在H3PO4和与H2SiO3中酸性较强的是____

硅,水和氢氧化钠反应实质是什么请问硅在与氢氧化钠和水反应时,实质是否是：1.硅于水先反应：Si+3H2O=H2SiO3+

硅,水和氢氧化钠反应实质是什么
请问硅在与氢氧化钠和水反应时,实质是否是：
1.硅于水先反应：Si+3H2O=H2SiO3+2H2
硅酸再与氢氧化钠反应：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O
还是硅发生了这样的反应：
2.硅与氢氧根和水反应：Si+H2O+2OH'=SiO3''+2H2
3.还是硅与水和氧气反应：Si+H2O+O2反应式不记得了.

rcjq1年前3

三十方知 共回答了17个问题 | 采纳率64.7%

由於Si有4e-,不易失去,因此只有在碱性条件下才会反应.直接是你写的第二步.
机理:由於Si亲氧性很大,OH-的连续进攻使得Si连续失去电子,失去的电子被H2O获得,放出H2
中性或酸性条件下由於没有大量OH-,进攻Si的为H2O分子,这样一来不断产生的H+使得H2O变成H3O+,降低了O的进攻能力,因此中性或酸性条件下Si不和H2O反应.

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已知Fe（OH）3胶体带正电荷，Al（OH）3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，带不同电荷的胶体相互混合，则发

已知Fe（OH）₃胶体带正电荷，Al（OH）₃胶粒也带正电荷，而H₂SiO₃胶粒带负电荷，带不同电荷的胶体相互混合，则发生聚沉现象．有甲乙丙丁四中液体，它们分别为Fe（OH）₃胶体，硅酸胶体，As₂S₃胶体，NaOH溶液．现将有关实验现象记录如下：（提示H₂SiO₃+2NaOH=Na₂SiO₃+2H₂O）（1）电场中甲液体的阳极（显正电性）周围颜色变浅，阴极周围颜色变深．（2）将一束光通过乙，无丁达尔效应 （3）将乙慢慢加入到丙液体中，先出现聚沉，然后液体变清．
则甲乙丙丁分别为什么？
甲______乙______丙______丁______．

感谢尚帝1年前4

寻找摩卡散兵 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

解题思路：（1）甲液体中微粒是带正电荷的；
（2）溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应；
（3）丙液体也是一种胶体，且能与 NaOH 反应，则丙呈酸性；
（4）As₂S₃胶体不能与氢氧化钠反应．

（1）甲液体中微粒是带正电荷的，即甲为Fe（OH）₃胶体，故答案为：Fe（OH）₃胶体；
（2）乙无丁达尔效应，则乙为 NaOH 溶液，故答案为：NaOH溶液；
（3）丙液体也是一种胶体，且能与 NaOH 反应，则丙为硅酸胶体，故答案为：硅酸胶体；
（4）As₂S₃胶体不能与氢氧化钠反应，由（3）知，丁应为 As₂S₃胶体，故答案为：As₂S₃胶体．

点评：
本题考点： 胶体的重要性质．

考点点评： 本题考查胶体的重要性质，掌握聚沉的方法是解题的关键，题目难度不大．

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H2sio3怎么转化为sio2

tcitr1年前1

luck5208 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

方程式如下：H2SiO3=SiO2+H2O.条件是高温
望采纳啊啊

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向Na2SiO3溶液中通入CO2可得H2SiO3,证明酸性H2CO3>H2SiO3,而高温条件下,Na2CO3可与SiO

向Na2SiO3溶液中通入CO2可得H2SiO3,证明酸性H2CO3>H2SiO3,而高温条件下,Na2CO3可与SiO2反应生成CO2,为什么?

leping10121年前2

xiaozhupiaopiao 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

不矛盾,前一个是在水溶液中,符合强酸置弱酸,碳酸的酸性大于硅酸,故可以把硅酸置换出；高温下,这个规律不适合,有二氧化碳生成,可以脱离体系,系统熵值增大,反应的△G 小于零,到大学学了化学热力学就懂了.

