84消毒剂如何使用?先描述一下,我白衬衣上涂了点铁锈,不是很多,但几个地方都有一小部分请问如何用84消毒漂泊啊 我之前用

高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子组成的化合物，属于盐．
故选C．

点评：
本题考点： 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

考点点评： 解答本题要掌握物质的分类方法，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．

（1）由Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2X可知，反应前氯原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在2X中；
反应前钠原子是2个，反应后是2个；
反应前氧原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中；
由分析可知，每个X中含有1个氯原子和2个氧原子，化学式是ClO₂．
故填：ClO₂．
（2）a、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生的泡沫很少或不产生泡沫，是硬水．
故填：肥皂水．
b、氢氧化钙和氯化镁反应的化学方程式为：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
故填：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；硬水与软水；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

A、因反应中，H₂SO₄中元素化合价均未变，所以硫酸既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；
B、Cl元素的化合价降低，被还原，对应的产物为还原产物，即ClO₂是还原产物，故B错误；
C、因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H₂C₂O₄在反应中作还原剂，被氧化，故C正确；
D、Cl元素的化合价由+5降低为+4价，1molKClO₃参加反应转移的电子为1mol×（5-4）=1mol，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意H2C2O4中C元素化合价的判断是学生的易错点．

（1）①次氯酸钠化学式为NaClO，其中钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，可以求出氯元素的化合价为+1价．故填：+1．
②使用“84消毒液”清洗衣服后要漂洗干净，其原因是84消毒液有腐蚀性．故填：84消毒液有腐蚀性．
（2）对生活中不慎产生的外伤伤口进行消毒时，选用的合适消毒剂是过氧化氢，原因是双氧水具有较强的消毒杀菌能力，对人体没有腐蚀性．故填：H₂O₂；双氧水具有较强的消毒杀菌能力，对人体没有腐蚀性．
（3）①自来水厂处理水的过程中一般可先加入明矾，吸附水中悬浮的颗粒而沉降；故填：明矾．
②目前自来水厂常用二氧化氯进行消毒杀菌，二氧化氯的化学式为ClO₂；故填：ClO₂；
③次氯酸分解反应的化学方程式为：2HClO

光
.
2HCl+O₂↑．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；水的净化；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查物质的性质和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．

（1）100g溶质质量分数为15%过氧乙酸溶液中含溶质的质量=100g×15%=15g；
故答案为：15；
（2）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数=[15g/100g+200g]×100%=5%；
故答案为：5%；
（3）将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数=[15g+100g×5%/100g+100g]×100%=10%；
故答案为：10%．

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；用水稀释改变浓度的方法．

考点点评： 根据溶液中溶质的质量分数=[溶质的质量/溶液的质量]×100%，若已知等式中任意两个量可计算第三个量．

A、二氧化氯（ClO₂）是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；且是由两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物；故选项说法正确．
B、二氧化氯是由二氧化氯分子构成的，1个二氧化氯分子是由一个氯原子和两个氧原子构成的，故选项说法错误．
C、它的相对分子质量为35.5+16×2=67.5，故选项说法正确．
D、氧元素在化合物中通常显-2价，故选项说法正确．
故选B．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算；相对分子质量的概念及其计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化合物与氧化物的概念、化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．

（1）①HCl中的氯元素在产物存在于Cl₂，氯元素的化合价升高，氯元素被氧化，HCl起还原剂注意，同时存在NaCl中氯元素的化合价未变化，故HCl还起酸的作用，故答案为：B；
②ClO₂是还原产物，氯元素的化合价由+5价降低为+4价，转移电子物质的量为0.1mol×（5-4）=0.1mol，
故答案为：0.1mol；
（2）①由题意可知，氯离子放电生成ClO₂，由元素守恒可知，有水参加反应，同时生成氢离子，电极反应式为：Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺，
故答案为：Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺；
②在阴极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，氢气的物质的量为[0.112L/22.4L/mol]=0.005mol，通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子，故交换膜的阳离子的物质的量为0.005mol×2=0.01mol，电解中阴极H⁺浓度减小，使得H₂O⇌OH^-+H⁺的平衡向右移动，溶液的pH增大，
故答案为：0.01；在阴极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，H⁺浓度减小，使得H₂O⇌OH^-+H⁺的平衡向右移动，OH^-浓度增大，pH增大；
（3）ClO₂将CN^-氧化，只生成两种气体，应生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子，反应离子方程式为：2ClO₂+2CN^-=N₂↑+2CO₂↑+2Cl^-，
100m³废水中CN^-质量=100m³×ag/m³=100ag，CN^-的物质的量为[100ag/26g/mol]=[50a/13]mol，由方程式可知，至少需要ClO₂的物质的量=[50a/13]mol，
故答案为：2ClO₂+2CN^-=N₂↑+2CO₂↑+2Cl^-；[50a/13]mol．

