（2006•宿迁一模）如图所示，修建铁路、公路的路基时，允许的边坡倾角最大值叫做“自然休止角”，如果边坡超过自然休止角α

从A地测得雨水的pH=4，小于5.6，属于酸雨；B地测得雨水的pH=6.6，大于5.6，不属于酸雨．
故选A．

点评：
本题考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系；酸雨的产生、危害及防治．

考点点评： 解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．

A、由题图可以看出，番茄和水稻在实验结束时培养液中各种养分的浓度占实验开始时浓度的百分比不同，说明对矿质离子的吸收都具有选择性，A正确；
B、由于根细胞吸收水和吸收矿质元素是两个相对独立的过程，水稻根细胞吸收水的相对量多于根对Mg离子吸收的相对量，因此实验结束时，培养液中Mg²⁺浓度增加，B错误；
C、分析题图可知，实验结束时培养液中各种养分的浓度与实验开始时不同，因此植物对离子的吸收和对水的吸收不成比例，C正确；
D、分析题图可知，实验结束时水稻培养液中Ca、Mg离子的浓度高于实验开始时，番茄培养液中Si离子的浓度高于实验开始时，因此水稻对Ca、Mg离子，番茄对Si离子的吸收能力低于对它们水的吸收能力，D正确．
故选：B．

点评：
本题考点： 水和无机盐的作用的综合．

考点点评： 本题的知识点是植物根细胞对水分吸收和对矿质离子的吸收是两个相对独立的过程，不同植物细胞对矿质元素的吸收量不同，同一植物体对不同矿质元素的吸收量不同，植物细胞对矿质元素的吸收具有选择性，正确分析题图获取信息并根据信息进行推理是解题的关键．

A、正三角形的每个内角是60°，正方形的每个内角是90°，3×60°+2×90°=360°，故能铺满；
B、正四边形和正五边形内角分别为90°、108°，显然不能构成360°的周角，故不能铺满；
C、正五边形和正六边形内角分别为108°、120°，显然不能构成360°的周角，故不能铺满；
D、正六边形和正八边形内角分别为120°、135°，显然不能构成360°的周角，故不能铺满．
故选A．

点评：
本题考点： 平面镶嵌（密铺）．

考点点评： 几何图形镶嵌成平面的关键是：围绕一点拼在一起的多边形的内角加在一起恰好组成一个周角．

A．阿克拉酮的分子式为C₂₂H₂₀O₈，故A错误；
B．连4个不同基团的碳原子为手性碳原子，如图有3个手性碳原子，故B正确；
C．含酚-OH，能与FeCl₃溶液发生显色反应，故C正确；
D.1mol该物质含2mol酚-OH和1mol-COOC-，则最多可与3molNaOH反应，故D错误；
故选：BC．

点评：
本题考点： 有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．

考点点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握有机物中的官能团及性质的关系，熟悉酚、酯的性质即可解答，题目难度不大．

（1）根据题意分析可知：植物A和D对草甘膦敏感，B和E对草甘膦天然具有抗性，C和F则经过了转基因处理，所以A-C浇清水，都能健康成长．F虽经过了转基因处理，但是否成功还未知，所以D-F浇的水中含有草甘膦，D肯定不能健康成长，E肯定能健康成长，F未知．因此肯定能健康成长的是ABCE．
（2）一个完整的基因表达载体包括目的基因、复制原点、启动子、终止子和标记基因；根据图1可知，如果用MboⅠ酶进行切割，将会将BamHⅠ酶处的片段进行切割，因此只能选择限制酶MspⅠ和SmaⅠ切割目的基因．
（3）假设EPSPS基因已被成功转移到植物F中，说明F中已含有EPSPS基因，如果仍没有表现出抗性，则说明EPSPS基因在受体细胞中没有表达或表达的酶没有活性．
（4）①白色，因为EcoRI将lacZ显色基因破坏了．
②目的基因被酶切后形成两个片段：1.0kb和3.0kb；质粒被酶切后长度不变：2.7kb．故质粒只能和目的基因片段之一发生重组，如果成功的话将会出现两种情况：3kb和3.7kb或1.0kb和5.7kb．
故答案为：
（1）ABCE
（2）标记基因 MspⅠSmaⅠ
（3）目的基因没有成功表达或表达的产物失活
（4）①白色菌落②3、3.7或1、5.7

