硫酸铜加入稀盐酸,溶液的蓝色很浅,再加入氢氧化钠后,溶液的蓝色就变深了.

铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故不能用铁制容器来配制波尔多液，反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
故答案为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；置换反应．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．

（1）固体与液体分开的方法叫过滤，故答案为：过滤
（2）硫酸锌和硫酸铜的混合液中加入过量的锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，过滤后固体A是铜和锌的混合物，滤液是硫酸锌溶液；故答案为：锌和铜
（3）锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故答案为：Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄
（4）铜和锌的混合物中加入适量的稀硫酸，铜不反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤得到铜，滤液是硫酸锌；故答案为：稀硫酸

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点属于物质的除杂或净化的探究，还考查了化学方程式的书写，是中考的一个难点，也是学生经常出错的题型．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性，从而突破难点，本考点经常出现在填空题和实验题中．

反应的化学方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂．
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据元素的化合价的变化判断氧化还原反应的有关概念．

（1）盐酸与NaOH或Na₂CO₃反应都可生成NaCl和H₂0，盐酸和氢氧化钠反应是中和反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；故答案为：NaOH；Na₂CO₃；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）D是一种紫红色金属单质，可猜测为铜单质，有铜生成的反应可以是一些氧化还原反应，如一氧化碳还原氧化铜，A是一氧化碳，C是二氧化碳，一氧化碳与氧气反应可以生成二氧化碳，故答案为：O₂；CO+CuO

△
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Cu+CO₂

点评：
本题考点： 酸的化学性质；物质的鉴别、推断．

考点点评： 本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式．

（1）配制质量分数20%的硫酸需要100mL 98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³），设需要水xmL，
由配制溶液前后溶质的质量不变，则[100×1.84×98%/100×1.84+x×1]×100%=20%，解得x=717.6，浓硫酸稀释放出大量的热，应利用玻璃棒不断搅拌，
故答案为：717.6；玻璃棒；
（2）烧瓶中发生Cu与稀硝酸的氧化还原反应，离子反应为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）由装置比较可知，装置2中多出的装置能①溶液不导管不直接接触，防止倒吸，②NO与氧气及碱反应，使有害气体能被完全吸收，故答案为：防止倒吸；有害气体能被完全吸收；
（4）由铜粉在某仪器A中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，则A为坩埚，酒精与水互溶，除去晶体中的水并减少晶体溶解，则晶体采用酒精淋洗的优点是酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解，
故答案为：坩埚；酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解；
（5）由方案可知，Cu与Fe₂（SO₄）₃反应，应除去亚铁离子，则加入f将亚铁离子氧化为铁离子，再利用bc促进铁离子水解转化为沉淀而除去，确认Fe³⁺是否除净的方法①中Cu²⁺的蓝色对检验有干扰，故答案为：f；bc；方法①中Cu²⁺的蓝色对检验有干扰；
（6）在氧气存在时用热稀硫酸与铜粉反应生成硫酸铜，该化学反应为2Cu+O₂+2H₂SO₄

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2CuSO₄+2H₂O，故答案为：2Cu+O₂+2H₂SO₄

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2CuSO₄+2H₂O．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；硝酸的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质；配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查硫酸铜制备实验方案的设计，明确装置的作用及发生的氧化还原反应是解答本题的关键，注意除杂的方法及物质的成分、性质的差异、盐类水解的知识来解答，综合性较强，题目难度较大．