（2012•历城区二模）下列结构示意图表示的微粒中，最易得到电子的是（　　）

（1）用手把空的饮料罐按入水中，手就会感受到竖直向上的浮力，越往下按，浮力越大；
空饮料罐向下按入的过程中，水面会升高，空饮料罐排开水的体积比较大；由此得出猜想：
浮力的大小与物体排开液体的体积有关；
（2）如图甲所示，用弹簧测力计测出物体的重力，如图丙所示，将物体浸入水中，
用弹簧测力计的测出此时物体受到的拉力，物体的重力与物体浸没在水中时，
受到的拉力之差等于物体受到的浮力，因此通过图中甲与丙两个步骤就可以测出浮力．
（3）木块漂浮在水面上，受到的浮力等于它的重力，测量漂浮的木块受到的浮力时，
不需要用弹簧测力计提着木块，“探究漂浮在水面上的物体所受浮力的大小是否遵循阿基米德原理”的实验步骤与图丙不同．
故答案为：（1）浮力的大小与物体排开液体的体积有关；（2）甲和丙；0.8；（3）丙．

点评：
本题考点： 探究浮力大小的实验．

考点点评： 本题是一道探究浮力大小的实验，探究浮力大小实验是一个基本的、重要的实验，一定要掌握，掌握二次称量法测物体所受浮力的方法．

第n个正方形上的整点个数是：4+4（2n-1）=8n．
累计到正方形A_nB_nC_nD_n时，整点共有8（1+2+…+n），即8（1+2+…+n）=1680，

n(n+1)
2=210，解得n₁=20，n₂=-21（舍去）．

点评：
本题考点： 坐标与图形性质；正方形的性质．

考点点评： 本题需要通过找每个正方形上的整点个数的规律，得出一般结论，再进一步求和．

总份数：5+4=9（份），
第一个锐角的度数：90×[5/9]=50（度）；
第二个锐角的度数：90×[4/9]=40（度）．
答：这两个锐角分别是50°和40°．
故答案为：正确．

点评：
本题考点： 三角形的内角和；按比例分配应用题．

考点点评： 此题主要考查按比例分配应用题的特点：已知两个数的比和两个数的和，求这两个数，用按比例分配的方法解答．

（1）∵P=UI，
∴会议室照明电路的总电流
I=
P总
U=[11W×20/220V]=1A．
（2）每次开会节约的电能
W=（P_节-P_白）t=（60W-11W）×20×2×3600s=7.056×10⁶J．
（3）在一标准大气压下，水的沸点是100℃，
水吸收的热量Q=W=7.056×10⁶J，
∵Q=cm△t，
∴水的质量m=[Q/c△t]=
7.056×106J
4.2×103J/(kg•℃)×(100℃−20℃)=21kg；
（4）日光灯比白炽灯省电，因为它在消耗同样多的电能的情况下，有较多的电能转化为光能．
答：（1）会议室使用节能型日光灯后，照明电路的总电流是1A．
（2）如果每次会议使用节能型日光灯2h，每次开会可节约7.056×10⁶J的电能．
（3）如果用每次开会节约的电能来烧水，可将21kg20℃的水烧开．
（4）日光灯把电能转化为光能的效率更高，所以节能．

点评：
本题考点： 电功率与电压、电流的关系；电功的计算；电功与热量的综合计算．

考点点评： 本题考查电流和电能的计算以及节能的措施，关键是公式及其变形的灵活运用，解题过程中要注意单位的换算，日常生活中要养成节能的好习惯．

∵实心球橡皮泥沉到容器底部，
∴实心球橡皮泥受到的浮力：
F_浮1＜G，-----------------------①
∵碗状橡皮泥漂浮在水面，
∴碗状橡皮泥受到的浮力：
F_浮2=G，------------------------②
由①②可得：
F_浮1＜F_浮2．
故选C．