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H2SIO3、 HCLO 、H2CO3 、H2SO4 、HCL等酸的强弱~~ 那个弱酸不能制强算怎么判定?

jiaxiaolei10221年前1

hh大桃子 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

酸性顺序
H2SO4、HCL>H2CO3>HCLO>H2SIO3
原因,硫酸为不挥发性酸,盐酸属于挥发性酸,不挥发性酸可以制挥发性酸.
其它都是弱的无法制强的

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NaSio3+2HCl=H2SiO3(胶体）+2NaCl

NaSio3+2HCl=H2SiO3(胶体）+2NaCl
这个反应中为什么H2SiO3不写成沉淀?
那Na2SiO3+2CO2(过量）+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3中应当写成胶体还是沉淀?
那什么时候写成胶体?什么时候写成沉淀?
求详解,谢蛤

漫步海洋1年前3

4smg 共回答了21个问题 | 采纳率100%

考试的时候,你全部写成胶体,
硅胶的组成很复杂,一般用化学式H2SiO3表示,标注“胶体”字样

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硅酸的化学式硅酸是H4SiO4还是H2SiO3还是H2Si2O5你们去看看百度百科啊

ollavi1年前9

江南之狐 共回答了25个问题 | 采纳率100%

H2SiO3实际上是二氧化硅结合了一分子的水形成的胶体,

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酸酐的定义是什么 hclo h2so4 hno3 h2sio3 hmno4 酸酐是什么

nihaolinhua1年前2

草地里的星星 共回答了25个问题 | 采纳率80%

酸酐的定义是：某酸脱去一分子水或几分子水,所剩下的部分称为该酸的酸酐.
一般无机酸是一分子的该酸,直接失去一分子的水就形成该酸的酸酐,其酸酐中决定酸性的元素的化合价不变.而有机酸是两分子该酸或多分子该酸通过分子间的脱水反应而形成的.只有含氧酸才有酸酐.无氧酸是没有酸酐的.
酸酐一般可看作是由酸脱水而成的氧化物.许多能再与水作用而成原来的酸.根据酸的性质可分为：
（1）无机酸的酸酐,由一个或两个酸分子缩水而成.
（2）有机酸的酸酐,由两个一元酸分子或一个二元酸分子缩水而成的化合物,虽不是氧化物,也称酸酐.
HClO 酸酐为 Cl2O 两个分子失去一个水
H2SO4 酸酐为 SO3 失去一个水
HNO3 酸酐 N2O5 两个分子失去一个水
H2SiO3 酸酐 SiO2 失去一个水
HMnO4 酸酐 Mn2O7 两个分子失去一个水

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如何证明HCL.H2SIO3,H2CO3的酸性强弱

如何证明HCL.H2SIO3,H2CO3的酸性强弱
有助于回答者给出准确的答案

wongyangfan1年前3

刘舟径 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

HCL + NAHCO3==CO2+H2O+NACL (HCL比,H2CO3强)
H2CO3+NA2SIO3==H2SIO3↓+NA2CO3(碳酸比硅酸强)

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SiO2是酸性氧化物,能与H2O反应生成H2SiO3.这句话哪错?

想念w自己1年前4

秋雨0101 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

SiO2是原子晶体是由原子直接构成的巨型分子,原子之间的共价键相当稳定,上千度的高温都难以破坏 所以又怎么能被水分子轻易破坏呢,所以 原子晶体统统都不能和水反应~比如C单质,Si单质~但是 像Cl2 等都是分子晶体可以和水反应

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为什么H2SiO3和H4SiO4不象HPO3叫偏磷酸H3PO4叫磷酸一样叫偏硅酸和硅酸而叫硅酸和原硅酸?

