NaH2PO4-NaHPO4 缓冲溶液原理

abing18182022-10-04 11:39:541条回答

NaH2PO4-NaHPO4 缓冲溶液原理
这两者之前为什么构成缓冲溶液

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ydj321654 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%: 当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液.弱酸及其盐的混合溶液（如HAc与NaAc）,弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液.由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故.当向这种溶液中加入一定量的强酸时,H 离子基本上被A-离子消耗：所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化.; 1年前

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Na2HPO4水解方程式怎么写?
HPO42- + H2O = H2PO4- + OH-(可逆)
H2PO4- + H2O = H3PO4 + OH- (可逆)
NaH2PO4的电离方程?HPO42- = PO43- + H+(可逆)
NaHSO3和NaHSO4的电离方程式呢?
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NaHCO3的水解方程式怎么写?HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-(可逆)

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怎样区分是强酸和强碱k2s FeCl3 Na2SO4 NaHSO4 NaHCO3 NaH2PO4 Na2HPO4 gantiezhu1年前3: 王恰 共回答了25个问题 | 采纳率84%

这个没什么好说的,强记一下
硫酸盐酸硝酸都是强酸
强碱有 Na K Rb Cs Ca Sr Ba 的碱都是强碱
可能你想问的是如何判断强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐
看阴阳离子,如果阳离子是让面所说的强碱的金属元素,那他就是强碱盐,否则就是弱碱盐；再看阴离子,如果是上面的三种强酸的酸根,那就是强酸盐,否则就是弱酸盐
最后阴阳离子结合起来,就可以说出来他是什么盐了

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NaH2PO4 Na2HPO4的混合溶液物料守恒式怎么写 听着摇滚睡觉1年前2: 忧郁者唐璜的笑共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

楼上的别不懂乱说,你大概还不知电荷守恒,物料守恒,质子守恒吧!
我想了很久实在建立不起物料守恒式,Na和P在两种物质中比例不一样,一种是1：1,一种是1：2,而且是混合溶液,就是说NaH2PO4和Na2HPO4的比例不知,可以是任意,所以Na和P的比例也可以是任意,所以建立不起!
穷在下所学,实在写不出!

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物质的量浓度相同的溶液中c(PO43-):Na3PO4 > Na2HPO4 > NaH2PO4 > H3PO4,解释一下 物质的量浓度相同的溶液中c(PO43-):Na3PO4 > Na2HPO4 > NaH2PO4 > H3PO4,解释一下? 考虑水解还是考虑电离? eallnn261年前3: 老僧长叹共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

考虑电离,H+越多,PO32-会被结合掉的越多.

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实验室需要含NaH2PO4和Na2HPO4物质的量之比为三比一的混合溶液,测得该混合溶液中每升含磷元素0.1mol 实验室需要含NaH2PO4和Na2HPO4物质的量之比为三比一的混合溶液,测得该混合溶液中每升含磷元素0.1mol 配制这种混合溶液需4mol/L的H3PO4溶液多少毫升 需氢氧化钠多少克 jacking_gl1年前1: freely1314 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

根据磷元素守恒：
4V=0.1mol
V=25mL
NaH2PO4和Na2HPO4物质的量之比为3:1
所以,n(NaH2PO4)=3*0.1/4mol=0.075mol
n(Na2HPO4)=0.1/4mol=0.025mol
n(Na)=0.1mol=n(NaOH)
所以m(NaOH)=40*0.1g=4g

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请问0.05M （PH=7.4）的磷酸钠缓冲怎么配制,Na2HPO4和NaH2PO4都为无水的. csc2255881年前1: key983 共回答了10个问题 | 采纳率100%

pH=pKa2+lgc（Na2HPO4）/c（ NaH2PO4 ）
7.40=7.2+lgc（Na2HPO4）/c（ NaH2PO4 ）
lgc（Na2HPO4）/c（ NaH2PO4 ）=0.2
然后计算c（Na2HPO4）/c（ NaH2PO4 ）=?
不好意思
手头上没有计算器
自己计算一下吧
有浓度比
再有体积就可以计算出质量了