点评：
本题考点： 电解原理；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查氧化还原反应、常用化学用语、电解原理、化学计算等，题目难度中等，电解反应是难点、易错点，是对学生综合能力的考查，需要学生具有扎实的基础与分析解决问题的能力．

A、二氧化氯中氯的化合价为+4价，化合价为该元素的高价态，所以该物质有较强的氧化性；
B、由A知ClO₂是强氧化剂不是强还原剂；
C、离子化合物一般由金属离子与酸根离子构成，二氧化氯不具备该特点，所以ClO₂不是离子化合物；
D、因为化合物中各元素化合价代数和为零，所以ClO₂中氧元素为-2价，故氯元素为+4价；
故选A．

点评：
本题考点： 氧化反应；有关元素化合价的计算．

考点点评： 此题是对氧化还原知识的考查，解题的关键是掌握氧化剂还原剂的组成元素化合价的特点．

A、由三种物质的组成，三种物质中都不含有氧分子，只有氧气中才含有氧分子，故A错误．
B、三种物质中都不含有氧离子，含有氧原子，故B错误．
C、臭氧（O₃）、二氧化碳（CO₂）、双氧水（H₂O₂）都是纯净物，都不含有氧气，故C错误．
D、根据三种物质的化学式可知，三种物质中都含有氧元素，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．

考点点评： 本题难度不大，考查学生对物质组成和构成的认识，掌握物质组成的知识即可正确解答本题．

（1）2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

△
.
2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，
A．KClO₃在反应中Cl元素的化合价降低，得到电子，故A正确；
B．ClO₂是还原产物，故B错误
C．H₂C₂O₄在反应中，C元素的化合价升高，则被氧化，故C正确；
D．1molKClO₃参加反应，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，有1mol电子转移，故D错误；
故答案为：AC；
（2）①KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯．其变化可表示为2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，反应中Cl元素的化合价升高表现还原性，反应生成盐KCl，表现酸性；
故答案为：还原性和酸性；
②作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则消毒效率为

m
67.5×5

m
71×2×1=2.63，故答案为：2.63．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题以氯及其化合物考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，注重知识的迁移应用，题目难度不大．

A、氯气是由氯元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物．故错误；
B、臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物．故错误；
C、次氯酸钙是由钙元素、氯元素和氧元素组成的，不属于氧化物．故错误；
D、二氧化氯是由氧元素和氯元素组成的化合物，属于氧化物．故正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 从组成上识别氧化物．

考点点评： 解答本题要正确的分析物质是由几种元素组成的，如果由氧元素和另外一种元素组成并且属于化合物就属于氧化物．

由二氧化氯（Cl0₂）具体分析如下：
A、可知由氯元素和氧元素组成，故A正确；
B、相对分子质量=35.5+16×2=67.5，故B正确；
C、是一种氧化物，它由氯元素和氧元素组成，故C正确；
D、氯氧两元素的质量比=35.5：（16×2）=35.5：32，而1：2为原子个数比，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；有关化学式的计算和推断．

