稀土是工业味精，邓小平同志说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗

电流密度,描述电路中某点电流强弱和流动方向的物理量.它是矢量,其大小等于单位时间内通过某一单位面积的电量,方向向量为单位面积相应截面的法向量,指向由正电荷通过此截面的指向确定.
所以电流强度=6000A,是线密度----忽略不计粗细,方向 指向阴极.
电流密度=电流强度/表面积,
S = pie*r*r +pie *2r *L
= 3.1416*40*40 + 3.1416 *80*500
= 13.069 cm^2
电流密度=电流强度/表面积=6000A/13.069=459.1A/cm^2

这只能叫稀土合金,不能叫稀土.其中Y是稀土元素钇.具体性能不清楚

这个要看你是什么杂质了,一般不容的就让它沉底抽上清液就行了.过滤就不必了.其它杂质你说我给你对策

解题思路：根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．

A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是钇，属于金属元素，故选项说法错误．
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为39；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钇原子中的质子数为39，故选项说法正确．
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知钇元素的相对原子质量为88.91，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为39，而不是中子数为39，故选项说法错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用．

考点点评： 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．

一般使用混合稀土

TREO（Total Rare Earth Oxides ）是稀土氧化物总量的意思,Nd2O3/ TREO≥99.5%意思就是,氧化钕的纯度大于等于99.5%；TREM（Total Rare Earth Metal ）是稀土金属总量的意思,Nd-M/ TREO≥99.5%意思就是,金属钕的纯度...

首先将茶叶分解,最好把茶叶中的所有矿质离子溶解在溶液中,然后放到比色皿中,用分光光度计测量其吸收光谱,吸收峰最大处即为吸收系数最大的地方.
茶叶中如果含有稀土元素的话应该也是微量,我怀疑能否测出.

目前的发光玻璃使用最大的难题在于亮度不足,普通条件下最大亮度大概在300-500拉克斯,最好条件下可以达到800以上.但在初始阶段,亮度衰减很快.虽然宣传材料号称余辉时间达到8-10小时.但在经过最初2、30分钟后,亮度是很弱的.
主要原因在于可见光能够提供的能量有限,发光晶体从可见光中获得的能量也非常有限,储存的能量也有限.因此,在如此能量条件下,我们不能奢求很高的亮度.特别是发光玻璃,实际上就是把光致发光粉添加到玻璃中,发光粉的颗粒度有限、添加量有限,所以亮度比发光粉的亮的还低.
稀土荧光材料简单讲,是将三氧化二铝、氧化锶、二氧化硅、氧化铕等原料混合后,通过烧结制成.铝酸锶晶体作为储能、发光体,氧化铕作为激发剂.吸收可见光能量后,将能量转化成470纳米波长黄绿光发出.实际上这不能被称为荧光材料,而应该称为“长余辉稀土光致发光材料”.
宣传材料号称余辉时间达到8-10小时,是因为应用领域要求低.目前光致发光材料主要应用在消防、门牌等方面.比如逃生标志,其要求只要亮度达到2拉克斯,即为人眼可识别.
所以,作为一般广告用途可能性不大.当然,如果发光玻璃面积足够大,也许会有一定效果.
目前广告领域的超薄灯箱主要有三种方法：
1、电致发光膜,只有1、2毫米厚,柔性,接上电源、变频器就能发光.亮度足够,但缺点是耐紫外线性能低,用在户外会很快老化,所以主要用于室内广告.
2、紫外发光粉,做成涂料、油墨,使用方法与光致发光粉类似.不同的是它只吸收紫外线能量,余辉短,亮度高,需要有持续的紫外线照射.可以制作五彩斑斓的壁画.
3、LED超薄灯箱,用LED发光条加有机玻璃导光板,厚度只有3-5公分厚.

1000千克×0.08%=1000000×0.08%=800克

外层轨道电子数变化...看下
颜色与电子跃迁有关
LS别捣乱

稀土元素对酶的作用与其浓度有关,当浓度较低时对酶具有变构激活作用,而浓度高时对酶具有抑制作用.作用位点大多在活性以外的变构位点,稀土金属离子与酶的变构位点结合后,使酶的构象改变而影响酶的活性.稀土对细胞质中...

