反应分子数与反应级数是两个的概念,反应级数只能通过实验来确定.试问如何从实验接过来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应?

基元反应 是微观的,是分子水平或者原子水平的,没有固体和液体还是基元反应的说法.

这种题目就是谨记反应级数和反应分子数的取值要求.反应级数m可以是正整数、负整数、0、分数,总之有理数就行.反应分子数n只能为1、2或3然后就是挨个凑,看能不能凑出来.例如第一问,m+(m-n)^2 的取值,就是拿答案一个个...

对于基元反应而言,数值是一样的,反应级数等于反应分子数.对于复杂反应,没有反应分子数的概念.复杂反应有的有级数,有的没有级数.

1.物理化学是以物理的原理和实验技术为基础,研究化学体系的性质和行为,发现并建立化学体系中特殊规律的学科.
2.标准摩尔生成即标准摩尔生成焓.在温度T下,由参考状态的单质生成物质B(νB=+1)反应的标准摩尔焓变.
也称标准生成热. 由标准状态（压力为100kPa,温度TK）下最稳定单质生成标准状态下1mol的化合物的热效应或焓变,称为该化合物的标准生成焓）,以符号△Hf表示.
3.电导率随浓度升高的变化规律是先增大后减小.
电解质溶液的电导来源于离子的电迁移,溶液中离子数目增多（N±增大）可使电导率增大；当浓度增大到一定值时,离子数目虽然增多,但离子之间相互作用力加强,U±减小使电迁移速率降低,故浓度太大时,电导率反而减小.
4.反应分子数:作为反应物参加每一态-态反应的化学粒子（分子、原子、自由基或离子）的数目.其可能采取的值是不大于3的正整数,当其数值为1、2、3时,分别称为单分子反应、双分子反应和三分子反应,最常见的是双分子反应,单分子反应次之,三分子反应较罕见.反应分子数和反应级数是属于不同范畴的概念.反应分子数是对微观的态－态反应而言,而反应级数则是对宏观的总包反应而言.反应分子数是必然存在的,而且只能是不大于3的正整数,不可能是分数、零或负数,这是和反应级数明显不同的.对于元反应或简单反应来说,反应级数和反应分子数这两个概念均被引用,而且其数值常相等,但含义还是不同的.反应级数指该反应的宏观速率对反应物浓度依赖的幂次；而反应分子数则指构成该元反应或简单反应的各个态-态反应的分子数.
反应级数:化学动力学基本参数.化学反应的速率方程中各物浓度的指数称为各物的分级数,所有指数的总和称为反应总级数,用n表示.如HI合成反应速率方程 为r=k[H2][I2](r为速率,k为速率常数,[ ]代表浓度）,表明反应对H2和I2的分级数均为1,总级数n=2.反应对级数是由实验测定的；n可为正、负整数、零或分数.复杂反应,其速率方程不具有简单的浓度乘积形式者,没有简单的级数.在测定反应级数的实验中,为了排除产物浓度的干扰,通常是测初速度.为了研究某一反应物浓度与反应速度的函数关系,常常将其他反应物的浓度固定后再确定该反应物的反应级数.
反应级数定义
反应,实验测得其速率方程式为；则 m 称为反应物A的分级数.n 称为反应物B的分级数.（m+n）为反应的级数.
5.唐南平衡:一种关于半透膜的理论,由英国物理化学家唐南提出.
在大分子电解质溶液中,因大离子不能透过半透膜,而小粒子受大离子电荷影响,能够透过半透膜,当渗透达到平衡时,膜两边小离子浓度不相等,这种现象叫唐南(Donnan)平衡或膜平衡.
唐南平衡的性质：对于渗析平衡体系,若半透膜一侧的不能透过膜的大分子或胶体粒子带电,则体系中本来能自由透过膜的小离子在膜的两边的浓度不再相等,产生了附加的渗透压,此即唐南效应或称唐南平衡.具体地说：若一侧为NaCl溶液(下称溶液1),其离子能自由透过膜；另一侧为NaR溶液(下称溶液2),其中R-离子不能透过膜.在两溶液均为稀溶液时,可以其离子活度视作离子浓度.于是在平衡时,[Na+]1[Cl-]1=[Na+]2[C1-]2.因[Na+]1=[C1-]1,[Na+]2=[R-]2+[Cl-]2,于是[Na+]1[C1-]1=[Cl-]12,[Na+]2[C1-]2=([R-]2+[Cl-]2=[Cl-]2=[R-]2[C1-]2+[C1-]2.比较上述关系后可见：在平衡时,[C1-]1>[C1-]2；[Na+]1

