〖急!CH2=CCH3COO(CH2)2OH 的名称

醋酸铅 硫酸氢 如何反应如题Pb(CH3COO)2与H2S

景帅1年前3

乖乖麦 共回答了17个问题 | 采纳率100%

是氢硫酸吧,也就是硫化氢的溶液
生成硫化铅沉淀和醋酸

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弱电解质的电离平衡以CH3COONa为例：一个不等式（除水外）[Na+ ] > [CH3COO - ] ＞＞[OH-]＞

弱电解质的电离平衡
以CH3COONa为例：
一个不等式（除水外）
[Na+ ] > [CH3COO - ] ＞＞[OH-]＞ [CH3COOH]＞＞ [H+]
为什么 [CH3COOH]＞＞ [H+]

困惑的虫子1年前1

小猫米 共回答了17个问题 | 采纳率100%

因为醋酸的浓度几乎与氢氧根浓度相等.
CH3COO- +H2O---------------CH3COOH+OH-

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为什么CH3COO-不能完全水解,即使是醋酸钠中的醋酸根也不行

秋风园主1年前3

sakozy 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

因为醋酸根是弱酸 醋酸钠溶液是强碱弱酸盐 还是醋酸水解呀 都一样的

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物质的量浓度相等的ch3cooh ch3coona等体积混合,为什么c(ch3coo-)+2c(oh-)=2c(h+)+

物质的量浓度相等的ch3cooh ch3coona等体积混合,为什么c(ch3coo-)+2c(oh-)=2c(h+)+c(ch3cooh)

命运之匙1年前1

QQ3025819 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

这个是该溶液的质子守恒式.对于混合溶液的质子守恒式一般用电荷守恒式与物料守恒式相加减的方法书写
(1)该溶液电荷守恒式：c（OH-）+c(CO3COO-)=c(Na+)+c(H+)
(2)该溶液物料守恒式：2c(Na+)=c(CO3COO-)+c(CO3COOH)
(3)该溶液质子守恒式：（1）*2+（2）即可得到该式

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CH3COOH和CH3COONA的混合溶液中2C(NA+)=C(CH3COOH)+C(CH3COO-）

CH3COOH和CH3COONA的混合溶液中2C(NA+)=C(CH3COOH)+C(CH3COO-）
2C(NA+)=C(CH3COOH)+C(CH3COO-) 这个守恒是怎么推出来的

applebeesecond1年前1

alexangles 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

你这个推不了,
如果成立,必须是CH3COOH和CH3COONA等物质的量

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醋酸钠和盐酸混合溶液中有CH3COO- 和H-和Na离子,为什么不能看成醋酸和氯化钠的混合.

yubojiang1年前3

annyger 共回答了25个问题 | 采纳率84%

如果等摩尔反应,可以看成醋酸和氯化钠混合,结果是一样的.
如果醋酸钠过量,反应最后溶液呈酸性,也可以看作少量醋酸与大量氯化钠混合；如果最后溶液呈碱性,显然不行了,因为醋酸和氯化钠混合不可能是碱性的.
如果盐酸过量,同样不可以.因为反应后盐酸剩余,醋酸和氯化钠混合是不可能产生盐酸的.

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H+不能与什么离子共存为什么所有的弱酸根离子均不能与H+大量共存 CO32—、CH3COO—、F—、SiO32—、S2—

H+不能与什么离子共存
为什么所有的弱酸根离子均不能与H+大量共存 CO32—、CH3COO—、F—、SiO32—、S2—、SO32—不能与H+大量共存?还有其他有关离子共存的例子吗?
那它与CL-、SO42-共存吗?

天天听数码1年前5

顺手一巴掌 共回答了15个问题 | 采纳率80%

楼主应该知道弱酸是弱电解质吧,所以弱酸在溶剂中的主要存在形式是分子,也就是说氢离子会和这些弱酸根结合成弱酸分子!
共存,盐酸硫酸是强酸,在溶剂中完全电离!

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醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
为什么?

fanzt1年前2

lianmin_2008 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

该溶液中氢离子有两个来源：1.水电离出等物质的量的H+和OH-；2.醋酸电离出等物质的量的H+和醋酸根离子
因此总的H+物质的量等于水电离的氢氧根与醋酸电离的醋酸根物质的量的和.