点评：
本题考点： 基因工程的原理及技术．

考点点评： 本题重点考查基因工程的有关知识，要求掌握基因工程的操作步骤及在生产实践中的运用；能够对基因工程中DNA片段的长短进行简单的计算，难度适中．

（1）由图分析可知：A-R-为灰色、A-rr为黄色、aaR-为黑色、aarr为白色．图中Ⅲ6为黑色，其基因型可能是aaR-，因为其母Ⅱ4为黄色A-rr，所以Ⅲ6的基因型是aaRr．由于Ⅲ2为白色aarr，所以Ⅱ1和Ⅱ2分别是黑色aaRr、灰色AaRr，则Ⅲ1灰色的基因型可能是AaRR或AaRr，是AaRR的概率为[1/3]；Ⅲ3的黄色基因型是Aarr．由上述分析已知Ⅲ6的基因型是aaRr，所以Ⅲ5的基因型也是aaRr，如果Ⅲ3Aarr与Ⅲ5aaRr杂交，产下灰色雄鼠A-R-的概率为[1/2]×[1/2]×[1/2]=[1/8]．
（2）因为Ⅲ6的基因型是aaRr，所以Ⅱ4和Ⅱ5的基因型分别是：黄色Aarr、灰色AaRr，所以Ⅲ7灰色的基因型可能是AARr或AaRr，若欲进一步确定其基因型，最好让Ⅲ7与Ⅲ2（aarr）杂交，如果出现白色后代则Ⅲ7灰色的基因型AaRr．
（3）由题意分析可知，亲本没有致病基因，所以该致病基因来源于基因突变．这只雄鼠与正常雌鼠杂交，得到足够多的F₁代个体，如果F₁代雌鼠全都患病，而雄鼠全部正常，表现了在雄性后代中发病的区别，所以该致病基因在X染色体上．
故答案是：
（1）aaRr[1/3][1/8]
（2）AARr或AaRr2
（3）基因突变X

点评：
本题考点： 基因的自由组合规律的实质及应用．

考点点评： 本题考查基因的自由组合定律的实质及应用相关知识点，意在考查学生对所学知识的理解与掌握程度，培养学生分析遗传图谱、判断遗传方式的能力．

A、氢氧化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此不可能含有；
B、氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，因此不可能含有；
C、硫酸锌不能与硫酸反应，且其溶液为无色溶液，可能含有；
D、硫酸铜虽不能与硫酸反应，但其溶液呈蓝色，因此不可能含有．
故选项为：C．

点评：
本题考点： 离子或物质的共存问题；酸的化学性质．

考点点评： 本题主要考查了物质之间的共存问题，以及初中阶段的带色离子，需要在平时的学习中注意总结归纳．

（1）根据燃烧通式可知，n+[2n−2/4]=8.5，解得n=6，故该烃分子式为C₆H₁₀，分子结构中没有支链或侧链，
①该烃为链状二烯烃，并且与等物质的量的Br₂加成后只能得到单一产物，则该二烯烃为对称结构，且碳碳双键在2、4位，故为1，5-己二烯，该烃的结构简式为CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH=CH₂，与等物质的量的Br₂发生加成反应方程式为：CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH=CH₂+Br₂→CH₂BrCHBr-CH₂-CH₂-CH=CH₂，
故答案为：CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH=CH₂+Br₂→CH₂BrCHBr-CH₂-CH₂-CH=CH₂；
②该烃只能与等物质的量的Br₂发生加成反应，则该烃只有1个双键，剩下的不饱和度是成环导致，故还含有一个环，故该烃的结构为等，
故答案为：；
（2）①A的化学式是C₆H₈，不饱和度为[2×6+2−8/2]=3，且分子中只有一种氢原子，是非极性分子，说明A的结构高度对称，则A的结构简式为，6个碳原子都在碳碳双键上，故6个C原子共面，
故答案为：；6．
②二氯取代可以取代同一碳原子的2个H原子，可以取代不同碳原子的H原子，故二氯代物共2种，
故答案为：2．

