将10.2克的Mg.Al合金粉末溶于500ml...

如果一个人每天摄取的食盐量在10.2克左右，则比世界卫生组织建议一个人每天食盐量的2倍少1.8克．那么一个人每天摄取多少

如果一个人每天摄取的食盐量在10.2克左右，则比世界卫生组织建议一个人每天食盐量的2倍少1.8克．那么一个人每天摄取多少克盐才有利于人体的健康？（列方程解答）

劲哥1年前1

骑着猪跑 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

解题思路：根据一个人每天摄取的食盐量则比世界卫生组织建议一个人每天食盐量的2倍少1.8克，可知本题的数量关系：每天合理的摄取量×2-1.8=这个人每天的摄取量．据此等量关系可列方程解答．

设一个人每天摄取x克盐才有利于人体的健康，根据题意得
2x-1.8=10.2，
2x=10.2+1.8，
x=12÷2，
x=6．
答：一个人每天摄取6克盐才有利于人体的健康．

点评：
本题考点： 列方程解应用题（两步需要逆思考）．

考点点评： 本题的关键是找出题目中的等量关系，再列方程解答．

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计算题把10.2克镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中得到11.2LH2.1 该合金中铝的质量分数 2该合金中镁和铝...

计算题把10.2克镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中得到11.2LH2.1 该合金中铝的质量分数 2该合金中镁和铝...
计算题把10.2克镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中得到11.2LH2.1 该合金中铝的质量分数 2该合金中镁和铝的物质的量之比

leavesdie1年前1

jkhgdrhgodhts 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

把Mg和Al的物质的量分别设成a.b
那么,
24a+27b=10.2g
然后根据电子守恒,则有：
2a+3b=2*11.2/22.4=1mol
a=0.2mol,b=0.2mol
1.所以Mg的质量=0.2*24=4.8g
质量分数大约为：1-4.8/10.2)*100%=52.94%
2.a/b=1

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1.将15克氯酸钾和二氧化锰混合物加热到固体质量不再减少为止,剩余固体质量为10.2克.问1.原混合物中氯酸钾的质量?2

1.将15克氯酸钾和二氧化锰混合物加热到固体质量不再减少为止,剩余固体质量为10.2克.问1.原混合物中氯酸钾的质量?2.反应后试管中固体的质量各是?
2.现有含三氧化二铁的赤铁矿200吨来炼铁,计算最多可以练得含杂质百分之3的生铁质量?

麻包谷ii手1年前3

853160 共回答了14个问题 | 采纳率100%

这样不是太好吧,既然你想做出这两个题目来,说明你还想学,想学的话还是问会的同学（或老师）讲解,效果更好.
我以前成绩差,也懒得学,所以建议你还是多问别人比较好,这里得到答案,效果不佳,记忆不深刻.

1年前查看全部

有10.2克镁和铝的混和粉末溶于4摩尔/升的盐酸500毫升中.若加入2摩尔/升的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，

有10.2克镁和铝的混和粉末溶于4摩尔/升的盐酸500毫升中.若加入2摩尔/升的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为（　　）
A. 100毫升
B. 500毫升
C. 1000毫升
D. 1500毫升

tianyu_321年前2

tinghaicaicai 共回答了31个问题 | 采纳率87.1%

解题思路：加入2摩尔/升的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为氯化钠溶液，根据钠离子与氯离子守恒计算氢氧化钠的物质的量，进而计算所需体积．

要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为氯化钠溶液，根据钠离子与氯离子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.5L×4mol/L=2mol．
所以需氢氧化钠溶液的体积为[2mol/2mol/L]=1L．
故选：C．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查学生利用金属与酸反应，盐与碱的反应进行计算，明确酸碱恰好中和时沉淀质量最大及氢氧化铝能溶于强碱时解答本题的关键．

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同步学案 科学10．某同学要称量10.2克食盐,1克以上用砝码,1克以下用游码.其操作方法如下：①取10克砝码放右盘；②

同步学案 科学
10．某同学要称量10.2克食盐,1克以上用砝码,1克以下用游码.其操作方法如下：
①取10克砝码放右盘；②调节天平平衡；③左盘添加食盐到指针位于分度盘中央刻度线；④移动游码到0.2克处.其合理顺序是 （ ）
A、①②③④ B、②①④③ C、②③④① D、②④③①

wangzhe20061年前1

发财鱼 共回答了15个问题 | 采纳率100%

B
用天平,先要调节平衡.由于这里是称量固定质量的物体,也就是10.2克,所以先在右边放砝码,并且弄好游码.最后再添加合适的盐.

