1-18号元素中,原子的核外电子数与电子层数相同的是

（1）12号元素是镁元素，属于金属元素，失去电子后，形成的镁离子与氖原子具有相同的核外电子排布，故填：金属，Ne；
（2）16号元素的原子核外电子数为16，最外层电子数为6，该元素最高正化合价为+6价；最低负化合价为-2价，氢的化合价为+1价，最低负化合价与氢形成的化合物的化学式为：H₂S；故填：16，+6，H₂S；
（3）根据表格提供的信息可以看出，最高正化合价的数值与最外层电子数相同；故填：最高正化合价的数值与最外层电子数相同．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义．

考点点评： 本题考查了元素周期表的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．

1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，
A．Y为O元素，Z为F元素，处于第二周期，W为Al元素，X为Na元素，处于第三周期，故A错误；
B．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HZ＞H₂Y，故B错误；
C．金属性Na＞Al，金属性越强，阳离子氧化性越弱，故氧化性Al³⁺＞Na⁺，故C错误；
D．离子核外电子数相等，所以a-3=c+2，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键．

（1）由题意，推测B为氧元素，故其元素符号是：O；
（2）因为D为硫元素，质子数，=核外电子数=16，故可画出D的原子结构示意图 ；
（3）已知B为氧元素，C为铝元素，则可书写B与C形成的化合物的化学式是：已知铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，标注化合价，利用化合价数值交叉法书写化学式为Al₂O₃；
（4）由上述四种元素形成的化合物，发生中和反应（酸与碱的反应）的化学方程式是：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O．
故答为：（1）O；
（2）；
（3）Al₂O₃；
（4）2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O．

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义；原子的定义与构成；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写；根据题意正确书写化学方程式．

（1）从元素周期表中可查出核电荷数为11的元素符号Na则名称是钠，是金属元素，最外层电子的数目一般少于4个，在化学反应中金属元素的原子比较容易失去最外层电子，非金属元素的原子比较容易获得电子得到稳定结构；根据最外层电子数，核电荷数为9的元素属于非金属元素，根据元素周期律与该元素化学性质相似的另一元素是最外层电子数相同，为氯，故答案为：钠；失；非金属；氯（Cl）；
（2）在元素周期表中，随原子序数的递增，原子结构中电子层数、最外层电子数发生规律性的变化，元素的种类（金属、非金属、稀有气体）和元素性质，也发生规律性的变化，故答案为：
①每一周期元素的原子的核外电子层数相同；第二周期元素的原子核外有两个电子层
②第三周期元素的原子核外有三个电子层．每一周期元素原子的最外层电子数从左到右逐渐增加；每一纵列元素原子的最外层电子数相同等．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题考查学生对元素周期表中的一些变化规律的归纳和总结，并学以致用．

（1）元素周期表的结构以及元素的分布情况，绘制部分边界如下：
C原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则说明C元素的原子核外有6个电子，则其原子序数是6，则是碳元素，故该元素在周期表中的位置是：；
（2）B原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等，则B的核外电子数是12，由于核外电子数等于其核内质子数，所以该元素是镁元素，化学反应中易失掉核外最外层的两个电子，故其离子符号是Mg²⁺；原子结构示意图是；
（3）A原子的核外电子数比B原子核外电子数少1，则A的核外电子数是11，质子数也为11是钠元素，D原子核电荷数比C原子核电荷数多2，故D元素是氧元素，两种元素可组成微粒个数比为1：1的物质是Na₂O₂；
故答案为：（1）；
（2）Mg²⁺；；（3）Na₂O₂；

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素周期表的结构及元素的推断是解答本题的关键，并注重利用元素周期律、单质、化合物的性质、化学用语来解答即可，难度不大．

