，能考查学生综合分析、解决问题的能力．

（1）①用pH试纸测定滤液酸碱性的方法是用干燥玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸的中间，依据变色和比色卡对比得到溶液pH，
故答案为：用干燥洁净的玻璃棒蘸滤液，滴在pH试纸上，经与标准比色卡比较后；
②若向①所得不溶物中加入适量稀盐酸，得到澄清溶液，有气体产生，依据摩擦剂成分可知是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，则产生气体的离子方程式是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
③取②中加稀盐酸后所得溶液，加入过量NaOH溶液，观察到最终有沉淀生成，则是磷酸钙和盐酸反应生成磷酸二氢钙与碱反应生成磷酸钙沉淀，反应生成该沉淀的离子方程式是2H₂PO₄^-+3Ca²⁺+4OH^-=Ca₃（PO₄）₂+4H₂O，依据实验现象和物质变化分析判断，牙膏中一定含CaCO₃、Ca₃（PO₄）₂；
故答案为：2H₂PO₄^-+3Ca²⁺+4OH^-=Ca₃（PO₄）₂+4H₂O；CaCO₃、Ca₃（PO₄）₂；
（2）①滴加稀盐酸之前的部分操作：…打开弹簧夹，通入N₂一段时间；再将盛有碱石灰的干燥管连接在整套装置上的目的是避免空气中的二氧化碳被碱石灰吸收，使测定结果偏高；
故答案为：避免碱石灰吸收装置中原有空气中的CO₂；
②用上述装置重复几次实验，所测样品中CaCO₃的含量均偏高，若实验过程中的操作没有失误，则产生误差的原因是最后的干燥管会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，生成二氧化碳的青提子含有氯化氢气体，通过饱和碳酸氢钠溶液时会多生成二氧化碳气体；
故答案为：干燥管中的碱石灰吸收空气中的CO₂或H₂O；NaHCO₃溶液除HCl时产生了CO₂；
③设计实验不用其他任何试剂（仪器可任选），仅用牙膏不溶物样品测定摩擦剂中CaCO₃含量的方法是可以利用碳酸钙受热分解，依据分解前后的质量变化计算得到；
故答案为：称量不溶物样品在高温下完全分解前后的质量．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查了物质性质的实验验证和物质组成的实验探究实验方案设计和应用，题目难度中等．

根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：500g-302g=198g
设500g石灰石样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑
100 44
x 198g
[100/x＝
44
198g] x=450g
此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：[450g/500g]×100%=90%
答：（1）生成二氧化碳的质量为198g．（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 根据变化中只放出气体二氧化碳，使用质量守恒定律，找出二氧化碳气体的质量是解决本题的关键．

根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：500g-302g=198g
设500g石灰石样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑
100 44
x 198g
[100/x＝
44
198g] x=450g
此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：[450g/500g]×100%=90%
答：（1）生成二氧化碳的质量为198g．（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 根据变化中只放出气体二氧化碳，使用质量守恒定律，找出二氧化碳气体的质量是解决本题的关键．