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为什么NH4NO3加入到醋酸溶液中可使c(CH3COO-)的浓度减小

烟缸里的鱼鱼1年前2

最爱摩羯座 共回答了18个问题 | 采纳率72.2%

醋酸中存在电离平衡CH3COOH==(可逆)CH3COO-+H+
而NH4NO3中存在铵根离子水解,其水解显酸性,加到醋酸溶液中氢离子浓度增加,使醋酸的电离平衡逆向移动,所以CH3COO-就减小了

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CH3COOH=CH3COO- + H+要使溶液中c(H+)值增大,加水为什么不行?

CH3COOH=CH3COO- + H+要使溶液中c(H+)值增大,加水为什么不行?
为什么是升高温度呢?

倚竹轻叹1年前1

细细石 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

加水虽促进电离但溶液体积大了,电离是吸热的,故加热可以促进

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为使醋酸中CH3COO-浓度减小,H＋浓度增大,为什么可以加活泼金属?

我爱倩1年前3

哭的时候很舒缓 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

不可以加活泼金属.加入活泼金属如Na后,Na与H2O反应生成NaOH会造成H+浓度减小,反而使得CH3COO-浓度增大.


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CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- 加水后平衡移动的方向和各物质的浓度?

CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- 加水后平衡移动的方向和各物质的浓度?
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
加水后平衡移动的方向和各物质的浓度?

孤独海王星1年前1

agragha 共回答了20个问题 | 采纳率75%

平衡向右移动
各物质浓度减小,水对水解平衡的影响小于其对溶液的稀释作用

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CH3COOH + H2O =CH3COO- + H3O+加水,即增加反应物的浓度,平衡向右移动 那蒸发水的 怎么移动

rikycheng1年前1

天雷劈到侧妃 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

加水,即相当于稀释,越稀越电离,平衡向右移动.那蒸发水的 ,相当增大浓度,所以平衡向左移动.

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1、1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO-,为什么错误

1、1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO-,为什么错误
2、下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是
表述1 -------表述2
A 在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大-------- NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B 通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高--------- Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小
C 在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同 -------同一主族元素原子的最外层电子数相同
D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电-------- P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
abd为什么错误
3、某溶液打开瓶盖,瓶口有白雾,用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口,产生白烟-----------此溶液一定为浓盐酸
为什么错误
4、氨气通入醋酸溶液中,导电能力会一直增强么?
一开始生成醋酸铵,可氨气越来越多,导电能力不是该下降么
5,na3po4与h2so4 正滴和反滴反应不完全相同
为什么不同

MEL_now_Winter1年前4

踏雪归来花满衣 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

没有直接问答案,lz真的不错,想过再问才是比较好的
1 冰醋酸是纯净物,醋酸是弱电解质,大部分以分子方式存在
2 错了,应该是极性问题,相似相溶.水是极性分子,I2是非极性的,相溶比较差
3 一般情况下易挥发的,可以和NH3发生反应的均可以产生如此现象,如H2S
4 开始会增强,后面会和水结合形成一水合氨,一定程度上降低了醋酸根的水解情况,导电能力不会降低的,不过增强幅度不明显了
5 Na3PO4和H2SO4正滴反滴问题类同于Na2CO3与HCl、H2SO4的正反滴定问题,是体系内莫一离子过量与否导致产品不同的问题.H2SO4滴到Na3PO4中是PO4 3-过量,H+不足,PO4 3-形成离子以HPO4 2- 存在.而后为H2PO4 -
而Na3PO4滴到H2SO4中,H+过量,多以H2PO4-存在,而后为HPO4 2-

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某溶液中含有CH3COO－、SO42－、SO32－、HCO3－、CO32－等五种离子.将过量的Na2O2固体加入其中后,

某溶液中含有CH3COO－、SO42－、SO32－、HCO3－、CO32－等五种离子.将过量的Na2O2固体加入其中后,仍能大量存在的离子是
A．CH3COO－、SO42－、HCO3－ B．SO42－、SO32－、CO32－
C．SO32－、HCO3－、SO42－ D．CH3COO－、SO42－、CO32－
SO32－能和氢氧化钠反应吗？为什么？

小甜心-5201年前2

tt暮色深 共回答了16个问题 | 采纳率100%

Na2O2和水反应生成NaOH和氧气
HCO3-会与OH-反应,所以不存在
SO32－具有还原性,易被O2氧化,所以不存在
其它不变.所以选D

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银氨检验乙醛醛基离子式CH3CHO+2Ag(NH3)2+ 2OH-→CH3COO- +NH4+ +2Ag↓+3NH3+H