（1）核电荷数为17的元素是氯元素；其最外层有7个电子，在化学反应中易得电子，而形成阴离子；
（2）最外层有8个电子的原子结构（氦为2个）为稳定结构，则上表中化学性质比较稳定的元素是氦、氖和氩；13号元素是铝元素，最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子，形成带三个单位正电荷的铝离子；
（3）在元素周期表中，随原子序数的递增，原子结构中电子层数、最外层电子数发生规律性的变化，元素的种类（金属、非金属、稀有气体）和元素性质，也发生规律性的变化．
故答案为：
（1）氯，得，阴；（2）氦（氖或氩），Al³⁺；（3）第二周期元素的原子核外有两个电子层等（合理答案均可）．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题考查学生对元素周期表中的一些变化规律的归纳和总结，并学以致用．

A．最外层只有一个电子的元素可能是非金属元素，如H元素，故A错误；
B．最外层只有2个电子的元素可能是非金属元素，如He元素，故B错误；
C．原子核外各层电子数相等的元素可能是金属元素，如Be元素，故C错误；
D．核电荷数为17的元素是Cl元素，其最外层有7个电子，在反应中易得1个电子使最外层达到8电子稳定结构，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查了元素原子结构和元素周期表，根据原子结构确定元素，会利用反例法分析解答，题目难度不大．

（1）由原子结构最外层电子数可以看出从11～18号元素原子最外层电子数从1递增到8（2）He只有一个电子层，排布两个电子达到相对稳定结构，Ne．Ar原子最外层电子数为8，也达到相对稳定结构（3）该粒子最外层有7个电子...

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题考查原子结构示意图与元素周期表的关系，最外层电子数相同化学性质相似．

（1）核外电子是排布的．第一层电子数不超过2个；第二层电子数不超过8个；最外层电子数不超过8个．
（2）周期数═．原子的电子层数，同一周期的元素，①原子的电子层数相同；②从左到右原子的最外层电子数逐渐递增；③每周期开头的是金属类型的元素，靠近尾部的是非金属类型的元素，结尾的是稀有气体类型的元素．
（3）族数═原子的最外层电子数．同族元素，①原子的最外层电子数相同；②元素的化学性质相似；③从上到下原子的电子层数逐渐递增．
（4）
元素种类 举 例 原子的最外层电子数 得失电子的趋势 元素的化学性质
①金属元素 Na、Mg、Al 一般少于4个 失电子 不稳定
②非金属元素 O、Cl、S、P 一般多于或等于4个 得电子 不稳定
③稀有气体元素 He、Ne、Ar 8个电子（He为2个） 一般不得失电子 比较稳定（5）最外层为8个电子（只有1个电子层时2个）的结构称为稳定结构．在化学反应中，元素的原子通过得或失电子形成相对稳定结构．
结论：元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有密切的关系．即原子的最外层电子数决定元素的化学性质．
故答案为：（1）分层；2；8；8；（2）原子的电子层数； ①原子的电子层数； ②从左到右原子的最外层电子数；③金属；非金属；稀有气体；
（3）原子的最外层电子数；①原子的最外层电子数；②元素的化学性质；③从上到下原子的电子层数；
（4）①一般少于4个；失电子；不稳定；②一般多于或等于4个；得电子；不稳定；③8个电子（He为2个）；一般不得失电子；比较稳定；
（5）8；2；原子的核外电子排布；最外层电子的数目；原子的最外层电子数．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题考查学生对原子结构示意图、元素周期律知识的理解与在解题中灵活应用的能力．

（1）根据原子结构示意图可知，最外层电子多于4个易得电子；原子序数为11的元素是钠元素，属于金属元素；
（2）最外层电子数决定元素的化学性质，16号元素和8号元素的最外层都有6个电子，所以化学性质相似；
（3）①钙的元素符号为：Ca；根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，可得：2+x=9，则x=7；②在元素周期表中，最下面的数字为40.08，这就是钙的相对原子质量；
（4）根据粒子结构示意图分析：当质子数=核外电子数，就是原子；当质子数＞核外电子数，就是阳离子；当核电荷数（即质子数）相等，即为同种元素．
故答案为：（1）得；金属；（2）8；（3）①Ca；7；②40.08；（4）D；B；BD．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题考查学生对元素周期律的理解与掌握，并能灵活应用的能力．本题考查学生根据元素的名称写出元素符号和根据质子数与核外电子数的关系，计算最外层电子数的解题能力．

