2012年4月15日是泰坦尼克号沉没100周年，当年“泰坦尼克”号在撞上冰山前就已经发现了前方冰山而紧急改变航向，但由于

据图可知：1唾液腺，2咽，3肝脏，4胆囊，5十二指肠，6盲肠，7阑尾，8口腔，9食管，10胃，11胰腺，12大肠，13小肠，14肛门．
（1）唾液腺分泌的唾液中含有唾液淀粉酶，能将淀粉分解成麦芽糖，所以细嚼米饭会觉得有甜味．
（2）图中标号3所示器官是肝脏，它分泌的消化液是胆汁，胆汁中不含消化酶，因此，女性过度节食减肥会引起胆汁分泌过多，从而引发胆结石．
（3）传统的健康观是“无病即健康”，现代人的健康观是整体健康，世界卫生组织认为，健康是指一种身体上、心理上和社会适应方面的良好状态，而不仅仅是没有疾病和不虚弱．近年来，世界卫生组织又把道德修养和生殖质量也纳入了健康的范畴．材料一中的“问题胶囊”药品若被患者服用后，首先会影响人体健康新概念中的身体上的健康．
（4）合理营养就是指膳食中所含的营养素种类齐全，数量充足，比例适当；并与身体的需要保持平衡．平衡膳食是合理营养的核心．健康食谱，要合理营养、均衡膳食，食物应多样化，荤素搭配要合理，营养全面合理．比较合理的营养食谱是C．
故答案为：（1）唾液腺；淀粉酶；（2）肝脏；（3）身体上的；（4）C．

点评：
本题考点： 人体消化系统的组成；各种消化腺的位置和功能；食物的消化和营养物质的吸收过程；注意合理营养．

考点点评： 此题考查的知识点较多，注意对知识的灵活运用．

（1）重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）由钾、铬、氧三种元素组成；
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得重铬酸钾中钾、铬、氧元素的质量比为：（39×2）：（52×2）：（16×7）=39：52：56；
（3）根据物质中某元素的质量分数=[该元素的相对原子质量×原子个数/该物质相对分子质量]×100%，可得重铬酸钾中铬元素的质量分数为：[52×2/39×2+52×2+16×7]×100%=35.4%；
（4）29.4g重铬酸钾中含有钾元素的质量为29.4g×（[39×2/39×2+52×2+16×7]×100%）=7.8g．
故答案为：（1）三；（2）39：52：56；（3）35.4%；（4）7.8．

点评：
本题考点： 元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

（1）设铬元素化合价为X则：（+1）×2+X+（-2）×4=0，解得X=+6；根据反应前后原子个数和种类不变考虑，生成物中还缺少2个Cr、3个O，所以化学式为Cr₂O₃．
（2）物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，包括颜色、状态气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等所以银白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大属于物理性质；
（3）铬单质与浓硫酸反应的反应物是铬和硫酸，生成物是硫酸铬、水、二氧化硫，用观察法配平，反应条件是加热写在等号上边；二氧化硫后面标上上升符号；
（4）使用了化学添加剂的食品对人体都有危害是错误的，例如酱油补铁是对人体有利的；食品安全事件都是化学惹得祸是错误的说法，太片面，要正确的使用化学制品就能防止危害的发生．
故答案为：
（1）+6；Cr₂O₃；
（2）银白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大；
（3）2Cr+6H₂SO₄（浓）

△
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Cr₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O；
（4）AB．

点评：
本题考点： 亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题容易出错的地方是对方程式中生成物的判断上，要根据质量守恒定律元素种类不变，且生成一种大气污染物就是二氧化硫了，一种常见的液体就是水．

“毒胶囊”中的“铬”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，这里所指的“铬”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选A．