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氧化还原反应的试题,求答案.例1．配平下列化学方程式： □P + □NaOH + □H2O = □NaH2PO4 + □ 氧化还原反应的试题,求答案. 例1．配平下列化学方程式： □P + □NaOH + □H2O = □NaH2PO4 + □PH3↑ □K2Cr2O7 + □HCl（浓）= □KCl + □CrCl3 + □Cl2↑ + □H20 □Zn + □HNO3 = □Zn(NO3)2 + □N2O + □H2O □FeS2 + □O2 = □Fe2O3 + □SO2 □Fe3C + □HNO3 = □Fe(NO3)3 + □NO2↑+ □CO2↑ + □H2O 例2．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯.其变化可表述为： □KClO3+□HCl（浓）= □KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□□请完成该化学方程式并配平 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号,多选倒扣）. ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的是为_________mol. ClO2具有很强的氧化性.因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍. 例3．H—离子可以跟NH3反应：H— + NH3 = NH2— + H2,根据该反应事实,正确结论是 A．NH3具有还原性 B.H—是很强的还原剂 C．H2既是氧化产物又是还原产物D.该反应属于置换反应 例4．已知如下反应：2HBr + H2SO4（浓） Br2 + SO2 +2H2O Br2 + SO2 +2H2O 2HBr + H2SO4（稀）有关上述两个反应的叙述正确的是 A上述两个反应是矛盾的B. 物质的氧化性或还原性的强弱与反应条件有关 C．氧化性：浓硫酸>Br2>稀硫酸 D．氧化性：Br2>浓硫酸>稀硫酸 例5．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 A．+6 B．+3 C．+2 D．0 例6、已知下列变化过程中,0.2mo1RxO42-离子参加反应时共转移0.4mol电子, RxO42-+ MnO4-+ H+→RO2 + Mn2++H2O （1）x值；（2）参加反应的H+的物质的量为 . 巩固练习： 1．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是 Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O（未配平） (1)其中氧化剂是 ,反应中转移5mol电子,则生成碘的物质的量为 mol. (2)该反应过程和机理复杂,一般认为分以下几步： ①IO3-+SO32-→ IO2-+SO42-（反应慢）②IO2-+2SO32-→ I-+2SO42-（反应快） ②5I -+6H++IO3-→ 3I2+3H2O（反应快）④I2+SO32-+H2O→ 2I-+SO42-+2H+（反应快） 根据上述条件推测,此反应速率由步反应决定.（填序号） (3)若预先加入淀粉溶液,由反应过程看,必在离子消耗完时才会有使淀粉变蓝的现象产生,原因是 . 2．已知几种离子的还原能力强弱顺序为I—>Fe2+>Br—,现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol,向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应,不考虑其它反应） （1）若氯水中有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 ,剩余Fe2+的物质的量为 . 我为风狂20061年前1: 跟着yy混共回答了26个问题 | 采纳率96.2%

1、 8,3,9,3,5
1, 14, 2, 2, 3, 7
4, 10, 4, 1, 5
4, 11, 2, 8,
1, 22, 3, 13, 1, 11
2、 2, 4, 2, 2, 1, 2H2O；
②还原性和酸性；
0.2
2.5
3、 A、C
4、 B
5、 B
6、 3, 0.8
巩固练习：
1、 KIO3, 1
①
SO32- , 因为生成的I2与SO32- 反应生成I- （I2+SO32-+H2O→ 2I-+SO42-+2H+）
2、 Br—, 0.1mol

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0.1 mol/L pH7.8磷酸钠(Na2HPO4-NaH2PO4)缓冲液怎么配? 围子1年前1: fengqing006 共回答了16个问题 | 采纳率68.8%

PH=PKa2+lgc（Na2HPO4）/c（ NaH2PO4 ）
7.8=7.2+lgc（Na2HPO4）/c（ NaH2PO4 ）
lgc（Na2HPO4）/c（ NaH2PO4 ）=0.6c（Na2HPO4）/c（ NaH2PO4 ）=3.98如果配制一升溶液
需要Na2HPO4的质量是142×0.1×3.98/4.98=11.35克
需要NaH2PO4 的质量是120×0.1×1/4.98=2.41克
将Na2HPO4 11.35克和NaH2PO4 2.41克加水配制成1升溶液即可.

