取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的的混合物,使之与足量的水反应,蒸发反应后溶液得到8.0g无水晶体.

zwwdnge2022-10-04 11:39:543条回答

取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的的混合物,使之与足量的水反应,蒸发反应后溶液得到8.0g无水晶体.
(1)判断该金属是哪一种金属.
(2)原混合物中及的质量各是多少?

已提交，审核后显示！提交回复

骑牛的猫共回答了19个问题 | 采纳率94.7%: 设碱金属元素的原子量是m.
若5.4g都是碱金属元素,它与水反应的化学平衡方程式为
2R+2H2O=2ROH+H2
2m 2(m+17)
5.4 8
则2m/5.4=2(m+17)/8,得到m=35.3
若5.4g都是其氧化物,它与水反应的化学平衡方程式为
R2O+H2O=2ROH
2m+16 2(m+17)
5.4 8
则(2m+16)/5.4=2(m+17)/8,得到m=10.7
所以,这个碱金属元素的原子量应该在10.7和35.5之间,那么这个碱金属元素就是Na,原子量为23
设混合物中,碱金属为x克,和水反应生成NaOH为y克.其氧化物就是5.4-x克,和水反应生成NaOH为8-y克
利用上面的化学平衡方程式,将R换成Na,m=23可以得到以下两个方程
2*23/x=2(23+17)/y
(2*23+16)/(5.4-x)=2(23+17)/(8-y)
则x=2.3g,y=4g
也就是说混合物中Na为2.3g,NaOH为5.4-2.3=3.1g; 1年前

ihqgf 共回答了5个问题 | 采纳率: 设碱金属元素的原子量是m.
若5.4g都是碱金属元素,它与水反应的化学平衡方程式为
2R+2H2O=2ROH+H2
2m 2(m+17)
5.4 8
则2m/5.4=2(m+17)/8,得到m=35.3
若5.4g都是其氧化物,它与水反应的化学平衡方程式为
R2O+H2O=2ROH
2m+16 2(m+17)
5.4 8; 1年前

程慧子共回答了3个问题 | 采纳率: 设R的相对原子质量为R
2R+2H2O=2ROH+H2
R20+H2O=2ROH
（1）1。假设全是R,则
2R+2H2O=2ROH+H2
2*R ： 2*R+34
5。4 ： 8
则R=35。3
2。假设全是R2O,则
R20+H2O=2ROH
2*R+16 ：2R+34
5。4 ： 8; 1年前

取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物,使之与足量的水反应,蒸发反应后溶液得到8.0g无水晶体. 取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物,使之与足量的水反应,蒸发反应后溶液得到8.0g无水晶体. 取5.4g由碱金属R及其氧化物R₂O组成的混合物,使之与足量的水反应,蒸发反应后溶液得到8.0g无水晶体.（1）判断该金属是哪一种碱金属?（2）原混合物中R及R₂O的质量各是多少?ps:请写出思路和过程. imfay1年前2: 流浪的心被注册共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

极限分析法,设金属的式量为X假如没有其氧化物
2R+2H20=2ROH+H2
2X 2X+34
4 5
X=68
假如全是其氧化物
R2O+H20=2ROH
2X+16 2X+34
4 5
X=23
那么该金属的式量在23~68之间
符合的只有C钾39

1年前查看全部

取5.4克某碱金属R及其氧化物（R2O）的混合物与足量水反应蒸发后的溶液得到8克无水晶体求R及其氧化物的质 yclin1年前2: 721280946 共回答了12个问题 | 采纳率100%

设该碱金属相对原子质量为x ,则8克无水晶体相对分子量X+17
1.当混合物中全为碱金属时
2R+H2O=2ROH+H2
2X--------2(X+17)
5.4---------8
5.4g/2x=8g/2(x+17 )
x≈35
2,混合物中全为碱金属氧化物时
R2O+H2O=2ROH
2X+16--------2X+34
5.4-------------8
5.4g/(2x+16)=8g/(2x+34)
x≈11
所以11

1年前查看全部

取5.4g由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物．该混合物与足量的水反应．反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8g无水 取5.4g由某碱金属R及其氧化物R₂O组成的混合物．该混合物与足量的水反应．反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8g无水晶体．试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？ xzcj23kasdfasdkj1年前1: 朱子88 共回答了19个问题 | 采纳率100%

解题思路：利用极端假设法，假设5.4g全部为金属或金属氧化物，从而确定R的相对原子质量范围，进而确定该金属的情况；
设该金属的相对原子质量为x
（1）设5.4克混合物都是碱金属R，则
R～ROH
xx+17
5.4g 8
[x/5.4g＝
x+17
8g]
x≈35.3
（2）设5.4g 混合物都是碱金属R的氧化物R₂O
则R₂O～2ROH
2x+16 2x+34
5.4g 8g
[2x+16/5.4g＝
2x+34
8g]
x≈10.7
综（1）和（2）所述，碱金属R的相对原子质量x的范围为（10.7-35.3）．在碱金属中，只有金属Na的相对分子质量23在（10.7，35.3）中，所以该碱金属是金属钠．
答：该金属为金属钠．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：此题是对化学计算的考查，巧妙的利用极端假设的方法是解决此问题的关键．

1年前查看全部

8.1g碱金属R及其氧化物R2O的混合物,加水溶解后蒸干,得12g无水晶体,通过计算判断R是什么碱金属大神们帮 8.1g碱金属R及其氧化物R2O的混合物,加水溶解后蒸干,得12g无水晶体,通过计算判断R是什么碱金属大神们帮 要有重要过程和思路 pigu_1年前1: 流浪动物共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

设R的相对原子量为x,分两种情况求出x的范围,从而确定R,①当8.1g全为R时,2R+2H2O=2ROH+H2↑ 2x…………2x+34 8.1…………12 ∴2x：（2x+34）=8.1：12,得x=35,②当8.1g全为R2O时,R2O+H2O=2ROH 2x+16……2x+34 8.1…………12 ∴(2x+16)：(2x+34)=8.1：12,解得：x=11,因此11＜x＜35,满足条件的碱金属为Na,钠

1年前查看全部