稀土有机配合物发光是无机发光、有机发光与生物发光的交叉学科,有着重要的理论研究意义及应用价值.
稀土铕、铽配合物具有荧光强度高,单色性好,耐候性强和不易被氧化等优点,越来越受到人们的重视.以苯甲酸、邻苯二甲酸为配体的稀土配合物的合成及荧光性能已有较多研究,并且以二羧酸为桥联配体,可更有效地传递能量.

解题思路：（1）根据纯净物和混合物的定义回答．（2）根据物质的用途与性质的关系回答．（3）根据“南丰桔子甜又香”的信息回答．（4）根据硅酸铜钡的化学式为 BaCuSi2Ox，以及化合物中元素化合价的代数和为0回答．

（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成的，鄱阳湖水是自然界中的天然水，其中含有一些可溶的和不溶性的杂质，为混合物．
（2）灯丝发光时温度极高，制作灯丝选用钨是因其熔点高的缘故．
（3）“南丰桔子甜又香”，可知其中含有丰富的糖类物质，另外水果多汁，定含有水和一定量的无机盐．
（4）铜元素显+2价，氧通常为-2价，硅为+4价，钡为+2价，硅酸铜钡的化学式为 BaCuSi₂O_x，在化合物中元素化合价的代数和为0，则有：（+2）+（+2）+（+4）×2+（-2）×X=0，X=6．
故答案为：（1）混合物；（2）熔点高；（3）水、无机盐、糖类；（4）6．

点评：
本题考点： 纯净物和混合物的判别；常见金属的特性及其应用；常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则；有关化学式的计算和推断；生命活动与六大营养素．

不可再生类矿物资源

萃取分离的有：磷酸三丁酯TBP、P350、P204、P507、环烷酸常用
沉淀分离：一般用草酸,碳酸氢铵操作麻烦点
你要来干什么的在具体说

用(NH4)2SO4从离子吸附矿石中提取稀土，是最近几年研究成功的一种方法。与NaCl法不同之处在于，用1%~2%的(N H4) 2 SO,溶液浸泡矿石，随后用草酸沉淀而获得稀土草酸盐，再经一次灼烧即可获得含REO> 90%的混合稀土氧化物，滤液经补加硫酸按返回再用。与NaCl法相比，其浸渣不会造成上壤盐化问题。...

（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成的，鄱阳湖水是自然界中的天然水，其中含有一些可溶的和不溶性的杂质，为混合物．
（2）灯丝发光时温度极高，制作灯丝选用钨是因其熔点高的缘故．
（3）“南丰桔子甜又香”，可知其中含有丰富的糖类物质，另外水果多汁，定含有水和一定量的无机盐．
（4）铜元素显+2价，氧通常为-2价，硅为+4价，钡为+2价，硅酸铜钡的化学式为 BaCuSi₂O_x，在化合物中元素化合价的代数和为0，则有：（+2）+（+2）+（+4）×2+（-2）×X=0，X=6．
故答案为：（1）混合物；（2）熔点高；（3）水、无机盐、糖类；（4）6．

（1）鄱阳湖水中含有水，溶解进去的空气，微生物等属于混合物；
（2）根据根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知：+2+（+2）+（+4）×2+（-2）×X=0解得X=6．
故答案为：（1）混合物（2）6