点评：
本题考点： 阿基米德原理．

考点点评： 本题考查了学生对阿基米德原理和物体浮沉条件的掌握和运用，确定碗状和实心球状的橡皮泥受到的重力相同是本题的关键．

（1）、植物的光合作用是绿色植物在光下在叶绿体里把二氧化碳和水合成有机物放出氧气的过程，甲图将植物罩上透明塑料袋，放在光下3-4小时，然后用①号试管收集里面的气体后取出试管，将一支带火星的木条伸进①号试管内，结果木条复燃了，我们知道氧气有帮助燃烧的特性，因此证明此气体是氧气，这是由于植物进行了光合作用的结果．
（2）、乙图，放在暗处3-4小时，无光植物不进行光合作用，只进行呼吸作用，呼吸作用是植物在线粒体里把有机物分解成二氧化碳和水的过程，二氧化碳有一个特性就是能把澄清的石灰水变浑浊，他将塑料袋中气体通入②号试管，结果发现澄清石灰水变浑浊．由此得出结论是植物进行呼吸作用放出的是二氧化碳．
（3）植物体内的水分以气体状态通过气孔从植物体内散发到植物体外的过程叫做蒸腾作用；植物进行蒸腾作用的主要部位是叶片；将丙装置中的两株植物同时移到阳光下，由于右边植物的叶片比左边植物的叶片多多，右边植物通过蒸腾作用散失的水分也多，导致右边装置的总重量低于左边装置的重量，因此在阳光下照射一段时间后，再放回原天平托盘上，天平的指针将会向左偏转．通过此实验得到的结论是植物进行蒸腾作用的主要部位是叶片．
故答案为：（1）氧气；光合；（2）二氧化碳；呼吸；线粒体；（3）右；植物进行蒸腾作用的主要部位是叶片．

点评：
本题考点： 探究植物的呼吸作用．

考点点评： 平时不但要掌握基础知识还要注意知识的拓展，要加强知识的巩固和提升．

A、纳米材料是指基本单元在1-100纳米之间的材料，这是新技术，在许多领域都有十分特殊的性能；故A正确；
B、用电器工作时，都会产生电磁波，对人体有辐射，因此对人和环境都有影响，故B错误；
C、因为电厂输出的功率是一定的，根据P=UI可知，电压越高，电流越小；又根据Q=I²Rt可知，电流越小，输电线路上损失的电能越少；故C正确；
D、银锭可以被拉制细丝是由于银具有延展性，故D错误．
故选AC．

点评：
本题考点： 纳米材料的应用和发展前景；物质的基本属性；电能的输送；能源的利用和对环境的危害．

考点点评： 本题综合考查纳米材料的用途、用电器对人和环境的危害、高压输电的好处以及金属的物理性质，知识点多，但都属于大家需要了解的知识，进一步意识到知识的重要性和多样性．

（1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以现象是有白色沉淀生成；
（2）配制200克10%的CaCl₂溶液先计算需要氯化钙20g，水180g，用天平称量20g氯化钙放到烧杯中，用量筒量取180mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，所以步骤为：计算、称量、量取、溶解；
（3）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以反应后的溶液中一定含有氯化钠溶质，当滴加50g CaCl₂溶液时，碳酸钠没被反应完，所以溶质还有碳酸钠；
（4）参加反应的氯化钙的质量为：111g×10%=11.1g
设与氯化钙恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 111
x11.1g
根据：[106/111＝
x
11.1g]解得x=10.6g，纯碱样品中碳酸钠的质量分数：[10.6g/11g]×100%=96.4%．
故答案为：（1）有白色沉淀生成；（2）计算、称量、量取、溶解；（3）NaCl、Na₂CO₃；（4）96.4%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制．

考点点评： 根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由其中任意一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．

A、t₁℃时，A、B两物质的溶解度交于一点，说明A的溶解度等于B的溶解度，A正确；
B、A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，当A中含有少量的B物质，可以采用降温结晶的方法提纯A，B说法正确；
C、t₁℃时，A和B的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30g物质，此时饱和溶液的溶质质量分数为[30g/100g+30g]×100%＜30%，C说法错误；
D、t₁℃时，A和B的溶解度为30g，t ₂℃时，分别在100g水中加入30gA、B，同时降温至 t₁℃时，A和B在100g水中正好都溶解了30g物质，恰好达到饱和状态，故D正确；
故选：C．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，饱和溶液溶质质量分数的计算方法，固体物质从溶液中结晶析出的方法．