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某金属氯化物MClx得蒸汽相对氢气的密度为66.75,将2.67克MClx溶于水,加入含有10.2克AgNO3的溶液后,

某金属氯化物MClx得蒸汽相对氢气的密度为66.75,将2.67克MClx溶于水,加入含有10.2克AgNO3的溶液后,正好使氯离子全部生成AgCl沉淀.求：（1）x得值 （2）M的相对分子质量

叫我小简1年前1

剑才一代 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

MClx相对分子质量=66.75*2=133.5
n(MClx)=2.67/133.5=0.02mol
n(Ag+)=10.2/170=0.06mol
由已知有 0.02x=0.06 得x=3
M相对分子质量=133.5-35.5*3=27
M是Al元素

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(1/2)化学计算题 把10.2克镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中得到11.2LH2（标准状况）.（1）该合金中铝的...

(1/2)化学计算题 把10.2克镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中得到11.2LH2（标准状况）.（1）该合金中铝的...
(1/2)化学计算题
把10.2克镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中得到11.2LH2（标准状况）.（1）该合金中铝的质量分数（2）该合金中镁和铝的

影蔚蓝1年前1

左转遇见你 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

把Mg和Al的物质的量分别设成a.b
那么,
24a+27b=10.2g
然后根据电子守恒,则有：
2a+3b=2*11.2/22.4=1mol
a=0.2mol,b=0.2mol
1.所以Mg的质量=0.2*24=4.8g
质量分数大约为：1-4.8/10.2)*100%=52.94%
2.a/b=1

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(1/2)化学计算题 把10.2克镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中得到11.2LH2（标准状况）.（1）该合金中铝的...

(1/2)化学计算题 把10.2克镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中得到11.2LH2（标准状况）.（1）该合金中铝的...
(1/2)化学计算题
把10.2克镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中得到11.2LH2（标准状况）.（1）该合金中铝的质量分数（2）该合金中镁和铝的

任小妖1年前1

爱笑的嘴巴 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

把Mg和Al的物质的量分别设成a.b
那么,
24a+27b=10.2g
然后根据电子守恒,则有：
2a+3b=2*11.2/22.4=1mol
a=0.2mol,b=0.2mol
1.所以Mg的质量=0.2*24=4.8g
质量分数大约为：1-4.8/10.2)*100%=52.94%
2.a/b=1

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镁和铝的混合物10.2克投入足量稀硫酸,将生成的氢气通入热的氧化铜,得到32克的铜,求混合物中镁和铝质量

两界的出口1年前2

hyldzs2005 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

Mg+H2SO4=H2 2AL+3H2SO4=3H2
X X 2Y 3Y
CuO+H2=Cu
1 32
24X+2Y*27=10.2
(X+3Y)*2=1
得 Mg=4.8 AL=5.4

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完全中和10.2克二元酸H2A生成正盐,用去24克NaOH,则能否说明该酸一定是强酸?为什么?

tit1111年前3

1ww知己1 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

可以算出来,那个二元酸的摩尔质量是94

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氯酸钾和二氧化锰的混合物15克,加热后充分反应剩余固体物质10.2克,则原混合物中二氧化锰的质量为?

