铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高猛酸钾还强,本身在反应中被还原为Fe?﹢.问：

4Na2FeO4 + 10H2O = 4Fe(OH)3↓ + 8NaOH + 3O2↑
4FeO4 (2+) + 10H2O = 4Fe(OH)3↓ + 8OH- + 3O2

解题思路：Na₂FeO₄为强碱弱酸盐，水解呈碱性，Fe元素化合价为+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，被还原生成Fe³⁺，水解和生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可用于净水．

Na₂FeO₄为强碱弱酸盐，水解呈碱性，Fe元素化合价为+6价，具有强氧化性，则①错误，②、④正确；
不能除去溶液中的钙、镁等离子，不能使水软化，则③错误．
故选：D．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应和盐类的水解，侧重于化学与生活的考查，注意把握物质的性质，难度不大．

A、氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，根据铁酸钠（Na ₂ Fe0 ₄ ），铁酸钠由钠、铁、氧三种元素组成，不属于氧化物；故选项说法错误．
B、用铁酸钠处理后的河水中含有可溶性的钙镁化合物等，属于混合物；故选项说法错误．
C、铁酸钠（Na ₂ Fe0 ₄ ）不含碳元素，不属于有机物；故选项说法错误．
D、钠元素显+1，氧元素显-2，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知铁酸钠中铁元素的化合价：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6；故选项说法正确．
故选D．

解题思路：先分析化合价变化，铁元素化合价：+3价→+6，化合价升高了3价；氯元素化合价：0→-1，化合价降低了1价，根据化合价升高降低相等计算出铁离子和氯离子的化学计量数，再根据电荷守恒计算出氢氧根离子的计量数，最后根据氢原子守恒计算出水的化学计量数．

反应Fe³⁺+OH^-+Cl₂→FeO₄^2-+Cl^-+H₂O中，铁元素化合价：+3价→+6，化合价升高了3价；氯元素化合价：0→-1，Cl₂参加反应，化合价降低了1×2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以Fe³⁺的化学计量数为2、Cl₂的化学计量数为3，根据氯原子守恒，Cl^-的计量数为6，即2Fe³⁺+OH^-+3Cl₂→2FeO₄^2-+6Cl^-+H₂O，根据电荷守恒，OH^-的计量数为16，根据氢原子守恒，水的化学计量数为为：[16/2]=8，
故选D．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应的配平，题目难度中等，注意配平氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒的应用，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练；该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力及灵活应用所学知识能力．

解题思路：A、氧化物是指含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，由铁酸钠的化学式进行分析判断；
B、根据纯净物与混合物的区分方法进行分析判断；
C、根据化合价的计算方法判断；
D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合铁酸钠的化学式进行解答本题．

A、氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，根据铁酸钠（Na₂Fe0₄），铁酸钠由钠、铁、氧三种元素组成，不属于氧化物；故A错；
B、用铁酸钠处理后的河水中含有可溶性的钙镁化合物等，属于混合物；故B错；
C、钠元素显+1，氧元素显-2，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知铁酸钠中铁元素的化合价：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6，故C正确；
D、钠元素显+1，氧元素显-2，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知铁酸钠中铁元素的化合价：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6；故D错．
故选C．

点评：
本题考点： 从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握氧化物的特征、纯净物与混合物的区分方法、有机物的特征、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法是正确解答本题的关键．

2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 -- 2Na2FeO4 + 6NaCl + 6NaNO3 + 8H2O

如果你的问题是高铁酸钠 那么反应为4Na2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3+3O2+8NaOH
磁性材料的前体铁酸钠 Na2O.Fe2O3不与水反应

2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 -- 2Na2FeO4 + 6NaCl + 6NaNO3 + 8H2O
Fe(+3)-----Fe(+6) -3 *2
Cl2(0)-----2Cl(-1) +2 *3
3Cl2-----6NaCl,2Fe(NO3)---2Na2FeO4----6NaNO3,----16NaOH----8H2O