为什么H2SiO3和H4SiO4不象HPO3叫偏磷酸H3PO4叫磷酸一样叫偏硅酸和硅酸而叫硅酸和原硅酸?
RT

家中盖楼来征砖1年前1

芷水微澜 共回答了20个问题 | 采纳率90%

H3SiO3 才是偏硅酸
【硅酸】原称偏硅酸,化学式H2SiO3 现在改叫硅酸
H4SiO4 原硅酸 (Si(OH)4,或写成H4SiO4)
可以看作是硅酸加上一个水

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下列化合物：1.SO2 2.Fe(OH)3 3.FeCL2 4.CuS 5.H2SiO3 6.NaHCO3 其中不可能通

下列化合物：1.SO2 2.Fe(OH)3 3.FeCL2 4.CuS 5.H2SiO3 6.NaHCO3 其中不可能通过化合反应制得的是?
下列化合物：1.SO2 2.Fe(OH)3 3.FeCL2 4.CuS 5.H2SiO3 6.NaHCO3 其中不可能通过化合反应制得的是?请写出具体方程式.

TimeFlyOut1年前1

长孙氏 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

选4、5.
1.S+O2=点燃=SO2
2.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
3.2FeCl3+Fe=3FeCl2
4.2Cu+S=△=Cu2S,生成的是Cu2S,不是CuS.
5.H2SiO3不能由化合反应制取,因为SiO2不溶于水.
6.CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3

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酸性强弱HF,HClO,H2S,HNO2,H2CO3,CH3COOH,H2SiO3,H4SiO4,H2SO4,H3PO4

酸性强弱HF,HClO,H2S,HNO2,H2CO3,CH3COOH,H2SiO3,H4SiO4,H2SO4,H3PO4,HCl,HBr,HI,HNO3,HClO4

queenkj1年前1

357柠檬 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

强酸：H2SO4,HCl,HBr,HI,HNO3,HClO4.
中强酸：HNO2,H3PO4.
也有时会把HNO2归为弱酸.
弱酸：HClO,H2S,H2CO3,CH3COOH,H2SiO3,H4SiO4.
酸性 强酸>中强酸>弱酸
强酸中：高氯酸HClO4是无机酸中最强的酸.但在浓溶液中,HClO4以分子形式存在（这点类似于浓硫酸）.
酸性HClH2S>H2SiO3,
CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO.
H2SiO3与HClO的酸性不好比较了,也没有什么意义.反正都很弱.
值得注意的是,“酸性”一定是指溶液而言.比如H2S气体、冰醋酸（CH3COOH晶体）、硅酸胶体等等,就无“酸性”可言.HCl

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酸性H2CO3,HCLO,H2SIO3酸性强弱比较

rainfly551年前1

ACELYL 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

H2SIO3强H2CO3强HCLO

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硅酸溶解度H2SiO3 溶不溶解于水?

machineel1年前2

从小就很yy 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

硅酸很难溶于水,可以看做不溶.

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酸性强弱的比较H2SO3,H3PO4,HCOOH,HF,CH3COOH,H2CO3,HCLO,H2SIO3的强弱

coolyan20011年前0

共回答了个问题 | 采纳率

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怎么由Na2SiO3制得H2SiO3?

怎么由Na2SiO3制得H2SiO3?
rt

ansonhts1年前3

伟大的精灵 共回答了14个问题 | 采纳率100%

Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

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H2SiO3分解

艾少1年前1

lornally 共回答了25个问题 | 采纳率92%

H2SiO3（加热）== H2O + SiO2

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3.Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3 4.Na2S

3.Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3 4.Na2S
3.Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3
4.Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3
为什么产物不同

caolei3291年前4

糖果0880 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%

主要是二氧化碳的量不同,第一个是不足,第二个是过量

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为什么说硅酸---H2SiO3 原硅酸---H4SiO4 硅酸不是包括原硅酸吗