A、乘坐BRT快速公交，减少私家车出行，能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳减排，绿色生活”理念．
B、将塑料袋集中焚烧，产生了大量的二氧化碳、空气的污染物，故选项不符合“低碳减排，绿色生活”理念．
C、家用电器长时间不用，随手关掉电源，能减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳减排，绿色生活”理念．
D、洗漱时水龙头下放个盆，一次能“接”很多水，能节约用水，故选项符合“低碳减排，绿色生活”理念．
故选B．

点评：
本题考点： 自然界中的碳循环．

考点点评： 低碳减排、绿色生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳减排、绿色生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．

（1）先将三角形与点C相连的两条边绕C点按顺时针方向旋转90°，即可确定旋转后的图形的三个顶点，再将旋转后的三角形的三个顶点分别向右平移四格，再把它们依次连接起来，即可得出这个图形；
（2）长方形内最大的圆的直径等于长方形的最短边的长度，由此根据轴对称图形的定义，即可在长方形内画出这个图圆，使它们的组合图形只有一个对称轴，如图所示：

点评：
本题考点： 作旋转一定角度后的图形；作平移后的图形；画圆．

考点点评： 此题考查了图形的旋转、平移的方法，以及长方形内最大的圆的画法和利用轴对称图形的定义判断轴对称图形的对称轴条数的方法的灵活应用．

（1）二氧化硅中氧元素的化合价是-2价，根据正负化合价的代数和为零的原则，得到硅元素的化合价是+4价；故答案为：+4
（2）对“低碳经济”理解不正确的是：大力发展火力发电，消耗大量的煤炭；低碳生活不是苦行僧般的生活，是提倡我们节约能源；故答案为：②⑤
（3）硅和氧气在点燃的条件下生成二氧化硅，故答案为：Si+O₂

点燃
.
SiO₂

点评：
本题考点： 资源综合利用和新能源开发；自然界中的碳循环；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点考查了低碳经济的措施、有关化合价的计算和化学方程式的书写等，有关的计算要准确，本考点基础性强，主要出现在选择题和填空题．

A、该原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，故元素化合时常显+1价，故选项说法正确．
B、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法错误．
C、由该原子的结构示意图可知，该原子核内有17个质子，故选项说法正确．
D、该原子的最外层电子数为8，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定，故选项说法正确．
故选：B．

点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．

∵反比例函数y＝
k
x的图象在第二象限，
∴k＜0，故可排除A、C；
∵x=-1时，y＜1，
∴[k/−1]＜1，
∴k＞-1，故可排除B．
故选D．

点评：
本题考点： 反比例函数的性质；反比例函数的图象．

考点点评： 本题考查的是反比例函数的图象，即当k＞0，双曲线的两支分别位于第一、第三象限；当k＜0，双曲线的两支分别位于第二、第四象限．

一朵完整的花经过传粉和受精后，子房的发育情况为：我们所吃的西瓜瓤属于果皮，由子房壁发育而成，西瓜子的仁属于胚，由受精卵发育而成．
故选：A

点评：
本题考点： 果实和种子的形成．

考点点评： 这部分内容可结合上图来帮助理解和记忆，效果会很好．

（1）①若以过氧化氢溶液为原料（MnO₂作催化剂）在实验室中制备并收集干燥的氧气，氧气可以用浓硫酸干燥，如果用双氧水制氧气就不需要加热，因此装置的连接顺序是：ADE；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，收集干燥的氧气用向上排空气法；
②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应方程式是：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；
（2）①氢气与硫酸不反应，因此可以用浓硫酸干燥；
②锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式是：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
③若仪器D₂浓硫酸洗气瓶的质量增加1.8g，因此生成水的质量是1.8g，根据质量守恒定律可知：水中氧元素的质量=氧化铜中氧元素的质量，水中氧元素的质量是1.8g[16/18]×100%=1.6g，则氧化铜的质量是1.6÷[16/80]×100%=8g，然后求氧化铜样品的纯度=[8g/10g]×100%=80%；若不连接D₁，生成的氢气中混有的水蒸气，会导致结果偏大；④氢气还原氧化铜生成铜和水，所以C中固体质量的减少就是参加反应的氧化铜中氧元素的质量，据此可计算氧化铜的纯度，此法计算比较准确；
故答案为：（1）①ADE；②2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；
（2）①干燥氢气；
②Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
③80%；偏大；
④测量反应前后C装置玻璃管中固体质量减少．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点主要考查了仪器的连接和气体的除杂和干燥，同时也考查了化学方程式的书写和有关的计算等，综合性比较强，本题能较好的考查学生分析、解决问题的能力．