考点点评： 了解化学式的书写及其意义，从组成上识别氧化物；了解有关化学式的计算和推断方法及其技巧．

（1）由工艺流程转化关系可知，实现由溶液A至溶液B转化，目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，试剂①应为氧化剂，且不能引入新的杂质．
A．Cu不能与Fe²⁺反应，故A错误；
B．Cl₂可以将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，且不引入新杂质，故B正确；
C．NH₃•H₂O可以沉淀Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，引入铵根离子，故C错误；
D．NaOH可以沉淀Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，引入钠离子，故D错误．
故选：B．
（2）由工艺流程转化关系可知，试剂②应为调节溶液pH值，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，除去Fe³⁺，不能沉淀Cu²⁺，由金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH可知，Fe³⁺从pH=2.7开始沉淀，在pH=3.7沉淀完全，Cu²⁺从pH=5.4开始沉淀，所以应该可知pH范围为3.7～5.4．
由溶液获得CuCl₂•xH₂O晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．
氯化铜易溶于水，使用无水乙醇代替水进行洗涤，防止CuCl₂•xH₂O晶体溶解损失．
故答案为：3.7～5.4；蒸发浓缩、冷却结晶；防止CuCl₂•xH₂O晶体溶解损失．
（3）①CuCl₂•xH₂O晶体加热时会发生水解CuCl₂+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2HCl，有HCl气体放出，CuCl₂质量偏小，测得x值偏大．
故答案为：CuCl₂•xH₂O晶体加热时会发生水解．
②b g为CuO质量为[bg/80g/mol]=[b/80]mol，根据铜元素守恒可知，n（CuO）=n（CuCl₂•xH₂O），所以ag=[b/80]mol×（135+18x）g/mol，解得，x=[80a−135b/18b]．
故答案为：[80a−135b/18b]．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；化学方程式的有关计算；常见阳离子的检验；探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 考查阅读获取信息能力、对工艺流程理解与实验条件控制、实验方案的评价、化学计算、物质分离提纯除杂等有关实验操作以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力．题目难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力，注意基础知识的全面掌握．

过氧乙酸温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸，方程式是2C₂H₄O₃=2CH₃COOH+O₂↑；
故答案为：2C₂H₄O₃=2CH₃COOH+O₂↑．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了学生根据题目信息书写方程式的能力，难度不大．

（1）化学式ClO₂中有氯、氧两种元素，且每个分子中含有两个氯原子和一个氧原子，因此，物质的化学式读为二氧化氯；
其中O为-2价，设Cl元素化合价为x，则x+（-2）×2=0，解得x=+4；
故答案为：二氧化氯；+4；
（2）该反应的反应物分子为：由两个氯原子构成的一个氯气Cl₂分子，由一个钠原子、一个氯原子、两个氧原子构成的NaClO₂分子；生成物的分子为：由一个氯原子、两个氧原子构成的ClO₂分子，一个钠原子、一个氯原子构成的NaCl分子；因此，该反应的化学方程式可写为Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl；
故答案为：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 根据构成物质的分子的微观模型图，可判断分子的构成，由分子的构成可确定物质的组成及物质的化学式．

由2NaClO+CO₂+H₂O═X+2HClO可知，
反应前钠原子的相对个数是2个，反应后应该是2个，包含在X中；
反应前氯原子的相对个数是2个，反应后是2个；
反应前氧原子的相对个数是5个，反应后应该是5个，其中3个包含在X中；
反应前碳原子的相对个数是1个，反应后1个，包含在X中；
反应前氢原子的相对个数是2个，反应后是2个；
由分析可知，X是碳酸钠，化学式是Na₂CO₃．
故选C．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．

A、由微观示意图可知：Cl₂经过变化变成了新的分子ClO₂；故说法正确；
B、由微观示意图可知：氧原子在反应前后的个数都是4个；故说法正确；
C、Cl₂、NaClO₂、ClO₂、NaCl四种物质中只有Cl₂是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故说法正确；
D、根据表示氯原子，○表示氧原子，因此表示ClO₂；故说法错误；
故选项为：D．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别．

考点点评： 本题主要考查了在化学变化中分子和原子的关系及其物质的分类方面的知识，可以依据质量守恒定律、分子和原子的区别及物质的微观结构结合图示进行分析．

A、氯气是由氯元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物．故不正确；
B、臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物．故不正确；
C、二氧化氯是由氧元素和氯元素组成的化合物，属于氧化物．故正确；
D、次氯酸钙是由钙元素、氯元素和氧元素组成的，不属于氧化物．故不正确．
故选：C．

点评：
本题考点： 从组成上识别氧化物．

考点点评： 解答本题要正确的分析物质是由几种元素组成的，如果由氧元素和另外一种元素组成并且属于化合物就属于氧化物．

设R的相对原子质量是x，则
x：（16×2）=71：64 解得x=35.5
因为氯原子的相对原子质量是35.5，所以RO₂的化学式为ClO₂．
故选：A．

点评：
本题考点： 元素质量比的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行推断化学式的能力．

A、根据结构简式得出分子式为：C₁₃H₁₀O₃，故A正确；
B、丁子香酚中含有碳碳双键，可以与溴水加成，故B错误；
C、萨罗和丁子香酚中均含有酚羟基，易被氧化，故C正确；
D、丁子香酚和萨罗中均含有酚羟基，遇到氯化铁溶液会发生显色反应，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 有机物分子中的官能团及其结构．

考点点评： 本题是一道有关有机物基础知识点考查的题目，可以根据所学知识来回答，难度不大．