由0.2gH2、8.8gCO2、5.6gCO组成的混合气体,在相同条件下对氢气的相对密度是

心叶19782022-10-04 11:39:541条回答

由0.2gH2、8.8gCO2、5.6gCO组成的混合气体,在相同条件下对氢气的相对密度是
顺便说下相对密度怎么求

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木子灿共回答了11个问题 | 采纳率90.9%: 混合气体平均摩尔质量(0.2+8.8+5.6)/(0.2/2+8.8/44+5.6/28)=29.2
相对于H2应该是29.2/2=14.6
相对密度就是两种气体密度比,由于阿伏加德罗定律,所以也是相对分子量之比,也是摩尔质量之比.
混合气体求平均密度; 1年前

NA 为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的一组是A.由Cu.Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2gH2,则电路 NA 为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的一组是A.由Cu.Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.4NAB.18gD2O中含有的质子数目为10NAC.一摩尔氯气发生反应时,转移的电子数一定是二摩尔D.常温常压下,十六克O3所含的原子数为NA szm163szm1年前1: 101016 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

选A
B应该是20g
C不一定,比如氯气跟水反应
D不是标准状况
希望能帮到您,我用的是手机,收不到追问,如果有疑问请发消息给我~

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有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,其质量是10.8g,将它投入到100g水中,完全反应后生成0.2gH2,计算 有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,其质量是10.8g,将它投入到100g水中,完全反应后生成0.2gH2,计算 1.未被氧化的金属钠的质量 2.被氧化成金属钠的金属钠的质量 3.反应后所得溶液中溶质的质量分数 跑跑7号1年前1: 大大大雨雨共回答了13个问题 | 采纳率100%

先用生成的氢气算出原混合物中Na的质量(2Na+2H2O==2NaOH+H2)
求得Na质量是4.6g,再用10.8-4.6=6.2g,是Na2O的质量
6.2÷（46+16）×46=4.6g,即被氧化成Na2O的Na的质量是4.6g
被氧化前的Na的质量是4.6+4.6=9.2g.
溶质的质量分数就是NaOH的质量分数嘛
根据原方程式求出NaOH的质量/（100+10.8-0.2）约等于 40%

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R为核电荷数在1~18的金属元素,他与酸反应生成Rn+.已知4.6gR与足量稀硫酸反应生成0.2gH2 R为核电荷数在1~18的金属元素,他与酸反应生成Rn+.已知4.6gR与足量稀硫酸反应生成0.2gH2 求1.写出方程式 2.R的相对原子质量与化合价 独自在行走1年前1: frankxiexie 共回答了19个问题 | 采纳率73.7%

反应生成0.2gH2,即0.1molH2,转移0.2mol电子.
因为R与酸反应生成Rn+,所以R元素与酸反应后是+n价的,因此要转移0.2mol电子就需要0.2/nmolR.
因为R的质量是4.6g,所以R的相对原子质量就是4.6/(0.2/n)=23n,即23的倍数.
因为R的原子序数在1-18之间,所以只可能是n=1.R为Na
所以就有:2Na+H2SO4=Na2SO4+H2

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有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是17.0g，将它投入100g水中完全反应后，收集到0.2gH2．试计算： 有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是17.0g，将它投入100g水中完全反应后，收集到0.2gH₂．试计算： （1）金属钠的纯度； （2）被氧化成氧化钠的金属钠的质量． 蒙其D鲁飞1年前1: mandy0502 共回答了20个问题 | 采纳率65%

解题思路：（1）根据反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑计算金属Na的质量，进而计算金属钠的纯度；
（2）根据（1）中的Na的质量可计算样品中氧化钠的质量，根据氧化钠中Na元素质量分数计算被氧化成氧化钠的金属钠的质量．
（1）反应生成氢气的质量为0.2g，则：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46 2
m（Na） 0.2g
m（Na）=[46×0.2g/2]=4.6g，
故金属钠的纯度=[4.6g/17g]×100%=27.1%
答：金属钠的纯度为27.1%．
（2）m（Na₂O）=17g-4.6g=12.4g，则被氧化成氧化钠的金属钠的质量=12.4g×[46/62]=9.2g，
答：被氧化成氧化钠的金属钠的质量为9.2g．