（1）一种非金属单质是氢气、氧气和氯气；故填：H₂（或者O₂或者Cl₂）．
（2）相对分子质量最小的氧化物是水．故填：H₂O；
（3）一种红褐色的碱是氢氧化铁，由于铁在氢氧化铁中为+3价的，而氢氧根离子是-1价的，根据化合物中化合价的代数和为零，可得化学式为Fe（OH）₃．故填：Fe（OH）₃；
（4）一种可溶性盐是氯化亚铁或者是氯化铁，在氯化亚铁中铁元素显+2价，而在氯化铁中显+3价，根据化合价的代数和为零，可得其对应化学式分别为FeCl₂和FeCl₃．故填：FeCl₂（或者FeCl₃）

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；酸碱盐的应用；氧化物、酸、碱和盐的概念；常见元素与常见原子团的化合价．

考点点评： 书写物质的化学式时要遵循两个原则：要根据客观事实书写；不能主观臆造事实上不存在的化学式．

1.2+8=9.8 1.1-0.11=0.99 [1/7]-[1/8]=[1/56]
0÷1[2/5]=0 12.5×8=100 [3/4]×[2/3]=[1/2]
（[1/4]+[1/3]）×24=14 1÷[3/2]×[2/3]=[4/9] [1/9]：[1/9]=1
0.3²=0.09

点评：
本题考点： 小数的加法和减法；分数的加法和减法；分数乘法；分数除法；小数乘法；有理数的乘方．

考点点评： 根据计算顺序和计算规律，细心计算．

过手与木箱的接触点画斜向下与水平方向成30°角、大小为200N的推力．如图所示

点评：
本题考点： 力的示意图．

考点点评： 本题考查了力的示意图的画法．注意要先确定力的三要素，然后用带箭头的线段表示出力的三要素．

在H₂SO₄中，氢元素和硫酸根的质量比为：2：96，
58g硫酸盐固体中，镁元素和铝元素的质量占10g，则硫酸根的质量为：58g-10g=48g
设当硫酸根的质量为48g时，氢元素的质量为X，
则有：2：96=X：48g，
X=1g，
这1g氢元素完全转化成氢气，所以反应中生成氢气的质量为1g．
故选：B．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解答本题的关键是要分析出硫酸中的氢元素完全转化为氢气，镁和铝完全转化到硫酸盐中去．

根据题意得到y=kx+b与y=2x交点为A（-1，-2），
解不等式2x＜kx+b＜0的解集，就是指函数图象在线段A，B之间的部分，
又B（-2，0），
此时自变量x的取值范围，是-2＜x＜-1．
即不等式2x＜kx+b＜0的解集为：-2＜x＜-1．
故答案为：-2＜x＜-1．

点评：
本题考点： 一次函数与一元一次不等式．

考点点评： 本题主要考查一次函数与一元一次方程及一元一次不等式之间的内在联系．根据函数图象即可得到不等式的解集．

（1）实验中用电加热器在液体内部加热来替代酒精灯，以及用封闭的烧瓶代替敞口的烧杯，这些改进都是为了减少热量散失，从而可以减小实验误差．
（2）实验中甲、乙两液体初温相同，还必须控制甲、乙两液体的质量相同．
（3）闭合开关，发现乙烧瓶中的温度计示数上升的比甲快，说明乙液体的吸热能力比甲液体小．
（4）如果换用两个不同的电加热器即R_甲＞R_乙，两烧瓶中装入质量相等的煤油，还可以用这个装置探究电流做功多少与电压的关系．
故答案为：（1）减少热量散失；（2）质量；（3）小；（4）电压．

点评：
本题考点： 焦耳定律；热量的计算．

考点点评： 本题采用了控制变量法，熟练应用控制变量法是正确解题的关键．

A、煤气燃烧的过程中由新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
B、食物霉变的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化．
C、光合作用的过程中植物吸收二氧化碳，释放出氧气，有新物质生成，属于化学变化．
D、衣服晾干的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故D选项中发生的变化与其他三种变化有本质的区别．
故选D．

