1.25℃时合成氨反应热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),ΔH=-92.4kj/mol

哪个知道我的心2022-10-04 11:39:541条回答

1.25℃时合成氨反应热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),ΔH=-92.4kj/mol
(1)在该温度时,取1molN2和3molH2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4kJ.其原因是____.
(2)为了提高NH3的产率,应如何提高?

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不觉笑容共回答了23个问题 | 采纳率91.3%: (1)在该温度时,取1molN2和3molH2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4kJ.其原因是__该反应是可逆反应,反应不完全__.
(2)为了提高NH3的产率,应如何提高?
因为该反应的正反应方向是体积缩小,所以应该增大压强,使反应平衡向右移动,提高NH3的产率.; 1年前

1.25℃时合成氨反应热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),ΔH= 1.25℃时合成氨反应热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),ΔH= (1)在该温度时,取1molN2和3molH2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4kJ.其原因是____.(2)为了提高NH3的产率,应如何提高? yeswy20031年前3: 向往幸福生活共回答了16个问题 | 采纳率75%

1.因为反应是可逆的,不能进行完全.
2.降温、增压
因为反应是向气体减少的方向进行,正反应放热,降温、增压可以提高NH3的产率.

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1.25℃时,1L pH=1的稀硫酸中所含H+数大于2*6.02*10^22 为什么是错的?2.对下列各种溶液中所含离子
1.
25℃时,1l ph=1的稀硫酸中所含h+数大于2*6.02*10^22 为什么是错的?
2.
对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是
a.向无色溶液中加氯水变橙色,溶液中可能含：硫酸根离子,溴离子,氢氧根离子,钡离子
b.使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：钾离子,钠离子,钡离子,碳酸氢根离子
c.某溶液,加***有氢气放出,则溶液中可能含：钾离子,钠离子,氢离子,硝酸根离子
d.在c（h+）=10^-14mol/l的溶液中可能含：钠离子,偏铝酸根离子,碳酸根离子,亚硫酸根离子
为什么?
3.
fe（no3）2溶液中加入稀硝酸的方程式
4.
下列离子在溶液中能大量共存的是
a.铜离子,钠离子,硝酸根离子,硫离子
b.镁离子,氢离子,硫酸根离子,硝酸根离子
选b 为什么?
能打多少算多少,又多又好的我就给奖励.

free_walker1年前1: yuyuquan 共回答了12个问题 | 采纳率100%

第1,pH=-lg（c（H+））,即pH=1本身就指溶液中的c（H+）=0.1mol/L,故为6.02×10^22.
第2,A中硫酸根离子与钡离子是沉淀;B中使紫色石蕊试液变红色的溶液,则溶液成酸性,故碳酸氢根离子不行；C氢离子,硝酸根离子即硝酸,其与AI反应放出NO或NO₂,故错.则选D
第3,3Fe2+ +4H+ +NO₃=3Fe3+ +NO（g） +2H₂O,离子方程式也行吧,你自己合一下
第4,铜离子与硫离子生成CuS,极难溶于水.

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1.25℃,向纯水中加入NAOH,使溶液PH为11,则由NAOH电离出的OH－浓度与水电离的OH－浓度之比是? 棉花街一哥1年前1: yeziqwen 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

ph为11,可知溶液呈碱性,溶液中水电离生成H+,OH-,另外NaOH电离生成OH-,由于NaOH为强碱,在水中完全电离,可电离出大量OH-,所以可以近似为溶液中OH-完全由NaOH电离,H+完全由水电离
NaOH电离的OH-浓度：ph为11所以H+浓度为10^(-11),那么OH-浓度可求为10^(-14)/10^(-11)=10^(-3)mol/L
水中有OH-浓度为0.003mol/L,水的离子积常数25℃时为10^(-14)mol/L,所以水电离H+浓度为10^(-14)/10^(-3)=10^(-11)mol/L
H2O=OH- +H+,因此可知水电离的H+浓度永远等于OH-浓度,所以水电离的OH－浓度为10^(-11)mol/L
所以NAOH电离出的OH－浓度与水电离的OH－浓度之比是;0.003/10^(-11)=10^8

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1.25℃时合成氨反应热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),ΔH=-92.4kj/mol

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