内涵的玉米1年前3

冬冬的夏天 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

其实硅酸和原硅酸 的名字 要从性质说起 根据水合物得出的名字而已 但是表示的含义是不一样的
硅酸包括原硅酸是从都是 他们都是二元酸的角度得到的
但是涉及到具体性质的时候是需要用不同的化学式来表达的 具体的看下边的解释
为了方便 我把Al 放在这儿一起说
Si Al 是在金属与非金属的边界线上 他们同时表现出金属和非金属性
只不过Al更加显示出金属的性质 Si 是显示非金属的性质
对于Si 表现出金属性的时候 Si（OH）4 了
由于我们将 Si 视作的是非金属 写成 酸的形式H4SiO4
但是我们在实际中法发现得到 H4SiO4虽然有4个H原子 但是他并不是一个4元酸 它仅仅是一个2元酸 所以我们写成了H2SiO3.H2O的形式 实际反应中表现的就是H2SiO3在反应 从此得名 H4SiO4原硅酸 H2SiO3硅酸
同理可以得到 Al（OH）3 氢氧化铝 H3AlO3铝酸 HAlO2 偏铝酸
这就是一个命名而已~前人这样子命名了 我们沿用而已

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NaSiO3+HCl====H2SiO3+NaCl

NaSiO3+HCl====H2SiO3+NaCl
这个反应是复分解吧?
可产物没有气体、沉淀、水啊?
是不是H2SiO3算沉淀?
H2SiO3是胶体啊
化学书上没写向下箭头
呵呵，那高中怎样判断复分解？

notepaper1年前6

zhangyi1012 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

首先,方程式写错了.
正确的是：
Na2SiO3+2HCl====H2SiO3+2NaCl
这个是复分解反应.
虽然没有沉淀而只有胶体生成,但是有难电离的物质——硅酸生成,因此复分解反应可以发生.
还要注意：不能将硅酸胶体看作二氧化硅和水.
初中的教科书上是不会告诉学生有难电离的物质生成也可以发生复分解反应的.较正规些的说法是：有沉淀（密度比溶液大）、漂浮物（密度比溶液小）、易挥发出去的物质（例如气体）、难电离的物质（例如水、乙酸等）生成.

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用啥子办法制取原硅酸啊?笔记本上记了个H2SIO3（硅酸）+H20=H4SI04(原硅酸）,可是现在看不懂啦~把硅酸扔水

用啥子办法制取原硅酸啊?笔记本上记了个H2SIO3（硅酸）+H20=H4SI04(原硅酸）,可是现在看不懂啦~把硅酸扔水里就出原硅酸啦?

冰冻眼泪1年前1

斩汝驴下 共回答了19个问题 | 采纳率100%

硅酸盐与强酸反应也行

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酸性判断最高价含氧酸的酸性是不是根据非金属性判断的?非金属性又怎么判断?如HNO3 H3SO4 H2SiO3

北部乔峰1年前1

玲一 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

首先肯定的说：
最高价含氧酸是根据非金属性来判断的,
其规则为：非金属性越强,酸性越强
比如：非金属性Cl>S>P>Si 那么高氯酸（最强酸）>硫酸（强酸）>磷酸（中强酸）>硅酸（极弱酸）
再如：Cl>Br>I 那么 高氯酸（最强酸）>高溴酸（强酸）>高碘酸（中强酸）
非金属性的判断一般是按照同主族或同周期来判断的（高中水平）,
或是按照原子的电负性（的电子的能力）（大学水平）.
对于高中阶段只需要对比同主族或同周期即可,
比如：同周期从左到右,非金属性逐渐递增；
同主族从上到下,非金属性逐渐递减.
而无须比较跨周期或跨主族的元素.
例如：没必要比较O和Cl,S和N谁的非金属性更强.这是大学的要求.
如果你感兴趣的话可以翻翻大学无机化学课本“原子的电负性”那一块内容.