点评：
本题考点： 化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

A、食醋中含有醋酸，而醋酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳与食盐中的氯化钠不反应，所以食醋可以鉴别纯碱与食盐；
B、由于硝酸银溶液能与氯化氢反应生成氯化银白色沉淀而与氢气不会反应，所以能用AgNO₃溶液能够验证H₂中混入的少量的HCl杂质；
C、由于氢氧化钠既能与二氧化碳反应，又能与氯化氢反应，所以不能NaOH溶液除去CO₂气体中的HCl；
D、依据金属与盐溶液反应的规律：活动性强的金属能够把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；可知铁能够置换出硫酸铜中的铜，所以可以用过量的铁粉除掉FeSO₄溶液中的CuSO₄；
故选C

点评：
本题考点： 化学实验方案设计与评价．

考点点评： 解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，另外需要注意的就是选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质，还需要根据实际情况控制所选试剂的量．

撒哈拉以南的非洲主要属于热带沙漠气候，终年炎热干燥，传统民居为碉堡屋．
故选：D．

点评：
本题考点： 人民生活与地理环境的关系．

考点点评： 本题主要考查世界各地的人文特征．

极地地区多冰雪，但降水较少，故A、B错误；
极地地区由于纬度高，冰天雪地，气候非常寒冷，故C正确；
极地地区生物资源丰富，但不古老，故D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 极地地区的自然环境和自然资源．

考点点评： 本题考查极地地区的自然环境特点，理解解答即可．

橡皮膜向外凸，这说明液体对容器底部有压强；
由1、2、3数据知，液体密度和深度不变，改变橡皮膜的朝向，压强计左右液面（水）高度差不变，可得液体压强大小与方向无关；
甲装置在水中橡皮膜向内凹，但现象不容易观察，同时无法探究压强与方向的关系，实验过程不够严谨，所以应选择乙装置进行探究．
故答案为：容器底部有压强；方向；乙；使用甲装置，实验探究过程不全面且不严谨，实验现象不易观察．

点评：
本题考点： 探究液体压强的特点实验．

考点点评： 此题是探究液体内部压强的特点实验，要掌握液体压强的特点，根据其对实验现象及数据进行分析，同时考查了对实验装置的评估．

A、植树造林，增加绿地面积，可以净化环境，保护环境，故不符合题意；
B、烟花爆竹属于易燃易爆物品，容易发生火灾，造成环境污染，故符合题意．
C、分类处理垃圾可以减少对环境的污染，节省资源，保护环境，故不符合题意；
D、焚烧秸秆会产生大量粉尘和有害气体，严禁麦收后焚烧小麦秸秆，利于环境保护，故不符合题意．
故选B．

点评：
本题考点： 防治空气污染的措施．

考点点评： 本题从常见污染物的来源、危害来倡导对环境的保护，贵在从自己做起．

（1）根据“蛋壳中含碳酸钙83-85%，蛋白质15-17%，并含有多种微量元素锌、铜、铁、硒等”，则关于蛋壳的叙述中，你认为错误的一项是 A．
A．钙不是微量元素，故“蛋壳含钙、锌、铜、铁、硒等微量元素”，说法错误；
B．根据题意，蛋壳是由无机物和有机物等组成的混合物，说法正确；
C．根据碳酸钙与稀盐酸反应，则蛋壳焙干研粉，胃病患者服用，有止痛和治疗胃酸过多的效果，说法正确；
D．蛋壳可以加工成乳酸钙、葡萄糖酸钙等产品，变废为宝，说法正确．
（2）为验证蛋壳的主要成分是碳酸钙，则取少量蛋壳于试管中，向其中滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，且该气体能使石灰水变浑浊，说明蛋壳的成分含有碳酸钙．
（3）根据图中数据，则CO₂质量为：50g+6g-53.8g=2.2g．设碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 2.2g
则[100/44＝
x
2.2g]，解得x=5g
则[5g/6g]×100%=83.3%
答：蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%
故答案为：
（1）A；（2）取少量蛋壳于试管中，向其中滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，且该气体能使石灰水变浑浊，说明蛋壳的成分含有碳酸钙．
（3）83.3%

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；证明碳酸盐；常用盐的用途；有机物与无机物的区别；根据化学反应方程式的计算；矿物质与微量元素．

