用热的烧碱溶液洗涤试管内壁的硫,生成哪些物质?

A、氧气具有强氧化性，不能与铁发生置换反应，故A错误；
B、二氧化碳不与铁反应，故B错误；
C、铁的活动性比铜强，能把硫酸铜中的铜置换出来，氢氧化钠可与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故C正确；
D、铁与氯化铁发生的是化合反应，故D错误．
答案：C

点评：
本题考点： 金属的化学性质；复分解反应及其发生的条件．

考点点评： 本题考查的是常见物质间的置换反应以及复分解反应，完成此题，可以依据已有的知识完成．

A、硫酸铜溶液是蓝色的，而反应后得到无色滤液，所以滤液中一定没有硫酸铜，故A错误；
B、如果氢氧化钠溶液过量，滤液中含有氢氧化钠，溶液呈碱性，pH则大于7，故B错误；
C、烧碱溶液与硫酸铜溶液充分混合生成氢氧化铜沉淀，所以滤液的质量一定小于（A+B）g，故C正确；
D、如果氢氧化钠溶液过量，滤液中含有硫酸钠和氢氧化钠，所以溶质不只有一种，故D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评： 主要考查了对碱和盐的反应，培养学生分析问题、解决问题的能力．

A、盐酸不和水反应，盐酸和铁会反应，但是和氯化钡不会反应，不满足要求，故A错误；
B、硫酸钾不和水反应，硫酸钾会与氯化钡反应，但是不会与铁反应，不满足要求，故B错误；
C、氧化钙和水生成的氢氧化钙，但是其溶液和铁与氯化钡都不反应，不满足要求，故C错误；
D、无水硫酸铜可以结合水变成五水合硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O），硫酸铜溶液可以和铁反应生成铜和硫酸亚铁溶液，与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，与烧碱反应生成氢氧化铜和硫酸钠钠，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 在解此类题时，首先分析题中各物质的性质，然后将选项中的物质代入进行验证即可．

①a．制取二氧化碳的反应原理就是碳酸钙和盐酸反应，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
b． 制取二氧化碳的反应物为固体和液体，反应不需加热，所以应选择D装置．往装置中加药品前一定要 检查装置气密性．
②组装实验装置时，检验二氧化碳是否和氢氧化钠溶液反应，要通过直观的现象表示出来，可以选择气球膨大，或导管吸入水柱的方法．故选择的仪器为 EB或EAD．（填字母）
③验证假设进行实验：看到现象应是气球胀大或烧杯中的水被倒吸．证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应．
④反思与应用：a．本实验从反应物的角度，利用 压强的改变验证了反应的发生．
b．在实验室中，久置的烧碱溶液会变质，其原因是 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．因此，烧碱溶液应 密封保存．

故答案：①a；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
b．D； 反应物为固体和液体，反应不需加热检查装置气密性
②EB或EAD
③
实验现象结论
气球胀大或D装置中的水倒吸成立④a；压强
b.2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O； 密封

点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；制取二氧化碳的操作步骤和注意点；二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题全面考查了二氧化碳的实验室制法，还有如何检验二氧化碳能否和氢氧化钠溶液反应的相关知识．

A．氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和氯酸钠，根据图象知n（ClO^-）=0.06mol，n（ClO₃^-）=0.03mol，根据电子转移守恒可知生成的氯离子n（Cl^-）=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，故转移电子物质的量为0.21mol，根据物料守恒可知n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO₃^-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，则氢氧化钠的物质的量=0.3mol，则氢氧化钠质量=0.3mol×40g/mol=12g，故A错误；
B．由A中计算可知，反应中转移电子的物质的量=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，故B错误；
C．ClO^-、ClO₃^-都是氧化产物，该反应无法判断次氯酸根离子和氯酸根离子氧化性强弱，故C错误；
D．根据图象知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以氯酸根离子的生成是由于温度升高引起的，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 离子方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，根据原子守恒、转移电子守恒来分析解答，题目难度中等．

A、向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液，氢氧根离子过量，反应生成了偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：Az³⁺+yO多^-=AzO₂^-+2多₂O，故A正确；
6、硝酸铝溶液中加入过量氨水，反应生成了氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Az³⁺+3w多₃•多₂O=Az（O多）₃↓+3w多_y⁺，故6正确；
2、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应，生成了硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2多⁺+SO_y^2-+6a²⁺+2O多^-=6aSO_y↓+2多₂O，故2错误；
上、向酸性六eSO_y溶液中滴入多₂O₂，亚铁离子被氧化成铁离子，2六e²⁺+多₂O₂+2多⁺=2六e³⁺+2多₂O，故上错误；
故选A6．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，该题需要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式．

（1）烧碱露置于空气中时易于空气中的二氧化碳反应而变质，在验证烧碱是否变质实际上就是验证碳酸钠的存在，故可以据其性质来区分，要注意的是当用盐酸时要向把氢氧化钠反应掉，然后才会有气体产生，故本题的答案为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

化学方程式
试剂1 Na₂CO₃ +CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓
试剂2 Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓
试剂3
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O （2）加入X生成了气体可知X为酸，但是考虑到后边的反应中加入了硝酸银，所以此时要排除氯离子和硫酸根离子的干扰，故应该选择稀硝酸，当加入稀硝酸时除了和碳酸钠反应，还要和氢氧化钠发生中和反应，在混合物中能和硝酸银生成白色沉淀的是氯化钠，
故本题答案为：HNO₃ NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O； Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+CO₂↑+H₂ONaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；电解水实验．

考点点评： 解答本题要求学生熟练掌握酸、碱、盐的化学性质，并能根据物质之间能否反应及其反应的实验现象来得出结论，熟记化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓； NaOH+HCl=NaCl+H2O．