（1）分步法（分级结晶法、分级沉淀法和氧化还原法）；
（2）离子交换法；
（3）溶剂萃取法.
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大部分稀土矿物能为硫酸或酸性熔剂分解,用浓硫酸分解时加入硫酸铵效果更好；对难溶的稀土铌钽酸盐类矿物则可用氢氟酸和酸性硫酸盐分解.几乎所有含稀土元素的矿物均可用过氧化钠或氢氧化钠熔融分解,其优点是熔融时间短,水浸取后可借以分离PO43-、SiO3-,AlO2-和F-等,简化了以后的分析过程.离子开业附型稀土矿可用强电解质作交换剂进行浸取.采用何种溶（熔）剂分解试样,应根据试样成分和选用的分析方法来选择.
A 浓硫酸分解
稀土元素的磷酸盐,如独居石、磷钇榍石、方钍石及某些铌钽酸盐等,可用浓硫酸或硫 酸-硫酸铵分解,亦可加入适量的盐酸、硝酸或过氧化氢助溶.试样加入硫酸后在电炉上加热,待试样分解完全后取下,冷却,然后将它转入大量冰水或冷水中使之 溶解（因稀土硫酸盐在水中溶解度随温度升高而降低）.或者当试样分解完全后,蒸发到三氧化硫白烟冒尽,此时硅酸已脱水,再有水处理后很容易过滤,但此法费 时,不溶残渣需再用焦酸熔融处理.
B 氢氟酸分解
稀土元素的铌、钽、钛的矿物,如铌钇矿、褐钇铌矿、黑稀金矿、复稀金矿等,可用氢氟酸分解.试样于铂坩埚中加水润湿后,加入氢氟酸,在电炉上加热溶解后,将过量的酸蒸发除去,再用水处理,铌、铌、钽、钛、锆等溶解,稀土元素和钍、钙留在不溶残渣中,将此残渣再用浓硫酸溶解,蒸发,使稀土氟化物转化为硫酸盐,然后按前述浓硫酸分解法同样处理.稀土呈氟化物沉淀,而铌（钽）则转入溶液.
【络黑T指示剂：0.5克络黑T和0.2克盐酸羟胺混合后用乙醇稀释至100毫升.
EDTA标液溶液（0.05M）：称取EDTA 18.6120克,用热水溶解,稀释至1000毫升,放置1～2日后备用.
标定:
取于约800℃灼烧至恒重的基准氧化锌0.12g,精密称定,加稀盐酸3ml使溶解,加水25ml,加0.025％甲基红的乙醇溶液1滴,滴加氨试液至溶液显微黄色,加水25ml与氨－氯化铵缓冲液（pH10.0）10ml,再加铬黑T指示剂少量,用本液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色,并将滴定的结果用空白试验校正.每1ml乙二胺乙四酸二钠（EDTA）滴定液（0.05mol/L）相当于4.069mg的氧化锌.根据本液的消耗量与氧化锌的取用量,算出本液的浓度,即得.
贮藏:
置玻璃塞瓶中,避免与橡皮塞、橡皮管等接触.
标定的计算公式如下：
EDTA的量浓度(mol/L)=称取基准试剂的重量（g）/基准试剂分子量的千分之一/消耗EDTA体积（ml）】

World Orange Township, rare earth kingdom.

24不是很高了,而是太太太高了.一般经过选矿浮选以后才可能到60左右的含量.

楼主您的问题,太专业了,我帮您在网上搜集的了资料.

目前已探明的稀土储量中,我国居第一,约占世界总储量21000万吨的43％,独联体达4000万吨,占世界储量的19.5％,位居第二,美国为2700万吨,占世界12.86％,位居第三.其次巴西、澳大利亚、越南、加拿大和印度等国的拥有量也相当可观.
在1998年世界稀土储量（REO,万吨） 统计中得知
国家 工业储量 远景储量
中国 4300 4800
前苏联 1900 2100
美国 1300 1400
澳大利亚 520 580
印度 110 130
扎伊尔 100 100
加拿大 94 100
巴西 28 31
马来西亚 3 3.5
南非 39 40
斯里兰卡 1.2 1.3
泰国 0.1 0.11
刚果 0.1 0.1
其它 2100 2100
总计 10000 11000 来源：《世界稀土经济》（第十一版）
美国的稀土储量 1300万吨 从这个数据看美国的稀土储量居世界第三位,它目前不想暴露和开采,想把自己的先留着,用其它国家的,等其它国家用得差不多了,或者用尽了,才用自己的,那时候才更显得他们国家的强大,可见美国人心黑啊!

除了稀土元素外通常还会有钙,镁,铁,铝等杂质元素.如果你的稀土溶液是南方离子型的话会重稀土居多,当控制PH控制在1.5左右时能减少杂志的沉淀

你说的这些都属于稀土元素化合物,稀土元素并非人体必需元素,存在一定毒性.当然,操作时注意个人防护,应该也问题不大,因为这些物质都不具有挥发性,一般不会被吸进体内（除非是制成了极细的粉末）.戴上手套,不要直接碰到它们或者沾到它们的水溶液就行了.

1、我国最大的稀土矿产地是 白云鄂博____,湖南水口山出产_铅锌___矿.
2、我国煤炭资源地区分布广泛,但又相对集中,大致是_北___多,_南___少.
3、我国土地资源的基本国情是 土地资源面积广大但人均占有量不足（也就是“人多地少”）____,土地利用的基本国策是“__十分珍惜、合理利用土地和切实保护耕地__”.
4、我国东部季风区的土地利用类型是_耕地___,大兴安岭土地利用类型是_林地___.
5、我国位于渤海沿岸的最大盐场是_长芦盐场___.
6、“横断山脉”是什么的分界线?
B.青藏地区与南方地区分界线
好了!