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H3PO4 H2SiO3 H2SO4 HCL哪个和别的不同 为什么

金水游侠1年前3

朱古力66 共回答了18个问题 | 采纳率100%

有不同的标准：
1.HCl是无氧酸,其他三种是含氧酸.
2.H2SiO3是不溶于水的,其他三种是可溶于水的.

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H2SiO3在常温下是什么状态?它的熔点和沸点各是多少?

大海蝈蝈1年前1

yanghai12 共回答了10个问题 | 采纳率70%

硅酸常温下是一种白色的胶冻状或絮状的固体,其组成较复杂,往往随生成条件而变,常用通式xSiO2.yH2O来表示,是无定形SiO2的水合物.
熔点和沸点都很低

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常见沉淀的状态和颜色是什么,如Fe(OH2,AI(OH)3,Agcl,BaSO4,H2SiO3等,

uu11061年前2

tonicx 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

CaCO3,BaCO3,白色固体,溶于酸 Agcl,BaSO4,白色固体,不溶于酸 Mg(OH)2,Al（OH)3白色固体,溶于酸 Fe(OH)3红褐色固体,溶于酸 Cu（OH)2,蓝色固体,溶于酸 Fe（OH)2,黄绿色固体,易氧化成Fe（OH)3,溶于酸 AgI,淡黄色固体,不溶于酸 AgBr,黄色固体,不溶于酸 H2SiO3 为玻璃状无色透明的不规则颗粒,不溶于酸（氢氟酸除外）,溶于苛性碱溶液

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Cu(OH)2能转化成Cu吗?怎么转化 CO2能转化成C吗?怎么转化?Si能转化成SiO2,SiO2能转化成H2SiO3

Cu(OH)2能转化成Cu吗?怎么转化 CO2能转化成C吗?怎么转化?Si能转化成SiO2,SiO2能转化成H2SiO3吗?

我要三围1年前2

cixxyhui 共回答了18个问题 | 采纳率100%

1.Cu(OH)2不能一步转化成Cu,两步可以.
Cu(OH)2=△=CuO+H2O
CuO+H2=△=Cu+H2O
2.CO2能转化成C,2Mg+CO2=点燃=2MgO+C
3.SiO2不能一步转化成H2SiO3,两步可以.
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

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关于硅酸钠和CO2反应的疑问硅酸钠和CO2反应生成硅酸的话,那是不是弱酸制强酸?H2CO3是不是比H2SIO3酸性小?

我不是aa1年前3

wangyuan2007 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

H2CO3比H2SIO3酸性强,因为C的非金属性强于硅.

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制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2=（高温）Na2SiO3+CO2↑,说明酸性：H2SiO3＞H2CO3

制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2=（高温）Na2SiO3+CO2↑,说明酸性：H2SiO3＞H2CO3
我知道硅酸比碳酸酸性弱,但这个方程式不符合强酸制弱酸么?这句话错在哪,再举几个强酸制弱酸的例子,要高一能接触到的,

ryanoneal1年前1

重庆英语900 共回答了17个问题 | 采纳率100%

这可以算特例,如果你高二选化学,会学到熵,就是体系的混乱程度.因为生成的CO2是气体,所以熵增,就能发生.反应总是向熵增的方向进行.强酸制弱酸的话,盐酸碳酸钠之类的都算

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偏硅酸H2SiO3分几步电离偏硅酸分几步电离?今天做了一份题,选择中硅酸一步电离被认为是对的.

mm边界等你1年前2

hbbbbbb 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

两步 k1=2.2X10^(-10) k2=2X10^(-12) 所以第二部电离可忽略

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为什么氢氧化铁胶体和H2SIO3胶体混合会生成红褐色沉淀

john0010011年前1

duankj007 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

前者为阳性,后者阴性,相吸,使分子体积变大了

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HF H2S H2SO3 H3PO4 HCLO H2SIO3分别怎么读

独自001年前3

dsrttt75666 共回答了12个问题 | 采纳率75%

氟化氢
硫化氢
亚硫酸
磷酸
次氯酸
硅酸

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写出反应物有Na2SiO3生成物有H2SiO3的化学反应方程式?

