用0.6molA金属与足量稀盐酸充分反应.将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末,反应后剩余固体的质量为40.2g

从图甲中可知A起始浓度为0.15mol/L,平衡浓度为0.06mol/L,转换浓度为0.09mol/L,而C起始浓度为0.05mol/L,平衡浓度为0.11mol/L,转化浓度为0.06mol/L,可知反应中A与C的化学计量数之比为3:2.
从图乙中可知既然t3~t4为使用催化剂,则t4~t5阶段应该是降压.降压正逆反应速率均同等程度减小而相等,平衡不移动,说明该反应为气体体积不变反应,反应为3A = B + 2C（可逆）.

2A(g)+B(g)=mD(g)+E(g）生成的 E是 0.1×5×0.4=0.2 mol生成的D是 0.2mol所以 m=1 【 B对】消耗的 A是 0.2×2=0.4 mol ,转化率是 0.4/0.6=66.7% 【 A错】A的反应速率是 E的 2倍, 所以 是 0.1×2=0.2mol/(L*min) 【 C错】D很明显是错的,E 都有 0.2 mol了 选 B

5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol•L ^-1 •min ^-1 ，依据反应速率计算反应消耗的物质的量=0.1mol•L ^-1 •min ^-1 ×0.4L×5min=0.2mol；
2A（g）+B（g）⇌mD（g）+E（g）
起始量（mol）0.60.5 0 0
变化量（mol） 0.40.2 0.20.2
平衡量（mol） 0.2 0.3 0.2 0.2
A、B的转化率=
0.2mol
0.5mol ×100%=40%，故A错误；
B、依据消耗量分析可知m=1，故B正确；
C、5min内用A表示的平均反应速率=

0.4mol
0.4L
5min =0.2mol/L•min，故C错误；
D、平衡时反应混合物总物质的量=0.2+0.3+0.2+0.2=0.9mol，故D错误；
故选B．