（1）同周期随原子序数增大金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故Na的金属性最强，与水反应最剧烈，故答案为：Na；
（2）同周期随原子序数增大非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故F元素非金属性最强，F₂与水反应最剧烈，故答案为：F₂；
（3）周期表中氢原子半径最小，故答案为：H；
（4）中学中只有N元素的氢化物NH₃的溶液呈碱性，故答案为：N；
（5）F元素的非金属性最强，其氢化物HF最稳定，故答案为：HF；
（6）Cl元素的最高价氧化物对应水化物HClO₄的酸性最强，故答案为：Cl；
（7）常见电子数为10的化合物分子有：CH₄、NH₃、H₂O、HF，故答案为：CH₄；NH₃；H₂O；HF．

点评：
本题考点： 原子结构与元素的性质．

考点点评： 本题考查原子结构与元素周期律，比较基础，注意对元素周期律的理解，注意识记常见10电子、18电子微粒．

（1）原子序数为17的元素为Cl，名称为氯； 根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4；
非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子；
故答案为：氯；得；金属；
（2）根据元素周期律及图表中的信息可总结：
电子层数等于周期数；同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同；最右纵行的原子结构均为稳定结构；同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加；
故答案为：同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同；（或最右纵行的原子结构均为稳定结构；或同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加）．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；元素的简单分类．

考点点评： 本题考查学生对元素周期律的理解与掌握，并能灵活应用的能力．

（1）由11号元素的元素名称是钠元素，属于金属元素；第2号元素的名称为氦；
（2）由原子结构示意图可知第16号元素的原子最外层电子数为6；
答案：（1）金属；氦；（2）6．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题考查学生根据元素周期表中所给信息解题的能力，难度较小．

（1）因原子中，质子数等于核电荷数等于核外电子数，由周期表中的数字观察可发现原子结构中的质子数与原子序数相同；根据周期表可以发现在同一周期的元素的原子结构中的电子层数都是相同的，如第二周期都是2个电子层，在同一竖行的最外层电子数都相同，如第一列，最外层电子数都是1，决定元素种类的是质子数；金属元素原子的最外层电子数一般少于4个；同一周期元素原子的最外层电子数依次递增；同一族元素原子的最外层电子数相等．
（2）因原子序数为11的元素是钠元素，名称的偏旁为“金”，则属于金属元素，因原子结构中最外层电子数为1，则在反应中容易失去1个电子而满足最外层8电子的稳定结构，钠原子变为钠离子，钠离子带1个单位的正电荷，其符号为Na⁺，
（3）该元素的原子x=2+8+8+2=20，原子中有四个电子层，所以它处在的四周期，元素的化学性质取决于最外层电子数，所以该元素与Mg、Be化学性质相似．
故答案为：（1）质子数（或电子数）；决定元素种类的是质子数；原子核外电子层数=周期数；金属元素原子的最外层电子数一般少于4个；同一周期元素原子的最外层电子数依次递增；同一族元素原子的最外层电子数相等．（其它合理答案也可）
（2）金属；失；Na⁺（3）20；四；Mg．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题难度不大，了解粒子结构示意图的意义，灵活运用元素周期表中元素的信息是正确解答本题的关键．

（1）此小题只要会写稀有气体元素符号，就可知1-18号元素中稀有气体元素有He、Ne、Ar，故此题答案为Ar；
（2）熟练掌握1-18号元素的原子结构示意图，可知其中最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg，故此题答案为He；
（3）据图可知该元素为17号元素氯元素，氯原子最外层有7个电子，最外层电子数＞4个，故易得到电子；地壳中含量前4位的是氧、硅、铝、铁，所以地壳中含量最多的金属元素是铝，故氯元素和铝元素形成的化合物的化学式AlCl₃；
（4）由该粒子的结构示意图中，x-y=8可得：x=8+y，而y是最外层电子数，取值范围是1-8，通过带入可得y=8，x=16，所以为16号元素硫，但核外有18个电子，不是硫原子而是硫离子．故该粒子是S^2-；
（5）理解等电子体是具有相同原子数和电子数的分子或离子．
A、一个NO分子中有2个原子，7+8=15个电子；一个O₂分子中有2个原子，8+8=16个电子，所以A中两种分子不是等电子体；
B、一个CO分子中有2个原子，6+8=14个电子；一个N₂分子中有2个原子，7+7=14个电子，所以B中两种分子是等电子体；
C、一个SO₂分子中有3个原子，16+8×2=32个电子；一个CO₂分子中有3个原子，6+8×2=22个电子，所以C中两种分子不是等电子体；
D、一个PO₄^3-离子中有5个原子，15+8×4+3=50个电子；一个SO₄^2-离子中有5个原子，16+8×4+2=50个电子，所以D中两种离子是等电子体．
故选B、D