蓝色热带雨林1年前1

lizhenhua2006 共回答了21个问题 | 采纳率81%

Na2SiO3 H2CO3=H2SiO3(沉淀) Na2CO3

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硅酸是否溶于碱?硅酸是否溶于碱溶液?H2SIO3与NAOH是否反应成钠盐与水?再请问一个问题,如果在PH值12.4的溶液

硅酸是否溶于碱?
硅酸是否溶于碱溶液?H2SIO3与NAOH是否反应成钠盐与水?
再请问一个问题,如果在PH值12.4的溶液
中有白色的胶体沉淀,按照硅酸溶于碱溶液的理论可以判断该白
色胶体沉淀一定不是硅酸吗?

比亚迪汽车队111年前1

maonv118 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

硅酸溶于过量的强碱,如果碱性环境不够强,硅酸也是不会溶多少的,因为反应生成的硅酸钠是强碱弱酸形成的盐,会发生水解,所以碱一定要过量,这样才可以溶解完全...
像你那才12.4的PH碱性环境不够强,所以会有二氧化硅絮状沉淀,如果再加些碱可能就会全部溶解.再去试试多加点烧碱看看,如果还不溶解,那就一定不是硅酸了.

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高锰酸是超强酸吗如果n=0,则为极弱酸 如 HClO -----(OH)Cl如果n=1,则为弱酸 如 H2SiO3 --

高锰酸是超强酸吗
如果n=0,则为极弱酸 如 HClO -----(OH)Cl
如果n=1,则为弱酸 如 H2SiO3 ----(OH)2SiO
如果n=2,则为强酸 如 H2SO4 ---- (OH)2SO2
如果n=3,则为超强酸 如 HClO4 ---- (OH)ClO3
高猛酸按这个属于超强酸
不要光复制粘贴百度百科上的，刚接触酸碱盐

lqk4201年前3

邹力达 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

高锰酸;permanganic acid
98%高锰酸水溶液
分子式： HMnO4
紫色溶液,有强酸性(pKa -2.5),很不稳定.加热则分解为二氧化锰和氧气还有水.98%的高锰酸为墨绿色油状液体,加水稀释后为紫色.高锰酸的纯酸目前还没制备,只能得到水溶液.
高锰酸是强氧化剂,与有机物接触即很快地分解.制法：(1)在高锰酸钡中加入定量的硫酸,滤出硫酸钡后将滤液蒸浓得紫色晶体.(2)将七氧化二锰(一种绿色油状物)溶于水得紫色高锰酸溶液.因其不稳定,故不直接使用而常用其盐.常用于测定合金、矿石、盐类或硅酸盐中铁的含量等.
高锰酸是水溶性的,且它具有强氧化性,（氧化性强于氧气）,故可以漂白,有漂白性.但在不同的酸碱环境下的氧化性强弱不同,在酸性环境中的氧化性最强,其次是中性环境,在碱性环境中的氧化性最弱.
高锰酸电离式：HMnO4 ==== MnO4- + H+ 或HMnO4 + H2O ==== MnO4- + H3O+（水合氢离子）
和某些碱反应：KOH + HMnO4（过量） ==== KMnO4 +H2O
和某些盐反应：HMnO4 + AgNO3 ==== AgMnO4↓ + HNO3（高锰酸银为褐色沉淀）
2HMnO4 + K2CO3 ==== 2KMnO4 + CO2↑ + H2O
高锰酸和亚硫酸钾反应可生成锰酸钾、硫酸钾、硫酸等
高锰酸溶液的组成
高锰酸实际上可以看成是酸化高锰酸钾溶液而成,因为高锰酸是由H+与MnO4-组成的,所以只要满足有这两个离子就行了.如高锰酸钾溶液和硫酸混合.氧化性极强.所谓的98%浓度的高锰酸水溶液实际上是含有Mn2O7-、H2O、MnO4-、H+和极少量OH-的混合物.