反应级数
拼音:fanyingjishu
英文名称：order of reaction
说明:化学动力学基本参数.化学反应的速率方程中各物浓度的指数称为各物的分级数,所有指数的总和称为反应总级数,用n表示.如HI合成反应速率方程 为r=k[H2][I2](r为速率,k为速率常数,[ ]代表浓度）,表明反应对H2和I2的分级数均为1,总级数n=2.反应对级数是由实验测定的；n可为正、负整数、零或分数.复杂反应,其速率方程不具有简单的浓度乘积形式者,没有简单的级数.在测定反应级数的实验中,为了排除产物浓度的干扰,通常是测初速度.为了研究某一反应物浓度与反应速度的函数关系,常常将其他反应物的浓度固定后再确定该反应物的反应级数.
反应级数定义
反应,实验测得其速率方程式为；则 m 称为反应物A的分级数（Partial order of A）；n 称为反应物B的分级数（Partial order of B）；（m+n）为反应的级数.
对于基元反应m=a, n=b, m+n=a+b, 且a,b均为简单整数.反应级数越大,表示浓度对反应速率影响越大.
例1：基元反应 CO (g) + NO2 (g) = CO2 (g) + NO (g) 有 V = k (CO) (NO2)
故对CO是1级反应；对NO2是1级反应；该反应为2级反应.2级反应k 的量纲：mol-1·dm3·s-1.
例2：H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) v = k (H2)(Cl2)1/2 （链式反应机理[1]） 对H2 是1级反应,对Cl2 是1/2级反应,反应为3/2级反应.
例3：2 Na(s) + 2 H2O (l) = 2 NaOH (aq) +H2 (g) v = k (Na)0 = k 0级反应——反应速率与反应物浓度无关.
4.4.2 零级反应
反应 A → B 是零级反应有：,得：；
相当于Y = aX + b 型直线方程；作c — t曲线,得一直线,其斜率的负值是速率常数k,单位是(L·mol-1 )-1 ·s-1
4.4.3 一级反应
例：设某个一级反应为：A → B,有,得即,亦相当于 Y = aX + b 型直线方程； lgcA － t呈线性关系,直线斜率为.k 的单位：s-1.
半衰期：即反应进行一半所需的时间.T = t1/2是反应物消耗了一半的时间,称为反应的半衰期.
当时,对于 t = t 1/2,称为半衰期,t 1/2 可由下式求得：
由得：
即有：
4.4.4 二级反应
A → B为二级反应,有,可得即,亦是 Y = aX + b 型直线方程,作图,则直线斜率为s＝k,截距为,k 的单位：(L·mol-1)1·s-1.
4.4.5 三级反应
A → B为三级反应,有即,得： 积分得：,可见呈线性关系.k 单位是(L·mol-1)2·s-1.
可见分别以作图,图形呈直线时,分别表示反应是零、一、二、三级反应.
反应分子数与反应级数是两个易混淆的概念,从其定义可知它们是两个完全不同的概念.反应级数是对总反应而言的,是实验结果,它可正、可负,可为零或分数.即使对同一反应,反应级数因实验条件、数据处理方式不同而有所变化,但反应分子数则不同,它是对微观分子反应而言的,是必然存在的,其数值只能是一、二或三.当我们说某反应是双(单或叁)分子反应时,实际上等于说：该反应是基元反应,其反应分子数为二(一或三).