F元素绝无正化合价吗?我怎那么不信呢!

∵聚四氟乙烯（C₂F₄）中F元素的化合价是-1价；
又∵化合物中元素的正负化合价的代数和为0；
∴设聚四氟乙烯中碳元素的化合价为x，则x×2+（-1）×4=0；
解得：x=+2，即聚四氟乙烯碳中元素化合价为+2．
A、C是单质，故化合价为0；
B、CH₄中，H元素的化合价为+1，故碳元素化合价为：-4；
C、CO中，氧元素化合价为-2，故碳元素的化合价为+2；
D、CO₂中，氧元素的化合价为-2，故碳元素的化合价为+4；
故与聚四氟乙烯中碳元素的化合价相等的是CO．
故选C．

点评：
本题考点： 常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则；有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．

元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，前五种元素为短周期元素，F元素为第四周期元素，且D、F为常见金属元素．A元素原子核内只有一个质子，则A为H元素；元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g•L^-1，气体摩尔质量=22.4L/mol×0.759g•L^-1=17g/mol，该气体甲为NH₃，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则C为O氧元素；E与C同主族，则E为S元素； D、F为常见金属元素，均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，D为Al元素，则乙为AlO₂^-、丙为Al（OH）₃、丁为Al³⁺；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应，F元素为第四周期元素，则F为Fe元素，乙为Fe单质、丙为Fe²⁺、丁为Fe³⁺，
（1）化合物甲为NH₃，其电子式为：，
故答案为：；
（2）化合物甲的水溶液为氨水溶液，与D元素对应的金属阳离子为Al³⁺，反应的离子方程式为：3NH₃•H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应，F元素为第四周期元素，则F为Fe元素，乙为Fe单质、丙为Fe²⁺、丁为Fe³⁺，乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
故答案为：3NH₃•H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（3）由A为H、B为N、C为O、E为S、F为Fe元素组成的一种具有还原性的复盐，说明含有亚铁离子和铵根离子，复盐戊的化学式（NH₄）₂Fe（SO₄）₂等；
化合物己是制备复盐戊的必须物质之一，工业上常用氧气、水和FeS₂来制取，得到S的高价态化合物，己为FeSO₄，还生成硫酸，工业上由FeS₂制取FeSO₄的化学方程式为：2FeS₂+7O₂+2H₂O=2FeSO₄+2H₂SO₄，
故答案为：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂等；2FeS₂+7O₂+2H₂O=2FeSO₄+2H₂SO₄；
（4）由图可知，啤酒样品中总SO₂随时间变化减少，原因是：二氧化硫与啤酒中溶解氧发生反应，转化为H₂SO₄而逐渐减少，
故答案为：二氧化硫与啤酒中溶解氧发生反应，转化为H₂SO₄而逐渐减少；
（5）由H、O元素组成化合物庚和H、S元素组成的化合物辛，式量均为34，则庚为H₂O₂、辛为H₂S，H₂O₂分子间存在氢键，沸点比硫化氢高，
故答案为：H₂O₂分子间存在氢键．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；无机物的推断．

考点点评： 本题考查元素及无机物的推断、常用化学用语、元素化合物的性质、氢键等，难度较大，侧重对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础．

A、Na，Mg，Al是同一周期元素的原子，从左到右，最高化合价依次为+1、+2、+3，依次升高，故A正确；
B、N，O，F是同一周期元素的原子，从左到右，非金属性逐渐增强，故B错误；
C、P、S、Cl为同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐增强，故C正确；
D、Li、Na、K是同一主族元素，从上到下，电子层数依次是2、3、4逐渐增多，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．

考点点评： 本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．

（1）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的相对位置为：，故答案为：；
（2）①Cu是金属，属于金属晶体，NH₄F是盐，属于离子晶体，NH₃、F₂、NF₃都属于分子晶体，
故答案为：abd；
②Cu原子核外有29个电子，基态铜原子的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（3）①由Q的结构可知，Q分子中处于在氢键、共价键、配位键（O与B之间）、分子间作用力，
故答案为：ad；
②R中阳离子为H₃⁺O，中心原子氧原子价层电子对数=3+[6−1×3−1/2]=4，孤电子对=[6−1×3−1/2]=1，为三角锥型，氧原子采取sp³杂化，
故答案为：三角锥型；sp³；
（4）中形成分子内氢键，使其更难电离出H⁺，故相同温度下电离平衡常数K_a2（水杨酸）＜K_a（苯酚），
故答案为：＜；中形成分子内氢键，使其更难电离出H⁺．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

考点点评： 本题考查电离能、晶体类型、化学键及氢键对物质性质的影响、分子结构与杂化理论等，难度中等，需要学生全面掌握基础知识，并能运用分析解决问题．