配平下列氧化还原反应方程式:Fe(NO3)2 + HNO3------Fe(NO3)3 + NO + H2O

峻极峰2022-10-04 11:39:541条回答

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songqz_519 共回答了20个问题 | 采纳率80%
Fe(NO3)2 + HNO3 -- Fe(NO3)3 + NO + H2O
Fe(NO3)2中的Fe是+2价,反应后生成Fe(NO3)3中+3价的Fe,化合价升高1
HNO3中的N是+5价,反应后生成NO中+2价的N,化合价下降3
根据得失电子守恒,所以生成的Fe(NO3)3与NO之比 = 3:1
即:Fe(NO3)2 + HNO3 -- 3Fe(NO3)3 + 1NO + H2O
然后依次配平Fe原子、N原子、H原子.
最后得:3Fe(NO3)2 + 4HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
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reet1年前1
zp320 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
2 Mn(NO3)2 + 5 PbO2 + 6 HNO3 = 2 HMnO4 + 5 Pb(NO3)2 + 2H2O
用电子守恒.
Mn +2 变为+7,升高5价
Pb +4变为+2,降低2价.
所以Mn(NO3)2配2,PbO2配5
剩下的就是观察法凑平了