（9分）A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别

（1）由表中数据可知，温度升高，平衡常数减少，则说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜；
（2）容器A中压强降低，容器B体压强不变，压强越大，反应速率越快，故v（A）＜v（B），故答案为：＜；
A中压强小于B中的压强，打开旋塞K，气球B的压强减小，体积减小，故答案为：变小；
（3）保持容器容积不变，通入一定量的NO₂，等效为增大压强到达的平衡，增大压强平衡向正反应方向移动，NO₂的转化率将增大，故答案为：增大；
保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，反应混合物的浓度降低，相当于为降低压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时NO₂的转化率减小，故答案为：变小；
（4）该反应为放热反应，A套上一个绝热层，温度升高，平衡逆向移动，NO₂的浓度增大，颜色变深，故答案为：A；

点评：
本题考点： 化学能与热能的相互转化；化学平衡建立的过程；化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查压强、温度、浓度对化学平衡的影响，难度中等，构建平衡建立的等效途径是解题的关键．

①A气体，有

B气体，有

得x=15cm(1分)

②活塞C向右移动，对B中气体做功，而气体做等温变化，内能不变，故B气体放热.(2分)

① ②B气体放热


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①A气体，有P_ALS=p（L+x）S
B气体，有P_BLS=p（L-x）S
解得
x=15cm
p=2.1×10⁵Pa
②活塞C向右移动，对B中气体做功，而气体做等温变化，内能不变，故B气体放热；
答：①平衡后活塞向右移动的距离为15cm，B中气体的压强为2.1×10⁵Pa；
②自打开阀门到平衡，B内气体是放热．

点评：
本题考点： 气体的等温变化；封闭气体压强．

考点点评： 本题关键是根据玻意耳定律列式求解，同时要能结合热力学第一定律分析．

①气体发生等温变化，由玻意耳定律得：
A气体：P_ALS=p（L+x）S，即：2.8×l0⁵×45=p（45+x），
B气体：P_BLS=p（L-x）S，1.4×l0⁵×45=p（45-x），
解得：x=15cm，p=2.1×10⁵Pa；
②活塞C向右移动，对B中气体做功，而气体做等温变化，内能不变，故B气体放热；
答：①平衡后活塞向右移动的距离为15cm，B中气体的压强为2.1×10⁵Pa；
②自打开阀门到平衡，B内气体是放热．

点评：
本题考点： 理想气体的状态方程．

考点点评： 本题采用是的隔离法分别对两部分气体用玻意耳定律研究，同时要抓住两部分气体的相关条件，如压强关系、体积关系等等．

A、由于气缸导热，环境温度不变，因此被封闭气体温度不变，分子平均动能不变，故A错误；
B、温度不变，压强减小，根据
PV
T＝c(常数)可知，气体体积增大，温度不变，因此单位时间气体分子对活塞撞击的次数减小，故B错误；
C、气体体积增大，分子平均动能不变，因此单位时间气体分子对活塞的冲量减小，故C错误；
D、温度不变，内能不变，体积增大，对外做功，根据△U=W+Q，可知气体对外界做功等于气体从外界吸收的热量，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 气体的等温变化；热力学第一定律；气体压强的微观意义．

考点点评： 本题考查了气体状态方程和热力学第一定律的综合应用，是一道考查热学知识综合应用的好题．