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怎么比较H2SiO3和H3PO4 的酸性强弱用化学式表示

边走边灌1年前1

wentao010 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

3Na2SiO3+2H3PO4==2Na3PO4+3H2SiO3
强酸制弱酸

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证明硅,磷的非金属性强弱向NA2SIO3溶液中滴加H2PO4溶液,若产生白色胶状沉淀,则说明H3PO4比H2SIO3酸性

证明硅,磷的非金属性强弱
向NA2SIO3溶液中滴加H2PO4溶液,若产生白色胶状沉淀,则说明H3PO4比H2SIO3酸性强 可以这样吗?原理是强酸制弱酸吗?没有学国这个反应,怎么想?

克埃1年前1

泗北 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

就是强酸制弱酸.我到高三都没见过这个反应,学知识要会举一反三,如果这道题倒过来问,应该就难不倒你了吧.

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向滴有酚酞的硅酸钠溶液中滴加盐酸至浅红色:2H++SiO2-=H2SiO3(胶体) 为什么错 怎样得胶体 怎样得沉淀

向滴有酚酞的硅酸钠溶液中滴加盐酸至浅红色:2H++SiO2-=H2SiO3(胶体) 为什么错 怎样得胶体 怎样得沉淀
老师说了什么未振荡 不应该是胶体而是沉淀 具体不大清楚
那个方程式里打错了 是SIO32-
能顺便告诉我怎么是制沉淀 怎样是胶体吗

佛砸小米1年前4

螃蟹姐 共回答了21个问题 | 采纳率100%

因为二氧化硅不溶于水的~
并且二氧化硅很稳定,是玻璃的主要成分~所以我们反应用的一般都是玻璃仪器
二氧化硅可以和碱反应,所以将氢氧化钠储存的时候,不能用玻璃塞
要得到硅胶,可以用硅酸钠加酸~

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E为什么不是H4SiO4,而是H2SiO3,

bbf1271年前2

七月香米 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

因为si的化学价是+4如果写为你的那样化学价就变成+6了,与实际不符合,

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Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO32-+CO2+H2O ==H2SiO3↓+CO32

Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO32-+CO2+H2O ==H2SiO3↓+CO32
为什么

oory1年前5

feifan1616 共回答了13个问题 | 采纳率69.2%

此反应分两步进行,
第一步
Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3
第二步
Na2CO3 + H2O + CO2 == 2NaHCO3
因为离子方程式上面的电荷数不好打就打成化学方程式了
所以二氧化碳过量得到的产物是NaHCO3,不是Na2CO3

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化学：SiO2是H2SiO3的酸酐是什么意思?详细!

我就是我苦丁茶1年前5

wenj018 共回答了10个问题 | 采纳率90%

简单的理解就是硅酸去掉“一分子水”就成二氧化硅
酸酐的定义：某酸脱去一分子水或几分子水,所剩下的部分称为该酸的酸酐.一般无机酸是一分子的该酸,直接失去一分子的水就形成该酸的酸酐,其酸酐中决定酸性的元素的化合价不变.而有机酸是两分子该酸或多分子该酸通过分子间的脱水反应而形成的.只有含氧酸才有酸酐.无氧酸是没有酸酐的

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化学中的硅酸是沉淀吗在写化学方程式时,出现H2SiO3时加沉淀符号吗?