点评：
本题考点： 有机物的推断．

考点点评： 本题考查有机物的推断、同分异构体、烯烃的性质、原子共面问题等，注意根据计算判断有机物的组成与结构特点，（2）中有机物的结构判断是难点、易错点，难度中等．

（1）解方程组

y＝
1
2x
y＝−x+6，
解得：

x＝4
y＝2，
则M的坐标是：（4，2）．
在解析式y=-x+6中，令y=0，解得：x=6，则N的坐标是：（6，0）．
（2）当0≤t≤1时，重合部分是一个三角形，OB=t，则高是[1/2]t，则面积是[1/2]×t•[1/2]t=[1/4]t²；
当1＜t≤4时，重合部分是直角梯形，梯形的高是1，下底是：[1/2]t，上底是：[1/2]（t-1），根据梯形的面积公式可以得到：S=[1/2][[1/2]t+[1/2]（t-1）]=[1/2]（t-[1/2]）；
当4＜t≤5时，过M作x轴的垂线，则重合部分被垂线分成两个直角梯形，两个梯形的下底都是2，上底分别是：-t+6和[1/2]（t-1），根据梯形的面积公式即可求得
S=-[3/4]t²+

点评：
本题考点： 一次函数综合题．

考点点评： 本题是对一次函数的综合考查，主要涉及联立两函数解析式求交点坐标，面积求解，求分段函数的解析式，二次函数的增减性，正确表示出函数的解析式是解题的关键．

“×0.1”对应着9，表示接入电路电阻为9×0.1Ω=0.9Ω，
同理接入电路电阻还有：2×1Ω=2Ω，6×100Ω=600Ω，4×1000Ω=4000Ω
所以电阻箱接入电路总电阻为R=4000Ω+600Ω+2Ω+0.9Ω=4602.9Ω
故答案为：4602.9

点评：
本题考点： 导体的电阻．

考点点评： 此题主要考查了电阻箱的读数问题，更有利于解决现实生活中有关的类似读数问题．

A、离子化合物不显电性，其中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，故A正确；
B、合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的物质，合金中至少含有一种金属，故B正确；
C、质量守恒的实质是化学反应前后元素的种类、原子的个数以及原子的相对原子质量不变，故C正确；
D、铜能与氯化铁反应不能说明铜比铁的活动性强，铜不能与氯化亚铁反应，故D错误；
故选：D．

点评：
本题考点： 合金与合金的性质；金属的化学性质；化学反应的实质．

考点点评： 本题考查了物质变化的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

A、题中没有告诉0.05mol•L-1Fe2（SO4）3溶液的体积，无法计算溶液中铁离子的数目，故A错误；B、标况下，甲苯不是气体，题中条件无法计算22.4L甲苯的物质的量，故B错误；C、1.6g氧气和臭氧的化合物中含有11.6g氧原子...

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

（1）CO₂二氧化碳在大气中含量的增多，导致冰川融化、海平面升高、土地干旱等，因此二氧化碳是温室效应的罪魁祸首，所说的“低碳经济”和“低碳生活”就是指二氧化碳．
故答案为：CO₂；
（2）①煤；②石油；③天然气；④氢气；⑤乙醇等物质中④氢气的生成物只有水，所以氢气是最清洁的燃料；根据化合物的定义：有不同种元素组成的纯净物，可知⑤乙醇是化合物．
故答案为：④、⑤；
（3）由化学方程式：N₂H₄+2NO

高温
.
2N₂+2x，根据质量守恒定律的涵义：反应前后元素的种类不变，原子的个数相等，故可知X的化学式为H₂O．
故答案为：H₂O；
（4）随手关灯，节约用纸等都属于“低碳经济”．
故答案为：随手关灯、节约用纸；
（5）因为是二氧化碳和氢气反应，所以生成物中碳原子和氧原子的个数比应该是1：2．甲酸CH₂O₂中碳原子和氧原子的个数比是1：2；根据反应物、生成物写出化学反应式，配平即可．
故答案为：C、CO₂+H₂═CH₂O₂．

