滴定反应时锥形瓶滴定管哪个用润洗,用什么溶液?

滴定反应具备条件：
定量进行,也就是第顶级和被滴定物质反应必须有明确的计量关系；
足够快的反应速率；
较好的选择性；
明显的终点显示.
类型：
酸碱滴定；氧化还原滴定；配位滴定；沉淀滴定.

AgNO3+KSCNAgSCN+KNO3

滴定反应一般都是完全反应,也就是有一种沉淀物的生成.或者有一种气体的生成.然后才能根据滴定的量来算出被反应的物是多少.是很精确的.重量分析主要是根据物质不灭.重量一定的道理.比如一种物体原重100克.干燥之后剩80克.那水份就是20克.不考虑化学反应.

楼主好!
楼主打错字了哦!是NH4SCN吧?
SCN-有一个非常重要的配合物：Fe(SCN)2+ ——有时候也写成Fe(SCN)3,这玩意是血红色的,所以在滴定时是经常用的!还有,楼主是想说测Ag+含量吧?是这样,Ag+会发生以下反应：Ag+ + SCN- == AgSCN↓,所以在滴Ag+时,先加入几滴铁铵矾,就是NH4Fe(SO4)2,作为指示剂,在滴定至终点时,就显出血红色.
PS：以上为佛尔哈德法,楼主所说的“回滴”想必是要用来测卤素离子吧?不过注意哦——在滴定Cl-时要加入硝基苯.
不晓得所说的对楼主有没有用——但愿有吧!

检测碱的试剂是酚酞,碱使酚酞变红色,pH范围是8-10,而如果用酸则需要用紫色石蕊作指示剂,石蕊溶液遇碱变蓝,遇酸变红,变色范围是pH=5.0-8.0,且它的颜色变化不明显（红-蓝）,所以选用酸滴定碱.

1、反应要完全.被测物与标准液之间的反应须按一定的化学方程式进行,反应必须接近完全（一般为99.9%以上）.定量计算的基础.
2、反应速度要快.反应须在瞬间完成,对于速度较慢的反应,有时可通过加热或加入催化剂的方式加快.
3、有简单可靠的方法能确定滴定终点.

题目的基本是,HCl强电解质,CH3COOH弱电解质,分别滴加KOH时,
HCl中生成KCl和水,离子数没有变化,但是溶液体积增大,所以离子总浓度减小,导电性先减小.然后KOH过量,离子数也会增加,所以离子总浓度会逐渐增大,导电性也增大.
CH3COOH原来离子很少,滴入KOH,即生成CH3COOK,强电解质,产生离子,即离子数增多,导电性增大.当KOH中和后过量,随着KOH加入,离子数还会增加,导电性增大.
问题中,是HCl与CH3COOH的混合溶液,滴入NH3.H2O,所以先与HCl反应,再与CH3COOH反应,会有三段变化.
1、HCl完全电离,加入NH3.H2O,生成NH4Cl,也是完全电离,所以离子数不变,但是溶液体积增大,所以离子总浓度会减小,导电性减小,所以BC错.
然后与CH3COOH反应,生成强电解质CH3COONH4,离子数增多,导电性增大.
最后,NH3.H2O过量,但是NH3.H2O是弱电解质,离子不多,所以离子数不再增大,当然导电性不可能再有明显增大,应该是几乎不变.
所以,是D

解题思路：醋酸和一水合氨是弱电解质，在溶液里部分电离，氯化氢是强电解质，完全电离，向混合溶液中滴加氨水，氨水先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵，氯化氢完全反应后，氨水再和醋酸反应生成强电解质醋酸铵，根据溶液中离子浓度变化与电导率的关系分析解答．

氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，滴加的弱电解质先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氯化氢完全被中和后，一水合氨继续电离与弱电解质醋酸反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；醋酸也完全反应后，继续滴加氨水，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，故选D．

点评：
本题考点： 电解质溶液的导电性；中和滴定．

考点点评： 本题考查了酸碱中和溶液电导率的变化，明确电导率与离子浓度的关系是解本题关键，根据电解质的强弱、离子浓度的变化来分析解答即可，难度中等．