银氨检验乙醛醛基离子式CH3CHO+2Ag(NH3)2+ 2OH-→CH3COO- +NH4+ +2Ag↓+3NH3+H2O为什么NH3不加上升符号

靓仔超1年前4

qqcream 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

因为溶于水了

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醋酸加水稀释,c(ch3cooh)/c(ch3coo-)怎么变化

空谷一虹1年前1

葱葱79 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

醋酸溶液随着稀释的进行解离常数是变大的,也就是醋酸浓度比醋酸跟浓度逐渐减小,你可以从一个极限的例子想出来,如果是纯醋酸,那么醋酸分子比上醋酸跟等于无穷,但是如果是无线稀释的醋酸溶液,全部电离,那么醋酸比上醋酸根等于0.因此这是一个减小的趋势.

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水解方程式醋酸钠水解 CH3COO-+H3O+（可逆符号=）CHCOOH+H2这样写为什么不对CH3COO-+H3O+（

水解方程式
醋酸钠水解 CH3COO-+H3O+（可逆符号=）CHCOOH+H2这样写为什么不对
CH3COO-+H3O+（可逆符号=）CHCOOH+H2O

70519781年前1

月光紫衣 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

水解方程式中一般反应物直接写成H2O,不会写成水合氢离子,这是习惯.

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0.1mol/L的盐酸和0.2mol/L的醋酸甲等体积混合,为什么CH3COO-的水解小于CH3COOH的电离,原理是什

0.1mol/L的盐酸和0.2mol/L的醋酸甲等体积混合,为什么CH3COO-的水解小于CH3COOH的电离,原理是什么?

ways20081年前4

quahzn11 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

1、首先反应得到醋酸和醋酸钾
2、此时他们的物质的量相同
3、查有关醋酸的电离常数Ka,简单计算就可以知道电离程度大于水解.
假如是HCN和NaCN等物质的量混合,则NaCN的水解程度更大,最后溶液为酸性.
意思就是,这个是不一定的,只是一般情况下,酸的电离程度大于酸根离子的水解,仅仅这样而已.
楼上就是正解了!具体计算就看楼上就可以!

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某溶液中仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是（　　）

某溶液中仅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子，下列说法错误的是（　　）
A．若溶液中离子间满足：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）则该溶液一定呈中性
B．该溶液中一定满足：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．溶液中四种离子之间可能满足：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
D．若溶液中的溶质是CH₃COONa和CH₃COOH，则溶液中离子间一定满足：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

elementsta1年前1

不胖的瘦子 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

解题思路：A．由电荷守恒来分析；
B．若为醋酸和醋酸钠的溶液，显酸性；
C．若为醋酸钠和NaOH的溶液，显碱性；
D．若溶液中的溶质是CH₃COONa和CH₃COOH，水解大于电离，则溶液显碱性．

A．溶液中离子间满足：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），由电荷守恒可知，c（H⁺）=c（OH^-），溶液为中性，故A正确；
B．若为醋酸和醋酸钠的溶液，显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．若为醋酸钠和NaOH的溶液，显碱性，则存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．若溶液中的溶质是CH₃COONa和CH₃COOH，水解大于电离，则溶液显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选BD．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．

考点点评： 本题考查离子浓度大小的比较，熟悉溶液中的电荷守恒、物料守恒、盐的水解及电离等知识即可解答，准确分析水解与电离的大小是解答的关键，题目难度中等，选项BD为易错点．

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是否为离子反应2CHCOOH+CaCO3==Ca(CH3COO)2+H2O+CO2|

sality1年前1

boerjing 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

是的
但是不能写成离子方程式
本质还是的
因为他们都可以电离产生离子
只是量很少

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(CH3COO)2Pb中化学键的类型?其中有没有配位键?

czpost6661年前2

海南淘房吧 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

人性的春天　永不会来临
运行的班车.
逼视着我……
不,只是我童年未耗尽的地方,
密林比先前矮了,亮了,
横断面被扯得遍体鳞你哈哈

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醋酸钡晶体（CH3COO）2Ba*H2O是一种煤染剂,0.1mol/l浓度时哪个正确

醋酸钡晶体（CH3COO）2Ba*H2O是一种煤染剂,0.1mol/l浓度时哪个正确
A：C（Ba2+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)
B:C(H+)=C(OH-)-C(CH3COOH)
最好能解释原因

有里栀花1年前1

liywyp 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

A：C（Ba2+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+) 是错误的.因为醋酸根的水解度不会达到50%.
B:C(H+)=C(OH-)-C(CH3COOH) 是正确的.在没有水解之前水的电离C(H+)=C(OH-),水解消耗的氢离子数量和溶液所剩的氢离子数量之和等于氢氧根离子数量.