我国是名副其实的世界第一大稀土资源国,已探明的稀土资源量约6588万吨.我国稀土资源不但储量丰富,而且还具有矿种和稀土元素齐全、稀土品位及矿点分布合理等优势,为我国稀土工业的发展奠定了坚实的基础.中国稀土资源成矿条件十分有利、矿床类型齐全、分布面广而有相对集中.　　中国稀土矿床在地域分布上具有面广而又相对集中的特点.截止目前为止,地质工作者已在全国三分之二以上的省（区）发现上千处矿床、矿点和矿化产地,除内蒙古的白云鄂博、江西赣南、广东粤北、四川凉山为稀土资源集中分布区外,山东、湖南、广西、云南、贵州、福建、浙江、湖北、河南、山西、辽宁、陕西、新疆等省区亦有稀土矿床发现,但是资源量要比矿化集中富集区少得多.全国稀土资源总量的98%分布在内蒙、江西、广东、四川、山东等地区,形成北、南、东、西的分布格局,并具有北轻南重的分布特点.　　但是因为中国稀土占据着几个世界第一：储量占世界总储量的第一,尤其是在军事领域拥有重要意义且相对短缺的中重稀土；生产规模第一,2005年中国稀土产量占全世界的96%；出口量世界第一,中国产量的60%用于出口,出口量占国际贸易的63%以上,而且中国是世界上惟一大量供应不同等级、不同品种稀土产品的国家.可以说,中国是在敞开了门不计成本地向世界供应.据国家发改委的报告,中国的稀土冶炼分离年生产能力20万吨,超过世界年需求量的一倍.而中国的大方,造就了一些国家的贪婪.　　以制造业和电子工业起家的日本、韩国自身资源短缺,对稀土的依赖不言而喻.中国出口量的近70%都去了这两个国家.至于稀土储量世界第二的美国,早早便封存了国内最大的稀土矿芒廷帕斯矿,钼的生产也已停止,转而每年从我国大量进口.西欧国家储量本就不多,就更加珍爱本国稀土资源,也是我国稀土重要用户.发达国家的贪婪表现在,除了生产所需,它们不但通过政府拨款超额购进,存储在各自国家的仓库中——这种做法,日美韩等国行之有年；除了购买,还通过投资等方式规避中国法律,参与稀土开发,行公开掠夺之实.

加点反光粉.
成分：二氧化硅+氧化钡+氧化锌等
圆整度：》93%
透明度：》95%
折射率：ND=1.93
粒径：150-500目（25微米-105微米）（根据要求分级提供）

首先将茶叶分解,最好把茶叶中的所有矿质离子溶解在溶液中,然后放到比色皿中,用分光光度计测量其吸收光谱,吸收峰最大处即为吸收系数最大的地方.
茶叶中如果含有稀土元素的话应该也是微量,我怀疑能否测出.

解题思路：A、金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应分析；
B、铈离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以发生氧化还原反应；
C、根据氧化性是Ce⁴⁺＞Fe³⁺，结合离子反应遵循电荷守恒来回答；
D、具有相同质子数，不同中子数的不同原子互为同位素．

A、属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应；铈（Ce）元素在自然界中主要以化合物形式存在，故A错误；
B、金属铈可以和强酸HI酸反应生成盐和水，但是铈离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以继续发生氧化还原反应，故B错误；
C、氧化性是Ce⁴⁺＞Fe³⁺，所以用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺，故C错误；
D、核素¹³⁶₅₈Ce、¹³⁸₅₈Ce、¹⁴⁰₅₈Ce、¹⁴²₅₈Ce，是具有相同质子数，不同中子数的不同原子，它们互称为同位素，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 氧化性、还原性强弱的比较；同位素及其应用．