点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；核外电子在化学反应中的作用；元素的简单分类．

考点点评： A此题考查的是原子结构示意图的意义，稀有气体元素，地壳中元素含量，另外第（5）小题是给出信息题，先给出等电子体的概念，然后再来做出选择．其中前三个小题比较简单，属于基础题；后两个小题较难一点．

（1）第17号元素的名称氯，因其原子结构中最外层电子数为7，所以在反应中容易得到1个电子，从而达到稳定结构；最外层电子数相同，元素的化学性质相似，在18号元素中，与氯元素具有相似化学性质的元素是氟．
故答案为：氯；得；氟；
（2）在原子中，原子核外电子数=原子序数=核内质子数=核电荷数；
故答案为：核内质子数；核电荷数；
（3）第8号元素是氧，氧元素的单质是氧气，第16号元素是硫，硫元素的单质是硫磺，硫磺燃烧的化学方程式是S+O<sub>2

点燃
.</sub>
SO₂；
故答案为：S+O<sub>2

点燃
.</sub>
SO₂．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查学生对周期表的认识，要求学生能利用信息来发现规律，较好的考查了学生的分析归纳能力．

（1）核电荷数为11的元素符号是Na，名称是钠，是金属元素，钠原子最外层电子的数目是1，少于4个，在化学反应中容易失去最外层的一个电子；核电荷数为9的元素是氟元素，属于非金属元素，根据元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似可知，与该元素化学性质相似的另一元素是为氯，故答案为：钠；失；非金属；氯（Cl）；
（2）最外层具有8个电子的原子（氦是2）具有相对稳定结构，表中具有相对稳定结构的元素是氦元素、氖元素和氩元素，故答案为：氦元素、氖元素和氩元素；
（3）铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成阳离子．
故答案为：3；阳．

点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．

短周期元素的离子：_aA³⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则核外电子数相等，所以有：a-3=b-1=c+2=d+1，C、D为非金属，应处于第二周期，A、B为金属应处于第三周期，结合离子所带电荷，可知C为O元素，D为F元素，A为Al元素，B为Na元素，
A．B为Na元素，C为O元素，故b=11、c=8，则质子数：b＞c，故A错误；
B．同周期随原子序数增大非金属性增强，故非金属性O＜F，则离子还原性：O^2-＞F^-，故B正确；
C．同周期随原子序数增大非金属性增强，故非金属性O＜F，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HF＞H₂O，故C错误；
D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r（Al³⁺）＜r（Na⁺），故D错误，
故选B．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，注意元素周期律的理解掌握，也可以根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置而不需要推断具体的元素．

（1）原子序数为12的名称为镁； 根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4；易失去电子；原子序数为16的元素为氧元素，属于非金属元素；
（2）氯元素与氟元素的最外层电子数相同，故氯元素与氟元素的化学性质相似；根据在化合物中化合价代数和为零的原则，氟的化合价为--1价，钠的化合价为+1价，故形成的化合物的化学式为NaF；
（3）根据元素周期律及图表中的信息可总结：
电子层数等于周期数；同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同；最右纵行的原子结构均为稳定结构；同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加；
答案：（1）镁；失； 非金属；（2）F，NaF；
（3）②电子层数与元素所在周期数相等；
③同一周期最外层电子数依次增加．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题考查学生对元素周期律的理解与掌握，并能灵活应用的能力．