配位平衡

因为赤血盐中的铁是3价铁,黄血盐中的是2价.看核外电子的排布,3价铁是3d5,2价铁是3d6.也就是说Fe3+中有5个电子是处于相同自旋方向的（我忘了那个专业名词了……）,而Fe2+中只有4个.
你理解电子跃迁对物质颜色的影响么?能够跃迁的电子数越多,就说明这种物质对光的吸收越强,所以说也就越深.

通常说的四大化学平衡为氧化还原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸碱平衡.

配位平衡可能影响氧化还原反应的进行,因为配位的稳定系数有的非常大,被配位的中心离子的游离浓度就大幅度减少（可以由配位的稳定系数算出来）,被配位中心离子是氧化/还原剂的话,其浓度大大减少当然有很大的影响.根据能斯特方程式,对于任一电池反应：
　　aA+bB=cC+dD
　　E=E（标准）-(RT)/(nF)ln(([C]∧c*[D]∧d)/([A]∧a*[B]∧b））
浓度对 氧化/还原对的电势电位有影响,改变大时因而可能造成反应的进行的方向.

默认你所给出的条件全为标况下测得的数据.
（1）我们可以将[Ag(S2O3)2]3-溶液看成是非标况下的银离子溶液,并借此套用能斯特方程
φ（[Ag(S2O3)2]3-/Ag）=φ（Ag+/Ag）+ RTln(αox)/nF(αred)
即0.017V = 0.799V + 0.0592log(αox/αred)
而αox=【Ag+】,αred=1
所以可以算出标况下二硫代硫酸根合银(I)酸根离子溶液中银离子浓度为6.173*10^-14mol/L
再将结果用三段法代入反应Ag+ + 2(S2O3)2- = [Ag(S2O3)2]3-
得[Ag(S2O3)]3-的稳定常数K=1/2*(6.173*10^-14)^2=1.312*10^26
（2）设参与反应的硫代硫酸根为x mol
AgBr + 2(S2O3)2- = [Ag(S2O3)2]3- + Br-
0.1 x - -
-0.1 -0.2 0.1 0.1
0 x-0.2 0.1 0.1
该反应的平衡常数K=【[Ag(S2O3)2]3-】【Br-】/【(S2O3)2-】^2
=【[Ag(S2O3)2]3-】【Br-】【Ag+】/【(S2O3)2-】^2【Ag+】 同乘银离子
=K稳*Ksp(AgBr) =6.56*10^13
=0.1*0.1/(x-0.2)^2
由此可以解出x=0.2
因此该溶液最小浓度应为x=0.2mol/L

氧化还原平衡
Redox balance
沉淀溶解平衡
Precipitate dissolution equilibrium
配位平衡
Complex balance
酸碱平衡
Acid-base balance

可以的,由平衡常数可以算出Ag(CN)2-里面的Ag+的浓度是0.1的3次根号*10^-7
那么[Ag+]*[I-]越等于10^-9大于Ksp(AgI)
则有沉淀生成

溶解平衡是分子之间的浓度平衡.
酸碱平衡是酸碱度（H+ ,OH-）的平衡,属次分子级,属于化学反应
配位平衡,是固体沉淀和电离离子之间的稳定状态,属于化学反应.
氧化还原平衡：水相中电子迁移过程,遵守得失平衡.
都属于物质（分子、离子或电子）在变化过程中趋向于平衡、稳定的一种必然选择.
是神奇的自然法则

1、AgNO3+NH3.H2O=AgOH↓+NH4NO3
2、AgNO3+KCN=AgCN↓+KNO3
两个方程式都有沉淀,要计算的就是AgNO3过量还是不足的问题.
因为量都是20ml,可以都看成1L,方便计算
你确定后面的是1mol每升?0.2mol的AG+将完全被1mol的OH-或者CN-中和的
因为离子比例是1：1,那么AG都将完成沉淀下来,所以不含有银离子了.