点评：
本题考点： 二氧化碳对环境的影响；有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响．

考点点评： 本题主要考查与“低碳生活”有关的问题，以及化学反应式的推断．可以培养同学们的环保意识．

A、海洋中虽然有大量的鱼类，但不能无节制的盲目捕捞，故A正确；
B、船舶垃圾不能直接倒入海中，如果直接倒入海水会引起海水的污染，使大量的水生生物死亡，故B错误；
C、海洋中虽然含有煤、石油、天然气等化石燃料，但它们是不可再生的能源，所以不可以无限制的大量开采，另外海底含有天然气水合物，又叫可燃冰，故C正确；
D、海水中含有大量的氯化钠，工业上采取晒海水使水分蒸发，最后制得食盐的方法，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用．

考点点评： 当物质的溶解度受温度影响不大时用加热蒸发的方法使其结晶出来；当物质的溶解度受温度影响比较大时用冷却热饱和溶液的方法使其结晶出来．

方程的两边同乘（x+1），得
2x-x-1=1，
解得x=2．
检验：把x=2代入（x+1）=3≠0．
∴原方程的解为：x=2．
故选B．

点评：
本题考点： 解分式方程．

考点点评： 本题考查了解分式方程：注：（1）解分式方程的基本思想是“转化思想”，把分式方程转化为整式方程求解．
（2）解分式方程一定注意要验根．

若将电路中的滑动变阻器的滑片P向右移动到某一位置时，毫安表的读数恰好减小到零，知所加的电压为反向电压，即最大初动能的光电子都不能到达另一端．增加黄光的强度，光电子的最大初动能不变，毫安表无示数．改用蓝光照射，入射光的频率增大，光电子的最大初动能增大，有光电子能到达另一端，毫安表有示数．
故答案为：①无②有．

点评：
本题考点： 光电效应．

考点点评： 解决本题的关键掌握光电效应方程，知道光电子的最大初动能与入射光的频率有关，与光的强度无关．

本题需要验证新鲜猪肝中的过氧化氢酶的催化作用，则实验设计思路：
实验组：过氧化氢+2滴猪肝研磨液→卫生香燃烧猛烈；
对照组：过氧化氢+等量蒸馏水
实验结果分析：如对照组卫生香不复燃，则证明酶具有催化作用；对照组卫生香燃烧也猛烈，则说明酶不具有催化作用．
故选：B．

点评：
本题考点： 酶的特性．

考点点评： 本题考查对照实验的设计，需要注意对照原则和等量原则．

“书本磁悬浮地球仪”受到重力和磁力两个力，其能够处于静止状态，是因为重力和磁力是一对平衡力．
故选D．

点评：
本题考点： 平衡力的辨别；惯性．

考点点评： 此题主要考查了二力平衡条件的应用，要学会对物体进行受力分析．特别注意题目中的暗含条件．

（1）
10
0.2＝50
答：这次抽查了50人．

（2）∵甲同学计算出成绩为C的频率是0.2，
∴成绩为C的是10人．
又∵丙同学计算出成绩为A的频数与成绩为C的频数之比为6：5，
∴成绩为A的是12人．
又∵乙同学计算出成绩为A、B、C的频率之和为0.96，
∴成绩为B的是26人，成绩为D的是2人．
∴所抽查学生体育测试成绩的中位数在B等级内．

（3）
12
50×720＝172.8≈173，
答：估计这次体育测试成绩为优秀的学生共有173人．

点评：
本题考点： 条形统计图；用样本估计总体；频数与频率；中位数．

考点点评： 本题考查了条形统计图、频数及频率及中位数的知识，解决此类图表问题的关键是从图表中整理出相关的解题信息．

A、图中虚线表示有丝分裂和减数分裂过程中染色体变化过程，实线表示DNA含量变化过程，故A错误；
B、图中两曲线的重叠段分别为有丝分裂间期、后期、末期、减数第一次分裂间期、减数第二次分裂后期和末期，所以每条染色体都不含染色单体，故B正确；
C、人体内CE段、IJ段细胞中染色体形态均为24种，而KL段细胞中无同源染色体，所以染色体形态只有23种，故C错误；
D、BC段和HI段是DNA复制时期，所以都可能发生基因突变，基因突变属于可遗传的变异，但是体细胞突变（即BC段发生的基因突变）一般不会遗传给后代，故D错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 有丝分裂过程及其变化规律；减数分裂过程中染色体和DNA的规律性变化．