考点点评： 本意是一道关于氧化还原反应的综合知识题目，可以根据教材知识来回答，题目难度中等．

稀土铬天青S配合物
网页是一个论文

稀土号称工业味精,主要在各类材料中当作添加剂使用.
稀土17种元素中,目前恐怕钕元素是用的最多的,已经超出了添加剂的意义.钕铁硼磁性材料是目前使用较为普遍的强磁材料,性能远远超过我们过去通常见过的铁氧体磁性材料（如马蹄铁）.
其他镧铈稀土元素可用于制作液晶屏抛光材料,石油催化材料等
稀土铕元素可用于制作三基色节能灯等.
购买稀土精矿可联系 包钢稀土 www.***.com
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碳酸络盐法 1966年会战中试验此法.该法基于铈离子在碳酸钠、碳酸氢钠的混合溶液中形成稳定络合物而稀土三价离子生成不溶酸盐的性质而被用于工艺中.运用该法可从硫酸高铈溶液中提取99％的二氧化铈.但因该法成本较高,又因当时稀土精矿中铁含量较高、工艺中过滤困难,未被工业采用.

少量加入稀土可以细化铜铁合金,铜和铁的融化温度相差不大,都在1200度左右,它们完全可以相容.

用硫酸铵是浸出稀土离子,而不能沉淀的.如果要沉淀需加草酸哟

制取复盐

你直接查书吧,例如《稀土》、《稀土化学》、还有《溶剂萃取手册》等等.

我的客户每次要30吨硫酸铵的时候加6吨左右草酸

一点五倍的样子 至于含量可以先取样用草酸沉淀测试下

1.化学净化法 2.配合沉淀法 3.吸附—配合生成法 4.萃取净化法

http://blog.sina.cn/dpool/blog/s/blog_474abbf501012iqc.html?

草酸贵,碳酸氢铵便宜!草酸可以很好的沉淀出晶型稀土沉淀,便于清洗而且沉淀过程中能与部分非稀土杂质分离,稀土沉淀而杂质不沉淀.晶型碳酸稀土不好控制,沉淀不好就,全糊糊了,不好清洗,还有会把杂质也沉淀下去

稀土元素分离的新方法 译自：《SCIENCE》 前言：稀土元素及其化合物在现代技术中占有重要的地位,但其单一元素的分离却是一项复杂的过程.2000年国际最具权威的学术期刊Science杂志发表了日本科学家Uda等人的一篇论文（289卷,2326-2329页）,提供了一种全新方法,大大简化了稀土分离的步骤,为降低稀土的高昂价格提供了一个令人振奋的机会.他们通过控制稀土不同氧化态以及利用二卤、三卤化物挥发性的差异来达到稀土元素分离的目的.这不仅仅是有趣的科学现象,同时也将对稀土生产以及以其为原料的材料和器件的制造业产生重大影响.英国剑桥大学的Fray教授对此论文进行了权威评述,发表在同期的2326-2329页,现摘译如下. “稀土元素”这一称谓源自早期的观点,当时认为这些元素只能从非常稀有的材料中分离得到.然而地质勘察结果表明这些元素在地壳中储量相当丰富,例如铈的储量高于钴,钇的储量高于铅,镥和铥储量与锑、汞、银相当.但是由于它们的物理、化学性质比较接近,稀土元素通常在地壳中聚集出现,这使得它们的分离非常困难.正因为如此,仅仅是分离和鉴定出所有的稀土元素就用了从1839到1907年的将近70年时间.稀土元素在现代科技中占有重要地位,但与其它金属相比,稀土元素非常昂贵.稀土氧化物的价格根据其稀少程度和萃取方法的不同,从$20/kg到$7000/kg不等,而稀土金属又比其氧化物大约贵$80/kg.这种状况完全是由于稀土元素难于分离造成的.传统的稀土分离是基于溶剂萃取和离子交换的过程,这些方法很繁琐,近年来也只有一些很小的改进,没有实质性的改变.在传统工艺中,富含稀土元素的矿石首先要经过浓酸或浓碱溶解,这是最简单的一步,而随后稀土元素进一步的分离则是无机化学中一个巨大的难点.目前有两种方法已经用于商业生产中,一种是以固－液系统为基础,利用分步结晶或沉淀法分离,另一种则以液－液系统为基础,利用离子交换或溶剂萃取的方法达到分离.20世纪60年代以来,液－液萃取成为较流行的工艺路线.在这种方法中,稀土元素首先被分离进入酸性有机相.现代工艺中通常要求有机相含有可互溶的两相,因为高粘性的活性组分（萃取剂）必须得以溶解以保证两相混合均匀.然而,液－液萃取分离的效率通常较低,且需要多次循环.例如Molycorp提取氧化铕了的流程（如图）就显示了这种方法的复杂性,每一级的分离系数只有2～10.与之相比,Uda等人所报道的新方法中分离系数高达500～600,因而极大地减少了分离步骤.他们是通过将不同卤化物的合成热力学与挥发度二者差异的完美结合而实现这一目标的. 稀土元素在冶金、燃料电池、玻璃和制陶染色以及磁体生产等领域都有广泛的应用.在冶金工业中,将“混合稀土金属”（从混合氧化物中直接还原得到的一种稀土金属混合物）加入熔融铁水或有色金属中,可以改进金属的机械性质.例如用镁等有色金属替代铁,可以制造更为轻便道交通工具.低温燃料电池需要储氢,使用镧－镍合金可以达到这个目的.高温燃料电池使用稀土氧化物稳定的氧化锆作为电解质,一些电极材料也含有稀土元素.同样的电解质若用于氧传感器,可以用来控制内燃机,以及测量熔化的铁水和铜水中的氧含量.而且,利用钆合金的磁热效应可以在不同系统中实现磁致冷或磁致热.目前,稀土氧化物最大的用途仍然是有色玻璃和陶瓷.加入钕可使玻璃从蓝色变成酒红色,加镨可变成绿色,加铒可变成粉红色,加钬可变成蓝色.将稀土与其它元素结合,可以生成其它颜色,比如,钛和铈结合生成黄色.稀土元素应用增长最快的领域是对其磁性的应用.钐－钴合金和钕－铁－硼合金是非常稳定的磁体,它们有很高的剩磁和矫顽力.这些磁体是构成硬盘驱动器、电动发动机和耳塞的必需部分.稀土元素的应用很有可能会继续增加,但是许多应用被这些元素高昂的价格所限制.Uda等人报道的新方法将会使稀土元素的分离方法向更为简单、便捷的方向发展,进一步降低稀土价格,为这些独特的元素开辟更加广阔的应用前景.（参考文献略）
中间有图,可以发E-Mail给你