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电解程度和水解程度怎么比较?比如说0.1mol / L 的 CH3COONa 和 0.1mol / L 的 CH3COO

电解程度和水解程度怎么比较?
比如说
0.1mol / L 的 CH3COONa 和 0.1mol / L 的 CH3COOH 的混合溶液中各离子浓度大小的顺序是什么?
为什么CH3COOH电解程度 大于 CH3COO-的水解程度?

yxy8111241年前2

wkxu 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

钠离子 > 醋酸根离子 > 氢离子 > 氢氧根离子,原因正是“CH3COOH电解程度 大于 CH3COO-的水解程度”
二十五摄氏度下醋酸的电离常数是1.8×10-5
用水的电离常数10E-14除以此数得“反过来”的常数,即上述反应逆反应常数,即醋酸根离子水解平衡常数.很明显这个值小于1E-8：那么楼主自己看哪个程度小?
这个问题勾起了我高中化学竞赛的会议.当初在旅馆老师给出此题,其他人一致认定溶液呈碱性,就我一个弱弱地讲：酸性.结果是无比自豪地正确了
楼主还有不明白的可以跟进 ^_^

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为什么NH4+与CH3COO-可以在溶液中大量共存?

宓炎1年前1

蔼蔼龙 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%

虽然NH4+水解呈酸性,CH3COO-水解呈碱性,发生相互促进的双水解,但由于没有气体溢出溶液体系（NH3的溶解度还是很大的）,也没有沉淀产生,因此是不完全的双水解,因此可以大量共存

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醋酸的物质的量浓度,是指醋酸电离溶解的H+,CH3COO-的单位体积的的物质的量

醋酸的物质的量浓度,是指醋酸电离溶解的H+,CH3COO-的单位体积的的物质的量
还是未电离的CH3COOH在单位体积中物质的量?

xx46111年前2

14251425 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

是指未电离的CH3COOH与电离的醋酸总的浓度；
即c(CH3COOH)+c(CH3COO-);
但是醋酸溶液中,醋酸浓度远大于醋酸根；

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离子共存问题.为什么NH4+,NO3-,CH3COO-,HCO3-在水溶液中能够大量共存

离子共存问题.为什么NH4+,NO3-,CH3COO-,HCO3-在水溶液中能够大量共存
我的想法：”水溶液提供的H+和OH-会分别和CH3COO- ,NH4+ 反应生成醋酸和氨水,所以不能共存.“
但答案是共存的、求解释.

caijunfu1年前3

daminimo 共回答了21个问题 | 采纳率100%

不是所有的水解都是双水解,例如真的就有醋酸铵,碳酸氢铵这种物质.
更加科学一点的说话,即铵根水解产生的H+(看成弱酸),不能结合CH3COO-形成CH3COOH(强酸)
即不能用弱酸制强酸
而双水解的比如Al3+和HCO3-,因为Al3+水解产生的H+酸性大於H2CO3,因此可以用Al3+制取H2CO3,即双水解反应Al3++3HCO3-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2CO3就会发生了.

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为什么NH4+与CH3COO-,HCO3-等虽发生双水解但仍能大量共存?

秋阳7301年前3

深蓝1023 共回答了20个问题 | 采纳率95%

因为铵离子水解性并不强,像铁离子,铝离子的水解性很强的 就会双水解.

