亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2⇌LiNH2+LiH

B

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解题思路：Li₂NH中H元素的化合价是+1，氮元素的化合价为-3；LiNH₂中氮元素的化合价为-3，H元素的化合价是+1；LiH中H元素的化合价是-1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念；离子核外电子层数越多，半径越大；钢瓶储氢是物理过程．

A、Li₂NH中氮元素的化合价为-3；故A错误；
B、反应物H₂中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH₂中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是-1，所以H₂既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C、Li⁺核外有一个电子层，H⁺核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li⁺半径大于H⁺；故C错误；
D、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的有关概念，离子半径的大小比较等问题，做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念，注意离子半径大小比较的方法，注重基础知识的积累．

解题思路：根据反应Li₂NH+H₂→LiNH₂+LiH可判断：Li₂NH中N的化合价为-3价，H为+1价，LiNH₂中N的化合价为-3价，H为+1价，LiH中H的化合价为-1价，反应中H₂既是氧化剂又是还原剂．

A．Li₂NH中N的化合价为-3价，故A错误；
B．此法储氢是利用氧化还原反应将H₂转化为固体材料，发生化学变化，而钢瓶储氢将氢液化，为物理变化，原理不同，故B错误；
C．LiH中的阳离子和阴离子核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，则阳离子半径小于阴离子半径，故C错误；
D．反应中H₂分别生成LiNH₂和LiH，LiNH₂中H为+1价，LiH中H的化合价为-1价，反应中H₂既是氧化剂又是还原剂，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查考查氧化还原反应，题目难度中等，注意从化合价的角度分析氧化还原反应，本题解答的关键是分析各元素的化合价．

解题思路：Li₂NH中H元素的化合价是+1，氮元素的化合价为-3；LiNH₂中氮元素的化合价为-3，H元素的化合价是+1；LiH中H元素的化合价是-1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念；离子核外电子层数越多，半径越大；钢瓶储氢是物理过程．

A、Li₂NH中氮元素的化合价为-3；故A错误；
B、反应物H₂中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH₂中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是-1，所以H₂既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C、Li⁺核外有一个电子层，H⁺核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li⁺半径大于H⁺；故C错误；
D、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的有关概念，离子半径的大小比较等问题，做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念，注意离子半径大小比较的方法，注重基础知识的积累．

亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料.注意这儿的说法,是储氢材料,不是反应物.就像将钢瓶储氢一样,只是做容器的,不是参与反应的.在LiH中,Li肯定是+1价,那H就是-1价（金属没有负价）；Li2NH中出来一个Li+,那现在变为LiNH2时,H就是+1价才符合化合物中正负化合价和为0的规律.
这样整个反应中H2一个得一个电子,一个失一个电子,氧化剂还原剂都是H2