稀土精矿中的稀土,一般呈难溶于水的碳酸盐、氟化物、磷酸盐、氧化物或硅酸盐等形态.必须通过各种化学变化将稀土转化为溶于水或无机酸的化合物,经过溶解、分离、净化、浓缩或灼烧等工序,制成各种混合稀土化合物如混合稀土氯化物,作为产品或分离单一稀土的原料,这样的过程称为稀土精矿分解也称为前处理.　　分解稀土精矿有很多方法,总的来说可分为三类,即酸法、碱法和氯化分解.酸法分解又分为盐酸分解、硫酸分解和氢氟酸分解法等.碱法分解又分为氢氧化钠分解或氢氧化钠熔融或苏打焙烧法等.在稀土生产过程中的溶液有很大的腐蚀性.
至于稀土成品（氯化物）溶液,一般呈中性,少有腐蚀性,但溶液中有氯离子在,对某些金属有一定腐蚀性.

圣骑士卧螺沉降离心机离心机 效果很好

选B,用排除法,A虽然中国缺石油天然气,但中国的稀土世界第一.C中国有许多大煤田,不缺煤.D世界的钨百分之90在中国

解题思路：A、根据同素异形体和同位素概念的区别来回答；
B、根据氧化还原反应的有个关知识来回答；
C、根据电解池的工作原理来判断；
D、根据电荷守恒来判断离子方程式的正误．

A、同素异形体是同种元素组成的不同单质间的互称，四种核素
13658Ce、
13858Ce、
14058Ce、
14258Ce，它们互称为同位素，故A错误；
B、Ce⁴⁺有氧化性，碘离子具有还原性，二者不能共存于一个溶液中，故B错误；
C、电解熔融状态的CeO₂时，在阴极上是Ce⁴⁺得电子生成单质铈的过程，即在阴极获得铈，故C正确；
D、根据氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺来判断反应能发生，应该为：Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 电解原理；同素异形体；氧化还原反应．

考点点评： 本题是一道信息给予题，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大．

Abstract: The sol - gel prepared perovskite-type rare-earth manganese oxides La0.65Ca0.35MnO3. Using XRD, VSM test samples by means of dry heat treatment process, as well as changes in gel phase has been tested and analyzed. Key words: perovskite; sol - gel method; La 0.65Ca0.35MnO3.