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醋酸的电离,当电离达到平衡时,为什么加入醋酸钠晶体后会使c（CH3COO-）/c（CH3COOH）会增大

passerby_ly1年前3

枯井3213DF 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

CH3COOH存在如下的电离平衡：CH3COOH（可逆符号）CH3COO-和H+,平衡中只有很少一部分CH3COOH发生电离,而加入的醋酸钠晶体则完全电离成：CH3COO-和Na+,故相当于CH3COO-增加了很多,而通过电离平衡生成的CH3COOH只有很少一部分,所以加入醋酸钠晶体后会使c（CH3COO-）/c（CH3COOH）会增大

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0.2mol/L醋酸与0.1mol/L醋酸钠溶液等体积混合混合,为什么有2c(CH3COO-)+3c(OH-)=c(CH

0.2mol/L醋酸与0.1mol/L醋酸钠溶液等体积混合混合,为什么有2c(CH3COO-)+3c(OH-)=c(CH3COOH)+3c（H+)

狮子山一号1年前1

奶嘴嘟嘟 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c（H+)
物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=3c（Na+)
一式乘以3,减去二式,得到质子守恒.
质子守恒：2c(CH3COO-)+3c(OH-)=c(CH3COOH)+3c（H+)

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关于硫化物和醋酸铅的反应我知道 Pb（CH3COO）2+H2S=PbS（黑色沉淀）+CH3COOH那Pb（CH3COO）

关于硫化物和醋酸铅的反应
我知道 Pb（CH3COO）2+H2S=PbS（黑色沉淀）+CH3COOH
那Pb（CH3COO）2+甲基硫醇 以及 Pb（CH3COO）2+二甲基硫 能否反应呢?能否生成有颜色的沉淀?

晨钟暮钟1年前2

婷儿丫头 共回答了17个问题 | 采纳率100%

甲硫醇可与醋酸铅生成沉淀,黄色.
硫醚不反应.

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醋酸钠 溶液中,为什么c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

醋酸钠 溶液中,为什么c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
我不知到为什么 C(CH3COOH-)＞c(OH-).

gg56781年前3

韵臻 共回答了21个问题 | 采纳率100%

CH3COO-＋H2O＝CH3COOH＋OH-（可逆反应,水解）
H2O＝H+＋OH-（可逆反应,电离）
前一个反应占主要方面,后一个反应次要；前一个反应水解的又是少量,所以剩余CH3COO-远远大于已水解的量,两反应所得OH-依然远远小于CH3COO-

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在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是 A Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、CI－ B Na＋、CH3COO-、Cl

在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是 A Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、CI－ B Na＋、CH3COO-、Cl－、SO42
解释B选项就OK 为什么CH3COOO-是弱酸所以不能大量共存

jingzhizhi21年前1

茜茜4332 共回答了16个问题 | 采纳率100%

A B 都非答案 CH3COO-和H+反应会生成CH3COOH 而CH3COOH为弱电解质,只有少部分发生电离,溶液中会有CH3COOH 分子存在.

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1.温度为25℃时,50ml 0.1mol/L的醋酸存在如下平衡：CH3COOH←→CH3COO-+H+.若加入少量0.

1.温度为25℃时,50ml 0.1mol/L的醋酸存在如下平衡：CH3COOH←→CH3COO-+H+.若加入少量0.1mol/L盐酸,平衡将（ ）,溶液中c(H+)将（ ）.
2.NH3·H2O←→NH4+ +OH-.为什么加入NaOH溶液电离平衡正向移动?NaOH溶液中不是还有OH-使平衡逆向移动么
还有,第二题它加的是溶液..NaOH溶液中的水应该会使它正向移动吧?可是NaOH溶液中还有OH-使它逆向.所以为什么正向移动呢？

桂雨居主人1年前2

erxu 共回答了21个问题 | 采纳率100%

1,左移（逆向移动）； 增大
2,应该是逆向移动吧,不可能会电离出更多的NH4+,因为不能与OH-大量共存的,甚至严重可能释放出氨气跑出溶液,而且NaOH电离的OH-也会抑制氨水的电离,小量是抑制,大量就是抑制到不能共存,我觉得你的问题应该是错误的,方向错误.
补充1：加入少量HCl,会使H+浓度增大,因为盐酸是完全电离,加入后,会使氢离子浓度增大.也许你会说抑制了CH3COOH的电离,醋酸的电离的H+浓度减少,但是醋酸电离减少的小于盐酸电离增加的,所以氢离子总浓度是增大的.
我们知道平衡反应中,增加生成物浓度使反应逆向移动,现在氢离子浓度增加,所以此反应平衡左移.
2：我在开始解释了,加入氢氧化钠溶液是不会使氨水的电离平衡正向移动的,应该是逆向移动,原因和上面的一样.而且有一种制取氨气的方法就是氨水中加入氢氧化钠固体.