考点点评： 本题考查有丝分裂和减数分裂过程中染色体行为和数量变化、基因突变的特点，意在考查考生的识记能力、理解能力、分析曲线图的能力和信息转换能力，属于中等难度题．根据斜线的有无，若无斜线代表染色体变化，先减半再增终减半代表减数分裂，加倍后再恢复代表有丝分裂；有斜线代表DNA变化，连续2次直线下降代表减数分裂，1次直线下降代表有丝分裂．

A、系统学和工程学原理：系统的结构决定功能原理：要通过改善和优化系统结构改善功能系统整体性原理：系统各组分间要有适当的比例关系，使得能量、物质、信息等的转换和流通顺利完成，并实现总体功能大于各部分之和的效果，即“1+1＞2”，故A错误；
B、生态适应性问题，体现了生物与环境的协调与平衡原理；树种多样性问题体现了物种多样性原理，故B正确；
C、整体性原理是指生态系统建设要考虑自然、经济、社会的整体影响．而“三北防护林”工程没有考虑经济问题．生态适应性问题，体现了生物与环境的协调与平衡原理；树种多样性问题体现了物种多样性原理，故C错误；
D、生态适应性问题，体现了生物与环境的协调与平衡原理；树种多样性问题体现了物种多样性原理．整体性原理是指生态系统建设要考虑自然、经济、社会的整体影响，而“三北防护林”工程没有考虑经济问题，故D错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 生态工程依据的生态学原理；如何进行生态工程的设计．

考点点评： 本题考查生态工程所遵循的基本原理的知识，意在考查考生理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系的能力．

①聚氯乙烯为高分子化合物，且不含碳碳双键，聚氯乙烯的结构简式为：，故错误；
②纯碱为碳酸钠的俗名，又称苏打，化学式为：Na₂CO₃，碳酸氢钠的俗名为小苏打，故B错误；
③氟离子核外有10电子，核内有9个质子，其离子结构示意图为，故正确；
④次氯酸的中心原子是氧原子，次氯酸的电子式为：，故错误；
⑤二氧化碳是直线形结构，每个氧原子和碳原子形成碳氧双键，其结构式为：O=C=O，故正确；
⑥二氧化硅属于原子晶体，二氧化硅是由硅原子和氧原子以1：2构成的，所以二氧化硅中不存在分子式，其化学式为SiO₂，故错误；
⑦元素的质量数在元素符号的左上角，铯-137：¹³⁷Cs，故错误；
故选：D．

点评：
本题考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合．

考点点评： 本题考查了化学用语，涉及晶体类型的判断、电子式的书写、原子结构示意图等知识点，易错选项是⑥，注意原子晶体、离子晶体中不含分子，所以它们没有分子式，为化学式，为易错点．

由题意可知，
A、不显电性，因为只有中子，中子不带电，故A正确；
B、因为中子的质量≈质子的质量，该粒子的质量≈一个氦原子的质量=4，故B正确；
C、中子不带电，故“失去一个中子后显+1价”，说法错误，故C错误；
D、因为它不是某种元素，而只有中子，故周期表中没有该“元素”的位置，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 原子的定义与构成．

考点点评： 了解原子的定义和构成：原子是由原子核和荷外电子构成．原子核由质子和中子构成．

这组图形的排列规律是：5个图形一个循环周期，分别按照：△△□☆★的顺序依次排列，
（1）30÷5=6，
所以第30个图形是第6周期的最后一个图形，与第一个周期的第一个图形相同是★；
（2）18÷3=6，
6×2=12（个），
答：左起第30个是★，△是12个时，其他三种图形一共是18个．
故答案为：★；12．

点评：
本题考点： 事物的间隔排列规律．

考点点评： 根据题干得出这组图形的排列周期规律，是解决此类问题的关键．

A、同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由②推知反应：CH₃OH（l）+[1/2]O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）的△H＞-192.9kJ•mol^-1，故A正确；
B、在反应②中，由图示△H=生成物总能量-反应物总能量=E₁-E₂，故B错误；
C、由已知可知，反应②为放热反应，故C错误；
D、根据盖斯定律将，②×3-①×2可得：CH₃OH（g）+[3/2]O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-192.9kJ/mol×3-49kJ/mol×2=-676.7kJ/mol，所以甲醇的燃烧热为676.7kJ/mol，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 化学能与热能的相互转化．