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这与盐类的水解有关,盐在离子组成上可分为
强碱强酸盐,即强碱的金属离子和强酸的酸根离子,如Na2SO4 Ca(NO3)2 NaCl
强碱弱酸盐,顾名思义,BaCO3 K2SO3 （Ac）2Ca
弱碱强酸盐,CuSO4 FeCl2 Mg（NO3）2
弱碱弱酸盐,不举例了,上面的字迹组合把.
凡是弱碱和弱酸,都是自水中不能完全电离或不电离,而水分子又在不断的电离出氢离子和氢氧根离子.例如水中有铜离子,那么铜离子就有和水电离出的氢氧根离子结合的趋势,（水的电离需要保持一个平衡,这样就会促使更多的水电离）这样与铜离子结合的氢氧根离子就显现不出它原本的碱性了,氢离子浓度就会大于氢氧根,溶液现酸性,这就是为什么硫酸铜溶液是酸性的.
现在前一组因为磷酸二氢根会电离成氢离子和磷酸一氢根离子,且电离作用大于其水解作用,故溶液显酸性,且只与磷酸二氢根浓度有关
第二组磷酸氢钠是强碱弱酸盐,磷酸氢根更有与水电离出的氢离子结合成磷酸二氢根离子的趋势,而钠不会与水中的氢氧根结合,所以溶液呈碱性,后面同理,但磷酸氢铵是弱碱弱酸盐,铵根离子是弱碱的阳离子,也会和水电离出的氢氧根有结合的趋势,所以这样就抵消了一部分,碱性就没有磷酸氢钠强

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NaH2PO4（磷酸二氢钠）它的电离是大于水解的 ,怎么判断电离就大于水解? xzj_cc7ih0_a751年前1: eeeliu 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

设磷酸各级电离常熟分别为k1,k2,k3
H2PO4- +H2O=H3PO4+OH- k=kw/k1
电离：H2PO4-=H+ +HPO42- k=k2
只要比较kw/k1和k2的大小就可以了.
但一般情况下只要记住这个规律就好,可以当做实验的结果来看待.

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NaH2PO4+Na2HPO4质子条件式怎么写啊, 久久未归1年前2: 691gg637 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

NaH2PO4：
[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]
Na2HPO4：
[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[PO43-]

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用0.05mol·L-1NAH2PO4配制PH=7.4的缓冲溶液100ml,需要0.05mol/l的NAH2PO4和0. 用0.05mol·L-1NAH2PO4配制PH=7.4的缓冲溶液100ml,需要0.05mol/l的NAH2PO4和0.05mol/l的NAOH溶液各多少毫升 夜晚的阳光1年前1: 忘记穿nn1 共回答了25个问题 | 采纳率92%

PH=PKa2-lgc（H2PO4^-）/c(HPO4^2-)
7.4=7.2-lgc（H2PO4^-）/c(HPO4^2-)
lgc（H2PO4^-）/c(HPO4^2-)=-0.2
c（H2PO4^-）/c(HPO4^2-)=3/5
假设缓冲溶液的浓度是0.02mol/L,那么
需要0.05mol/l的NAH2PO4为0.02×100/0.05=40ml
需要0.05mol/l的NAOH溶液0.02××5/8×100/0.05=25ml
即量取上述两种溶液分别为40毫升和25毫升,加水配制成100毫升溶液即可.

