用铜电极电解氯化铜水溶液,阳极上的反应是什么 为什么

A．原电池中活泼金属作负极，铜锌原电池中，Zn活泼，则Zn为负极，Cu为正极，故A错误；
B．粗铜精炼时粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；
C．电镀Cu时，Cu作阳极，在镀件上铜离子得到电子生成Cu，故C正确；
D．电解稀硫酸制取氢气和氧气时，用惰性电极作阳极，若利用Cu为阳极，则阳极上铜失电子而不是氢氧根离子失电子，故D错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池和电解原理的应用，明确粗铜精炼、电镀、电解食盐水等电解的应用是解答本题的关键，题目难度不大．

A．B为阴极，发生还原反应，电极方程式为2H⁺+2e^-=H₂↑，故A正确；
B．铜为阳极，发生氧化反应，电极反应为Cu-e^-+Cl^-=CuCl，可观察到A极附近出现白色浑浊，故B正确；
C．电解时，阳离子向阴极移动，即移向B极，故C错误；
D．因K_ap（CuOH）＜K_ap（CuCl），则可生成CuOH橙黄色沉淀，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息，正确书写电极方程式为解答该题的关键，注意审题，题目难度不大．

A．原电池中活泼金属作负极，则Cu为正极，所以铜锌原电池中铜电极上发生还原反应，故A错误；
B．电解饱和食盐水制烧碱时，应采用惰性电极，若采用Cu为阳极，则生成氢氧化铜，故B错误；
C．粗铜精炼中，粗铜作阳极，所以电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极，故C正确；
D．电镀铜时，纯铜为阳极，在阳极上失去电子，精炼铜时，纯铜为阴极，在阴极上铜离子得电子，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池和电解池的工作原理，明确电极的判断、发生的电极反应及电镀、粗铜精炼等知识即可解答，题目难度不大，注重基础知识的考查．

A、左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池；原电池放电时，正极上氧化剂得电子发生还原反应，即氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，故A正确．
B、电解时，阴极上析出的是氢气，当阴极逸出amol气体电解的水的质量为：
2H₂O

电解
.
O₂↑+2H₂↑，
36g 2mol
18agamol
所以当阴极逸出amol气体电解的水的质量为18ag，电解后的溶液仍为饱和溶液，溶液的质量分数为：

142
142+180×100%×W
W+18a×100%=
71W
161(W+18a)×100%，故B错误．
C、电子在导线中移动，不能在溶液中移动，故C错误；
D、燃料电池和电解池中转移的电子数是相等的，当电池中消耗0.02gH₂，根据电极反应：H₂→2H⁺+2e^-，所以转移电子0.02mol，b极的电极反应为：2H⁺+2e^-→H₂，转移电子0.02mol，会产生0.02gH₂，故D正确．
故选BC．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，易错选项是C，注意电子在导线中移动，不能在溶液中移动．

A．锌比铜活泼，锌铜原电池中铜是正极，故A正确；
B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极，电解质为铜盐溶液，阴极上析出铜，故B正确；
C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极，粗铜中的锌、铁、银、金等金属可与铜分离，故C正确；
D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阴极，可起到提纯铜的目的，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池和电解池知识，侧重于化学与生活、生产的考查，为高频考点，注意把握电解池和原电池的工作原理，把握电解的应用，难度不大．

A．铜锌原电池中，较为活泼的金属锌为负极，较不活泼的铜为正极，故A正确；
B．电解法精炼铜时粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；
C．电镀时，镀层金属作阳极，待镀金属为阴极，故C正确；
D．电解稀硫酸制H₂．O₂时，电极材料为惰性电极材料，如用活性电极做阳极，则不会在阳极生成氧气，故D错误．
故选AC．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度不大，注意电解材料的选择和电极反应．

A．原电池中活泼金属作负极，铜锌原电池中，Zn活泼，则Zn为负极，Cu为正极，故A错误；
B．粗铜精炼时粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；
C．电镀Cu时，Cu作阳极，在镀件上铜离子得到电子生成Cu，故C正确；
D．电解稀硫酸制取氢气和氧气时，用惰性电极作阳极，若利用Cu为阳极，则阳极上铜失电子而不是氢氧根离子失电子，故D错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池和电解原理的应用，明确粗铜精炼、电镀、电解食盐水等电解的应用是解答本题的关键，题目难度不大．

A．原电池中易失电子的金属作负极，Cu、Zn、稀硫酸原电池中，锌易失电子作负极、Cu作正极，故A正确；
B．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液，其连接正确，故B正确；
C．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液，其连接错误，故C错误；
D．电解氯化铜溶液时，可以用石墨作阳极、铜作阴极，石墨连接原电池正极、铜连接原电池负极，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，根据离子放电顺序、实验目的分析解答，题目难度不大．

若通电一段时间后铜电极质量增加，应为电解池的阴极，则Ag为阳极，X为负极，Y为正极，
A．由以上分析可知X为负极，故A正确；
B．C为电镀装置，溶液浓度不变，则pH不变，故B正确；
C．A发生2KCl+2H₂O

通电
.
2KOH+Cl₂↑+H₂↑，生成氢气和氯气，应通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态，故C正确；
D．电解开始时，B中左侧电极连接电源的负极，析出铜，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题综合考查电解原理，题目难度不大，注意根据铜电极的质量变化判断原电池的正负极为解答该题的关键，答题时要把握离子的放电顺序．

A．在镀件上镀铜时，镀层金属作阳极，故A正确；
B．铜为不活泼金属，在锌铜原电池中铜是正极，故B正确；
C．用电解法精炼粗铜时纯铜作阴极，故C错误；
D．粗铜不纯，作电解池的阳极可除去杂质金属，在阴极上析出纯铜，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查铜电极知识，题目难度不大，注意铜的活泼性以及电镀和铜的精炼的原理．