考点点评： 本题考查化学能与热能的相互转化以及反应热的计算．注意在比较反应热大小时要带符号比较．

A、有新物质生成，属于化学变化．
5、生成二氧化碳等物质，属于化学变化．
C、水的三态变化，没有新物质生成，属于物理变化．
D、有新物质铁锈生成，属于化学变化．
故选C

点评：
本题考点： 化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 本题主要考查了物质的两种变化方面的知识，从分子的角度看待新物质的变化关系，这样更好理解变化的本质特征．

（1）因为cosB=[5/13]，所以sinB=[12/13]，…（2分）
又cos∠ADC=-[3/5]，所以sin∠ADC=[4/5]，…（4分）
所以sin∠BAD=sin（∠ADC-∠B）=sin∠ADCcosB-cos∠ADCsinB=[4/5×
5
13−(−
3
5)×
12
13]=[56/65]；…（7分）
（2）在△ABD中，由正弦定理，得[AD/sinB＝
BD
sin∠BAD]，即[5

12/13＝
BD

56
65]，
解得BD=[14/3]，…（10分）
故DC=[14/3]，
从而在△ADC中，由余弦定理，得AC²=AD²+DC²-2AD•DCcos∠ADC=[673/9]
所以AC=

673
3．…（14分）

点评：
本题考点： 解三角形的实际应用；余弦定理．

考点点评： 解三角形问题，通常要利用正弦定理、余弦定理，同时往往与三角函数知识相联系．

A、0-3s内根据动量定理得：Ft=mv₃-0，解得：v₃=
1×2+1×1−2×1
1＝1m/s，速度为正，没有反向，故A错误；
B、0-1s内，拉力最大，2s末速度最大，0-1s内根据动量定理得：F₁t₁=mv₁-0，解得：v₁=2m/s，1s末的功率P₁=F₁v₁=2×2=4W
0-2s内根据动量定理得：F₂t₂=mv₂-0，解得：v2＝
1×2+1×1
1＝3m/s，最大功率P₂=F₂v₂=1×3=3W，故B正确；
C、从t=0至t=3s内质点的机械能增加量△EK＝
1
2mv32＝
1
2×1×9＝4.5W，故C错误；
D、从t=0至t=3s内水平外力做功的平均功率为
.
P＝
W
t＝
4.5
3＝1.5W，故D错误．
故选：B

点评：
本题考点： 功率、平均功率和瞬时功率．

考点点评： 本题也可由动力学公式求解出1s末及2s末的速度，再由动能定理求解；不过在过程上就稍微繁琐了点

（1）滑块从A到B的过程中，由动能定理
F₁x₁-F₂x₃-μmgx=[1/2m
v2B]
即 20×2-10×1-0.25×1×10×4=[1/2
v2B]
得：v_B=2
10（m/s）　
（2）在前2m内：F₁-μmg=ma₁
且x₁=[1/2a1
t21]
解得：t₁=

8
35（s）　
（3）当滑块恰好能到达C点时，应有：mg＝m

v2c
R
滑块从B到C的过程中，由动能定理：W−mg2R＝
1
2m
v2C−
1
2m
v2B
得：W=-5（J） 即克服摩擦力做功为5J．　
答：（1）滑块到达B处时的速度大小为2
10m/s．
（2）滑块在水平轨道AB上运动前2m过程中所需的时间为

8
35s．
（3）滑块在半圆轨道上克服摩擦力所做的功为5J．

点评：
本题考点： 动能定理的应用；匀变速直线运动的速度与时间的关系；牛顿第二定律．

考点点评： 本题综合考查了牛顿第二定律、动能定理，并与直线运动、圆周运动相结合，综合性较强，是一道好题．

设原混合物中的氯化钡质量为x，加入87g硫酸镁溶液中溶质质量为y，反应生成的氯化镁的质量为z
BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+MgCl₂
208 120 233 95
x y 23.3g z
[208/x＝
233
23.3g] x=20.8g
[120/y＝
233
23.3g] y=12.0g
[233/23.3g＝
95
z] z=9.5g
原混合物中MgCl₂的质量=36.3g-20.8g=15.5g
加入MgSO₄溶液中溶质的质量分数=[12.0g/87g]×100%=13.8%
滤液中溶质的质量分数=[15.5g+9.5g/36.3g+100g+87g−23.3g]×100%=12.5%
答：（1）原混合物中MgCl₂的质量15.5g；
（2）加入MgSO₄溶液中溶质的质量分数13.8%；
（3）滤液中溶质的质量分数12.5%．