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ch3cooh醋酸将m mol/L的醋酸和n mol/的氢氧化钠等体积混合,混合后)=c(CH3COO-)>c(OH-)

ch3cooh醋酸
将m mol/L的醋酸和n mol/的氢氧化钠等体积混合,混合后)=c(CH3COO-)>
c(OH-)=(H+),问ch3cooh中的c(H+,和naoh中的c(OH-)谁大?
是C[na+]=c(CH3COO-)>
c(OH-)=(H+)

天才℡1年前1

邪生灵 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

因为混合后c(CH3COO-)>c(OH-)=(H+),根据溶液电中性原则,钠离子浓度等于醋酸根离子浓度,由于生成的醋酸钠是强碱弱酸盐,所以说明醋酸略过量,即m>n.但是考虑到醋酸是弱酸,因此还是氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度.

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可以用生石灰加水,升温,在加醋,Ca(OH)+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O

寻羊女1年前2

wwcj20060021 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

=_=肯定不能啊!钙离子过量会对人体造成伤害!而且你不能保证完全中和!所以如果要泡面,还是拿纯净开水来泡吧!

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把0.2mol/l乙酸和0.1mol/lNaOH等体积混合,溶液显酸性,下列正确的是.A.c(cH3COO-)＞C(Na

把0.2mol/l乙酸和0.1mol/lNaOH等体积混合,溶液显酸性,下列正确的是.A.c(cH3COO-)＞C(Na离子)

yang198403051年前2

zjing15 共回答了21个问题 | 采纳率81%

对的,电荷守恒

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用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na

用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na+ ),对该混合溶液的下列判断正确的是( )
A.C(H+ )>C(OH-) B.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.2 mol/L C.C(CH3COOH)>C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)+C(OH-)=0.2 mol/L
为什么不管是醋酸电离还是醋酸根离子的水解,两者之和一定是0.2mol
物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.2mol/L 这个式子如何写出来的.求解谢谢谢!

家乡美丽1年前1

redjeep822 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

你想想看,不管CH3COO这个部分究竟是离子形态存在,还是分子形态存在,总量都是不变的呀,原来是多少,不管你水解还是电离後来就还是多少.所以一共就是0.2mol呀

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醋酸根离子为什么会水解因为他会结合水电离出来的H+，微弱的形成CH3COOH弱电解分子有：CH3COO- +H2O==C

醋酸根离子为什么会水解
因为他会结合水电离出来的H+，微弱的形成CH3COOH弱电解分子有：CH3COO- +H2O==CH3COOH+OH-

wangtao5211年前3

豆沙粽 共回答了16个问题 | 采纳率100%

因为他会结合水电离出来的H+,微弱的形成CH3COOH弱电解分子
有：CH3COO- +H2O==CH3COOH+OH-

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比较下列各离子的亲核性大小?(a)HO-(b)C6H5O-(c)CH3CH2O-(d)CH3COO-选项：（A）C>A>

比较下列各离子的亲核性大小?
(a)HO-
(b)C6H5O-
(c)CH3CH2O-
(d)CH3COO-
选项：
（A）C>A>B>D
（B）D>B>A>C
（C）C>A>D>B
（D）B>C>D>A
如何判断?求简单明了的实用方法来判断,让以后遇到类似题目都会做即可,

jupiter2341年前1

xxyyxin 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

楼上答案没问题,但判断方法不全面.应该是：对于同一种元素形成的不同亲核试剂,以及同一周期元素形成的不同亲核试剂,碱性越强亲核性越强；但同一主族的元素形成的不同亲核试剂,由上到下亲核性增强,但碱性减弱.比如氯、溴、碘的负离子,亲核性就是碘负离子最强,但碱性它最弱.
有时不好判断碱性的话,就判别它们共轭酸的酸性.

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常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,问可能出现“pH小于7,且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+

常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,问可能出现“pH小于7,且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)"
上面的是怎么得到的呢?我不会比较离子浓度大小

岩根1年前2

宝贝刺猬 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

先根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)===(Na+)+c(H+)
再根据pH小于7,即c(OH- 《c(H+)
所以c(CH3COO-)＞c(Na+)
结合以上,所以c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-）

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水解反应方程式中为什么要写水分子,例如CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-不写成CH3COO-+H+==CH

水解反应方程式中为什么要写水分子,例如CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-不写成CH3COO-+H+==CH3COOH?

200208151年前1

Viper407 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

氢离子来自于H2O
而水是弱电解质,大部分是分子形式存在不能拆开的.

