有18.4mol硫酸分子,怎样求硫元素有多少克

准备打包带回去2022-10-04 11:39:543条回答

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corlk 共回答了50个问题 | 采纳率: 1mol硫酸分子含硫元素32克，则有18.4mol硫酸分子含硫元素为18.4*32=588.8克; 1年前

求解答过程：向100mL 18.4mol· L 求解答过程：向100mL 18.4mol· L 向100mL 18.4mol· L ^-1 的浓硫酸溶液中加入足量的铜片,加热,经充分反应后,可得到SO ₂ 气体物质的量 [ ] A.等于0.92 mol B.小于0.92 mol C.大于0.92 mol D.等于1.84 mol 孤独的狼12211年前1: ghost1111 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

B

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18.4mol每升硫酸浓不浓是不是浓盐酸? TYposter1年前2: qilvguoxiaoqiao 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

很浓.一般认为是不含自由水的硫酸,实验室的浓硫酸就是这个,98％的.

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用18.4mol×L-1的浓硫酸配制0.5mol×L-1的稀硫酸500ml,需要浓硫酸多少ml? tinaeasy1年前1: 74love 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

稀释公式
c1V1=c2V2
18.4*V1=0.5*500 V1=13.6mL
答案：13.6mL

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10g百分之98硫酸密度为1.84g/CM3..10ml18.4mol/L硫酸的浓度各是多少 书田1年前1: 酷臣共回答了18个问题 | 采纳率100%

有个公式c=1000we/M,w是质量分数,e是密度,M是摩尔质量,直接代入数据就行了嘛.

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18.4mol/L硫酸的密度为1.84g/mL,计算该硫酸中溶质的质量分数? 卓越1年前1: choco02 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

设硫酸溶液为1L,
则溶液质量为1.84g/mL×1L×1000＝1840g,
而1L溶液中硫酸溶质的摩尔量为：1L×18.4mol/L＝18.4mol,质量就为18.4mol×98g／mol＝1803.2g．
该硫酸中溶质的质量分数为（1803.2／1840）×100％＝98％

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18.4mol/L硫酸的密度为1.84q/mL,计算该硫酸溶液中溶质的质量分数 李飞他哥1年前1: yyzclyc 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%

硫酸的相对摩尔质量98
18.4/1000*98/1.84*100%=98%

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%的硫酸溶液密度是1.84g/mol,物质的量浓度是18.4mol/ ：,100*1.84*98%/98/(100/10 %的硫酸溶液密度是1.84g/mol,物质的量浓度是18.4mol/ ：,100*1.84*98%/98/(100/1000)=18.4mol/L什么意思 高兴乐意没来由1年前1: 昨夜星晨6666 共回答了20个问题 | 采纳率95%

98%
1升硫酸溶液的质量=1000*1.84
1升硫酸溶液中硫酸的质量=1000*1.84*98%
1升硫酸溶液中硫酸的物质的量=1000*1.84*98%/98
1升硫酸溶液中硫酸的物质的量即物质的量浓度.
100*1.84*98%/98/(100/1000)=18.4mol/L,是以100毫升作为基准计算的.
100毫升硫酸溶液的质量=100*1.84
100毫升硫酸溶液中硫酸的质量=100*1.84*98%
100毫升硫酸溶液中硫酸的物质的量=100*1.84*98%/98
1升硫酸溶液中硫酸的物质的量=100*1.84*98%/98/(100/1000)
即物质的量浓度.

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实验室拟用18.4MOL·的浓硫酸配制100ml浓度为1MOL·L的稀硫酸,写出步骤及正确的操作顺序 xuer80081年前1: 落下的泪共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

V=100/18.4=5.4mL
量取浓硫酸5.4mL
倒入盛有少量水的烧杯中（不断搅拌）
冷却到室温
转移到100mL容量瓶
洗涤玻璃棒和烧杯
一并转移到100mL容量瓶
加水稀释
离刻度线2~3cm时,用胶头滴管逐滴加入定容
摇匀

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向50mL浓度为18.4mol.L-1的浓硫酸中加入过量的锌,加热使H2SO4全部反应,生成的混合气体在标准状况下为16 向50mL浓度为18.4mol.L-1的浓硫酸中加入过量的锌,加热使H2SO4全部反应,生成的混合气体在标准状况下为16.8L.计算（有计算过程.）1,反应中生成的氢气的物质的量.2,反应中消耗的锌的质量. 投石问路沪浦东1年前1: 距离的你共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

浓稀硫酸只是影响生成什么,当成混合酸就行,不用考虑到底什么时候才算浓,什么时候才算稀.另外处于浓稀交界的时候到底发生的是浓酸反应还是稀酸反应使无法预知的,所以如果严格按照浓稀酸的界限来计算也是错误的.
反应方程式如下：
2H2SO4(浓)+Zn=加热=ZnSO4+SO2+2H2O
H2SO4(稀)+Zn==ZnSO4+H2
反应前H2SO4的总物质的量为：0.05L×18.4mol/L=0.92mol
反应后生成的标况下总气体的物质的量为：18.6L/22.4L/mol=0.75mol
1,
设生成SO2物质的量为xmol,生成H2物质的量为ymol
则有：2x+y=0.92
x+y=0.75
解得x=0.17,y=0.58
即生成的H2物质的量为0.58mol
2,
由方程式可知消耗Zn的物质的量即生成气体的物质的量,因此消耗Zn的物质的量为0.75mol

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用20ml 18.4mol*L-1浓硫酸和铜共热一段时间后,试反应混合物冷却,滤去多余的铜,将溶液加水定容为100ml. 用20ml 18.4mol*L-1浓硫酸和铜共热一段时间后,试反应混合物冷却,滤去多余的铜,将溶液加水定容为100ml.测得SO4 2- 离子浓度为3.18mol*L-1,求溶液中CuSO4的物质的量浓度. dmcwhq1年前2: 野岩石共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

n(SO2) 0.02×18.4－01×3.18 = 0.05（mol)
Cu + 2H2SO4 ==加热== CuSO4 + SO2↑ + H2O
1mol :1mol
n :0.05mol
n(CuSO4) = 0.05mol
C(CuSO4) = 0.05mol／0.1L
= 0.5mol／L
答：溶液中CuSO4的物质的量浓度是0.5mol／L

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用18.4mol×L-1的浓硫酸配制0.5mol×L-1的稀硫酸500ml,需要浓硫酸多少ml? ikoala05271年前1: thorliu 共回答了20个问题 | 采纳率85%

稀释公式
c1V1=c2V2
18.4*V1=0.5*500 V1=13.6mL
答案：13.6mL

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向100mL 18.4mol· L ^-1 的浓硫酸溶液中加入足量的铜片,加热,经充分反应后,可得到SO ₂ 气体物质的量	[ ]
A.等于0.92 mol B.小于0.92 mol C.大于0.92 mol D.等于1.84 mol