A．铜锌原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，故A正确；
B．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以在镀件上电镀铜时，铜作阳极，镀件作阴极，故B正确；
C．用铜作阳极电解氯化钠溶液时，阳极上铜失电子而不是电解质溶液中氯离子失电子，所以得不到氯气，故C错误；
D．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上得失电子是解本题关键，易错选项是C，注意活泼金属作电解池阳极时，金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，为易错点．

A．该装置中，锌易失电子作负极、Cu作正极，故A正确；
B．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以粗铜连接正极、纯铜连接负极，故B正确；
C．电镀时，镀层Cu作阳极、镀件作阴极，故C错误；
D．电解氯化铜溶液时，如果将Cu作阳极，则阳极上铜失电子发生氧化反应而不是氯离子失电子，所以石墨作阳极、铜作阴极，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，明确实验目的是解本题关键，再结合电解原理、电镀原理等知识点分析解答即可，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金属发生氧化反应，为易错点．

（1）①酸性水果电池中，负极能和酸反应，则负极材料可以是镁或铝，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：AB；2H⁺+2e^-=H₂↑；
②若组成碱性电池，则负极材料是Al，正极材料是能导电的物质即可，所以正极可以是镁、铜或碳棒，
故答案为：ACD；
（2）由铝、空气、海水构成的原电池中正极上氧气得电子生成氢氧根离子，其正极反应方程式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
故答案为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
（3）该电池中负极是Zn、正极是Ag，电极反应式分别为Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂、Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，根据正极电极反应式知，正极附近有氢氧根离子生成，导致氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，当外电路中通过1.8N_A个电子，理论上消耗的锌的质量=

1.8NA
NA/mol
2×65g/mol=58.5g，
故答案为：增大；58.5．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理正负极的判断及电极反应式的书写，根据溶液中电极材料得失电子的难易程度确定正负极，注意不能根据金属的活动性强弱判断正负极，为易错点．

锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电池反应式为：Zn+小H⁺=Zn ^小++H_小↑，
①设溶解锌的物质的量为四，
Zn+小H⁺=Zn ^小++H_小↑
1mol小小.4L
四二.二d6L
四=[1mol×二.二d6L/小小.4L]=二.二二小dmol，
答：溶解锌的物质的量是二.二小d摩尔；
②设转移电子的物质的量是y，
Zn+小H⁺=Zn ^小++H_小↑ 转移电子
小小.4L 小mol
二.二d6L y
y=[小mol×二.二d6L/小小.4L]=二.二二dmol，
答：转移电子的物质的量是二.二二d摩尔．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题以原电池为载体考查了物质的量的有关计算，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，难点是转移电子物质的量的计算，根据化合价变化判断转移电子数即可，难度不大．

A．该原电池中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故A正确；
B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故B正确；
C．电镀时，镀层铜作阳极，镀件作阴极，电解过程中，铜离子在阴极析出，故C错误；
D．电解氯化铜溶液时，惰性电极作阳极，则阳极上氯离子放电生成氯气，无论阴极是否活泼，阴极上都是铜离子得电子生成铜，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，注意电解时，如果阳极是活泼电极，则阳极上是电极材料放电而不是溶液中阴离子放电，为易错点．

A、原电池原理分析，金属电极活泼的为负极，铜锌原电池中铜是正极，锌做负极，故A正确；
B、用电解法精炼粗铜时用纯铜作阴极，粗铜做阳极，故B错误；
C、在镀件上电镀铜时应将镀件作阴极，铜做阳极，故C正确；
D、电解稀硫酸制H₂、O₂时铜与电源正极相连做阳极，铜失电子，溶液中氢氧根不能失电子，不能生成氧气，故D错误；
故选AC．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理的分析判断和应用，掌握基础是关键，题目较简单．

（1）在Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，发生氧化反应，是负极，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极上是氢离子得电子生成氢气，金属铜是正极，电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）根据铜电极上的反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，产生2g气体的过程中有2mol的电子转移，所以产生12g气体的过程中有12mol电子转移，据Zn-2e^-=Zn²⁺，则消耗金属锌的质量是：65g/mol×6mol=390g，故答案为：390；
（3）根据铜电极上的反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，产生2g气体的过程中有2mol的电子转移，所以产生12g气体的过程中有12mol电子转移，故答案为：12．

点评：
本题考点： 常见化学电源的种类及其工作原理．

考点点评： 本题考查原电池的设计和工作原理，题目难度不大，注意把握原电池的组成和原理，注重基础知识的积累．

A．铜锌稀硫酸形成的原电池放电时，铜为正极，锌为负极，溶液中阳离子向正极移动，故A正确；
B．充电时，阴极发生还原反应，铅蓄电池的负极接在外电源的负极，故B错误；
C．锌比铁活泼，为原电池的负极，镀锌铁镀层破损后锌易被腐蚀，铁得到保护，故C错误；
D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极发生氧化反应，失电子，而正极发生还原反应，正极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池的工作原理，题目侧重于离子的定向移动、电解、金属的腐蚀以及电极反应等知识，题目难度中等．

A．铜锌稀硫酸形成的原电池放电时，铜为正极，锌为负极，溶液中阳离子向正极移动，故A正确；
B．充电时，阴极发生还原反应，铅蓄电池的负极接在外电源的负极，故B错误；
C．锌比铁活泼，为原电池的负极，镀锌铁镀层破损后锌易被腐蚀，铁得到保护，故C错误；
D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极发生氧化反应，失电子，而正极发生还原反应，正极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池的工作原理，题目侧重于离子的定向移动、电解、金属的腐蚀以及电极反应等知识，题目难度中等．