氯酸钾和二氧化锰的混合物15克,加热后充分反应剩余固体物质10.2克,则原混合物中二氧化锰的质量为?
请写出化学方程式并且要有过程

guobao71771年前1

catty541004 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

2KClO3=(MnO2)=2KCl+3O2
m(O2)=15g-10.2g=4.8g
m(KClO3)=m(O2)/96*245=12.25g
m(MnO2)=m(总)-m(KClO3)=2.75g

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1、加热15氯酸钾和二氧化锰的混合物,至质量不在减少.剩余残留的固体的质量为10.2克.问：有多少克氧气生成?生成的氧气

1、加热15氯酸钾和二氧化锰的混合物,至质量不在减少.剩余残留的固体的质量为10.2克.问：有多少克氧气生成?生成的氧气在标准状况下的体积为多少?（标准情况下.氧气的密度为1.43克/升
2、某次试验中,取氯酸钾和二氧化锰的混合物29.5克,加热反应.收集到一定量的氧气之后,停止加热.冷却后称的固体物质20.8克,将该固体溶于水.过滤干燥.得黑色固体5克.
求：产生氧气多少克?
原混合物中二氧化锰的质量是多少.
氯酸钾是否完全分解、

sukersun19851年前1

yxxing 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

1. 生成氧气15－10.2＝4.8（克）
标况下的体积为4.8/1.43＝3.36（升）
2. 产生氧气29.5－20.8＝8.7（克）
原混合物中二氧化锰质量是5克
设完全反应生成氧气x克
2KClO3=2KCl+3O2
245 128
29.5-5 x
225/(29.5-5)=128/x
x=12.8
12.8>8.7
氯酸钾没有完全反应

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9．现有Mg、Al混合物粉末10.2克,将它溶解在500 ml/L的盐酸中,若要使沉淀量达到最大值,则需要加入2 mol

9．现有Mg、Al混合物粉末10.2克,将它溶解在500 ml/L的盐酸中,若要使沉淀量达到最大值,则需要加入2 mol/
9．现有Mg、Al混合物粉末10.2克，将它溶解在500 ml/L的盐酸中，若要使沉淀量达到最大值，则需要加入2 mol/L NaOH溶液体积是

bvnu1年前1

sea0421 共回答了30个问题 | 采纳率86.7%

这道题最简单的做法是利用元素守恒.
若要使沉淀量达到最大值,即Mg2+和Al3+都生成沉淀,所以溶液中的溶质只有NaCl
所以HCl和NaOH的物质的量要相同.
所以NaOH物质的量 = HCl物质的量 = 4*0.5 = 2mol
需要加入2 mol/L NaOH溶液体积 = 2/2 = 1L

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小林取10.2克的大理石与足量的稀盐酸完全反应,将生成的CO2全部通入澄清石灰水中,反应结束后发现石灰水增重4.4克,求

小林取10.2克的大理石与足量的稀盐酸完全反应,将生成的CO2全部通入澄清石灰水中,反应结束后发现石灰水增重4.4克,求大理石中碳酸钙的质量分数.

小学教师的前夫1年前1

男浴室的女搓澡工 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
反应结束后发现石灰水增重4.4克,增加的质量就是二氧化碳的质量,说明生成二氧化碳4.4克,那么反应的碳酸钙有10克,稀盐酸足量,说明碳酸钙全部只有10克,质量分数 10/10.2=98%

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在标准状况下5.6升一氧化碳和二氧化碳的混合气体的质量为10.2克,求两种气体的质量和体积比

今天天气哈哈哈1年前3

mengxiangqgjxjlb 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

5.6/22.4=0.25mol
设CO xmol
Co2 0.25-x mol
28x+44（0.25-x）=10.2
28x+11-44x=10.2
-16x=-0.8
x=0.05mol
CO 0.05*28=1.4g
CO2 8.8g
体积比 1：4

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完全中和10.2克二元酸H2A,消耗了含24克氢氧化钠的溶液,这些酸是多少mol?H2A的摩尔质量是多少?