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为什么NaHSO3.NaH2PO4的水解小于电离 为什么NaHSO3.NaH2PO4的水解小于电离 为什么HSO3-==H+ + SO3- 比 HSO3- + H2O==H2SO3+OH- 反应得多 对不起,我问的就是原因 希望能简单明了,本人知识有限 格洛里亚1年前1: 唇齿懒笑眉眼aa 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

用高中的知识就可以理解为电离为直接离子键断裂,水解是发生了水解反应,反应要建立在电离基础上.还可以说水解是可逆反应,更不彻底,量很少,电离就相对彻底的多.并且由化学平衡角度,假如水解大于电离,你两个方程式加加一看就很简单了.考大学时个人总结的,不很科学,但是作题很好用
用大学知识就是要查表了

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NaH2PO4 Na2HPO4的质子条件式怎么写啊,好心人帮帮忙啦… ll柄杀1年前1: gemini_dragoon 共回答了25个问题 | 采纳率92%

NaH2PO4：
[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]
Na2HPO4：
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如何鉴定以下固体：Na4P2O7,NaPO3,Na2HPO4,NaH2PO4,NaH2PO2,NaH2PO3 sung_princess1年前2: 谁说我不是风共回答了25个问题 | 采纳率80%

最简单的办法是,固体拿去做XRD
复杂点的,
NaH2PO2在加热的情况下（90度）会和NiSO4反应,生成Ni和大量氢气
Na2HPO4水溶液呈碱性,NaH2PO4水溶液为酸性,分别用酸碱指示剂可以分辨
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我们老师说nahco3/碳酸是主要的缓冲物质,他们先反应.

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怎么计算ph啊,计算浓度都是0.1molL-1的H3PO4,NaH2PO4,Na2HPO4和Na3PO4各溶液的PH啊 sabrina_pp1年前4: 喔迈咖共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

实际上,磷酸是中强酸,其解离是可逆的,在一定条件下有一定的解离常数(用Ka表示).计算PH要依据解离常数.
比如说：
H3PO4=(应为可逆符号)[H+]+[H2PO4-]
Ka1＝[H+]的浓度×[H2PO4-]的浓度/[H3PO4]的浓度 A式
[H2PO4-]=(应为可逆符号)[H+]+[HPO4（2-）]
Ka2＝[H+]的浓度×[HPO4（2-）]的浓度/[H2PO4-]的浓度 B式
[HPO4（2-）]=(应为可逆符号)[H+]+[PO4（3-）]
Ka3＝[H+]的浓度×[PO4（3-）]的浓度/[HPO4（2-)]的浓度 C式
ABC式联立可得：
Ka1*Ka2*Ka3=[H+]的浓度的三次方×[PO4（3-）]的浓度/H3PO4的浓度（即0.1mol×L-1）
其中,每一步的解离常数Ka1、Ka2、Ka3可以查表得出,H3PO4的浓度已知,只要测得[PO4（3-）]的浓度,那么[H+]的浓度可求,即PH可求.至于后面的几种盐,写起来太麻烦了,反正原理是一样的,写出每一步的解离方程式,然后整理,查表,测一个浓度,就能求出PH了.
这是大学电化学知识,至于解离常数,要是不懂就自己百度一下吧.

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为什么Na2HPO4和NaH2PO4属酸式盐,但前者的溶液成弱碱性,后者的却成弱酸性 蜗牛不咬人1年前1: darcy977 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

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(^o^)/YES!这就是传说中的缓冲对
此外还有：
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1、NaH2PO4可以电离也可以水解,但是电离的程度比水解程度大,所以是酸性的.
即H2PO4-=(HPO4)2-+H+比
H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-更容易发生.Na2HPO4与它相反.这是结论性的东西,要记住.
2、变小,浓度增加,水解的离子数量是增加的,但百分率降低.这跟化学平衡中增加一种反应物的量该反应物转化率降低是一样的.

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NaH2PO4电离高,水解低,Na2HPO4水解高,电离低（都是指的阴离子）
实际上NaH2PO4溶液偏酸性,而Na2HPO4溶液为弱碱性

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生成几个水决定于H3PO4中H+与OH-结合的个数
如果H3PO4有一个H+与OH-结合,则需要一个NaOH,生成一个水,剩下的东西写成酸式盐的形式,即NaH2PO4,我们就得到了下面这个方程：
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H20
同理,分别有2、3个H+与OH-结合时,就是以下两个方程
H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H20
H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H20