考点点评： 解答本题关键是要分析盐酸和碳酸钙的反应，然后根据物质的化学性质和实验现象进行分析解答．

（1）证明：∵∠1=∠2，
∴∠1+∠DAB=∠2+∠DAB，
∴∠DAE=∠CAB，
在△DAE和△CAB中


∠DAE＝∠CAB
AE＝AB
∠E＝∠B，
∴△DAE≌△CAB，
∴BC=ED；

（2）∵AB切⊙O于A，
∴∠OAB=90°，
∵∠BAO=60°，
∴∠B=30°，
∵OA=1，
∴OB=2OA=2，由勾股定理得：AB=
3，
∴图中阴影部分的面积S=S_△BOA-S_扇形COA=[1/2]×1×
3-
60π×12
360=

3
2-[π/6]．

点评：
本题考点： 切线的性质；全等三角形的判定与性质；扇形面积的计算．

考点点评： 本题考查了三角形面积，扇形面积，切线的性质，勾股定理，全等三角形的性质和判定的应用，主要考查学生的推理能力和计算能力．

A、B、C三种几何体的主视图是
，
D几何体的主视图是
，
故选：D．

点评：
本题考点： 简单组合体的三视图．

考点点评： 本题考查了三视图的知识，主视图是从物体的正面看得到的视图．

（1）①盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
②盐酸呈酸性，而氢氧化钠溶液呈碱性，根据图中信息可以知道起始溶液呈碱性，所以可以判断是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中；
③从图中可以判断当加入溶液为5g时，溶液呈碱性，即加入的盐酸量不足，而氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，所以此时溶液中的溶质为：氯化钠和氢氧化钠；
（2）氧化钠和盐酸反应没有明显现象，而氢氧化钠变质后生成的碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以可以据此判断氢氧化钠变质；
氢氧化钠溶液呈碱性，而氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液也呈碱性，所以方案二中不论氢氧化钠溶液是否变质得到的溶液都是红色，而不能是无色的，故方案二错误．
故答案为：（1）①HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
②稀盐酸；
③NaCl、NaOH；
（2）稀盐酸与NaOH反应无明显现象，只能与NaOH变质后生成的Na₂CO₃反应产生气泡；
方案二．因为NaOH和NaOH变质后生成的溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，而不能无色．

点评：
本题考点： 中和反应及其应用．

考点点评： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

A、a²+a³，不是同类项不能相加，故本选项错误；
B、a⁶÷a³=a³，故本选项错误；
C、（a⁴）²=a⁸，故本选项错误；
D、a+a=2a，故本选项正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 同底数幂的除法；合并同类项；幂的乘方与积的乘方．

考点点评： 本题主要考查了同底数幂的除法，合并同类项及幂的乘方与积的乘方，解题的关键是熟记法则．

A、从图示可以看出，该元素核内质子数为12，故说法正确；
B、该元素的原子最外层上有2个电子，在化学反应中易失去2个电子达到稳定结构，故说法正确．
C、该粒子核内质子数等于核外电子数，都为12，为镁原子，故说法错误；
D、该元素的核内存在12个质子，属于镁元素，镁元素属于金属元素，故说法正确；
故选C．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用．

考点点评： 本题主要考查原子结构示意图的意义、掌握核内质子数和核外电子数的关系，学会区别阳离子、阴离子、原子的微粒的电子层排布特点是解题的关键．

通过分析可知，混合气中的一氧化碳会与氧化铁中的氧元素生成二氧化碳，增加的质量就是参加反应的氧元素的质量；氢氧化钠溶液增加的质量为：84.4g-80g=4.4g．
设混合气体中CO的质量为x
3CO+2Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂ 增加的质量
84 132 132-84=48
x 4.4g-3.6g=0.8g
[84/48＝
x
0.8g]
x=1.4g
答案：C

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 在解此类题时，可以采用反应前后的质量差的方法进行解答．

（1）∵EF∥AC，
∴∠FDC=∠BCA（2分）
∵AE∥CF，
∴∠FCD=∠B
∴△CFD∽△BAC；（4分）

（2）∵EF∥AC，AE∥CF，
∴四边形ACFE是平行四边形；
∴EF=AC（5分）
∵△CFD∽△BAC，
∴[CD/BC＝
DF
AC，
x
3＝
2−y
2]（7分）
∴y=2-[2/3x；（8分）