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 根据质量守恒定律可以方便地求得滤液的质量，滤液的质量=固体混合物的质量+所加水的质量+MgSO4溶液-生成的硫酸钡沉淀．

A、a×
5
9]的积小于a；
B、a÷[5/9]的商大于a；
C、[5/9]÷a（大于1）的商小于[5/9]；
故选B．

点评：
本题考点： 分数乘法；分数除法．

考点点评： 此题主要考查不用计算判断积与因数的大小关系，商与被除数的大小关系．

A、B、在x轴方向上的速度不变，则在y轴方向上受到大小一定的洛伦兹力，根据牛顿第二定律，小球的加速度不变，故A错误，B正确；
C、D、管子在水平方向受到拉力和球对管子的弹力，球对管子的弹力大小等于球在x轴方向受到的洛伦兹力大小，在y轴方向的速度逐渐增大，（v_y=at）则在x轴方向的洛伦兹力逐渐增大，（F_洛=qv_yB=qBat），所以F随时间逐渐增大，故C错误，D正确；
故选BD．

点评：
本题考点： 洛仑兹力；牛顿第二定律．

考点点评： 本题中小球做类平抛运动，其研究方法与平抛运动类似．小球在y轴方向受到洛伦兹力做匀加速直线运动，在x轴方向受洛伦兹力与弹力平衡．

因为折线统计图不但可以表示出数量的多少，而且能看出各种数量的增减变化情况；
所以要直观地反映出病人的体温变化情况用折线统计图效果好．
故选：B．

点评：
本题考点： 统计图的选择．

考点点评： 此题应根据条形、折线和扇形统计图的特点进行分析、解答．

A、平静的水面相当于平面镜，物体经过水面成像就相当于平面镜成像，利用的是光的反射原理．故A符合题意．
B、一叶障目，不见泰山，是光沿直线传播的应用，故B不符合题意．
C、放在玻璃砖后的钢笔错位是因为光的折射．故C不符合题意．
D、树林间的光线是光沿直线传播．故D不符合题意．
故选A．

点评：
本题考点： 光的反射；光直线传播的应用；光的折射现象及其应用．

考点点评： 本题主要考查学生对光学一些基础知识点的了解和掌握，是一道基础题．

（1）证明：如图1，
∵EN∥AD，
∴∠MAD=∠MNE，∠ADM=∠NEM．
∵点M为DE的中点，
∴DM=EM．
在△ADM和△NEM中，
∴

∠MAD＝∠MNE
∠ADM＝∠NEM
DM＝EM．
∴△ADM≌△NEM．
∴AM=MN．
∴M为AN的中点．

（2）证明：如图2，
∵△BAD和△BCE均为等腰直角三角形，
∴AB=AD，CB=CE，∠CBE=∠CEB=45°．
∵AD∥NE，
∴∠DAE+∠NEA=180°．
∵∠DAE=90°，
∴∠NEA=90°．
∴∠NEC=135°．
∵A，B，E三点在同一直线上，
∴∠ABC=180°-∠CBE=135°．
∴∠ABC=∠NEC．
∵△ADM≌△NEM（已证），
∴AD=NE．
∵AD=AB，
∴AB=NE．
在△ABC和△NEC中，


AB＝NE
∠ABC＝∠NEC
BC＝EC
∴△ABC≌△NEC．
∴AC=NC，∠ACB=∠NCE．
∴∠ACN=∠BCE=90°．
∴△ACN为等腰直角三角形．

（3）△ACN仍为等腰直角三角形．
证明：如图3，此时A、B、N三点在同一条直线上．
∵AD∥EN，∠DAB=90°，
∴∠ENA=∠DAN=90°．
∵∠BCE=90°，
∴∠CBN+∠CEN=360°-90°-90°=180°．
∵A、B、N三点在同一条直线上，
∴∠ABC+∠CBN=180°．
∴∠ABC=∠NEC．
∵△ADM≌△NEM（已证），
∴AD=NE．
∵AD=AB，
∴AB=NE．
在△ABC和△NEC中，