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加水稀释醋酸时,醋酸的电离程度增大,平衡右移.那么为什么：　CH3COOH、CH3COO-、H+浓度均减小,又为什么c（

加水稀释醋酸时,醋酸的电离程度增大,平衡右移.那么为什么：　CH3COOH、CH3COO-、H+浓度均减小,又为什么c（OH-）增大?

安德鲁陈1年前1

门阿教主 共回答了20个问题 | 采纳率90%

首先是醋酸、醋酸根和氢离子浓度必然是减少的,虽然电离的程度加大了,但毕竟加入的是水,所有离子的浓度都稀释了
而氢氧根离子则是因为氢离子浓度减少,水中会电离出更多的氢氧根
希望可以帮助到你

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Pb(CH3COO)2和NH4HCO3的化合价

Pb(CH3COO)2和NH4HCO3的化合价
碳酸钠与碱反应么

noracat1年前1

梦醒寒秋 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

醋酸铅与 碳酸氢铵的反应
Pb（CH3COO）2+NH4HCO3=PbCO3+2CH3COOH+NH3

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CH3COO- +H20==CH3COOH+OH- 请问为什么加入醋酸钠固体 水解程度会减小呢?

CH3COO- +H20==CH3COOH+OH- 请问为什么加入醋酸钠固体 水解程度会减小呢?
CH3COO- +H20==CH3COOH+OH-
请问为什么加入醋酸钠固体 水解程度会减小呢?

00161liu1年前2

meili7179 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

水解率是已水解的CH3COO-浓度（转化为CH3COOH）与CH3COO-起始浓度之比.
加入醋酸钠固体,对溶液体积影响很小,但可以使CH3COO-浓度增大.CH3COO-浓度增大,水解平衡向右移动,水解的CH3COO-转化为CH3COOH浓度增大,但CH3COO-起始浓度要按原起始加上加入CH3COONa电离出的CH3COO-的和来算,比值还是减小了.
你可以用Kh来理Kh=c(CH3COOH)·c(OH-)/c(CH3COO-),加入CH3COONa,c(CH3COO-)增大,要想c(CH3COOH)·c(OH-)/c(CH3COO-)仍等于Kh,平衡必须右移,结果c(CH3COOH)、c(OH-)变大,c(CH3COO-)变小.水解率α=c(CH3COOH)平衡/c(CH3COO-)起始×100%=c(CH3COOH)平衡/[c(CH3COOH)平衡+c(CH3COO-)平衡]×100%,可以看出只能变小.

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CH3COONa与盐酸反应的离子方程式 CH3COO-+H+=(可逆)=CH3COOH哪错了?

kkesammy1年前1

stone666666 共回答了21个问题 | 采纳率81%

该反应是不可逆的,醋酸是弱电解质,生成弱电解质的反应是不可逆的,牢记!

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向0.1mol/lCH3COONa溶液加入NaOH,c(CH3COO-)会减小吗,为什么?

xeshiliang11年前1

lmx716 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%

CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
溶液加入NaOH,使平衡向左移动,c(CH3COO-)将增大

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反应:CH3COOH可逆生成CH3COO-和H+.0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.2mol/l的醋酸溶液,平衡

反应:CH3COOH可逆生成CH3COO-和H+.0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.2mol/l的醋酸溶液,平衡
0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.1mol/l的醋酸溶液,因为浓度不变 所以平衡不移动
那0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.2mol/l的醋酸溶液呢,浓度怎么变化啊?醋酸中有醋酸分子,则醋酸分子浓度变大,有醋酸根离子和氢离子,则它两浓度变大 那反应物和生成物浓度都增大 怎么看浓度变化了?

tao340321年前1

zgs639 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

溶液越稀,弱电解质的电离度越大
加入较浓的醋酸后,可以认为醋酸的浓度增加,那么电离程度会减小
平衡向左移动

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有关醋酸的电离平衡已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中

有关醋酸的电离平衡
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(CH3COOH) 值增大.
可采取的措施是：A:+NaOH溶液.B.升高温度.C.加少量冰醋酸 D.加水.
为什么可以选D?如果加水,稀释是主要因素,那么浓度比起原来的不是下降的么?
还有为什么不可以选C?

endearyou1年前1

烟雾困绕的龙 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

这是可逆反应,c的话H+的浓度会加大,反应逆向进行,CH3COO-会减少,对吧,d答案就不会,稀释的话两种离子的量都会增加的,反应继续向正方向进行

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