点评：
本题考点： 元素的概念．

考点点评： 本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．

（1）过滤、干燥过程中没有新物质生成，步骤④中熬出的胶液制成工业明胶的过程发生物理变化；
（2）生石灰和水反应生成氢氧化钙，发生的方程式：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，其中该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；反应过程中放出热量；
（3）①物理性质不需要化学变化表现，所以铬（Cr）单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属，常温下能与硫酸发生置换反应，生成硫酸铬其中铬元素化合价为+3价，属于物理性质的有：银白色有金属光泽的固体，较高的熔点，硬度大；
②铬和硫酸反应生成硫酸铬和氢气，由化合物中各元素的代数和为0以及硫酸铬其中铬元素化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，所以硫酸铬的化学式为：Cr₂（SO₄）₃；故反应的化学方程式：2Cr+3H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃+3H₂↑；
③由化学反应前后原子的种类和数目可知，在4K₂Cr₂O₇═4K₂CrO₄+2Cr₂O₃+3X，则X的化学式O₂；根据化合物中各元素的代数和为0以及钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，所以铬元素的化合价为+6价．
故答案为：（1）物理；
（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；化合反应；放热；
（3）①银白色有金属光泽的固体，较高的熔点，硬度大；②2Cr+3H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃+3H₂↑；③O₂；+6．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；金属的化学性质；生石灰的性质与用途；有关元素化合价的计算；化学变化和物理变化的判别；物质发生化学变化时的能量变化；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题难度较大，考查同学们结合新信息、灵活运用化合价以及反应方程式进行分析问题、解决问题的能力．

（1）设铬元素的化合价为x，根据化合价规则，则有（+1）×2+2x+（-2）×7=0，解得x=+6，4K₂Cr₂O₇

△
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4K₂CrO₄+2X+3O₂↑，化学反应前后，元素的种类和个数不变，反应前含有8个K，8个Cr，28个O，反应好已有8个K，4个Cr，22个O，故2X中含有4个Cr，6个O，故X的化学式为Cr₂O₃，该物质是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故填：+6，氧化物；
（2）根据题干提供的信息可以看出铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属，这些属于铬的物理性质，故填：银白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大；
（3）铬元素能与浓硫酸在加热时生成硫酸铬、一种大气污染物和一种液体，根据质量守恒定律可知该气体是二氧化硫，故填：SO₂．

点评：
本题考点： 亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的物质的性质进行．

A、原子序数等于核内质子数所以质子数是24，质子数不一定等于中子数，所以中子数不一定是24，故A说法错误；
B、原子序数等于核内质子数所以质子数是24，对于原子来说核内质子数等于核外电子数，所以核外电子数为24，故B说法正确；
C、原子序数等于核内质子数所以质子数是24，故C说法正确；
D、核内质子数始终等于核电荷数，质子数是24，核电荷数也是24．
故选A．

点评：
本题考点： 原子的定义与构成；原子的有关数量计算．

考点点评： 解答本题关键是要知道：在原子中：原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数．

（1）据材料可知，该同做出的假设是：铬能够损伤肾小管，使尿中小分子蛋白质增加．（2）如果甲、乙、丙为一组对照实验，则甲每次饲喂的饲料及量为15克不含铬的葡萄糖，控制变量的唯一性．（4）①根据上述图象可得出...

点评：
本题考点： 科学探究的基本环节．

考点点评： 探究实验的考查方式多样，对探究方案的设计、评价、修改、完善是命题的重要方面．

A、由汉语名称“铬”，则知其为金属元素，故A不符合题意；
B、由图可知，铬元素的原子序数为24，原子核内质子数为24，故B不符合题意；
C、由图可知，铬的相对原子质量为52.00，故C不符合题意；
D、由图看不出铬原子的最外层电子数，因此看不出铬原子在化学反应中容易得到电子，故D符合题意．
故选D．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用．

考点点评： 了解元素周期表的特点及其应用，了解元素的简单分类，难度不大．

K₂Cr₂O₇中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设K₂Cr₂O₇中铬（Cr）元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，解得x=+6，因此K₂Cr₂O₇中铬（Cr）元素的化合价为+6价．
故选C．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答．

（1）设铬元素的化合价为X，根据化合物中元素化合价的代数和为零有：（+1）×2+X×2+（-2）×7=0，X=+6．
故填：+6．
（2）铬和稀硫酸反应能生成硫酸亚铬和氢气，反应的化学方程式为：Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑．
故填：Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑．