卷发红玛瑙1年前6

anby1727 共回答了31个问题 | 采纳率90.3%

硅酸是胶状沉淀,它的溶解度很小,需要加沉淀符号
你写的是偏硅酸,也可以写原硅酸（H4SiO4）当然也要加沉淀符号

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2NaOH+H2SiO3====Na2SiO3+2H2O的离子方程式

zb5281年前1

fm101 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

2OH-+H2SIO3====2SIO3 2- + 2 H20
由于硅酸是沉淀 所以不能拆

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在书上看到这样一句话：多元弱酸溶液的酸性主要由第一步反应决定,则有 HCIO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 这

在书上看到这样一句话：多元弱酸溶液的酸性主要由第一步反应决定,则有 HCIO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 这个怎样由第一步反应判断出来?.

cdcoffee1年前6

cql1215 共回答了16个问题 | 采纳率68.8%

这个必须要在相同浓度的情况下才能比较：
高氯酸认为第一个氢离子完全电离.
硫酸在高中阶段可认为是两个氢离子都完全电离.可是实际上是第一个氢离子完全电离,第二个氢离子部分电离.
磷酸是中强酸,第一个氢离子都不完全电离,第二个氢离子和第三个氢离子电离就更加少了.
偏硅酸是弱酸,第一个氢离子电离出来的量都是非常微量的.
所以HCIO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
其实这些你现在不需要深究,如果你以后学化学的话,分析化学会给你一个很好的答案的,因为不同浓度的酸氢离子浓度都是可以计算出来的.
只要记住哪些是强酸,哪些是中强酸,哪些是弱酸就行了.强酸完全电离,中强酸部分电离,弱酸微量电离.

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Si h2sio3不能用si一步制h2sio3的原因是什么?对不起，偶打错了，是想问SiO2不能一步制h2sio3的原因

jianxin21年前3

sunxin00 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

因为二氧化硅不溶于水.

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下列离子方程式正确的是（　　）A．水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-+2Na

下列离子方程式正确的是（　　）
A．水玻璃中通入二氧化碳：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃+CO₃^2-+2Na⁺
B．向氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
C．硫酸厂的废气SO₂用强碱溶液吸收：SO₂+2OH^-═SO₄^2-+H₂O
D．SiO₂溶于NaOH溶液：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

gyc2261年前1

小胖陈 共回答了20个问题 | 采纳率100%

解题思路：A．硅酸为难溶物，需要写出沉淀符号；
B．根据电荷守恒判断，该离子方程式电荷不守恒；
C．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成的是亚硫酸根离子，不是硫酸根离子；
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水．

A．硅酸钠为强电解质，不能保留化学式，正确的离子方程式为：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，故A错误；
B．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故B错误；
C．反应产物错误，应该为亚硫酸根离子，正确的离子方程式为：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O，故C错误；
D．氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查了离子方程式的正误判断，浓度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

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关于硅酸一些问题（H2SiO3）

关于硅酸一些问题（H2SiO3）
为什么硅酸可以和碱反应,却不能和盐反应

鸟叼1年前11

xiaoyao175 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

硅酸是酸,所以可以和碱发生中和反应
但是,硅酸不溶于水,不能形成相应的离子,所以很难和一些可溶性盐反应

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有关判断两种酸酸性强弱的问题请问怎么从Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3 的方程式中得出酸性:碳

有关判断两种酸酸性强弱的问题
请问怎么从Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3 的方程式中得出酸性:碳酸＞硅酸

人余1年前5

ge2000 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

二氧化碳与水反应生成碳酸,该反应由碳酸与硅酸钠反应生成碳酸钠与硅酸,根据强制弱（如强酸制弱酸,高沸点物质制低沸点物质,强氧化剂制弱氧化剂等等）原则可知碳酸酸性强于硅酸.

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向下列分散系中滴加稀硫酸,先生成沉淀继而沉淀又溶解的是：A、Fe(OH)3胶体 B、H2SiO3胶体 C、Na2SiO3

向下列分散系中滴加稀硫酸,先生成沉淀继而沉淀又溶解的是：A、Fe(OH)3胶体 B、H2SiO3胶体 C、Na2SiO3溶液D、Ba(HCO3)2溶液.

mh1683691年前1

李小军202 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

答案是A
A中先是氢氧化铁聚沉,后硫酸过量,氢氧化铁溶解
B中硅酸聚沉
C中变成硅酸沉淀
D中变成硫酸钡,

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