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(1)NaH2PO4溶液和 Ba（OH）2溶液反应（足量)
2NaH2PO4 + 3Ba（OH)2 == Ba3(PO4)2 + 4H2O + 2NaOH
2H2PO4- + 3Ba2+ + 4OH- == Ba3(PO4)2 + 4H2O
(2)NaH2PO4溶液和 Ba（OH）2溶液反应（少量)
2NaH2PO4 + Ba（OH）2 == BaHPO4 + Na2HPO4 + 2H2O
2H2PO4- + Ba2+ + 2OH- == BaHPO4 + HPO42- + 2H2O

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Ca(OH)2=Ca2- + 2OH-
Fe(OH)3 可逆号Fe3+ +3OH-
H2SO3可逆号H+ + HSO3-
H3PO4 = H+ + H2PO42-
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分别分析Na3PO4,Na2HPO4,NaH2PO4溶液中的三个守恒, 爱上柠檬1年前1: lchl277 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

Na3PO4电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)
Na3PO4物料守恒：c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)
Na3PO4质子守恒：c(H+)+c(H2PO4-)+2c(HPO4-)+3c(H3PO4)=c(OH-)
Na2HPO4电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)
Na2HPO4物料守恒：c(Na+)=2c(PO43-)+2c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+2c(H3PO4)
Na2HPO4质子守恒：c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(PO43-)
NaH2PO4电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)
NaH2PO4物料守恒：c(Na+)=c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)
NaH2PO4质子守恒：c(H+)+c(H3PO4)=2(PO43)+c(HPO42-)+c(OH-)

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Na3PO4 ,NaH2PO4 ,Na2HPO4 ,NaHPO4的水解方程式 Na3PO4 ,NaH2PO4 ,Na2HPO4 ,NaHPO4的水解方程式 请帮我写出Na3PO4 ,NaH2PO4 ,Na2HPO4 ,NaHPO4 、NaAlO2的水解方程式,只写离子方程式就可以. hnzjl291年前2: 偷心小狐狸66 共回答了15个问题 | 采纳率80%

Na3PO4：
PO43- + H2O ==可逆== HPO42- + OH-
HPO42- + H2O ==可逆== H2PO4- + OH-
H2PO4- + H2O ==可逆== H3PO4 + OH-
NaH2PO4：
H2PO4- + H2O ==可逆== H3PO4 + OH-
NaHPO4：
HPO42- + H2O ==可逆== H2PO4- + OH-
H2PO4- + H2O ==可逆== H3PO4 + OH-
NaAlO2：
AlO2- + 2 H2O = Al(OH)3 + OH-

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分析化学问题.请问试样里面怎么还有P2O5?它和Na2HPO4和NaH2PO4反应吗? 分析化学问题.请问试样里面怎么还有P2O5?它和Na2HPO4和NaH2PO4反应吗? 称取3.000g磷酸盐试样溶解后,用甲基红作指示剂,以14.10 mL0.5000 mol·L-1HCl溶液滴定至终点；同样质量的试样,以酚酞作指示剂,需5.00 mL0.6000 mol·L-1NaOH溶液滴定至终点. （1）试样的组成如何? （2）计算试样中P2O5的质量分数. kandyqi1年前1: zhngyjn 共回答了28个问题 | 采纳率96.4%

这是把Na2HPO4看成2Na2O·P2O5·H2O,把NaH2PO4看成Na2O·P2O5·2H2O
计算出P2O5的质量分数.

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NaH2PO4溶液与Ba(OH)2反应少量和过量都是怎么写出来的? NaH2PO4溶液与Ba(OH)2反应少量和过量都是怎么写出来的? 为什么是这样的？ 1)NaH2PO4溶液和 Ba（OH）2溶液反应（足量) 2NaH2PO4 + 3Ba（OH)2 == Ba3(PO4)2 + 4H2O + 2NaOH 2H2PO4- + 3Ba2+ + 4OH- == Ba3(PO4)2 + 4H2O (2)NaH2PO4溶液和 Ba（OH）2溶液反应（少量) 2NaH2PO4 + Ba（OH）2 == BaHPO4 + Na2HPO4 + 2H2O 2H2PO4- + Ba2+ + 2OH- == BaHPO4 + HPO42- + 2H2O 老鞋跟_aa1年前2: czbenny 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

