1mol Na218O2 与1mol CO2 充分反应，下列说法正确的是（　　）

解题思路：发生反应2CO₂+2Na₂¹⁸O₂=2Na₂C¹⁸OO₂+¹⁸O₂↑，1mol Na₂¹⁸O₂ 与1molCO₂恰好反应生成1mol碳酸钠与1mol氧气，
A．生成的碳酸钠中含有¹⁸O，碳酸钠的摩尔质量为108g/mol；
B．氧气所处的状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；
C．生成的氧气为¹⁸O₂，¹⁸O原子质子数为18-8=10，¹⁸O₂分子中含有中子数为20，中子物质的量为氧气物质的量的20倍；
D．反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，起还原剂作用的过氧化钠为0.5mol，反应中氧元素化合价由-1价升高为0价，再根据N=nN_A计算．

发生反应2CO₂+2Na₂¹⁸O₂=2Na₂C¹⁸OO₂+¹⁸O₂↑，1mol Na₂¹⁸O₂ 与1molCO₂恰好反应生成1mol碳酸钠与1mol氧气，
A．生成的碳酸钠中含有¹⁸O，碳酸钠的摩尔质量为108g/mol，故碳酸钠的质量为1mol×108g/mol=108g，故A错误；
B．氧气所处的状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，1mol氧气的体积不一定是22.4L，故B错误；
C．生成的氧气为¹⁸O₂，¹⁸O原子质子数为18-8=10，¹⁸O₂分子中含有中子数为20，中子物质的量为氧气物质的量的20倍，故1mol该氧气含有20mol中子，故C错误；
D．反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，起还原剂作用的过氧化钠为0.5mol，反应中氧元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的数目=0.5mol×2×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³个，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查过氧化钠与二氧化碳反应、氧化还原反应、常用化学计量的有关计算等，难度中等，理解反应中过氧化钠起氧化剂与还原剂作用是解题关键．

Na2O2里的氧元素为-1发生歧化反应，就是说一部分价态升高生成O2
另一部分价态降低变成O负二价的。
而CO2中元素价态都不变。

过氧化钠与CO2的机理应该是过氧根中一个氧成氧气，另一个成盐，发生的是歧化反应
所以碳酸钠应该是108克