（3）四边形ACFE是菱形，
∴CF=AC=2；（9分）
∵△CFD∽△BAC，
∴
CF
AB＝
DF
AC，
2
4＝
2−y
2]（10分）
∴DE=1．（12分）

点评：
本题考点： 菱形的性质；根据实际问题列一次函数关系式；平行四边形的性质；相似三角形的判定与性质．

考点点评： 此题主要考查的是相似三角形的判定和性质以及平行四边形、菱形的判定和性质．

本题中数据39出现了5次，出现的次数最多，所以本题的众数是39cm；
平均数=（38+39×5+40×3+41×3+42×2）÷14=40cm．
故答案为：39，40．

点评：
本题考点： 众数；加权平均数．

考点点评： 主要考查了众数的概念和平均数的计算．注意众数是指一组数据中出现次数最多的数据，它反映了一组数据的多数水平，一组数据的众数可能不是唯一的．

（1）飞机外壳的材料既要选择牢固、硬度大的材料，同时也要考虑密度小的物质；
（2）飞机起飞的过程中，速度和高度都在增大，因此乘坐飞机的乘客的动能和势能都增大，所以机械能增大．
故答案为：硬度；增大．

点评：
本题考点： 动能和势能的大小变化；物质的基本属性．

考点点评： 本题考查了飞机的材料特点以及动能和势能的变化，考查了学生应用物理知识解决实际问题的能力．

设梨树有x棵，则桃树有120%x棵，
120%x-x=40，
20%x=40，
x=200，
200+40=240（棵），
答：梨树有200棵，桃树有240棵．

点评：
本题考点： 列方程解含有两个未知数的应用题．

考点点评： 解答此题的关键是判断设哪个未知量，列式比较简便，一般的说设表示单位“1”的量，数量关系比较容易表示．

∵BG平分∠ABC，
∴∠ABG=∠CBG，
∵四边形ABCD是平行四边形，
∴AD∥BC，
∴∠AGB=∠CBG，
∴∠ABG=∠AGB，
∴AG=AB=3，
同理：DE=DC=3，
∴EG=AG+DE-AD=1．

点评：
本题考点： 平行四边形的性质．

考点点评： 本题考查了平行四边形的性质，等腰三角形的性质和判定的应用，主要考查学生的推理和计算能力．

（1）五种物质中会与盐酸反应生成气体的只有碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，故答案为：CO₂ ；
（2）加入盐酸有气体产生，说明混合物中一定含有碳酸钠，固体样品A加入足量的稀盐酸充分溶解，只得到无色气体B和蓝色滤液C，说明溶液中有铜离子，铜不会与盐酸反应，也不会溶于水，所以固体样品A中一定含有氧化铜，向滤液E中滴加适量BaCl₂溶液和稀硝酸，过滤得到无色溶液F和白色沉淀G，说明溶液中含有硫酸根离子，所以固体样品A中含有硫酸钠；
（3）溶液中存在的阳离子有：钠离子、铜离子、钡离子，而铜离子与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜沉淀，被除掉了，钡离子与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀，也被过滤掉了，所以滤液F中，一定大量存在的阳离子是钠离子，即：Na⁺；
（4）蓝色溶液是氧化铜与盐酸反应制取的氯化铜，加入氢氧化钠后，氢氧化钠与氯化铜发生反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，用观察法配平即可，氢氧化铜后面标上沉淀符号，所以方程式是：CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（5）加入钡离子是为了沉淀除去碳酸根离子和硫酸根离子，防止对验证氯离子产生干扰，如果加入氯化钡会引入氯离子，而不能验证原来溶液中是否含有氯离子，所以甲同学是对的，而乙同学加入氯化钡，引入了氯离子，再加入硝酸银和硝酸，一定能产生白色沉淀，而甲和乙同学现象不同，说明甲同学没有产生沉淀，所以固体A中不含有氯化钠．
故答案为：（1）CO₂；（2）Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuO；（3）Na⁺；（4）CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl；（5）甲同学；除去溶液中的碳酸根离子和硫酸根离子；不存在氯化钠．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量．

考点点评： 在解此类题时，首先根据题中的条件推出一定存在的物质，对现象没有影响的，视为可能存在，然后再结合原题进行验证．