点评：
本题考点： 亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．

A、由于原子核所带的电量等于核外电子所带的电量，电性相反，所以整个原子不显电性；
B、原子中相对原子质量等于质子数和中子数之和，故铬原子核内中子数为52-24=28；
C、原子的核外电子数等于核内质子数，故铬原子核外电子数为24；
D、原子中核电荷数等于质子数，故铬原子核电荷数为24．
故选：D．

点评：
本题考点： 原子的有关数量计算．

考点点评： 本题是对原子结构的考查，掌握原子原子中几个等量关系以及整个原子不显电性的原因是解题的关键．

胃液内的胃蛋白酶只能把蛋白质初步消化为多肽，胶囊的成分是淀粉，胃对淀粉没有消化作用，因此将对胃有较大刺激性的药物放在淀粉制成的胶囊中，胶囊会完好的进入小肠，胶囊在小肠内被消化液分解消化，这样可以减少对胃的刺激，起到保护胃的作用．
故选：B

点评：
本题考点： 食物的消化和营养物质的吸收过程．

考点点评： 掌握三大物质在消化道内的消化情况，知道在胃这种酸性环境下，唾液淀粉酶的活性丧失，不能再消化淀粉．胃中只有蛋白酶，只能对蛋白质进行初步消化．

A、水洗料过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、酸化过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、碱膨胀过程中有新物质生成，属于化学变化．
D、中和过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选A．

点评：
本题考点： 化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．

（1）明胶在潮湿后易为细菌分解成新的物质，所以属于化学性质；故答案为：潮湿后易为细菌分解；
（2）由于明胶在水中久浸即吸水膨胀并软化，所以要保存在干燥的环境中；故答案为：保存在干燥的环境中；
（3）明胶是一种高蛋白，可用检验蛋白质的方法去解答；故答案为：点燃胶囊，是否有烧焦羽毛的味道．

点评：
本题考点： 亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合题目中的信息，进行分析问题、解决问题的能力．

（1）由反应的化学方程式可知，反应物中的4个铬原子和6个氧原子转化到了X中，因为X的化学计量数是2，所以每个X中含有2个铬原子和3个氧原子，X是三氧化二铬．
故填：Cr₂O₃．
（2）铬的颜色、金属光泽、状态、熔点、硬度等不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．
故填：银白色、有金属光泽的固体，熔点较高、最硬的金属．
（3）由叙述可知，铬和浓硫酸反应生成硫酸铬、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2Cr+6H₂SO₄（浓）

△
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Cr₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．
故填：2Cr+6H₂SO₄（浓）

△
.
Cr₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查质量守恒定律，重点是化学方程式的书写，书写化学方程式时要遵循四个步骤：一是反应物和生成物要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要写上必要的反应条件；四是要判断是否有“↑”或“↓”．

（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得重铬酸钾中钾、铬、氧元素的质量比为：（39×2）：（52×2）：（16×7）=39：52：56；
（2）根据物质中某元素的质量分数=[该元素的相对原子质量×原子个数/该物质相对分子质量]×100%，可得重铬酸钾中铬元素的质量分数为：[52×2/39×2+52×2+16×7]×100%=35.4%；
故答案为：（1）39：52：56； （2）35.4%．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题考查学生硅根据化学式计算物质中某元素的质量分数、元素质量比计算方法的掌握与应用．

（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得重铬酸钾中钾、铬、氧元素的质量比为：（39×2）：（52×2）：（16×7）=39：52：56；
（2）根据物质中某元素的质量分数=[该元素的相对原子质量×原子个数/该物质相对分子质量]×100%，可得重铬酸钾中铬元素的质量分数为：[52×2/39×2+52×2+16×7]×100%=35.4%；
故答案为：（1）39：52：56； （2）35.4%．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题考查学生硅根据化学式计算物质中某元素的质量分数、元素质量比计算方法的掌握与应用．