1）当Ba（OH）2溶液反应（足量)时,H2PO4－电离的H＋完全被中和,PO43－也完全被沉淀.
2NaH2PO4 + 3Ba（OH)2 == Ba3(PO4)2↓ + 4H2O + 2NaOH
2H2PO4- + 3Ba2+ + 4OH- == Ba3(PO4)2 ↓+ 4H2O
(2)NaH2PO4溶液和 Ba（OH）2溶液反应（少量)时,只有H2PO4－第一步电离的H＋被中和,生成HPO42－,不能生成磷酸钡沉淀.
2NaH2PO4 + Ba（OH）2 == BaHPO4 + Na2HPO4 + 2H2O
2H2PO4- + Ba2+ + 2OH- == BaHPO4 + HPO42- + 2H2O

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由FeS、NaH2PO4和MgSO4组成的固体混合物,测知含氧元素质量分数为24%,则该混合物中含铁元素的质量分数? 由FeS、NaH2PO4和MgSO4组成的固体混合物,测知含氧元素质量分数为24%,则该混合物中含铁元素的质量分数? 他们说将NaH2PO4和MgSO4看成FeO4,根据Fe与SO4的原子质量比值去求出Fe……可是那混合中不是还有FeS么?我现在都有点晕了?为什么那样Fe与O4的比值一定呢/ bjgrasp1年前1: 高山飞瀑共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

根据钠的相对原子质量加氢的等于镁.氢的加磷的等于硫,所以把NaH2PO4看作MgSO4,则成为FeS、和MgSO4组成的固体混合物,镁比硫比氧等于24：32：64,可求出镁占9%,硫12%,硫镁氧总共占45%,FeS占55%,铁：硫=56：32=7：4,铁元素=55%*7/11=35%.

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NaH2PO4溶液中慢慢滴加NaOH溶液,首先生成什么,然后生成什么 lxd_jtele1年前2: 广东龙共回答了23个问题 | 采纳率82.6%

反映的实质是氢氧化钠与NAH2PO4中氢中和,自然是先生成NA2HPO4,再生成NA3P04.

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在等浓度(mol·dm-3)等体积的 Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4 溶液中，分别加入同浓度、等量(为适 在等浓度(mol·dm-3)等体积的 Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4 溶液中，分别加入同浓度、等量(为适量)的 AgNO3 溶液均生成沉淀，沉淀依次分别是_______;________; __________。 lglmlj1年前1: 闻道百共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

Ag3PO4、Ag2HPO4、AgH2PO4

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为了配制一种养液，需要用含有NaH2PO4和Na2HPO4(物质的量之比3：1）的混合液，每升溶液含磷元素0.1mol, 为了配制一种养液，需要用含有NaH2PO4和Na2HPO4(物质的量之比3：1）的混合液，每升溶液含磷元素0.1mol,现用4mol/L的H3PO4溶液和固体NaOH配制2L混合液，问需要H3PO4多少毫升和NaOH多少克。要有过程，谢谢了 身边没一个朋友1年前1: 七匹狼01 共回答了19个问题 | 采纳率68.4%

根据NaH2PO4:Na2HPO4=3:1，得原子比Na:H:P=5:7:4，再根据题意要2L且每L有0 .1molP原子，得共要0.2molP原子，代入比例式得要0.25molNa原子，所以答案为：0.2/4=0.05L=50ml(H3PO4)，0.25*40=10g(NaOH)。

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计算0.1mol/l的NaH2PO4的PH xlife0071年前0: 共回答了个问题 | 采纳率

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NaH2PO4 和Ba（OH）2反应方程式 NaH2PO4 和Ba（OH）2反应方程式 NaH2PO4溶液和 Ba（OH）2溶液反应（分足量和少量的情况）,请写出方程式,以及离子方程式 NaH2PO4溶液足量或少量是什么样子的啊 弟弟121年前1: yarrowtan 共回答了20个问题 | 采纳率95%

