化学九年级下册第45页课后习题第六题

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九年级上册
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(1) 0.1÷4÷10÷10÷5X100%=0.005%
(2)1.0g÷0.005%÷1g/cm3=20000mL

第八单元金属 金属材料知识点
一、金属材料
纯金属（90多种）
合金 （几千种）
2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态）,有金属光泽.
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色,金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素
（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属
（6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属
（8）锇：密度最大的金属
（9）锂 ：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金.
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属.
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质.
★：一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好
合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属
生铁 钢 黄铜 青铜:
成分 含碳量
2%~4.3% 含碳量
0.03%~2% 铜锌
合金 铜锡
合金 铅锡
合金 钛镍合金
备注 不锈钢：含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等.
（1）熔点高、密度小
优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后,盐可溶”）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（1）金属的位置越靠前,它的活动性就越强
（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.（除K、Ca、Na、Ba）
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来.
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触.铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀.因而铁锈应及时除去.
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能.
3、金属资源的保护和利用:
保护金属资源的途径：
①防止金属腐蚀
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
意义：节约金属资源,减少环境污染

人教版九年级上下册所有的化学方程式
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2 O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2 O
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2 O5
7.硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2 O
12.酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2 O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分2H2 O 通电 2H2 ↑+ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2 (OH) 2 CO3 加热 2CuO + H2 O + CO2 ↑
15.过氧化氢的分2H 2O 2MnO 2H 2O+O 2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3加热2KCl + 3O2 ↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑
17.碳酸不稳定而分H2 CO3 === H2 O + CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2 ↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2 O
20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 ↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO高温 Cu + CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2 O3加热 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2 ↑
27.铁和稀硫酸Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑
28.镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ↑
29.铝和稀硫酸2Al +3H2 SO4 = Al2 (SO4) 3 +3H2 ↑
30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑
31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑
33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2 === Cu(NO3) 2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuSO4•5H2 O

最左边的锥形瓶里的透明液体是浓硫酸,高的量筒中的红色液体是什么我不知道,小烧杯里的液体是氢氧化铁胶体,大的锥形瓶里的橙黄色液体是重铬酸钾溶液,大烧杯里的蓝色溶液是硫酸铜溶液,小量筒里的液体是什么我不知道

已发送,请查收.

解设需含量Fe3O4百分之九十的磁铁矿石的质量是x
4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
232 3X56
90%x 2000tX（1-3%)
232：3X56=90%x ：2000tX（1-3%)
解x=2977t
答略.

这样找答案很渺茫的,还不如自己做做和同学们对对答案的.这个网上面,有老师可以通过手机及时解决学习中的问题.

习题参考答案及说明：
1.（1）红.大于.等于.小于
（2）无,加碱溶液或加水稀释
2.（1）B（2）B、C
3.略
4.2HCl + Mg(OH)2 ==== MgCl2 + 2H2O
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
5.下水道若为金属管道,盐酸会使其腐蚀.应将废盐酸倒入废液缸统一处理.
6.3HCl + AlOH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
7.略
8.7.4g

点拨挺好,中学教材全解很全面,以前我上学时就用这个,怎么说呢,各有特点吧,其实资料只是辅助作用,最主要的是课本!理解课本,