CACO3+HCL=CACL2+CO2

1:加水过滤蒸发.2：加热析出NaCL后过滤.3:冷却结晶KNO3.因为硝酸钾在水中溶解度随温度升高而升高比氯化钠快.4：抱歉,没想出.5：加硫化氢溶液后过滤.
6：加硝酸钡7:加碳酸钙过滤.CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2
感觉不太对,但已尽力.有错请原谅.

不溶.次氯酸酸性极弱,以至于像碳酸这样的酸都比他强.根据“强强弱弱”（或强酸制弱酸）原则,它们是不反应的.只能右CaClO和CO2反应生成CaCO3和HClO,不能反着

NaCO3

CaCO3+Mg(OH)2+4HCl=CaCl2+MgCl2+3H2O+CO2(气)

盐类稳定性决定于以下条件：
1.“软硬酸碱理论学说”解释,即盐类稳定性决定于组成他们的阴阳离子半径的差值,若半径差值△r越大,则稳定性越差；若半径差值△r越小,则稳定性越好.
2.离子所带电荷总数.电荷数越大,结合越牢固,越稳定；反之亦然.
3.过渡金属中的ds区金属（铜、锌、银、金、镉、汞）具有离子惰性,即有特殊的d-10稳定电子态,他们组成的盐类通常不太稳定,受热易分解

这个属于复分解反应的范围：
由一种酸与一种盐反应,生成另一种酸和另一种盐：
H2O+CO2,即为H2CO3
各物质的氧化态没有改变

H2SO4+CaCo3=CaSO4（微溶）+H2O 此法在反应开始还可以进行,但过一会就不行了,因为生成的CaSO4（微溶）覆盖在CaCo3（块状）的表面使CaCo3与H2SO4隔绝,反应不能进一步进行

听说过 乐夏特列原理 嘛?ΔH =+178 kJ·mol-1可以看出这是一个晗增大的反应,也就是说反应趋势是向方程右边的,当你升高温度时,条件向着有利于反应进行的方向转变了,所以反应就加快了,表面上看就是有反应了.同样的道理,要达到这个目的还可以通过增大压强的方法,因为增大压强会使CO2体级减小,反映向着有利于进行的方向移动,于是反应加快,宏观上看,反映就进行了.

一、用物理方法：利用CaCl2、CaCO3在水中的溶解性不同,用溶解-过滤-蒸发的方法除去难溶于水的物质.
如果混合物是固体,那么先加足量水到固体（CaCl2）不再溶解为止,然后过滤,取滤液蒸干,即得到纯CaCl2.
二、用化学方法：利用CaCO3能与稀盐酸反应生成气体和CaCl2的性质,将CaCO3转化为易挥发气体除去.
向混合物中加水至不再溶解为止,再滴加适量的稀盐酸（HCl）至不再产生气泡为止,将所得溶液蒸干,即得到纯CaCl2.
化学方程式:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2↑ + H2O

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

氧化钙 白色或带灰色块状或颗粒.对湿敏感.易从空气中吸收二氧化碳及水分.溶于水成氢氧化钙并产生大量热,溶于酸类、甘油和蔗糖溶液,几乎不溶于乙醇.相对密度3.32～3.35.熔点2572℃.沸点2850℃.折光率1.838.有腐蚀性.
碳酸钙 白色粉末或无色结晶.无气味.无味.有两种结晶,一种是正交晶体文石,一种是六方菱面晶体方解石.在约825℃时分解为氧化钙和二氧化碳.溶于稀酸,几乎不溶于水.文石：相对密度2.83,熔点825℃(分解).方解石：相对密度(d25.2)2.711,熔点1339℃(10.39MPa).有刺激性、碳酸钙分为合成与天然二种.
氢氧化钙 　　颜色:白色粉末状固体.　　溶解性：微溶于水,　放出大量的热 　　腐蚀性：弱 　　酸碱性：呈碱性 .氢氧化钙具有碱的通性,是一种强碱.氢氧化钙的碱性比氢氧化钠强（金属活动性：钙>钠）,但由于氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多,所以氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比氢氧化钠小.

-2.物质对外显0加,已知Ca为+2,C为+4,故设O为X价,有：+2+4+3x=0,得X=-2

106g的纯碳酸钠 与足量的稀盐酸反应生成44gCO2.所以假设其中混有Xg的物质,根据题意可知：它与盐酸反应生成的CO2 要比等质量的碳酸钠与盐酸反应生成的CO2 少.你把这些物质与盐酸反应的方程式都写出来比较一下就清楚了.
这题其实不难,稍微注意一下就好了.在这有点表达不太清楚,如果能当面讲可能会更容易理解.

1.除去CO中CO2,通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶就可以了.
2.除去CO2中CO,通入灼热的氧化铜.
3..除去Cu中Fe,将混合物加入足量的稀盐酸,充分反应后,过滤,滤纸上为Cu.
4.除去KNO3中的MnO2,加入足量的水中,溶解后过滤,再将滤液蒸干,即可得纯KNO3.
5..除去CaCO3中的NaCl,加入足量的水,过滤,滤纸上为CaCO3.
6.除去CaO中CaCO3加强热灼烧.

CaCO3+2HCl → CaCl2+CO2+H2O
100 44
1g x

1g/100=x/44
x=0.44g

其他的都不用理