(1)NaH2PO4溶液和 Ba（OH）2溶液反应（足量)
2NaH2PO4 + 3Ba（OH)2 == Ba3(PO4)2 + 4H2O + 2NaOH
2H2PO4- + 3Ba2+ + 4OH- == Ba3(PO4)2 + 4H2O
(2)NaH2PO4溶液和 Ba（OH）2溶液反应（少量)
2NaH2PO4 + Ba（OH）2 == BaHPO4 + Na2HPO4 + 2H2O
2H2PO4- + Ba2+ + 2OH- == BaHPO4 + HPO42- + 2H2O
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我看到一个方程式,磷酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和NaH2PO4,为什么不是生成磷酸钠?还有,那个叫什么? 我看到一个方程式,磷酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和NaH2PO4,为什么不是生成磷酸钠?还有,那个叫什么? 这个反应为什么能发生？ xiang85201年前1: 流水一领共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

生成磷酸钠不就没反应啦!
Na3PO4+H2PO4=Na2SO4+NaH2PO42
Na3PO4+3H2PO4=3Na2SO4+2H3PO4
比例不同,产物不同
那个叫磷酸二氢钠

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磷酸与氯化钠反应吗如果反应在什么条件下才会生成NaHPO4、NaH2PO4、Na3PO4? lilyh1年前4: 黑心桃子共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

加热可以哦加热可以使低沸点的HCl蒸出来也就是所说的“高沸点制低沸点”

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试用平衡移动原理解释为什么在NaH2PO4和Na2HPO4溶液中加入AgNO3均析出黄色的Ag3PO 基地yy1年前1: 枝枝520 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

因为在NaH2PO4和Na2HPO4溶液中存在下列电离平衡：
H2PO4(HPO4)2-+H+
HPO4(PO4)3-+H+
当加入AgNO3时,银离子和磷酸根离子结合成Ag3PO4沉淀,使溶液中磷酸根离子浓度下降,上述平衡向正反应方向移动,从而不断析出黄色的Ag3PO4沉淀.

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为什么NaH2PO4电离能力强于水解能力?如何用电离与水解常数判断? asdfjlkertsg1年前2: 黄金zzlb 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

NaH2PO4是钠盐,为强电解质,完全电离.
当然电离能力NaH2PO4＞H2O.
如果考虑 H2PO4-离子,
对于不完全电离的物质,电离常数越大,越容易电离.
H2PO4-的电离常数K = H3PO4的Ka2 = 2.5×10^(-7) ＞ Kw,
所以电离能力 H2PO4-＞H2O
电离能力只与电离常数有关,与水解常数无关

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RT,乳酸为什么与NaHCO3反应,而不与Na2CO3 NaH2PO4 Na2HPO4反应?从哪里来的Na2CO3进入血 RT, 乳酸为什么与NaHCO3反应,而不与Na2CO3 NaH2PO4 Na2HPO4反应? 从哪里来的Na2CO3进入血液? yyyyyuy1年前2: 玲珑24 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

我们老师说nahco3/碳酸是主要的缓冲物质,他们先反应.

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NaH2PO4溶液中的三个守恒怎么写,原理是什么? wugufd1年前1: zhangyinghai 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

Na3PO4电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)
Na3PO4物料守恒：c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)
Na3PO4质子守恒：c(H+)+c(H2PO4-)+2c(HPO4-)+3c(H3PO4)=c(OH-)
Na2HPO4电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)
Na2HPO4物料守恒：c(Na+)=2c(PO43-)+2c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+2c(H3PO4)
Na2HPO4质子守恒：c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(PO43-)
NaH2PO4电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)
NaH2PO4物料守恒：c(Na+)=c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)
NaH2PO4质子守恒：c(H+)+c(H3PO4)=2(PO43)+c(HPO42-)+c(OH-)

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血浆中的Na2HPO4和NaH2PO4发挥作用的实例有? 876802221年前1: webduckling 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

起缓冲作用,抵抗外界因素对血浆pH值的影响.