AB＝NE
∠ABC＝∠NEC
BC＝EC
∴△ABC≌△NEC．
∴AC=NC，∠ACB=∠NCE．
∴∠ACN=∠BCE=90°．
∴△ACN为等腰直角三角形．

点评：
本题考点： 几何变换综合题；平行线的性质；全等三角形的判定与性质；等腰直角三角形；多边形内角与外角．

考点点评： 本题考查了全等三角形的判定与性质、平行线的性质、等腰直角三角形的判定与性质、多边形的内角与外角等知识，渗透了变中有不变的辩证思想，是一道好题．

A、浓硫酸、生石灰都能吸水，可用作干燥剂但石灰石不具有吸水性不能做干燥剂，故错
B、焊锡、不锈钢及生铁都是合金．
C、蛋白质、无机盐、维生素是常见营养物质
D、金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料都属于常见材料
故选A

点评：
本题考点： 合金与合金的性质；金属材料及其应用；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；合成材料的使用及其对人和环境的影响；生命活动与六大营养素．

考点点评： 善于总结归纳 关注生产生活 使化学知识与我们的日常生活密切联系在一起是解决此类题目的关键．

A、当L₁中通过有交流电时，根据右手螺旋定则可知，穿过金属板的磁场发生变化，从而出现变化的电场，导致金属板产生涡流，进而吸收电磁能量，转化成板的内能，故A正确；
B、当金属板越厚，在变化的电场作用下，产生涡流越强，故B错误；
C、根据电磁感应原理，L₂中产生的是与L₁中同频率的交流电，故C错误，D正确；
故选：AD．

点评：
本题考点： * 涡流现象及其应用．

考点点评： 考查电磁感应现象的原理，掌握产生涡流的原理，注意板的厚度与涡流的大小关系，结合变压器与电磁炉，更能便于解题．

A、CO₂和N₂O摩尔质量都为44g/mol，4gCO₂和N₂O物质的量0.1mol，混合物中所含有的原子数约为0.3×6.02×10²³，故A正确；
B、足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出 2.24L气体时，温度压强不知，转移电子数不是0.2×6.02×10²³，故B错误；
C、标准状况下，2.24L乙烷物质的量为0，1mol．分子中含有的非极性键数约为0.1×6.02×10²³，故C错误；
D、含1mol硅原子的SiO₂晶体中Si-O键的个数约为4×6.02×10²³，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是质量换算物质的量计算微粒数的方法，气体摩尔体积的条件应用，二氧化硅结构分析，题目难度中等．

（1）从图示可知氯化时的反应物为FeTiO₃、C、Cl₂，生成物为FeCl₃、TiCl₄、CO，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO，故答案为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂═2FeCl₃+2TiCl₄+6CO；
（2）反应的化学方程式：TiCl₄+3H₂O═H₂TiO₃+4HCl，故答案为：TiCl₄+3H₂O═H₂TiO₃+4HCl；
（3）反应2Mg（s）+TiCl₄（l）═2MgCl₂（s）+Ti（s）可看做反应①×2-②得到，根据盖斯定律得△H-641kJ/mol×2-（-770 kJ/mol）=-512kJ•mol^-1，反应2Mg（s）+TiCl₄（l）═2MgCl₂（s）+Ti（s）在Ar气氛中进行的理由是Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易被空气中的O₂氧化，故答案为：2Mg（s）+TiCl₄（l）═2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=-512 kJ•mol^-1；Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化；
（4）由方程式CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）、2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO、2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑得如下关系式：6CH₃OH→6CO→7Cl₂→7H₂，而6CH₃OH→12H₂，故每生产6molCH₃OH（192g）需额外补充5molH₂（10g），则生产96t甲醇，至少需额外补充5t氢气，故答案为：5．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的书写及计算、盖斯定律等，题目难度较大，注意根据盖斯定律解题．