点评：
本题考点：化学方程式的有关计算．

考点点评：本题考查钠元素单质化合物性质、根据方程式计算，明确发生的反应是关键，侧重对基础知识的巩固，难度不大．

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有一块表面被氧化成氧化钠的金属纳10.8g,将它投入100g水中完全反应,生成0.2gH2,计算, 有一块表面被氧化成氧化钠的金属纳10.8g,将它投入100g水中完全反应,生成0.2gH2,计算, 1：该物质中氧化钠的质量 2：未被氧化前纳块的质量 kigiy1年前4: hongking123 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

0.2gH2 就是0.1摩尔
2NA+2H2O=2NAOH+H2
所以 NA就是0.2摩尔
所以钠的质量就是0.2*23=4.6g
所以氧化钠的质量为 10.8-4.6=6.2g
又氧化钠为NA2O 所以 6.2G氧化钠中有4.6g
所以未被氧化前纳块的质量为 4.6+4.6=9.2g

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钠的化学计算题有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量是10.8g,将他投入到100g水中完全反应后,收集到0.2gH2, 钠的化学计算题 有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量是10.8g,将他投入到100g水中完全反应后,收集到0.2gH2,计算（1）被氧化的金属钠的质量.（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数. 可不可以把第一问写的较详细些.嘻嘻…… luluxueshi1年前1: 石头屋共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

设没被氧化的钠质量为x 被氧化的质量为10.8-x
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
46 36 80 2
x 80x/46 0.2g
所以x=4.6g m(NaOH)=8.0g
10.8-4.6=6.2g
Na2O + H2O = 2NaOH
62 18 80
6.2g 8.0g
m(NaOH总)=16g
最后所得的溶液为NaOH溶液
质量分数=16/(100+10.8-0.2)*100%=14.47%

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0.2gH2在足量的O2中完全燃烧,求生成的H2o的物质的量是多少 0.2gH2在足量的O2中完全燃烧,求生成的H2o的物质的量是多少 RT 家有仙驴1年前2: 繁华如梦共回答了18个问题 | 采纳率100%

反应式为2H2+O2=2H2O,0.2gH2为0.1mol,则生成的水为0.1mol

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某不纯铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质,取这种铁片5.6g与足量盐酸反应得到0.2gH2.则该铁片中（）A：一定不 某不纯铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质,取这种铁片5.6g与足量盐酸反应得到0.2gH2.则该铁片中（）A：一定不含杂质 B：一定含有金属铝 C：一定含有金属铜 D：不可以同时含有四种金属 aiao1年前3: 吧里串串共回答了19个问题 | 采纳率100%

题目有点问题,可以不含杂质的,但是,如果有杂质,肯定有铜,如果勉强选,只能选c了,没什么意义,只要你明白cu不产生氢气,然后就可以与mg,al等组合等效为fe就可以了.

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现有5.6g不纯的铁,当它与足量稀硫酸完全反映后,声称0.2gH2 现有5.6g不纯的铁,当它与足量稀硫酸完全反映后,声称0.2gH2 A铁中可能含有碳和锌B铁中可能含有铝和铜C铁中可能含有碳D铁中可能含有镁 cpg261年前3: zengmoon 共回答了10个问题 | 采纳率100%

用极量法进行计算
例,假设5.6g全是铝的话,能产生多少氢气算出来（大于0.2g）
假设5.6g全是铜的话,能产生多少氢气算出来（=0g）
两者其中一个大于0.2gH2,其中一个小于0.2gH2,这样混合就有可能产生0.2gH2,这边可以不考虑铁,因为铁刚好是0.2g!
如果混合的成分生成的气体都大于0.2g,或者都小于0.2gH2,就不可能平均为0.2g!以后遇上的时候,只要找这样的答案就可以了!

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