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质子条件式(1)NH4Ac (2)NaH2PO4+Na2HPO4 (书上没有写浓度比） my29081年前1: junwu579 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

（1c(H+)+c(HAc)=c(OH-)+c(NH3.H2O)
第二个缺条件

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HCl,NaOH,NaH2PO4,Na3PO4,H3PO4,NaHPO4这六种物质两两间可能形成多少种物质? HYHGYZ1年前2: 白色的羽翼共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

五种：NaCl,H20,Na2HPO3,NaH2PO3,Na3PO3

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为了配制一种培养液,需用含NaH2PO4和Na2HPO4（他们的物质的量之比是3：1）的混合溶液,每升混合液中含P（+5 为了配制一种培养液,需用含NaH2PO4和Na2HPO4（他们的物质的量之比是3：1）的混合溶液,每升混合液中含P（+5价）0.1摩尔,现用4摩尔/升H3PO4溶液和固体氢氧化钠配制2升混合液,需取H3PO4溶液几毫升和氢氧化钠几克 libicaode1年前1: feixia58 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

1.
据P原子守恒计算需磷酸的物质的量
----2升混合液中含P原子0.2mol
----需要纯磷酸0.2mol
----需要4摩尔/升H3PO4溶液的体积:(0.2mol/4mol/L)*1000=50mL
2.
据钠离子守恒求需氢氧化钠的质量
----2升混合液中含P原子0.2mol(前面的计算结果)
----2升混合液中含NaH2PO4和Na2HPO4的总物质的量:0.2mol
----2升混合液中含NaH2PO4:0.2mol*(3/4)=0.15mol
----2升混合液中含Na2HPO4:0.2mol*(1/4)=0.05mol
---- 两溶液中含钠离子的物质的量,等于需氢氧化钠的物质的量:0.15+0.05*2=0.25mol
----需氢氧化钠的质量:0.25mol*40g/mol=10g

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高二化学第三章的题4、物质的量浓度相同的①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4、④H3PO4四种溶液中,c( 高二化学第三章的题 4、物质的量浓度相同的①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4、④H3PO4四种溶液中, c(PO43-)的大小顺序是 A、①>②>③>④ B、④>③>②>① C、③>②>④>① D、②>③>①>④ 怎么想的啊我需要过程谢谢 sscool1年前1: 仰望丁大卫共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

A
Na3PO4中,本身就有大量的PO43-,水解的只是极少数；
Na2HPO4中,PO43-由HPO42-电离得到,而虽然HPO42-很多,但由于HPO42-的电离能力很弱,因此PO43-较少；
NaH2PO4中,PO43-是由H2PO4-先电离出HPO42-,然后HPO42-再电离得到的,同理,虽然H2PO4-很多,但电离出的HPO42-很少,而PO43-就更少了；
H3PO4的道理也是一样的,因此H3PO4最少.

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已知某试样可能含有Na3Po4，Na2HPo4，NaH2Po4和杂质。称取试样1·1000g.用蒸馏水溶解，并稀释至10 已知某试样可能含有Na3Po4，Na2HPo4，NaH2Po4和杂质。称取试样1·1000g.用蒸馏水溶解，并稀释至100ML.取试样溶液25ml以甲基橙作指示剂，用0.2500摩尔每升Hcl溶液滴定至终点，消耗Hcl溶液8.00ml。另取试样溶液25ml以百里酚酞作指示剂，用0.250摩尔每升Hcl溶液滴定至终点，消耗Hcl溶液3.00ml。试求试样的组成和含量。 64m155ab1年前1: 不要来中铁共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

取少量原溶液，分别置于三支试管。一支加入硝酸银溶液，有沉淀（黄色、白色混杂的沉淀，即黄色沉淀）则证明存在磷酸根。一支加入醋酸后加入硫酸亚铁，有棕色沉淀为有亚硝酸根（原理：NO2-的鉴定
酸性条件下分解
2H+ +2NO2-=H2O+NO+NO2
3Fe2++NO+ 2 SO42-=[Fe (NO)]SO4生成棕色的硫酸亚硝酰铁）。一支和铜粉混合加热，有气泡，气体遇到空气变成...

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NaH2PO4-NaHPO4 缓冲溶液原理

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