情感男人5511年前1

闭上你的眼清 共回答了21个问题 | 采纳率100%

24g÷40g/mol=0.6mol
H2A + 2NaOH =2H2O + NaA
1mol 2mol
a 0.6mol
1mol/2mol=a/0.6mol a=0.3mol
设H2A摩尔质量为N
N× 0.3mol=10.2g N=34g/mol
考试这样写一定拿满分

1年前查看全部

将氯酸钾和过氧化锰的混合物装入试管中加热制取氧气,加热一段时间后停止加热,在试管冷却后,却得到剩余固体质量为10.2克求

将氯酸钾和过氧化锰的混合物装入试管中加热制取氧气,加热一段时间后停止加热,在试管冷却后,却得到剩余固体质量为10.2克求生成KCl的质量
将氯酸钾和过氧化锰的混合物15克装入试管中加热制取氧气,加热一段时间后停止加热,在试管冷却后,却得到剩余固体质量为10.2克求生成KCl的质量（详细做法）

天横1年前1

宋子龙 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

15克-10.2克=4.8克.这是产生的氧气的质量
2KClO3=====2KCl+3O2↑
149 96
y 4.8 g y=7.45g

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有氯酸钾和二氧化锰混合物15克,加热使它完全反应,结果发现固体物质为10.2克,求生成多少克氧气?

jiaoshui111年前1

greenzoe 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

4.8g 因为气体都跑掉,根据质量守恒定律,所以氧气质量为15-10.2=4.8

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相同情况下,CO2和H2O按3：4的体积比混合,所得混合气体10.2克,其中CO2的物质的量为多少?

wymdmm1年前1

jiangzihuihui 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

n=10.2/(44*3+18*4)=0.05mol
n(CO2)=0.15mol

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已知烧杯与盐水的质量54.6克,盐水体积39平方厘米,烧杯质量10.2克,求盐水密度

已知烧杯与盐水的质量54.6克,盐水体积39平方厘米,烧杯质量10.2克,求盐水密度
则盐含量为百分之几

znn_jbr1年前3

caoff531206 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

盐水质量=54.6-10.2=44.4g
所以盐水密度=m/V=44.4/39=1.138g/cm^3
而水的密度是1g/cm^3
所以1cm^3的体积,有盐1.138-1=0.138g
所以盐含量=0.138/1.138*100%=12.2%

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有关天平使用的题目现有一天平,左盘上放砝码,右盘上放10.2克NaCl,则天平平衡时的读数为____克我做出的答案是11

有关天平使用的题目
现有一天平,左盘上放砝码,右盘上放10.2克NaCl,则天平平衡时的读数为____克
我做出的答案是11.8克,而书后给出的答案为10.2克,我不知道是答案错了还是我理解题意不对,求教

冰晶小华1年前1

tarocchi 共回答了20个问题 | 采纳率90%

你做对了
根据左物右码原则,你只有在左边放11克砝码并将游码置于0.8克时,天平才能平衡,此时读数为11.8克.

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相同状况下,二氧化碳和水蒸气的体积比为3:4,按此比例混合的气体质量是10.2克,其中二氧化碳的质量是?

aegaeg1年前3

luo2jing6 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

体积比为3:4
则质量比为（44*3）：（18*4）=11:6
二氧化碳的质量为10.2*11/17=6.6克

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将10.2克氧化铝溶于浓度为1.2mol/L的盐酸500ml,充分反应后,再逐滴加入1mol/L的氢

将10.2克氧化铝溶于浓度为1.2mol/L的盐酸500ml,充分反应后,再逐滴加入1mol/L的氢
加入多少毫升NAOH溶液时,开始有沉淀?
再加入多少,沉淀最多?
再加多少,从最大值到恰好消失?
求具体点的解析

溪水竹帘1年前2

glyoxylate 共回答了18个问题 | 采纳率100%

10.2克氧化铝是0.1mol,500ml 1.2mol/L的盐酸是0.6mol
Al2O3 + 6HCl Al(OH)3↓ + 3NaCl
1 3
0.2====》0.6
溶液中有0.2mol AlCl3,所以加入NaOH 0.6mol时,沉淀最多.既600ml.
3、 Al(OH)3+ NaOH===NaAlO2 + 2H2O
1 1
0.2====>0.2
操作二中生成0.2mol 氢氧化铝,根据方程式,加入氢氧化钠0.2mol后,沉淀消失,既200ml

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