把249.5g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应．试计算：

最后的溶质是CaCL2,假设为xg
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O
100 g 111g 44g
10g xg yg
有：100/10=111/x 得到x=11.1g
100/10=44/y y=4.4g
溶液的质量是249.5+10-4.4==255.1g
质量分数w=11.1g/255.1g*100%=4.4%

解题思路：写出化学方程式并代入碳酸钙的质量计算出二氧化碳的质量和氯化钙的质量，然后计算溶质的质量分数．

设生成氯化钙的质量为X，二氧化碳的质量为Y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10011144
50g XY
[100/111]═[50克/X]
得：X=55.5g
[100/44]═[50克/Y]
得：Y=22g
∴反应后所得溶液的质量=249.5克+50克-22克=277.5克．
∴反应后溶液中溶质的质量分数=[55.5克/277.5克]×100%═20%．
答：反应后溶液中溶质的质量分数为20%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：反应后溶液的质量等于反应前各物质的质量和减去气体的质量．

解题思路：（1）写出化学方程式并代入碳酸钙的质量计算出氯化钙的质量即可；
（2）根据碳酸钙的质量可以求算出稀盐酸中氯化氢的质量，然后结合溶质的质量分数计算公式进行计算即可．

（1）设生成氯化钙的质量为x，盐酸中含有的氯化氢的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10073111
50gyx
[100/50g＝
73
y＝
111
x]
解得：x=55.5g，y=36.5g
（2）稀盐酸的质量分数为：[36.5g/249.5g]×100%=14.6%
答：（1）反应后所得溶液中氯化钙的质量为55.5g；
（2）稀盐酸的质量分数为14.6%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．

解题思路：写出化学方程式并代入碳酸钙的质量计算出二氧化碳的质量和氯化钙的质量，然后计算溶质的质量分数．

设生成氯化钙的质量为X，二氧化碳的质量为Y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10011144
50gXY
[100/111]═[50克/X]
得：X=55.5g
[100/44]═[50克/Y]
得：Y=22g
∴反应后所得溶液的质量=249.5克+50克-22克=277.5克．
∴反应后溶液中溶质的质量分数=[55.5克/277.5克]×100%═20%．
答：反应后溶液中溶质的质量分数为20%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：反应后溶液的质量等于反应前各物质的质量和减去气体的质量．